高中化学高三模拟2020年化学新高考押题①高中化学

高中化学高三模拟2020年化学新高考押题①高中化学我不敢猜题，因为我猜不到；我专门想猜题，因为这专门有挑战。猜不到是确信的，尽管我绞尽了脑汁、流了许多汗，无奈我智力低下，更无奈〝道高一尺，魔高一丈〞，因此期望读者朋友在做这些试题时不要抱有太多的期望。我是给那些临时抱佛脚的朋友送一程，假如有百分之一的相中，那确实是我们的幸运。第一卷〔选择题〕1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①〝致癌农药〞、②〝苏丹红〞、③〝碘元素〞、④〝亚硝酸盐〞等化学名词显现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危险食品安全的一大〝杀手〞。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中承诺含有但符合限量时可不能引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③答案C解析：依照题述几种化学物质中，在加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐可不能引起中毒。2．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素差不多上第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳固结构。以下讲法不正确的选项是A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键答案B解析：将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，依照两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳固结构，开成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3。由因此二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键。应选B。3．化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语错误的选项是 〔 A．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H=571.6kJ·mol-1 B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ C．NaOH〔aq〕与NaHCO3(aq)反应离子方程式：HCO-3+OH-===CO2-3+H2O D．钢铁电化腐蚀时，负极反应为：Fe—2e-=Fe2+答案：A解析：氢气燃烧是放热反应，△H小于零，故A错。2．以下表达正确的选项是 〔〕 A．△H>0的化学反应一定不能自发进行 B．反应2NO2(g)→N2O4〔l〕的熵〔体系纷乱度〕增大〔即△S>0〕 C．环境爱护的全然是研究如何样将污染物质转化为有用物质 D．使用含氟牙膏能够预防龋齿答案：D解析：当△H－T△S＜时，化学反应一定能自发进行，而不是仅依照△H的正负判定的，故A错；2NO2(g)→N2O4〔l〕是气体量减少的过程，是熵〔体系纷乱度〕减小的过程，故B错；环境爱护的全然是预防污染，故C错。3．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②天然气和石油差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。上述讲法正确的选项是 〔〕 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦答案：C解析：天然气和石油是不可再生能源，②错；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，食醋的要紧成分是乙酸，是混合物，故⑤错；纯碱是碳酸钠，是盐，熟石灰是氢氧化钙，是碱，故⑥错。4．以下装置或操作能达到实验目的的是 〔〕答案：B解析：干燥气体的装置中应进气管长，出气管短，故A错；二氧化碳比空气重，应用向上排空气法收集，因此应长管进短管出，故C错；分馏实验中，温度计没馏分的沸点，水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错。5．以下表达中一定能判定某化学平稳发生移动的是 〔〕 A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变答案：C解析：关于反应前后气体的总量不发生改变的反应，增大或减小体积，体系的压强也发生改变，各组分的浓度都改变，但平稳不移动，故A、D错；加催化剂时，正逆反应速率同等程度地增大或减小，但平稳不移动，故B错。6．25℃A、7/2<b<14/3B、7<b<28/3C、8<b<13D、9<b<12答案：B；解析：此题要依照中和反应的实质：n(H+)=n(OH)-以及题中的Va<Vb,a=0.5b关系列式求解，还要注意酸的pH＜7，而碱的pH＞７7．如右图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B22AB3。当反应达到平稳时，活塞位置如图2所示，那么平稳时A的转化率是A．20%B．40%C．60%D．无法确定答案B解析：依照容器中含有4mol气体时活塞在5的位置，而平稳时在4的位置，故平稳时气体的总物质的量为：EQ\F(4,5)×4=3.2，既减少了0.8mol。A转化了0.4mol。A的转化率为：EQ\F(0.4,1)×100%=40%。故B。8．20世纪80年代初，美国一家公司意外发觉，将一定量的盐酸克仑特罗添加到饲料中，能够明显促进动物生长，并增加瘦肉率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为〝瘦肉精〞。盐酸克仑特罗的结构简式如右图所示。以下讲法正确的选项是A．1mol盐酸克仑特罗一定条件下与H2反应消耗2molH2B．盐酸克仑特罗的化学式为C12H18Cl2N20·HClC．盐酸克仑特罗中含有酚羟基，遇Fe3+显紫色D．盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO3反应生成CO2答案B解析：分子结构中含有苯环，1mol该物质的分子能与3molH2反应，但不含酚羟基，苯还上的Cl在NaOH溶液中反应后生成的有机物中含有酚羟基，但不能与NaHCO3反应，应选B。9．相同条件下，以下装置中指定电极的电极反应式相同的是〔〕A．②④⑥⑦⑩B．①③⑤⑧⑨C．②③④⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑦⑨答案A解析：在五个装置中，阳极差不多上Cl－放电，故A正确。10.阿伏加德罗常数NA，以下表达正确的选项是〔〕A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NB.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC.标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为0.7NA答案C解析：CH4和CH3Cl在标准状况下差不多上气态，C选项正确；100g98%的浓硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子数为4NA+1/9NA；铁和硝酸反应能够生成Fe2＋，亦能够生成Fe3＋；6.2g氧化钠中有0.2的Na＋和0.1的O2－，7.8g过氧化钠中有0.2的Na＋和0.1的O22－。11.在含氧酸中有一种称为原某酸的，一样不稳固，易脱水；它与对应的含氧酸的区不在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，以下结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是〔〕A.C(COC2H5)4B.CO(OC2H5)2C.H2C(COC2H5)2D.HC(OC2答案.D解析：由题给信息，硅酸转变为原硅酸是：；碳酸转变为原碳酸是：总结两个中的变化也确实是将与水提供的氢原子和—OH加成转变为：结构，故此可类推甲酸转变为：，其和乙醇酯化时，三个羟基均和其发生反应，得HC(OC2H5)3。12.用石墨做电极，电解含C(Cu2+):C(Na+):C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情形下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是〔〕A.阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑C.阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑D.阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑答案C解析：阳极离子放电顺序：Cl-＞OH-，阴极离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Na+；因此电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，第一步电解氯化铜〔阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑〕；第二步电解HCl：〔.阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑〕；第三步电解水：〔.阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑〕。13.C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，以下讲法正确的选项是〔〕A.C为单质B.E为氧化物C.F为酸D.C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数答案B解析：可联想C→CO→CO2→H2CO3；Na→Na2O→Na2O2→NaOH；S或H2S→SO2→SO3→H2SO4；N2或NH3→NO→NO2→HNO3；答案明显能够排除A、C、D。14.V、W、X、Y、Z五种金属进行如下实验，依照实验以及现象推出的结论不正确的组不是()组不实验以及现象结论A将X与Y用导线连接，浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解X的金属性比Y的金属性强B将片状的X、W分不投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈W的金属性比X的金属性强C用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，有阴极上第一析出单质ZY的金属性比Z的金属性强D将金属Z投入V的盐溶液中，Z溶解了Z的金属性比V的金属性强答案D解析：浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解，讲明X金属性在氢前面，Y在氢的后面，因此不能确定X的金属性比Y的金属性强；X、W形状相似依照它们与酸反应剧烈程度就能够比较金属性强弱，惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，有阴极上第一析出单质Z，讲明Z金属阳离子容易得电子，即Z失电子能力较差，Y的金属性比Z的金属性强；铜与锌均能够与Fe3＋，故不能讲明Z的金属性与V的金属性强弱。15.中学阶级介绍的应用电解法制备的物质要紧有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。以下关于这三个工业生产的描述中正确的选项是〔〕A.电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极邻近产生D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极差不多上C1一失电子答案B解析：A中电解质，只有阴阳极，没有正负极，其阴极反应为：Na++e－=Na，C中NaOH是因为阴极邻近水被电解留下OH-而产生的，D中在电解时它们的阳极差不多上C1一失电子。16．以下实验操作或原理不正确的选项是 〔〕 A．纸层析法中的展开剂之因此能够展开的要紧原理是毛细现象 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较答案：C解析：萃取时选择萃取剂时其密度能够大于水也能够小于水，故C错。17．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，那么以下讲法中正确的选项是 〔〕 A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0mol·L-1 B．此溶液中KCl的质量分数为 C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再复原到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3答案：C解析：温度升高，KCl的溶解度增大，饱和KCl溶液的浓度增大，故A错误；由质量分数和物质的量浓度转换公式CM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的质量分数应为，故B错误；KCl溶液的浓度增大，密度也增大，故C正确；温度不变时，KCl的溶解度不变，那么饱和溶液有浓度也不变，仍为1.174g·cm-3，故D错误。18．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为 〔〕 A．0.01mol·L-1 B．0.017mol·L-1 C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1答案：C解析：设原溶液的浓度为c，NaOH体积为3L，HCl体积为2L，那么，解得c=0.05mol/L，故C正确。19．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H<0，达到甲平稳。在仅改变某一条件后，达到乙平稳，对此过程的分析正确的选项是 〔〕 A．图I是加入适当催化剂的变化情形 B．图II是扩大容器体积的变化情形 C．图III是增大压强的变化情形 D．图III是升温温度的变化情形答案：D解析：图I中加入催化剂只同等程度的改变化学反应速率，而可不能使平稳移动，故A错误，图Ⅱ中只有速率变化，平稳未移动，应为加入催化剂的变化情形，故B错误；反应前后气体总量不变，故压强改变平稳不移动，故C错误；图Ⅲ中曲线乙先拐先达到平稳，故乙曲线表示的温度高，平稳逆向移动，XY%小，故D正确。20．能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 〔〕 ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④答案：D解析：水加热煮沸时，电离出的c(H+)和c(OH-)仍相等，故①错误；向水中投入金属时，生成NaOH，那么会使c(H+)<c(OH-)，有升高②错误；向水中通入CO2时，和水反应生成的H2CO3电离出的H+抑制了水的电离，故③错误；向水中加入明矾时，电离出的Al3+会结合水电离出的OH-生成Al(OH)3胶体，使水溶液呈酸性，且促进了水的电离，故④正确；向水中加入NaHCO3固体，HCO3-水解，虽促进了水的电离，但溶液呈碱性，故⑤错误；向水中加NaHSO4固体电离出的H+使溶液呈酸性，但抑制了水的电离，故⑥错误，故答案选D。

21．以下物质与其用途相符合的是 〔〕 ①N2—爱护气 ②SiO2—光导纤维 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部答案：D解析：氮气性质较稳固，常用作爱护气，AgI见光易分解，吸取周围热量使温度降低，常用来进行人工降雨，Al2O3的熔点专门高，耐高温，常用作耐火材料，NaClO中的Cl显+1价，有强氧化性，常用作杀菌消毒剂，故D正确。22．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，依照电极产物，可明显分为三个时期。以下表达不正确的选项是〔〕 A．阴极自始自终只析出H2 B．溶液pH不断增大，最后为7 C．电解最后时期为电解水 D．阳极先析出Cl2，后析出O2答案：B解析：能够先将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，转化一下思想，能够看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法电解，且其溶液pH=7，临时能够忽略；那么电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，2HCl=H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7，故ACD均正确，答案为B第=2\*ROMANII卷〔非选择题〕23．中学教材高中化学第一册有如图3所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严峻地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图4所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，同时几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：①、第一按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。②、向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热〔在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中〕，当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

图3图4回答以下咨询题：〔１〕如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：；〔２〕塑料袋作用是：；〔３〕为了防止反应终止后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：相关的离子方程式是：。答案：〔1〕支管口有白雾，试管中显现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。〔回答出一个给1分，〕；〔2〕收集余外的SO2气体，防止污染空气；〔3〕在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸取SO2气体SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－解析：当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生〔白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故〕并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原先无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应赶忙停止。评注：此题是考查实验装置的改进，源于教材而又高于教材，通过改进后，实验现象更明显，而且还符合环保，要求考生能了解各个装置图在实验中所取的作用，装置图读准确了，做题也就简单了。考纲明确提出出值得引起大伙儿的重视。24．有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。〔1〕试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：；〔2〕试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式；〔3〕写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；〔4〕写出实验室制取单质E的化学方程式：。2e－答案：〔1〕〔2〕2Al2O34Al＋3O2↑2e－〔3〕2Na＋O2Na2O2(4)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：B元素假设为第二周期，那么是碳，假设为第三周期那么是硫，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接铁轨用到的单质是Al，故D为铝，又因为A、E的单质在常温下为气体，那么A为氢、E为氯。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。评注：此题考查的是元素周期律的相关知识，要求考生对元素周期表的结构有清晰的认识和了解。同时此题还考查了化学用语，如电子式的书写、氧化还原反应中电子转移的表示方法等。综合性较强，是一道元素推断题中的好题。25．A和B两种物质的分子式差不多上C7H6O2，它们都能跟氢氧化钠溶液发生反应，A能发生银镜反应而B不能，A还能与溴水反应，1molA与足量溴水反应时消耗2molBr2，B能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。由A转化为B的过程可表示如下：试回答以下咨询题：〔1〕写出有机物的结构简式：C、D；〔2〕写出化学反应方程式：A与溴水的反应：B与E在浓硫酸存在下的反应：〔3〕在A转化为B的过程中第④步反应假设溴水足量，再进行第⑤步反应，那么生成的产物中可能含有碳碳叁键，试写出其含有碳碳叁键的物质的结构简式〔有几种写几种〕。答案：〔1〕〔2〕方程式略〔3〕解析：依照题给信息，A中含有醛基，同时含有酚羟基，A加成H2后环上发生消去反应，依照双键的位置A可能有两种结构，但依照与溴水反应消耗溴的量可确定A只能为对羟基苯甲醛。B为苯甲酸，C的结构为D的结构为评注：此题是有机信息题，涉及的知识点广泛，综合性强较强，有不饱和烃、卤代烃、醇、醛、羧酸的相关性质，同时介绍了形成苯环的反应过程，要求考生能依照题给信息确定各步反应的产物。解题的关键是A的结构的判定，难点是形成碳碳叁键的产特结构判定。26．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应焓变为△H，其化学平稳常数K和温度t的关系如下表：T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答以下咨询题：〔1〕该反应的△H零〔选填〝>〞或〝<〞〕〔2〕能判定该反应是否达到化学平稳状态的依据是 〔〕 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．V正〔H2〕=V逆〔H2O〕 D．c〔CO2〕=c〔CO〕〔3〕假设上述反应以CO和H2O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如右图所示，那么0—4min的平均反应速率v(CO2)=mol/(L·min)，T=℃。答案：〔1〕>〔2〕BC 〔3〕0.03850解析：⑴温度升高，平稳常数增大，那么平稳向正反应方向移动，讲明正反应方向是吸热反应，那么△H＞为。⑵化学平稳状态的标志：①各物质浓度不再改变，②V正=V逆，应选BC。⑶0—4min，△c(CO2)＝△c(CO)＝0.12mol·L-1，那么v(CO2)=平稳时，生成的c(CO2)＝c(H2)＝0.12mol·L-1，c(CO)＝0.08mol·L-1，c(H2)＝0.18mol·L-1，那么平稳常数K＝，因此T＝850℃。27．K2EO4〔E代表某种元素〕在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下咨询题：〔1〕x的化学式是，H的化学式是。〔2〕写出F→G的离子反应方程式。〔3〕要实现B→E的转化，y的化学式可能是。〔4〕1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。答案：〔1〕FeS2Fe(OH)3〔2〕2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O〔3〕CO〔4〕1.5mol解析：G中加KSCN变血红色，讲明G中含有Fe3+，那么F中含有Fe2+，那么E单质为Fe，那么x中含Fe元素，E与D反应生成Fe2+，那么D为酸，C为酸性氧化物，是由x经两次氧化得来，由所学知识可知，x为硫铁矿，即FeS2，A为SO2，B为Fe2O3，那么还原Fe2O3生成单质铁常用CO作还原剂，即y的化学式为CO；C为SO3，D为H2SO4，H为Fe(OH)3，那么K2EO4为K2FeO4，该生成反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2O2+4KOH＝2K2FeO4+8H2O，因此1molH即Fe(OH)3转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是1.5mol。28．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的假设干种离子〔存在的离子均大量〕：阳离子K+、NH4+、H+、Ba2+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、OH-现取三份上述澄清溶液各100mL，分不进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。请回答以下咨询题：〔1〕100mL溶液中c(SO2-4)=。〔2〕第三步实验中沉淀减少的缘故是〔用离子方程式表示〕。〔3〕上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的离子是。答案：〔1〕0.1mol·L〔2〕BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O〔3〕NH4+、K+、CO3解析：由题意知，NH4+、H+和OH-不共存，Ba2+和CO32-、SO42-不共存。由实验①知四种阴离子都可能存在；由实验②知溶液中一定有NH4+，那么一定无OH-；由实验③知溶液中一定有CO32-和SO42-，且n(SO42-)＝n(BaSO4)＝，故c(SO42-)＝。BaCO3能够溶于稀盐酸，而碳酸钡不溶，因此沉淀减少。29.常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的PH值逐步降低，现在溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量〔纵轴〕也发生变化〔CO2因逸出未画出〕，如以下图所示，回答以下咨询题：〔1〕在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-)2〔填〝﹤〞或〝﹥〞或〝=〞〕。其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？〔用等式表示〕。〔2〕当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为。〔3〕H2CO3、HCO3-、CO32-三种含碳组分在溶液中〔填〝能〞或〝不能〞〕同时共存，理由。答案：〔1〕﹥；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)(2)n(CO32-)