2024年高考化学二轮复习突破训练 化学计量及其应用

专题二化学计量及其应用

A组基础巩固练

1.（高考题组合）设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A.lmolCO中含有6.02x1（）24个电子（2022.广东卷,9。

B.22.4LCO2被还原生成1molCO（2022・广东卷,9D）

C.lL0.05molf1的NH4HSO4溶液中NH1的微粒数小于0.05NA（2022・湖南卷,6C）

D.lmolSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2so4和HNCh（2022・重庆卷,3C）

2.（2023•辽宁沈阳六校联考）如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图.下列说法中错误的是

A.配制100mL1.0mol-L-1的Na2cCh溶液，操作1需要称量10.6gNazCCh固体

B.操作2是将恢复至常温的Na2co3溶液转移到容量瓶中

C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

3.（2023•广东深圳模拟）配制一定物质的量浓度的KMnCU溶液，并用其测定某未知浓度的H2c2。4溶

液。完成以上实验所选择的装置正确的是（）

-

选

项ABCD

实量取

称量一定质量的配制一定物质的量浓度的用KMnOa溶液滴定草酸，滴定终点

验20.00mL未知浓

KMnOa固体KMnCU溶液读数为26.50mL

度的草酸

1

，赢[25

装五

置

；27

4.（2023•江西南昌一模）设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温下,1molNO与0.5molO2混合后分子数为NA

B.HzCKg）通过Na2Ch（s）使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C.过量Cb通入1.5L0.1molL“KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15以

D.0.2mol乙酸与（）.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1M

5.（2023•安徽淮北一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温下,1LpH=9的CH3coONa溶液中，由水电离出的OFT数目为IO^NA

B.2.0g重水①2O）中所含质子数、中子数各为NA

C.标准状况下,22.4LHF中H+数目为必

D.0.1mol用和0.3mol%于密闭容器中充分反应后，生成NH3的分子数为0.2NA

6.（2023•浙江杭州模拟）次磷酸钠（NaH2Po2）可用作药物和镀银时的还原剂，反应原理为

CuSO4+2NaH2Po2+2NaOH=~Cul+2NaH2Po3+Na2sO4+H2T。下列说法错误的是（）

A.参加反应的NaH2P。2有一半被CuS04氧化

B.若1molH3Po3最多消耗2molNaOH,则NazHPCh是正盐

C.反应中每转移6.02x1023个电子，则生成标准状况下5.6LH2

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

=

7.（2023•福建福州一模）制备Na2s2ch的反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2==CC）2+3Na2s2O3。设刈为阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2L0.5mol-L-1Na2s溶液中含S?一的数目为必

B56LCCh（标准状况下）中含电子数目为IINA

C.15.8gNa2s2O3中含非极性共价健的数目为01NA

D.lmolSO2完全参加反应，转移电子数为NA

8.（2023•江西上饶一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.lL1mol-L-1CH3coONa溶液中CH3co0-与OH离子数之和等于NA

B.lmolN（C2H5）3中含有的极性键的数目为18NA

C.0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的分子数一定等于0.25/VA

D.室温下,1L0.1moLL」盐酸中H+的数目约为0.1必

9.（2023•天津河东区模拟）将23.0gNa溶于一定量的水中,反应后溶液的体积为1.00L,设NA为阿伏加

德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.反应后溶液中c（OH-）为1.00mol-L-1

B.反应后溶液中Na+数目为NA

C.反应生成标准状况下气体22.4L

D.反应转移的电子数为NA

10.（2023•浙江宁波十校联考）在0.1L由NaCl、MgCk、BaCL组成的混合溶液中，部分离子浓度大小

如图所示,下列对该溶液成分说法不正确的是（）

A.NaCl的物质的量为0.1mol

B.溶质MgCl2的质量为4.75g

C.该混合溶液中BaCL的物质的量为0.05mol

D.将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol-L-1

11.（2023・湖南郴州三模）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lL1molL」盐酸中含有NA个HC1分子

B.已知核反应噬5U+^n-劈Ba+Z4M+3m则1mol幺M中含有中子数55NA

C.0.25molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应后，生成SO2的数目小于0.25NA

D.lL1mol-L-1NaF溶液中F与OH离子数之和小于NA

12.（2023•辽宁丹东一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.31g白磷（P。中含有磷原子数为NA

18

B.10gD2O中含有的中子数为6必

C.标准状况下224L苯完全燃烧生成的CCh分子数为0.6NA

D.lmolNazCh与足量的水反应转移电子数为2NA

13.（2023•四川巴中一模）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B.标准状况下224LSO3中原子数目大于0.4NA

C.lL0.1mol-L-1Na2s溶液中S?一的数目小于0.1NA

D.2.0g重水（D2O）中质子数目为NA

14.（1）测定某固体产品中NazCnCh含量的方法如下:称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管

取出25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol-L-1硫酸亚铁

铁（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，再重复进行两次实验。（已知CnO于被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗（NH4）2Fe（SC>4）2标准溶液的平均体积为25.00mL,则所得产品中Na2Cr2O7的纯度

为%。[已知M（Na2CnO7）=262g-moll计算结果保留三位有效数字]

（2）通过碘量法可测定某产品中钻的含量。称取0.10g[Co（NH3）61Cb产品，将其转化成Cc?+后,加入过

量KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.0100mol-L-1Na2s2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗Na2s2O3

溶液20mL,则产品中钻的百分含量为。反应原理:2C03++2I-=2Co2++b、I2+2S2O1-

=^S401'+2ro

B组能力提升练

1.（2023•辽宁鞍山一模）设NA代表阿伏加德罗常数的值•下列说法正确的是（）

A.18gD2i6。含中子的数目为IONA

B.lmolC2H2中含兀键的数目为2NA

C.0.1mol-L-1CCnCh酸性溶液中含CnO歹的数目为O.INA

D.同温同压下,4mLNe与4mLO2所含原子数目均为4NA

2.（2023•辽宁协作校一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下,4.6gNO?气体所含的分子数为0.1/VA

B.11.8gNa[Al（OH）d中含有共价键数目为0.8NA

C.7.8gNa2C>2与足量的水5218。）反应生成的氧气所含的中子数为NA

D.用惰性电极电解CuS04溶液后，若加入01molCu（0H）2能使溶液复原，则电路中转移电子数为

0.2NA

3.（2023•天津十二区重点校联考）氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是

否漏气:3CL+8NH3—N2+6NH4CI。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.NH4cl中含有离子键、共价键

B.常温常压下』1.2L用含有的分子数等于0.5心

C.N2的结构式为N三N,1个N2分子中含有1个。键和2个7t键

D.当有1molCL反应时转移电子的数目为2NA

4.（2023•云南曲靖一模）白磷易自燃,国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备

1373~1713K

反应为2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+1OCO10设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（）

A.62g熔化时，断开P—P的数目为3NA

B.上述反应中，每生成标准状况下44.8LCO时，转移电子数目为4NA

C.lmolUCa3（PO4）2溶液中含有P0*-的数目小于2必

D.6gSiO2中含SiO2分子数目为01NA

5.（2023・辽宁重点高中联合体联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.20gCC>2中含有的中子数为IONA

B.5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3NA

C.lL0.1mol-L」NH4Al（SO。溶液中含有的A产数目为O.INA

D.lmol环戊二烯（O）分子中含有的。键数目为5NA

6.（2023•湖南常德一模）乙快水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为

催化剂一催化剂一

HC=CH+H2O一丁*CH3cH0、2H2CFH2+O2加热加压,2CH3cHO。

下列叙述不正确的是（）

A.乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204X1024

二H二H

B.C2H4的电子式为H・C三（SH

C.根据价层电子互斥模型』8g水的中心原子含有2mol孤电子对

D.标准状况下,11.2LC2H2中含有71键的数目约为6.02x1023

7.（2023•广东佛山一模）硫代硫酸钠（Na2s2O3）可用作分析试剂及糅革的还原剂，工业制取Na2s2。3的总

化学方程式为2Na?S+Na2co3+4SO?—3Na2s2O3+CO2。设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法不

正确的是（）

A.常温常压下,22.4LCO2中含有o键个数为2NA

B.每生成3molNa2s2O3,被还原的SO2的物质的量为4mol

C.等物质的量的Na2S和Na2s2。3中阴、阳离子个数比均为1：2

D.生成3molNa2s2O3转移电子的个数为8NA

8.(2023•天津河西区一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.lmol|CU(H2O)4]2+中配位键的数目为12NA

B.标准状况下,22.4LH2O2中含非极性键的数目为NA

C.常温下1LpH=5的NH4C1溶液中，由水电离出H+的数目为1x10-5-

D.2molNO和1mol0?在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2NA

9.(2023•北京第二十中学模拟)捕获二氧化碳是碳中和技术之一,如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过

程。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

CO2

船(十久/

V0

活化

A.lmolN(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NA

B.标准状况下,22.4LCC)2分子中含有2必对共用电子对

C.每生成1mol甲酸，转移的电子数为4NA

D.lmol甲酸与足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为NA

10.(2023・湖南株洲模拟)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、

B、C内分别充入等质量的X、Hz、Y三种气体，当隔板静止时,A中气体密度比C中气体密度大。

下列说法不正确的是()

可移动无阻力隔板

XH2Y

ABC

A.压强:p(X)=p(H2)=p(Y)

B.气体的体积:*X)"(Y)

C.摩尔质量:M(X)〈欣Y)

D.物质的量:〃(X)<”(Y)

11.(2023•江苏徐州模拟)我国科学家利用高效固体催化剂LDH,实现了在常温常压、可见光下人工固

氮，其原理如图所示。下列有关该反应说法正确的是()

A.常温常压下，消耗1mol水同时生成11.2LO2

B.该人工固氮反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1

C.使用LDH,可同时提高反应速率和N2的转化率

D.反应生成1.7gNH3时转移电子的物质的量为0.3mol

12.（2023•湖南长郡中学模拟）研发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的

方案之一，由CO?和CH4制备合成气（CO、H2）,再由合成气制备CH.QH的反应转化关系如图所示。

设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

CH,OH

CH4

CO2

A.标准状况下,11.2LCH4所含的极性键数目为2刈

B.一定条件下等物质的量的CH30H和CH4,CH3OH的质子数比CFU多8以

一定条件T

C.反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH,原子利用率为100%,符合绿色化学理念

D.制备合成气的反应中，若生成2molCO,反应I和II中共转移电子数为6必

13.（2023•湖南邵阳一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

1618

A.lmolD2O1molH2O中质子数相等,中子数不相等

B.电解精炼铜时，电路中每通过以个电子，阴极析出32gCu

C.常温常压下,1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3NA

D.lmolCI2与NaOH溶液完全反应，所得溶液中c（Cl）=c（C10）

14.（2023•山东烟台、德州一模）KMnCU的纯度分析：

准确称取2.00gKMnCh产品溶于水，配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2moI-L-1的

H2c2O4溶液置于锥形瓶中,并加入2mL稀硫酸。用上述KMnCU溶液滴定H2c2。4溶液，重复操作3

次，平均消耗KMnOa溶液的体积为20.00mL。

（1）判断达到滴定终点的现象是。

⑵计算可得产品中KMnCU的纯度是，下列情况会导致KMnC）4纯度测定值偏小的是

（填字母）。

A.产品含少量K2MnO4

B.酸式滴定管滴定后有气泡

C.酸式滴定管没有润洗

D.滴定接近终点时用少量蒸储水冲洗锥形瓶内壁

参考答案

专题二化学计量及其应用

A组基础巩固练

1.C1个CO分子含有14个电子，则1molCO含有14mol电子,即含有14X6.02X1023个电子,A

错误;题目未指明22.4LCO2是否处于标准状况下，不能计算其物质的量及还原生成CO的量,B

错误;1L0.05mol-L-1的NH4HSO4溶液中含0.05molNH1,由于NHi发生水解反应，故溶液中

NH：的微粒数小于0.05NA,C正确;SO3、NCh溶于1L水后,所得溶液的体积并非1L,故不能计算

和比较所得溶液中H2so4和HNO3的浓度大小,D错误。

2.D配制100mL1.0molL」的Na2co3溶液,需要溶质的物质的量H(Na2CO3)=1.0mol-L'xO.l

L=0.1mol,则需称量其质量为0.1molxlO6g-mol"=10.6g,A正确;容量瓶配制溶液要求温度是室

温,则操作2是将恢复至常温的Na2co3溶液转移到容量瓶中,B正确;操作4是定容，向容量瓶中

加水至离刻度线卜2cm时改用胶头滴管滴加水，应加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐,C

正确;操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐,待颈部液体回

流，溶液浓度会偏低,D错误。

3.C称量一定质量的KMnCM固体时，药品放在左盘，跌码放在右盘,A错误;配制一定物质的量浓

度的KMnCh溶液,定容时眼睛应平视刻度线,B错误;滴定管的“0”刻度在上方,终点读数应为

25.50mL,D错误。

4.BNO和。2反应生成NO2,NO2可部分转化为N2O4,故1molNO与0.5molO2混合后分子数

小于NA,A错误;由反应2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2T可知，固体增重2g时消耗1molNa2O2(s),

则转移电子数为NA,B正确;CI2除与KI反应外，部分CL还能与水反应，故转移的电子数大于

0.15NA,C错误;乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能充分反应，故生成乙酸乙酯的分子

数小于0.1NA,D错误。

5.BCH3COONa溶液促进水的电离,ILpH=9的CH,COONa溶液中由水电离出的OH数目为

10，NA,A错误;1个重水(D2O)分子含有10个质子和10个中子20g重水(D2O)为0.1mol,故质子

数、中子数均为NA,B正确;标准状况下HF不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,C错误;合

成氨反应是可逆反应，不能进行完全,故生成NH3的分子数小于0.2NA,D错误。

6.DP元素化合价从+1价升高到+3价，铜元素化合价从+2价降低到0价,部分氢元素化合价从

+1价降低到0价,根据电子得失守恒可知参加反应的NaH2PCh有一半被CuS04氧化,A正确;若1

molH3Po3最多消耗2moiNaOH,说明H3Po3是二元酸，则Na2HpCh是正盐,B正确;据A分析可

知，转移4mol电子时生成1mol氢气,则反应中每转移6.02x1()23个电子([mol)时生成0.25mol

氢气，在标准状况下的体积为5.6L,C正确;NaH2Po3是氧化产物,Cu和H2均是还原产物，则氧化

产物与还原产物的物质的量之比为1：1,D错误。

7.CS?一会发生水解,2L().5mol-L-1Na2s溶液中含S?-的数目小于NA,A错误;5.6LCCh(标准状况

下)为0.25mol,含电子数目为5.5NA,B错误;Na2S2O3中含有硫硫非极性键,15.8gNa2s2O3为().1

mol,含非极性共价键的数目为().1NA,C正确;SO2中S元素化合价由+4价降低到+2价/molS02

完全参加反应，转移电子数为2NA,D错误。

8.A1L1mol-L」CH3coONa溶液中根据电荷守恒可

++

得:c(CH3coO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=lmolL±则c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)>l

mol-L」,CH3COO4OH离子数之和大于NA,A错误;N(C2H5)3分子中C—H和C—N均为极性

键,1molN(C2H5)3中含有18moi极性键，则极性键的数目为18NA,B正确;Zn与浓硫酸发生反

应:Zn+2H2soJ浓)——Z11SO4+SO2T+2H20,Zn与稀硫酸反应:Zn+H2so4(稀)——ZnSOa+HzT』mol

+

Zn生成1mol气体，则0.25molZn生成气体的分子数等于0.25NA,C正确;0.1molL"盐酸中H

的浓度为().1molL」,溶液的体积为1L,则H+的数目约为0.1NA,D正确。

9.C23.0gNa的物质的量为1mol,将23.0gNa溶于一定量水中，发生反应2Na+2H2。——

2NaOH+H2to1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠,反应后溶液中以0日)=1.0()molL」,A正

确;反应后溶液中Na+的数目为NA,B正确;1molNa可生成0.5mol氢气，反应生成标准状况下气

体11.2L,C错误;钠元素化合价由()价升高为+1价，则1mol钠反应转移的电子数为NA,D正确。

10.D由图可知,Na+、Mg2\C「的物质的量浓度分别为l.OmolL」、0.5molL”和3.0molL」，

则0.1L该混合溶液中含有NaCl为1.0molL」x0.1L=0.1mol,A正确;含MgCL的物质的量为

0.5mol-L'xO.lL=0.05mol,其质量为0.05molx95g-mol'=4.75g,B正确;据电荷守恒可

得:c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cr),则有1.0mol-L'+O.Smol-L-'x2+2c(Ba2+)=3.0mol-L

l,c(Ba2+)=0.5mol-L”,故该混合溶液中含有BaCL的物质的量为0.5mol-L'xO.lL=0.05mol,C正

++

确;据稀释定律可得：0.1Lxl.0molL'=lLxc(Na),c(Na)=0.1molL",D错误。

U.CHC1在水中完全电离,不存在HC1分子,A错误;核反应表示式必须遵循核电荷数和质量数

守恒，即可推算出A=36,Z=89,1molZM中含中子(89-36)NA=53NA,B错误;由得失电子数目守恒可

知,1mol锌与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫,1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，则0.25

molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应生成S02和H2的总分子数为().25NA,即生成SO2的数目小

1+

于0.25NA,C正确;1L1mol-LNaF溶液中n(Na)=lmol,根据电荷守恒可得

〃(F)+n(OH-)=〃(Na+)+〃(H+)MF与离子数之和大于M,D错误。

12.AP4由4个磷原子构成，即磷原子质量为31g,〃(P)='=31g[mol,磷原子的数目为

M31gmol

10g

NA,A正确;1个D218。中含12个中子,”(D218O)=?=,=2mol,则含有中子数目为第VA,B

M22gmol1111

错误;标准状况下苯不是气体,不能用22.4L.mo-计算苯的物质的量，故不能确定燃烧生成的

CO2分子数,C错误;Na2O2与水的反应存在关系式:2Na2O2~2e-~O2,贝U1molNa2O2反应时，转移的

电子数目为NA,D错误。

13.A甲苯中不存在碳碳双键,A错误;标准状况下SO3不是气体224LSO3的物质的量大于0.1

1

mol,故原子数目大于0.4NA,B正确;1L0.1mol-L-Na2s溶液中含0.1molNazS,由于S>发生水解,

则S2一的数目小于0.1NA,C正确;1个D2O含10个质子20g重水(D2O)的物质的量为0.1mol,则

质子数目为NA,D正确。

14.答案⑴①CnO歹+6Fe2++14H+=2CF++6Fe3++7H2O②43.7(2)11.8%

解析(1)①氧化还原滴定过程中亚铁离子被氧化为铁离子,CnOg被还原为C产，根据得失电子守

2++3+3+

恒、电荷守恒，氧化还原滴定过程中的离子方程式为Cr2O^+6Fe+14H—2Cr+6Fe+7H2O»

②若三次实验消耗标准溶液的平均体积为25.00mL,由方程式可知，所得产品中NazCnCh的物质

的量为0.］mol.L'x().025Lx1x*=至答mol,则产品中NaQQ的纯度为

25x针_molx262gmol-1

250^X1OO%=43.7%

(2)根据反应2co3++2I-2co2++L、I2+2S2O呈一S401+2r可得到关系式:Co3+~S2。仁所以

3+

n(Co)=n(Na2S203)=0.0100mol-L'xO.020L=0.0002mol,钻元素的质量为59gmol'xO.OOO2

mol=0.0118g,产品中钻的含量为端3X1()()%=1L8%。

B组能力提升练

1.B1个D216o中含有10个中子/8gD216。为().91«01,则含中子的数目为9以人错误;1个

C2H2中含有1个碳碳三键,1个碳碳三键含有2个兀键，则1molC2H2中含兀键的数目为2NA,B

正确;题目未指明溶液的体积，无法计算溶液中含CnO歹的数目,C错误;根据阿伏加德罗定律，同

温同压下,4mLNe与4mL02的物质的量相等，所含分子数相同，所含原子数之比为1：2,D错

误。

2.B常温常压下,4.6gN02的物质的量为0.1mol,由于存在化学平衡2NC)21N?。％故分子数小

于0.1mol,A错误;1个

Na［Al(0H)4］中含有8个共价键,11.8gNa［Al(OH)4］为0.1mol,则含有共价键数目为0.8NA,B正

确;2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2T，该反应中生成的。2来源于Na2O2,7.8g过氧化钠为0.1mol,与

水反应生成氧气0.05mol,则生成的氧气含有的中子数为().8mol,C错误;用惰性电极电解CuSO4

溶液，阴极反应为2Cu2++4e-—2Cu,阳极反应为2H2O-4e-——4H++C>2T，加入0.1molCu(0H)2可使

溶液复原,说明反应生成0」molO2,转移电子()4mol,D错误。

3.BNH4C1由NH］和C「构成,含有离子键,NH］中含有N—H共价键,A正确;常温常压下的气体

的摩尔体积不是22.4L-mo-,11.2LN2不是().5mol,则含有的分子数不是0.5N,\,B错误;N2的结

构式为N三N』个N2分子中含有1个。键和2个兀键,C正确;该反应中,CL-NH4cl时氯元素由

0价降为-1价，当有1molCL反应时转移电子的数目为2NA,D正确。

4.B白磷是分子晶体，其熔化时只克服范德华力，没有P—P断开,A错误;C—CO,生成1molCO

转移2moi电子，则生成标准状况下44.8L(2mol)CO时，电子转移数目为4NA,B正确;题目未指明

Ca3(PO4)2溶液的体积,不能确定含有P01的数目,C错误;二氧化硅为共价晶体，不含SiCh分子,D

错误。

5.AI个CO?中含有22个中子,20gCO2为得mol,含有10mol中子，则含有中子个数为10NA,A

正确;Fe—»FeS,Fe由0价升高到+2价，消耗1molFe转移2mol电子,5.6gFe为0.1mol,完全反应

时转移电子数为0.2NA,B错误;1L0.1molL-1NH4Al(SOQ2溶液含01molNH4A1(SO4)2,AP+发生

水解反应，则含有的+数目小于0.1NA,C错误;1个碳碳双键中含有I个◎键和1个兀键，则1

mol环戊二烯(Q分子中含有的◎键数目为11NA,D错误。

6.A乙烯氧化法中Q元素由0价变为-2价，电子转移关系为O2~2CH3CHO~4e-,生成().1mol乙

醛时转移0.2mol电子,则转移的电子数约为1.204x1023,A错误;C2H4为含有碳碳双键的共价化

HH

合物，其电子式为H：C：：C：H,B正确;氏0分子中中心O原子的价层电子对数为2笆乌=4,含有2

对孤电子对，则18g水(物质的量为1mol)的中心原子含有2mol孤电子对,C正确;1分子乙焕中

含有2个兀键，标准状况下11.2LC2H2为0.5mol,含有兀键为1mol,故含有兀键的数目约为

6.02x1()23,D正确。

7.A常温常压气体摩尔体积不是22.4L-mo「,无法计算22.4LCCh的物质的量及◎键的数目,A

错误;由题给方程式可知,每生成3molNa2s2O3,被还原的SO2的物质的量为4mol,B正确;Na2s

由Na+和S2-构成,Na2s2O3由Na+和S20M构成，故等物质的量的Na2s和Na2s2O3中阴、阳离子个

数比均为1：2,C正确;据B项分析可知,每生成3moiNa2s2O3,转移电子个数为8NA,D正确。

8.C1个[Cu(H2O)4产中存在4个配位键，则lmol[Cu(H2O)4产中配位键的数目为4NA,A错误;标

准状况下H2O2不是气体，不能计算22.4LH2O2的物质的量,B错误;NH4cl水解促进水的电离，常

温下1LpH=5的NH4cl溶液中氢离子浓度为l()-5mol•L”,则由水电离出H+为107mol,其数目为

1x1WNA,C正确;NO和O2生成NO2,部分N02生成N2O4,故反应后可得分子总数目小于2NA,D

错误。

CH2CH3

9.AN(C2H5)3是三个乙基与氮原子相连，则1inolCH3CH2NCH2CH3中含有的非极性键的数目

为3NA,A正确;CO2的结构式为O=C=O,标准状况下22.4LCO2为1mol,分子中含有4M对共

用电子对,B错误;整个过程反应为CO2+H2逑"HCOOH,则每生成1mol甲酸，转移的电子数为

2NA,C错误;甲酸和乙醇在浓硫酸及加热的条件下发生可逆反应生成甲酸乙酯，故1mol甲酸与足

量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于NA,D错误。

10.C当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温,处于同温同压的环境，则压强关系

为p(X)=p(H2)=p(Y),A正确;通入容器中的三种气体的质量相等，气体X的密度大于气体Y,则体

积:V(X)<V(Y),B正确;同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量