粤教版九年级上册化学2.2构成物质的微粒分子课件

粤教版九年级上册化学2.2构成物质的微粒分子课件目录CONTENCT引言构成物质的微粒分子的构成分子的性质分子模型与实物展示总结与回顾01引言主题名称主题内容主题目标构成物质的微粒分子介绍物质由微粒构成，包括分子、原子和离子等，以及这些微粒在物质中的作用。帮助学生理解物质的微观结构，掌握微粒的基本性质和相互关系，为后续学习打下基础。主题简介80%80%100%学习目标了解物质由微粒构成，掌握分子、原子和离子的概念和性质。能够分析物质微观结构，解释宏观性质，培养实验操作和观察能力。培养学生对微观世界的兴趣和好奇心，树立物质无限可分的观念，认识化学在人类生产和生活中的重要性。知识目标能力目标情感态度与价值观02构成物质的微粒010203物质由微粒构成，包括分子、原子和离子等。分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。原子是化学变化中的最小粒子。物质由微粒构成分子和原子是构成物质的不同层次，分子由原子构成。在化学反应中，分子可以分解成原子，原子又可以重新组合成新的分子。分子和原子的性质也不同，分子的性质包括相对分子质量、形状、大小、极性等，而原子的性质包括核外电子排布、电性、核电荷数等。分子和原子的关系分子的性质包括相对分子质量、形状、大小、极性等。原子的性质包括核外电子排布、电性、核电荷数等。分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合，如果重合则是非极性分子，如果不重合则是极性分子。原子序数决定了元素的化学性质，原子序数越大，元素的化学性质越活泼。分子和原子的性质03分子的构成分子是保持物质化学性质的最小微粒，由两个或多个原子通过化学键结合形成。常见的分子有水分子、氧气分子、二氧化碳分子等。原子是构成物质的基本单位，通过共价键或离子键与其他原子结合形成分子。共价键包括极性共价键和非极性共价键。分子由原子构成化学键是原子间相互作用力的一种表现形式，它决定了分子的形状和性质。常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。共价键是两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键，它决定了分子的稳定性。离子键是正负离子之间的相互作用力，它决定了分子的溶解性和电导性。分子中的化学键分子中的化学键有极性和非极性之分。如果分子中的正负电荷中心重合，则为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等；如果分子中的正负电荷中心不重合，则为极性分子，如水分子、氨分子等。极性分子具有偶极矩，可以产生诱导力和取向力，因此具有特殊的物理和化学性质，如溶解度、反应活性等。了解分子的极性和非极性对理解物质的性质和变化规律具有重要意义。分子的极性和非极性04分子的性质分子质量分子体积分子的质量与体积分子是由原子构成的，其质量非常小，通常用道尔顿（Dalton）或阿伏伽德罗（Avogadro）表示。分子体积也非常小，肉眼无法直接观察到单个分子，需要通过科学实验和测量技术来研究。分子具有不同的形状，如直线形、V形、三角形等，这取决于其组成的原子之间的连接方式。分子形状分子的稳定性取决于其化学键的类型和数量，一般来说，分子中的共价键越多，其稳定性越高。分子稳定性分子的形状与稳定性分子的溶解性取决于其与溶剂的相互作用，包括极性、分子间作用力等。分子的挥发性取决于其沸点和蒸汽压等性质，沸点越低，蒸汽压越大，挥发性越强。分子的溶解性和挥发性分子挥发性分子溶解性05分子模型与实物展示制作分子模型利用不同颜色的塑料球、棒等材料，根据分子的结构式，制作出相应的分子模型。展示分子模型在课堂上展示制作的分子模型，帮助学生直观理解分子的结构特点。分子模型的制作与展示分子结构的实物展示展示实物分子通过展示实际存在的分子实物，如苯分子、氨分子等，让学生了解分子的真实形态和结构。讲解分子结构结合实物分子，讲解分子的组成、键合方式、空间构型等结构特点。通过实验演示分子的性质，如溶解性、挥发性、反应性等。实验演示学生观察实验过程，记录实验现象，分析实验结果，加深对分子性质的理解。观察与记录分子性质的实验演示06总结与回顾分子是构成物质的一种微粒，具有质量和体积。分子由原子组成，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。分子之间存在间隔，温度越高，分子运动越快。本章重点回顾如何理解分子是保持物质化学性质的最小微粒？如何理解分子之间存在间隔？如何通过实验探究分子运动的快慢与温度的关系？学习难点解析练习题：下列关于分子的说法正确的是（）A.分子是组成物质的最小微粒B.分子之间只存在引力不存在斥力练习题与答案解析C.分子之间存在空隙D.温度越高，分子运动越慢