2020届高三化学各地月考试题汇编：元素周期律和周期表

2020届高三化学各地月考试题汇编：元素周期律和周期表元素周期律和周期表1．(常州市新桥中学09高三10月考)以下事实不能作为实验判定依据的是〔B〕A．钠和镁分不与冷水反应，判定金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分不加入过量的氨水，判定镁与铝的金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判定硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分不与足量的H2反应，判定溴与碘的非金属活动性强弱2．(常州市新桥中学09高三10月考)以下排列的顺序正确的选项是〔B〕①热稳固性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH④结合质子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－A．①③ B．②④ C．①④ D．②③3.(重庆南开中学09高三9月考)〔18分〕〔1〕有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学符号填空：B的结构式，C的电子式。②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。〔2〕甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：。②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。③在一定条件下，甲与反应的化学方程式是。④丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点〔填〝高〞或〝低〞〕。4.(重庆南开中学09高三9月考)〔13分〕某核素R原子核内中了数比质子数多43，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为，用X射线研究其固体讲明，在边长为的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中稳固，而R的+4价化合物具有强氧化性，可将NO氧化为，氧化物其性质与有些类似。请回答：〔1〕R原子的摩尔质量为〔取整数〕。〔2〕R元素的核电荷数为，处于周期表中第周期族，其元素符号为。〔3〕溶液中不存在，假假设能使少量加到溶液中，是否会发生反应？假设〝否〞，其缘故为：。假设〝是〞，其离子反应方程式：。〔4〕因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。与足量的反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：。5．(北京明光中学2018年9月高三教学检测)(12分)A～I分不表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示〔部分反应物、生成物没有列出〕，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：〔1〕A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；〔2〕写出反应①的化学方程式____________________；〔3〕写出反应④的离子方程式____________________；

〔4〕写出反应③的电极方程式：阳极：____________________阴极：______________________〔5〕从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。〔填序号〕答案：⑴第四周期、第Ⅷ族⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3+＋6e－＝2Al〔5〕①②6.(09福建安溪八中高三化学第一次月考)有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如以下图，请回答：(1)写出C元素的原子结构示意图__________,写出戊的电子式__________;(2)乙溶液呈强酸性的缘故_________________________〔用电离方程式表示〕；丙溶液呈碱性的缘故____________________________；〔用化学反应方程式表示〕(3)写出有关反应的离子方程式①乙溶液＋丙溶液→丁_________________________________________②己溶液＋丙溶液→丁___________________________________________答案：(1)〔2分〕Na＋[:::]2－Na＋(2分)(2)NaHSO4=Na+H＋＋SO42－(2分)，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH(2分)(3)①2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O(3分)；②2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)7．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是A．EQ\F(a,A+m)(A－N＋m)molB．EQ\F(a,A)(A－N)molC．EQ\F(a,A+m)(A－N)molD．EQ\F(a,A)(A－N＋m)mol8．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)以下表达中，正确的选项是 A．金刚石是碳的一种同位素B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分不属于酸、碱、盐和氧化物C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水D．O2－半径比F－的大9．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)以下排列顺序正确的选项是①热稳固性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③10．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，以下讲法正确的选项是A．由mXa＋与nYb－，得m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．假设X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的稳固性HmX一定大于HnY11．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，那么原溶液中的Al3＋离子浓度(mol/L)为A．B．C．D．12．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采纳的方法是A．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比B．在一定条件下，将1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．以上方法均可采纳13．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)以下讲法中，正确的选项是 A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐步减弱 C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种14．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)短周期元素X、Y的原子序数相差2。以下有关表达正确的选项是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY15．(10分)左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分不代表某一元素。(1)1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为。(2)写出C单质的电子式。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，能够发生如右上图所示转化其中化合物M是一种白色胶状沉淀，那么M为(填化学式)；K的溶液与足量的B的某种氧化物反应的化学方程式为；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。16．(浙江09昌化中学高三化学第一次月考)(12分)X、W、Y、Z、V代表原子序数依次减小的五种短周期主族元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Z是自然界含量最多的元素；V元素形成的化合物种类是所有元素中最多。请填空：(1)X元素的原子结构示意图为，X的最高价氧化物形成的晶体属于晶体(填〝分子〞、〝原子〞、〝离子〞或〝金属〞)。(2)Y、Z两元素形成的氢化物中较稳固的是(填化学式)。(3)X、W、Y、Z、V五种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；(4)W、Z和V可组成一种化合物，其原子个数比为2∶3∶1，该物质的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是；由W、Z和V也可组成另一种化合物，其原子个数比为1∶2∶l，该化合物的结构简式为。答案：〔1〕11.2L〔1分〕〔2〕O::C::O〔2分〕〔3〕Al〔OH〕3〔1分〕2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3〔2分〕或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlN〔1分〕17．(东北育才中学2018～2018学年度高三年级第一次模拟)(12分)(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素边界(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式，(3)元素乙是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，写出工业上制金属乙的化学方程式___________________(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物B等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol·L－1氢氧化钠溶液，直至形成透亮溶液。请依照实验现象显现的先后顺序，依次写出离子方程式______________________。答案：电解〔1〕电解〔2〕NH4Cl〔2分〕；〔3〕2Al2O3＝4Al＋3O2↑〔4〕Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18．(东北育才中学2018～2018学年度高三年级第一次模拟)X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)以下有关表达正确的选项是(C)A．假设X、Y原子序数相差1，Y为ⅡA族，那么X一定是ⅢA族B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶液于水一定显酸性C．假设Y元素形成的单质是气体，那么X元素形成的单质一定也是气体D．假设Y(OH)m易溶于水，那么X(OH)n一定不溶于水19．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)(6分)A、B、C、D、E的原子序数均≤20，且原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E2+与D的阴离子具有相同的电子层结构。〔1〕A、C、D、E四种元素的原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。〔2〕A和D的氢化物中__________(用化学式表示)的沸点较高，缘故是___________。〔3〕写出单质B与水反应的离子方程式_______________________________________。答案：⑴F<Cl<Al<Ca ⑵HF HF分子中含有氢键(各1分)⑶2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 20．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO与R2-可发生如下反应：RO+2R2－+6H+=3R+3H2O，以下关于元素R的表达中一定正确的选项是〔D〕A．R原子的最外层上可能有4个电子B．RO中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸21．(东北育才学校2018-2018高三第二次模拟)X、Y差不多上短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判定是〔C〕A．X、Y可能在同一周期 B．X一定是金属元素 C．X在Y的前一周期 D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素22．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)(10分)依照元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答以下咨询题。(1)属于金属元素的有种，其中之一为日常生活中常见的金属，其单质与强酸、强碱都能反应，写出该金属单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并指出氧化剂是什么物质？；(2)属于稀有气体的是〔填元素符号，下同〕；(3)形成化合物种类最多的两种元素是；(4)第三周期中，原子半径最大的是〔稀有气体除外〕；(5)估量Si、N最简单氢化物的稳固性大于〔填化学式〕。⑹第ⅥA元素中沸点最低的元素的氢化物的电子式。答案：(1)7；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)He、Ne、Ar

(3)C、H

(4)Na(5)NH3；SiH4〔6〕H2S23．(浙江桐乡高级中学高三化学10月)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。以下讲法正确的选项是 A．假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一定为强碱B．假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性C．假设X元素形成的单质是X2，那么Y元素形成的单质一定是Y2D．假设Y的最高正价为+m，那么X的最高正价一定为+m24．(湖南长郡中学2018届高三第三次月考)以下排列顺序正确的选项是①热稳固性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③25．(湖南长郡中学2018届高三第三次月考)R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，那么以下表达中确信不正确的选项是A.原子半径：R>Q B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2 D.R和Q可形成共价化合物RQ326．〔10分〕现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分不与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分不与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答以下咨询题〔题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关〕：〔1〕A～F六种元素原子，原子半径最大的是〔填对应的元素符号，下同〕。〔2〕A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为。〔3〕C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为。〔4〕E、F两种元素中非金属性强的是；能够证明这一结论的化学事实是。答案：〔1〕Na(1分)〔2〕NHNHHHH+〔3〕(2分)〔4〕Cl(1分)酸性：HClO4＞H2SO4或稳固性：HCl＞H2S等(只要合理就得2分)27.〔15分〕A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素。A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。依照以上信息用相关的元素符号回答以下咨询题：〔1〕B与D形成化合物BD2的电子式为，空间构型为。〔2〕A2D的沸点比A2E高的缘故是。〔3〕B、D、F三元素形成的化合物F2BD3的水溶液显碱性，溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为〔按从大到小的顺序排列〕。〔4〕常温常压时，2.8gBD气体在3.2gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出28.3kJ的热量，那么表示BD燃烧热的热化学方程式是。〔5〕A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。答案：［〔1〕、〔2〕每空2分，〔3〕、〔4〕、〔5〕每空3分，共15分］〔1〕，。直线型。〔2〕水分子间有氢键，使沸点升高。〔3〕c〔K+〕＞c〔CO32—〕＞c〔OH—〕＞c〔HCO3—〕＞c〔H+〕〔4〕CO〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=-283.0kJ/mol〔5〕C+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O28.短周期元素中，假设两种元素的原子序数相差8，那么它们

A.一定是同族元素

B.周期数一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物29．〔14分〕现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：=1\*GB3①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。=2\*GB3②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。=3\*GB3③C是元素周期表中氧化性最强的元素。=4\*GB3④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述条件请回答以下咨询题：〔1〕Y在周期表中的位置是；H2A的名称为〔2〕B单质的颜色为。〔3〕用电子式表示化合物YB2的形成过程。〔4〕C单质与水反应的化学方程式为。〔5〕X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。〔6〕D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式。答案：〔1〕第三周期第=2\*ROMANIIA族；硫化氢〔2〕深红棕色MgMgBrBr++BrBrMg2+〔3〕〔4〕2F2+2H2O=4HF+O2〔5〕2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑〔6〕Hg+S=HgS30．〔江苏省口岸中学2018年秋学期高三年级第二次月考〕A、B、C、D差不多上短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。以下讲法中正确的选项是A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1∶1D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B31.(哈尔滨五中2018届高三9月考)．(6分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，三种元素原子的电子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答以下咨询题：(1)写出X、Y、Z的元素符号：X：Y：Z：(2)写出ZX2的化学式(3)Y2X对应水化物的电子式为，该水化物中含有的化学键有(填化学键类型)答案：．(1)X：0Y：NaZ：C(2)C02天星教育网(3)离子键，极性共价键32．(哈尔滨五中2018届高三9月考)同一主族的X、Y、Z3种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4>H3Y04>H3Z04，以下推断正确的选项是(AD)A．元素的非金属性强弱：X>Y>ZB．气态氢化物稳固性：XH3<YH3<ZH3C．原子半径：X>Y>ZD．原子序数：X<Y<Z33．(哈尔滨五中2018届高三9月考)运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的选项是(D)A．铍的氧化物的水化物可能有两性B．砹为有色固体；HAt不稳固；AgAt感光性专门强，不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸锶是难溶于水的固体D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳固的气体34．(哈尔滨五中2018届高三9月考)短周期元素的离子。aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是(C)A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C35.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分不同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。请回答：〔1)A元素的名称为：．E的原子结构示意图为：；B与D组成化合物BD2的电子式为：。(2〕均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式：__________________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其缘故是〔用离子方程式表示〕________________________。〔3)A与C组成的化合物C2A4可做火箭推进剂，假设在空气中每燃烧1g该液态物质生成一种组成空气成分的气体和液态A2D时，放出19.4kJ的能量，写出该物质燃烧的热化学方程式：__________________________________________。36．(09届盐城高三9月联考)〔10分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。〔1〕D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；〔2〕B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和〝>〞、〝=〞或〝<〞表示)〔3〕元素非金属性强弱比较有专门多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳固性③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性〔4〕E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。那么该物质的结构式为___________________。答案：(1)；；(2)r(F-)>r(Al3+)；(3)①⑤；(4)。37．(09山东潍坊高三检测)〔13分〕由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：〔1〕D中含有的化学键类型有，8gD与O2完全燃烧，生成稳固化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式。〔2〕室温下，假设向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z〔X、Y、Z表示元素符号〕。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白〔要求填写有关粒子化学式〕：离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pHIc(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)pH>7IIc(XY+4)=c(Z—)XY4Z、XY3·H2OIIIXY4ZpH<7IVc(Z—)>c(H+)>c(XY+4)>>c(OH—)pH<7〔3〕B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平稳，测得c(F)=0.04mol·L—1。运算该条件下反应的平稳常数K和E的平稳转化率。②上述反应是放热反应，当该反应处于平稳状态时，以下措施中有利于提高E平稳转化率的有〔填字母〕。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气答案：〔1〕共价键〔1分〕CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890kJ·mol—1〔2分〕〔2〕NH4Cl、NH3·H2O〔1分〕pH=7〔1分〕c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH—)〔1分〕NH4Cl、HCl〔1分〕〔3〕①解：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕起始浓度/mol·L—10.050.030平稳浓度/mol·L—1(0.05-0.04)(0.03-0.04/2)0.04=0.01=0.01因此，②B、C〔2分〕38．(重庆市五区2018届高三联考)〔12分〕现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。室温下E元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等；A可分不与B、F形成A2B，A2B2、AF等共价化合物；C可分不与B、F形成C2B、C2B2、CF等离子化合物。请回答以下咨询题：〔1〕以上六种元素中，金属性最强的是〔填元素符号〕，F原子的结构示意图为。〔2〕以上元素形成的简单离子中，核外电子数相等的是〔填真实的离子符号〕。〔3〕C2B2的电子式为，该物质中存在的化学键有。〔4〕A2B与C2B2反应的化学方程式是。答案．〔12分〕〔1〕Na〔1分〕氯原子的结构示意图略〔1分〕〔2〕O2-、Na+、Mg2+、Al3+〔4分〕〔3〕过氧化钠的电子式略〔2分〕离子键、非极性键〔2分〕〔4〕2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑〔2分〕39．(重庆市五区2018届高三联考)以下具有专门性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔B〕A．半导体材料砷化镓B．透亮陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C40．(重庆市五区2018届高三联考)右表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关X、W、Y、R、Z五种元素的表达中，正确的选项是〔A〕XWYRZA．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳固D．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱41．(重庆市五区2018届高三联考)短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔C〕A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C42．(重庆市五区2018届高三联考)依照主族元素的原子序数，不能确定的是〔B〕A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价43．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。A、C及B、D分不是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数比之为1∶1的化合物，请写出两种原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________、________________。(2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：________________________________________。 (3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：________________________________。(4)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分不通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：负极：________________________；正极：________________________。答案(1)(2分)(2)＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋(2