2023年广东省揭阳市中考化学模拟试卷附答案

2023年广东省揭阳市中考化学模拟试卷

1.下列四大名著的部分诗词中，有涉及化学变化的是（）

A.《红楼梦》：贾不假，白玉为堂金做马

B.《西游记》:棒是九转镇铁炼，老君亲手炉中煨

C.《三国演义》：滚滚长江东逝水，浪花淘尽英雄

D.《水浒传》：虚名薄利不关愁，裁冰及剪雪，谈笑看吴钩

2.下列四位同学的做法符合实验室规则的是（）

A.小明做实验太投入，让同学帮带午饭在实验室里面吃

B.小雪在实验室中用尝味道的方法区别食盐和蔗糖

C.小刚做完实验后，发现剩余的药品无毒，就直接倒入了下水道中

D.小轩实验完毕后，将所用器皿洗涤干净，放回规定的位置

3.亲爱的北外东坡初三的学子们，目前你们己经完成了部分科目的期中练习，现在请你深

吸一口清新的空气，调整好状态，认真的完成理综测试。请问你刚刚吸入的空气体积分数最

大的是（）

A.氧气B.氢气C.氮气D.水蒸气

4.化妆品中汞的含量有明确规定：不得在化妆品中添加汞类成分，而且化妆品中汞含量不

得高于lmg/kg。但有些不法商家为达到美白祛斑的效果，仍超量将其填充在化妆品中，对人

体会造成一定的伤害。上述信息中提到的“汞”是指（）

A.汞原子B.汞分子C.汞元素D.汞单质

5.“亮菌甲素”化学式为孰2山0。5,是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二

醇（C3H8。2）溶成针剂用于临床.该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作

及慢性浅表性胃炎等.以下关于“亮菌甲素”说法正确的是（）

A.“亮菌甲素”属于氧化物

B.1个“亮菌甲素”分子中含有234个电子

C.23.4克“亮菌甲素”中含有氧元素的质量为8克

D.“亮菌甲素”中C、H、0三种元素的质量比为12：10：5

6.下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是（）

12vg+Oj=2MgO

（X2Vg+C02=C•"lgO

③:川g+Ni里"g阳

A.三个反应均为化合反应

B.三个反应中都有元素化合价的改变

C.三个反应中分子种类均未发生改变

D.三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同

7.下列各选项数据关系错误的是（）

选项前者后者数据

AS2-S电子层数相等

BCaC1质子数前者大于后者

CaL水bL酒精混合后体积小于（a+b）L

Dmg硫ng氧气充分反应后生成（m+n）g二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

8.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯

蔓浸水泡浓，捶之,“，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以

下相关说法错误的是（）

A.“白薯蔓”是可燃物B.“火折子”保存火种时不能完全密封

C.燃烧时会闻到刺激性气味D.“吹气”主要目的是使温度达到着火点

9.碳及其化合物、金属、酸、碱、盐等是我们初中化学所学的核心知识.如图是几种物质的

转化关系（反应条件均省略），其中可以通过置换反应实现的转化有（）

C►CO;—►CO'

>-►Fe―►FeSO4

FeaOa-

A.一个B.二个C.三个D.四个

10.在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、

ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）

A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生

B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解

C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属

D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱

11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不解正确的是（）

A.t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c

B.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=

c

C.tz?时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得至ija的饱和溶液

D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

12.推理是常用的学习方法，下面是某学习小组的有关推理，其中正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.氢氧化钾能使紫色石蕊溶液变蓝，所以氢氧化镁也能使紫色石蕊溶液变蓝

C.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质

D.浓硫酸具有吸水性，所以可用于干燥氧气、二氧化碳、氢气等气体

13.物质与水发生复分解反应称为水解反应.例如：Al2s3+6H2。=2A1（OH）3i+3H2ST.根

据上述观点，下列说法中不正确的是（）

A.NaF的水解产物是NaOH和HF

B.Cao2的水解产物是Ca（OH）2和出。2

C.PC13的水解产物之一是PH3

D.Mg3&水解产物是Mg（OH）2和NH3

14.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A检验无水CuSC）4固体中是否混有KOH取样，加水溶解

B鉴别羊毛纤维和蚕丝取样，点燃后闻气味

C分离Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

D除去KN。?溶液中的KC1加入过量AgNO3溶液后，过滤

A.AB.BC.CD.D

15.下列各组物质不能实现“如图”所示转化关系的是（）

选项甲乙丙转化关系

AHOHO0

2222/<Zx反应］尸、

BKC1OKC1©--啰

302

反应\应2

CCaCOH2cO3

3CO2

DCCO

co2

A.AB.BC.CD.D

16.水和水溶液是初中化学的重要知识。

（1）天然水净化的主要步骤如图所示。

天然水一I沉降、过滤—►II吸附------Ara消毒一净化的水

①步骤I的目的是；步骤II中可使用吸附水中的色素和异味。

②检验净化后的水是否为软水的试剂是，净化后的水是（填“纯净物”或

“混合物”）。

（2）下表是不同温度下硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度。

温度/C20406080100

硝酸钾溶解度/g31.663.9110169246

氯化钠溶解度/g36.036.637.338.439.8

①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是。

②60。（：时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能

得到饱和溶液的是(填“硝酸钾”或“氯化钠”)，该饱和溶液中溶质的质量分数为

。(列计算式即可)。

(3)很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用说法错误的是。

c.F闻园便于观察是否有气体排出

17.人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面

提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题:

(1)上述五种微量元素属于金属元素的有种。

(2)1个铁离子(Fe3+)的核外电子数为。

(3)硒原子在化学反应中容易得到个电子，形成(选填“阴”或“阳”)离子。

(4)碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为。

(5)铁和锌属于不同种元素最本质的区别是(境序号)。

A.相对原子质量不同B.质子数不同C.中子数不同D.核外电子数不同

18.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCk、CaCl2,Na2sO4以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流

程。

以下是提供的试剂:Na2cO3溶液、K2cO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NC)3)2溶液、饱

和NaQ溶液。欲除去溶液I中的MgCLCaCl2,Na2so4,从提供的试剂中选出a所代表的试

剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、。

(2)用提纯的NaCl配制200go.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为go

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有o

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是。(任写一个)

19.如图是实验室常用的部分实验装置。请要求回答问题。

(1)写出标有编号的仪器名称①。

(2)写出A中发生反应的化学方程式,用E装置检验氧气收集满的方法是。

(3)将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有

的试剂是;F装置中可观察到试管中的现象o

(4)实验室用加热氯化镀和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空

气，所选的发生装置和收集装置是=

(5)某同学利用少量混有少量CO?的CO还原Fe2()3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示

实验装置(可重复使用)，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙t-

1—Jo

20.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的KOH溶液中逐滴滴入0.4%

的稀H2sO,。反应的化学方程式为。滴定结束后，他们没用指示剂和pH试纸，也探

究出了滴定后溶液成分，下面我们来看一下他们的探究过程吧！

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2s。4：猜想二：有K2s。4和H2s。4；猜想三：有K2s。4和KOH。

【进行实验】为了验证猜想，三个学习小组分别选用Fe2()3粉末、BaCk溶液、进行如下探究：

实验方实验结论

实验操作实验现象

案

溶液中有H2sO,，猜想二正

取少量反应后的溶液于试管中，加入Fez。?

方案一—确

粉末

取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCk产生白色沉溶液中有H2s猜想二正

方案二

溶液淀确

【实验结论】通过探究，三个小组同学一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(1)小明同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是•

(2)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2()3粉末可以用下列的某些物质代替，也

能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号。

A.Mg

B.CuO

C.KC1

D.Na2cO3

(3)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑

21.在NaCl和NaHC03组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数

的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。

请分析并计算：

，生成气体的质量£

v加入盐酸的质量，g

(1)恰好完全反应时产生气体的质量是

(2)固体混合物中NaCl和NaHCC)3的质量比为(填最简整数比)。

(3)计算所用盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、白玉为堂金做马过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，

故错误。

B、棒是九转镇铁炼，老君亲手炉中城过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。

C、滚滚长江东逝水，浪花淘尽英雄过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

D、虚名薄利不关愁，裁冰及剪雪，谈笑看吴钩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】D

【解析】解：A、根据实验室药品的取用的三不原则，不能在在实验室里面吃食物，故选项说法

错误。

B、在实验室中不得尝任何药品的味道，不能用尝味道的方法区别食盐和蔗糖，故选项说法错误。

C、实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容

器内；不能直接倒入下水道中，故选项说法错误。

D、实验完毕后，将所用器皿洗涤干净，放回规定的位置，故选项说法正确。

故选；Do

根据实验室药品取用的三不原则、剩余药品的处理原则、仪器洗涤后的放置方法，进行分析判断。

本题难度不大，了解实验室药品取用的“三不”规则、剩余药品的处理原则等即可正确解答本题。

3.【答案】C

【解析】解：空气中含量最多的气体为氮气，体积分数约为78%,其次是氧气。

故选：Co

空气中含量最多的气体为氮气。

本题主要考查空气成分，比较简单。

4.【答案】C

【解析】解：化妆品中汞不是强调以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“汞”是强调存

在的元素，与具体形态无关。

故选：Co

根据物质的组成分析。

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类

试题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，此物质由三种元素

组成，故A不正确；

B.由化学式可知，1个分子中有12个C原子、10个H原子、5个0原子，则电子数为12x6+10x1+

5x8=122,故B不正确；

C.23.4克C12H10O5中含氧元素的质量为：23.4x石焉鬻=x100%=8g,故C正确；

D.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，“亮菌甲素”中C、H、0

三种元素的质量比是(12X12)：(1X10)：(16x5)=72：5：40,故D不正确；

故选：Co

A.根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物来分析；

B.根据分子结构以及原子构成来分析；

C.根据化合物中元素质量的计算方法来分析；

D.根据元素的质量比来分析。

本题以临床使用的药物的化学式来考查学生利用物质的化学式进行的简单计算，学生应在熟悉常

见原子的相对原子质量的基础上，学会知识的迁移应用来解答。

6.【答案】B

【解析】解：A、反应①、③都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应；反应②生成物

为两种物质，不属于化合反应，故说法错误；

B、反应①中Mg化合价由0价变为+2价，0化合价由0变为-2价；反应②中Mg化合价由0价变为+2

价，C化合价由+4价变为0价；反应③中Mg化合价由0价变为+2价，N化合价由0价变为-3价，反

应中均有化合价改变，故说法正确；

C、化学反应后分子种类均发生变化，故说法错误；

D、参加反应的Mg的质量相等，反应后Mg全部转化为Mg的化合物，根据镁元素守恒可知，其化

合物中镁元素的质量也相等，MgO、Mg3N2中Mg的质量分数分别为筹X100%=60%,篙x

100%=72%,则得到化合物MgO、Mg3N2的质量不相等，故说法错误。

故选：Bo

根据题意：io.-2.WrX>:②2Vg.('()：—(1

33AA,.\.M〃.口结合题意进行分析判断。

本题有一定难度，掌握化合反应的概念、化合价的原则、化学反应的特征等是正确解答本题的关

键。

7.【答案】D

【解析】解：A、硫离子是硫原子最外电子层上得到一个电子后形成的，两者电子层数均为3层，

故选项A正确；

B、钙原子和氯原子的质子数分别为20和17,则质子数前者大于后者，故选项B正确；

C、分子之间有间隔，两者混合后的体积小于两者的体积之和，故选项C正确；

D、S(>.SO.

3232

由化学方程式体现的质量关系可知，当m=n时，两者恰好反应生成二氧化硫质量为(m+n)g,若

两者不恰好反应，则生成二氧化硫质量小于(m+n)g,故选项D错误。

故选：Do

A、硫离子和硫原子电子层数都是3：

B、氮分子质量小于氧分子质量，相等质量的氮气和氧气中，氮分子比氧分子多；

C、微观粒子之间有间隔；

D、硫燃烧生成二氧化硫，充分反应后生成二氧化硫的质量4(m+n)g。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

8.【答案】D

【解析】解：A、由题文可知，“白薯蔓”具有可燃性，能够燃烧，是一种可燃物，选项正确；

B、燃烧需要氧气，“火折子”保存火种时不能完全密封，保持火折子与氧气接触，维持燃烧，

选项正确；

D、由题文可知，火折子中含有硫磺，燃烧时生成二氧化硫，燃烧时会闻到刺激性气味，选项正

确；

D、“吹气”主要目的是增多氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，选项错误。

故选:Do

A、根据物质的性质来分析；

B、根据燃烧的条件来分析；

C、根据燃烧产物来分析；

D、根据燃烧的条件来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等。

9.【答案】B

【解析】解：该框图中涉及到的化学方程式有：

①C+2CuO辿2Cu+co2r

+c&ico

+二tiFf+ICQ

©Fe+H2SO4=H2T+FeS04

根据置换反应的概念：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化合物的反应，可

知只有①④属于置换反应，另外一定要考虑到碳在高温条件下置换铜也能产生CO?,很多时候我

们只考虑到碳燃烧产生CO2，本题中这是易错点。

故选：Bo

根据置换反应的概念作答，置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另一种化

合物的反应.

一定要会分清分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，这四种反应类型.

10.【答案】B

【解析】解：A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,其中Zn在金属活动性顺序中位于氢前，因此

会与稀硫酸反应生成氢气，故选项正确；

B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,Cu在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，

因此黄铜屑不会全部溶解，故选项错误；

C、根据题目信息，黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO,因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故选项

正确；

D、黄铜屑主要含Zn、ZnOsCu和CuO,加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而Cu不和稀

硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu,故选项正确；

故选；Bo

根据酸能与金属活动性顺序中位于氢前的金属发生反应生成氢气，酸能与金属氧化物反应生成盐

和水，金属活泼性顺序的应用进行分析。

此题难度不大，考查酸的性质，金属的化学性质及活泼性顺序的应用，注重基础知识的应用。

11.【答案】B

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，tzK时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序

是a>b>c,故A正确；

B、tJC时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶

体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t2?时减小计算，所以将tzK时，a、b、c三种物

质的饱和溶液降温至tJC,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c,故B错误；

C、t2°C时，a物质的溶解度是50g,所以将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的

饱和溶液，故C正确；

D、c物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，

故D正确。

故选：Bo

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的.

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.

12.【答案】D

【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+2NaOH=

Na2cO3+H2O，故选项推理错误。

B、氢氧化钾能使紫色石蕊溶液变蓝，但氢氧化镁难溶于水，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项

推理错误。

C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故

选项推理错误。

D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气、二氧化碳、氢气等气体反应，可用于干燥氧气、二氧化碳、

氧气等气体，故选项推理正确。

故选：D。

A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分

析判断。

B、根据氢氧化镁难溶于水，进行分析判断。

C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13.【答案】C

【解析】解：

A、NaF与出0发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF,属于复分解反应，为水解反应。故对；

B、Ca()2与2H2。发生的反应，CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H202,属于复分解反应，为水解反应。

故对；

C、PCk的水解产物是HC1和P(0H)3，PCI3+3H2O=P(OH)3+3HC1,故错；

D、MgsM与6H2O发生的反应，Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2+2NH3,属于复分解反应，为水解

反应。故对。

故选：Co

根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两

部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根

结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物.

本题是一道信息给定题，注意知识的迁移和应用，属于开放式的题目，难度不大.

14.【答案】A

【解析】解：A.检验无水C11SO4固体中是否混有KOH,取样，加水溶解，如果产生蓝色沉淀，则无

水CuS()4固体中混有KOH,故A正确；

B.羊毛纤维和蚕丝中都含有蛋白质，燃烧时都有烧焦羽毛味，用取样，点燃后闻气味的方法不能

鉴别羊毛纤维和蚕丝，故B错误；

C.铜粉不能与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，会将铁粉反应掉，故C错

误；

D.加入过量AgNC)3溶液后，有AgN()3溶液剩余，会引入杂质AgN03溶液，故D错误。

故选：Ao

A、根据取样，加水溶解，如果产生蓝色沉淀，则无水CUSO4固体中混有KOH进行分析；

B、根据羊毛纤维和蚕丝中都含有蛋白质，燃烧时都有烧焦羽毛味进行分析；

C、根据Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应进行分析；

D、根据加入过量AgNO3溶液后，有AgN03溶液剩余进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

15.【答案】B

【解析】解：A、过氧化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢

气和氧气，故A正确；

B、氯酸钾在二氧化铳的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾不能转化为氧气，故B不正

确；

C、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，

即转化为氯化钙和碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，故C正确；

D、碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故D

正确。

故选：B。

A、根据过氧化氢在二氧化镐的催化下分解为水和氧气进行分析；

B、根据氯酸钾在二氧化锌的催化下受热分解生成氯化钾和氧气进行分析；

C、根据碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和

水进行分析；

D、根据碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳进

行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

16.【答案】除去不溶性物质活性炭肥皂水混合物降温结晶氯化钠瓷标x100%AB

【解析】解：(1)①天然水净化的步骤：首先加明矶吸附水中悬浮颗粒而沉降，然后过滤可除去难

溶性杂质；活性炭吸附能除去水中的色素和异味，最后加入氯水消毒杀菌。

②经过处理后的水，可溶性杂质还在水中，得到的自来水属于混合物。用肥皂水区别硬水和软水，

振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水。

(2)①依据硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，故当硝酸

钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法是：降温结晶。

②60久时，硝酸钾的溶解度是110g、氯化钠的溶解度是37.3g,将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g

分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是氯化钠，该饱和溶液的溶质质量

37.3g

分数为:x100%,

37.3g+100g

(3)A、水可以使白磷隔绝空气，提高温度，故A错误;

B、水可以吸收生成的SO2，防治污染空气，故B错误；

C、生成的气体通入水中便于观察是否有气体排出，故C正确。

故选：ABo

故答案为：(1)①除去不溶性物质；活性炭;

②肥皂水；混合物；

(2)①降温结晶；

②氯化钠；亚翡瑞xl00%；

(3)ABo

(1)根据加明矶吸附水中悬浮颗粒而沉降；过滤可除去难溶性杂质；活性炭吸附能除去水中的色素

和异味，肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水进

行分析；

(2)根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，60久时，硝

酸钾的溶解度是110g、氯化钠的溶解度是37.3g进行分析；

(3)根据水可以使白磷隔绝空气，提高温度，水可以吸收生成的SO2，进行分析。

本题主要考查氧气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行。

17.【答案】2232阴7B

【解析】解：(1)上述五种微量元素属于金属元素的有2种，即铁元素和锌元素。

故填：2.

(2)1个铁原子核外电子数是26,失去3个电子变成铁离子，因此1个铁离子(Fe3+)的核外电子数为23。

故填：23.

(3)硒原子最外层电子数是6,在化学反应中容易得到2个电子，形成阴离子。

故填：2；阴。

(4)氟原子最外层电子数是7,碘元素化学性质与氟相似，最外层电子数相等，由此可以推知碘原

子最外层电子数为7。

故填：7.

(5)铁和锌属于不同种元素最本质的区别是子数不同。

故填：B。

(1)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；

(2)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；

(3)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等

于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；

(4)最外层电子数相等的元素化学性质相似；

(5)元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

18.【答案】过量的BaCk溶液过量的Na2c。3溶液1.8烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管称量NaCl

的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯

中有水等；氯化钠中混有杂质(合理均可)

【解析】解：(1)欲除去溶液I中的Mg"、CaCl2sNa2sO4,则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钢

除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钢，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过

量氯化钢溶液、过量碳酸钠溶液；

(2)溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数，配制200go.9%的生理盐水，需要NaCl固体的质量

为200gx0.9%=1.8g；

①天平用来称量氯化钠的质量，药匙用来取氯化钠固体，烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来

量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积，所用

玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；

②质量分数偏小，可能是溶剂多了，也可能是固体取少了，可能是称量氯化钠时操作错误，如左

盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等

原因造成的等。

故答案为：(1)过量的BaCh溶液；过量的Na2c。3溶液

(2)1.8；

①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；

②称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视

读数、烧杯中有水等；氯化钠中混有杂质(合理均可)。

(1)欲除去溶液I中的MgCk、CaCl2,Na2sO4,则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钢除掉硫酸钠，

用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钢；

(2)溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数；

①配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，溶解时用玻璃

棒搅拌加速溶解。

②溶质的质量分数偏小主要从溶剂的量多了或溶质的量少了等方面进行分析。

掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解

除杂和净化的方法。

19.【答案】长颈漏斗2KA/n(A-Mu()()将带火星的木条放到a端口，若

木条复燃，则证明氧气已收集满饱和碳酸氢钠溶液石蕊试液变红、石灰水变浑浊AD或

AE甲丙甲

【解析】解：(1)标有编号的仪器是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；

(2)A是固体和固体反应制取气体的装置，并且试管口有棉花团，故是用高镭酸钾加热制取氧气，

高镭酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镐和氧气，要注意配平；用E装置收集氧气时，是从b端进

气a端出气，所以检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放到a端口，若木条复燃，则证明氧

气已收集满；故答案为：A()：＜将带火星的木条放到a端口，

若木条复燃，则证明氧气已收集满；

(3)将装置B、E、F相连接，用于制取纯净的二氧化碳并验证其化学性质用于制取二氧化碳气体并

验证其化学性质，E装置用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，则E装置中装有的试剂是饱

和碳酸氢钠溶液，二氧化碳气体进去到F装置中和水反应生成碳酸，碳酸与紫色石蕊试液反应，烧

杯中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故可观察到试管中石蕊溶液变红、石

灰水变浑浊；故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；石蕊试液变红、石灰水变浑浊；

(4)实验室用加热氯化铉和熟石灰的固体混合物制取氨气，因此需要加热；己知氨气极易溶于水且

密度小于空气，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AD或AE；

(5)小伟同学利用混有少量CO?的CO气体还原Fe2()3,并验证反应后的气体产物。现有如图所示实

验装置(可重复选用)。操作顺序是：首先应除去混合气体中的CO?，避免造成对反应后生成气体中

CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通

过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收,然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，

最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完

全反应的有毒气体CO,应用气囊收集，防止污染空气；故顺序是乙-＞甲丙一甲-丁；故答案为：

甲；丙；甲。

(1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如果用高

镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排

空气法和排水法收集。

(3)实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生