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文档简介

2023-2024学年湖北省荆门市名校中考化学全真模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.小赵同学的午餐是:炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水,从营养角度分析,还需要补充的食物是()A.青菜 B.奶油蛋糕 C.米饭 D.炸排骨2.如图是气密性检查的实验操作,实验失败主要原因是()A.烧杯中的水太少B.手捂得不够紧,导致热量不够C.锥形瓶中没有水,导致长颈漏斗没有液封D.导气管的橡皮管处没有弹簧夹3.下列关于水的说法不正确的是A.自然界的水是混合物B.利用活性炭可软化硬水C.水是一种常见的溶剂D.水能灭火主要因为降低了可燃物温度4.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示,下列有关说法正确的是()A.x的值是19B.丙是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.参加反应的甲和乙质量比为7:135.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是A.开发新能源汽车B.合理使用农药和化肥C.自带购物篮购物D.使用一次性木筷6.下列物质放入足量的水中,充分搅拌,能形成溶液的是()A.食用油B.面粉C.牛奶D.食盐7.下列不属于新能源的是()A.氢能 B.石油 C.风能 D.潮汐能8.下列物质的用途与化学原理不相符合的是()选项

用途

化学原理(用化学方程式表示)

A

红磷用于制烟幕弹

4P+5O22P2O5

B

稀硫酸用于除锈

Fe+H2SO4="=="FeSO4+H2↑

C

一氧化碳用于炼铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D

天然气用作燃料

CH4+2O2CO2+2H2O

A.A B.B C.C D.D9.以下是一个化学反应的微观示意图,下列有关说法正确的是()A.反应前后分子种类不发生改变B.该反应的基本类型是化合反应C.反应前两种分子的个数比是1:2D.反应前后原子的种类与数目发生改变10.加热一定量的高锰酸钾固体制氧气,下图所示的四个图象,能正确表示对应变化关系的是()A. B.C. D.二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.请根据如图a,b,c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:(1)在__________℃时,a,c两种物质的溶解度相等;(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为__________g;(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a;(4)t2℃时,a,b,c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量,取该固体混合物9.2g,完全溶于40.8g水中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示,若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。计算:(1)样品中氯化钠的质量__________。(2)加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线,回答下列问题:①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。③图中A、B点的坐标为A(10,21),B(40,64)。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃,析出KNO3固体的质量为_____g.(保留一位小数)14.氢氧化钠固体在空气中易变质而含有碳酸钠。某化学研究小组针对这一性质,对某氢氧化钠固体进行了探究活动。设计出两种实验方案:方案一为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴石蕊试液,若观察到试液变蓝色说明氢氧化钠已部分变质;方案二为取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入足量的氢氧化钡溶液,若观察到产生白色沉淀说明氢氧化钠已部分变质。你认为上述实验方案中不正确的是_____,因为_____。你还可以选择_____为试剂同样能达到实验目的。完成该实验必需的玻璃仪器是_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。①实验一中,通过稀盐酸与________(填写化学式)反应的现象,验证了酸与碱发生了反应。②实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制____________相同。③实验三中,若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,则符合此条件的X是下列物质中的_____(填字母即可)。a无色酚酞溶液b铁粉c氧化铜d碳酸钠为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应,河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验;并利用了数字化实验手段进行了探究:在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液,通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________;②甲所示装置B中的实验现象是什么________?③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小,其中的道理是什么________?向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________?(提示:7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL)16.某化学兴趣小组对氢气的实验室制法,进行了一系列实验探究。小组用锌与稀盐酸反应制取氢气,该反应的化学方程式为_____。为了加快锌与稀盐酸的反应速率,老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体,为了弄明白速率加快的原因,小组同学提出了以下猜想。甲同学:可能与硫酸根离子有关;乙同学:可能与铜离子有关;丙同学:可能与铜单质有关。丙同学猜想的依据是_____。设计并进行实验室温时,小组同学按下表进行实验,观察并记录现象。实验序号①②③④实验产生气泡的快慢较快明显加快较快明显加快(分析并得出结论)由实验①和实验③发现反应速率几乎没有变化得出甲同学的猜想_____(选填“正确”或“不正确”)。实验④是将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想,丙同学认为不需要替换试剂,只需通过观察实验②的现象就可以验证,该反应的现象为_____。此反应发生后反应速率加快依然较明显,小组同学得出_____的猜想正确。请你重新设计一个实验方案验证丙同学的猜想。实验方案:_____。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】

人体需要的六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;结合题意,面包富含淀粉,淀粉属于糖类;炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐,矿泉水中含有水和矿物质,可知食物中维生素含量较少;故为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素的食物,蔬菜与水果中富含维生素。故选A。2、C【解析】

锥形瓶内没有水的话,即使捂住锥形瓶,瓶内温度升高,气体膨胀也不能使烧杯冒气泡,气体会从没有液封的长颈漏斗逸出,导致实验失败。故选C。3、B【解析】

A、自然界的水中存在水、可溶性物质,不溶性的物质,是混合物,故A正确;B、活性炭具有吸附性,能吸附水中色素和异味,不可除去水中的可溶性钙、镁化合物,利用活性炭不可软化硬水,故B错误C、水能溶解许多物质,水是一种常见的溶剂,故C正确;D、水能灭火主要因为水汽化吸热,降低了可燃物温度至着火点以下,故D正确,故选B。4、C【解析】

由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g,反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g,根据质量守恒定律有41+x=48,解得x=7,则有:A、x的值是7,A选项说法不正确,不符合题意;B、丙在反应前后质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能使不反应的杂质,B选项说法不正确,不符合题意;C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物,丁的质量在反应增加是生成物,甲和乙反应生成丁,丁一定是化合物,C选项说法正确,符合题意;D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19,D选项说法不正确,不符合题意。故选C。【点睛】本题考查质量守恒定律,如图所示的直方图及数据计算出未知的质量,再根据化学反应的特点进行分析,尤其注意反应前后质量不变的物质,可能是该反应的催化剂,也可能使不反应的杂质。5、D【解析】A、开发新能源汽车可以节约能源,减少碳的排放,正确;B、合理使用农药和化肥,可以保护水资源,正确;C、自带购物篮购物可以减少塑料袋的使用,从而减少“白色污染”,正确;D、使用一次性木筷增加了树木的砍伐,减少了二氧化碳的消耗,错误。故选D。6、D【解析】

A、食用油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能够形成溶液,故选项错误;B、面粉不溶于水,混合后形成的是悬浊液,故选项错误;C、牛奶不易溶于水,不能和水形成溶液,故选项错误;D、食盐易溶于水,形成均一稳定的混合物,属于溶液,故选项正确;故选:D。【点睛】解答本题的关键是要分析物质的溶解性,物质能溶于水时,可以和水形成溶液;不溶于水时,就不能和水形成溶液。7、B【解析】

石油、煤、天然气属于化石燃料,不属于新能源。氢能、太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等属于新能源。故选:B。8、B【解析】A、红磷燃烧能生成五氧化二磷,化学方程式为:4P+1O22P2O1.正确;B、氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水,化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.错误;C、一氧化碳和氧化铁反应能生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2.正确;D、甲烷燃烧能生成水和二氧化碳,化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O.正确.故选B.9、B【解析】

A、根据质量守恒定律及化学反应的实质可知,反应前后分子种类发生改变,故A错误;B、两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故B正确;C、反应前两种分子的个数比为1:3,故C错误;D、反应前后原子的种类和数量不变。故D错误。故选B。10、C【解析】A、根据图示可知随着反应的进行,氧气的质量一直增加,但高锰酸钾的质量是一定的,当高锰酸钾反应完,氧气质量不会一直增加,图示错误;B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小,当高锰酸钾分解完毕,剩余固体为0,但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体,剩余固体质量不会是0,图示错误;C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变,在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中,其质量不变,图示正确;D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0,高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出,剩余固体中氧元素的含量逐渐减小,待反应完,则不变,氧元素的含量不会为零,错误。故选C。点睛:图像题要弄清横、纵坐标的含义,起点位置,终点位置及变化趋势是否合乎题意。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、t175降温结晶c>b>a或cba【解析】

(1)通过分析溶解度曲线可知,在t1℃时,a、c两种物质的溶解度曲线相交,因此在t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等;(2)t2℃时,a物质的溶解度是50g,其意义为100g水中最多能溶解50ga物质,所以向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,只能溶解25ga物质,因此充分溶解后所得溶液的质量为75g;(3)a物质的溶解度受温度变化影响较大,b物质的溶解度受温度影响较小,所以若a物质中混有少量b物质,最好采用降温结晶的方法提纯a;(4)t2℃时,a物质的溶解度最大,b物质的溶解度次之,c物质的溶解度最小,所以a,b,c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是c>b>a。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、3.65g10.6%【解析】

(1)解:设参加反应的氯化钙的质量为x,碳酸钠质量为y,生成氯化钠的质量为z。x=5.55gy=5.3gz=5.85g样品中NaCl的质量9.2g-5.55g=3.65g答:样品中NaCl的质量为3.65g。(2)反应后所得NaCl溶液的质量加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数答:加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、NaCl(或氯化钠)KNO3>NH4Cl>NaCl(KNO3、NH4Cl、NaCl)26.2【解析】

①通过分析溶解度曲线可知,三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是:NaCl(或氯化钠);②一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大,40℃时,硝酸钾的溶解度最大,氯化铵的溶解度次之,氯化钠的溶解度最小,所以三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是:KNO3>NH4Cl>NaCl(KNO3、NH4Cl、NaCl);③图中A、B点的坐标为:A(10,21)、B(40,64),设:40℃100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为x。100:x=(100g+64g):64gx≈39g所以溶剂质量=100g﹣39g=61g,设:61g水在10℃时最多溶解硝酸钾的质量为y。100:21=61:yy≈12.81g所以析出KNO3固体的质量=39g﹣12.8g=26.2g。14、方案一氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都会使紫色石蕊变蓝色盐酸或者硫酸,氯化钡或氯化钙试管、胶头滴管【解析】

由于氢氧化钠和碳酸钠都属于碱性化合物,它们的溶液都显碱性,都会使紫色石蕊变蓝色,实验现象相同,不能说明氢氧化钠已部分变质,故方案一不合理;根据氢氧化钠和碳酸化学性质不同,我们还可以提出其他试剂,达到同样的实验目的,例如选酸类物质盐酸或硫酸,氢氧化钠和碳酸钠都与酸发生反应,碳酸钠与酸反应有气泡生成,可根据此现象判断氢氧化钠是否变质,也可选氯化钡或氯化钙,因为碳酸钠与氯化钡或氯化钙反应,溶液变浑浊,有白色沉淀生成,可根据此现象判断氢氧化钠是否变质。完成该实验必需的玻璃仪器是:试管、胶头滴管。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、Cu(OH)2氢氧化钙粉末的质量aCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑有白色沉淀生成二氧化碳与氢氧化钠反应,装置内气压减小8.28%【解析】

(1)①实验一中,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,加入盐酸后,沉淀消失,溶液变蓝,通过稀盐酸与Cu(OH)2反应的现象,验证了酸与碱发生了反应;②实验二通过对比两支试管中温度变化,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制氢氧化钙粉末的质量相同;③由图可知,实验三中先加入过量硫酸,然后加入的X,如果X本身能与碱反应,且有现象,但加入后却没看到相应现象,则证明氢氧化钠已经被硫酸反应掉,则可证明中和反应发生了。无色酚酞溶液,不变红,说明氢氧化钠被硫酸反应;铁粉、氧化铜、碳酸钠不与氢氧化钠不反应,无法证明。故选a;(2)①实验甲装置A中发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,甲所示装置B中的实验现象是生成白色沉淀;③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小,其中的道理是二氧化碳与氢氧化钠反应,装置内气体减少,导致气压减小;(3)20mL质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为:20mL×1.035g/mL×7.3%=20.7g×7.3%;设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为xx=1.656g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.656g÷20g×100%=8.28%。1

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