高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编铁铜及其化合物高中化学

高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编铁铜及其化合物高中化学1．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月}有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分不属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，以下表达不正确的选项是【C】A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程讲明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．假设有lmolNO3－发生氧化反应，那么转移8mole－D．假设把该反应设计为原电池，那么负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋2．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但赶忙又变为棕黄色，现在假设滴入BaCl2溶液，那么会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是【D】A．SO2B．Fe2+C．Fe3+D．NO3－3．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔14分〕在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性专门强，需要现制现用。方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却〔请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角〕。方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸〔质量分数不低于98%〕，并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。【交流与讨论】〔1〕方法甲中，加热温度稍高时会显现变黑现象，缘故是〔用化学方程式表示〕。〔2〕方法乙中，浓硫酸的作用是；为了不白费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的要紧玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管〔牛角管〕、锥形瓶等。电炉搅拌器〔3〕用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发觉固体变蓝外，还发觉该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想电炉搅拌器〔4〕目前工业上正积极探究用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐步加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如以下图所示。【咨询题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是，反应终止时，猎取CuSO4•5H2O的操作过程是先撤去导管，后停止加热。趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中。【咨询题二】工业上用石灰乳吸取尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济有用价值的副产品亚硝酸钙。尾气吸取生成亚硝酸钙的化学方程式是。答案.．〔14分〕方法甲：研钵、泥三角、干燥器〔各1分，共3分〕△△【交流与讨论】△△〔1〕CuSO4·5H2O═CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O═CuO+H2SO4+4H2O也可。〔2分〕〔2〕吸水剂，加CaO后蒸馏〔或蒸馏也可〕，冷凝管。〔各1分，共3分〕〔3〕铜离子对双氧水分解有催化作用。(2分)〔4〕【咨询题一】浓硝酸〔1分〕，冷却、结晶、过滤。〔1分〕【咨询题二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O(2分)4。(江苏省2018年高考化学模拟测试试卷)〔10分〕现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石〔Si02)，现采纳酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取〔铜从水层进人有机层的过程〕和反萃取〔铜从有机层进人水层的过程〕是现代湿法炼铜的重要工艺手段。：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答以下咨询题：(1〕矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O、〔写其中2个〕(2)〝循环I〞经多次循环后的水层1不能连续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.假设水层1暴露在空气中一段时刻后，能够得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式。(3)〝循环n〞中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=。假设A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，那么A的结构简式是(4〕写出电解过程中阳极〔惰性电极〕发生反应的电极反应式。(5)该工艺最大亮点是它符合以下原理。A．化学平稳B．绿色化学C．质量守恒D．能量守恒E．相似相溶F.酸碱中和G.氧化还原反应〔6〕铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为专门早就被人们用作钞票币，因而有〝货币金属〞之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分不生成FeCl3和CuCl2；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4；④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐步溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有。A．两种方案B．三种方案C．四种方案D．五种方案答案..(1)CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)n3=n1+n2-2(4)4OH--4e-=2H2O+O2(5)B〔6〕A5．(江苏如皋市搬经镇中2018届高三第一学期期中)〔4分〕依照要求书写出正确的化学方程式。〔1〕实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的反应原理：；〔2〕电解水实验的原理；〔3〕颗粒大小达到纳米级的单质铁具有专门强的反应活性，俗称〝纳米铁〞①写出该反应的化学方程式：；②〝纳米铁〞在空气中受到撞击时会燃烧，其反应与铁在空气中燃烧相同，写出该反应的化学方程式：。6．〔江苏省前黄高级中学2018-2018学年第一学期高三期中试卷〕〔8分〕铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe2+Fe3+FeO42－〔高铁酸根离子〕①④②③回答以下有关咨询题：〔1〕Fe与过量稀硫酸反应能够制取FeSO4。假设用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯洁。可选用的试剂是〔选填序号〕；a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2〔2〕上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一要紧反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)那么以下讲法正确的选项是〔选填序号〕；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应〔3〕下述反应中，假设FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平以下方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑〔4〕高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。答案.．〔8分〕〔1〕d〔2分〕；〔2〕d〔2分〕；〔3〕2、6、2、2、2、1〔2分〕〔4〕净水、消毒〔各1分，共2分〕7．〔江苏省南京市2018届高三年级质量检测〕〔10分〕无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上制备无水AlCl3的方法是：将一定粒度的铝土矿〔要紧成分是A12O3和Fe2O3〕和石油焦〔要紧成分是C〕按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入Cl2和O2，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al2O3跟Cl2反应，生成气态的AlCl3经冷却后得到氯化铝粗产品〔杂质的成分是FeCl3〕。尾气中含有大量CO和少量Cl2，用碱液或Na2SO4溶液除去Cl2，并回收CO。精制AlCI3粗产品一样用升华法。在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质X，将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到精制的AlCl〔1〕氯化炉中通入O2的目的是。〔2〕氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是。〔3〕用Na2SO３溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是。〔4〕精制AlCl3粗产品时，需加入少量物质X。X可能是以下物质中的。〔填字母〕A．FeCl2固体B．Fe粉C．Al粉〔5〕精制无水AlCl3合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96％。现称取16．25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0．16g。试运算该样品中AlCl3的质量分数〔写出运算过程〕。答案.．〔10分〕〔1〕跟C反应，提供反应所需要的热量。〔1分〕高温〔2〕A12O3+3C12+3C2A1C13〔3〕SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+〔1分〕〔4〕C〔1分〕〔5〕解：2FeC13-2Fe(OH)3-Fe2O3〔2分〕2×162.51600.16g〔2分〕〔2分〕8．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕〔13分〕现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物〔1〕经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，那么混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为；〔2〕112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为mol；〔3〕假设铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，那么160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为mol；〔4〕设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为ymol，写出x的取值范畴，及y与x之间的关系式。［请写出第〔3〕小题的运算过程］答案.〔1〕1：2〔2分〕〔2〕0.5〔2分〕〔3〕3.5〔2分〕解：m(氧元素)=160×0.1=16(g)∴n(CuO)=n(氧元素)==1(mol)m(CuO)=80g△∴m(Cu)=160—80=80(g)n(Cu)==1.25(mol)△Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O1.25mol2.5mol1mol1mol∴n(H2SO4)=2.5+1=3.5(mol)〔3分〕〔4〕0<x<0.2〔2分〕，y=5-15x〔2分〕9．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕〔8分〕铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe2+Fe3+FeO42－〔高铁酸根离子〕①④②③回答以下有关咨询题：〔1〕Fe与过量稀硫酸反应能够制取FeSO4。假设用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯洁。可选用的试剂是〔选填序号〕；a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2〔2〕上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一要紧反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)那么以下讲法正确的选项是〔选填序号〕；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应〔3〕下述反应中，假设FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平以下方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑〔4〕高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。答案.〔1〕d〔2分〕；〔2〕d〔2分〕；〔3〕2、6、2、2、2、1〔2分〕〔4〕净水、消毒〔各1分，共2分〕。10．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m足量溶液A足量溶液A充分反应方案=1\*ROMANI：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B足量溶液B充分反应方案=2\*ROMANII：铜铝混合物测定剩余固体的质量列有关判定中不正确的选项是[B]A.溶液A和B均能够是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能够选用稀硝酸C.假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发SPFS11(江苏省射阳中学2018届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁〔SPFS〕是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)绿矾NaClO3酸性介质水解、聚合减压蒸发SPFS在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分不表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。试回答以下咨询题。〔1〕写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4·7H2O的离子方程式。〔2〕取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,通过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g,向上述滤液中加入NH3·H2O，调剂溶液pH＝6，通过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g。试运算该固体聚合硫酸铁的盐基度。〔3〕运算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。答案.解：〔1〕6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O(2分)〔2〕n(Fe)＝EQ\f(2.80g,160g·mol-1)×2＝0.035moln(SO42-)＝EQ\f(10.48g,233g·mol-1)＝0.045moln(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035mol－2×0.045mol＝0.015mol(2分)盐基度＝EQ\f(n(OH-),3n(Fe))×100%＝EQ\f(0.015mol,/3×0.035mol)×100%＝14.29%(2分)〔3〕n〔H2O〕＝EQ\f(7.51g—0.035mol×56g·mol-1－0.045mol×96g·mol-1－0.015mol×17g·mol-1,18g·mol-1)＝0.054mol化学式:Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O(2分)12．〔江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考〕向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO〔标准状况〕，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色显现。假设用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B】A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol13．〔江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考〕(10分)金属钛〔Ti〕因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为〝以后金属〞。以钛铁矿〔要紧成分FeTiO3，钛酸亚铁〕为要紧原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m回答以下咨询题：⑴钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是。⑵上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是。⑶上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。⑷最近，用熔融法直截了当电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式。答案.⑴FeSO4·7H2O⑵防止Fe2＋氧化取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观看溶液是否变为血红色⑶稀盐酸熔融电解⑷TiO2Ti＋O2↑熔融电解14、(常州一中2018届12月高三化学月考)〔12分〕某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤样品ag250.00样品ag250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水操作Ⅰ操作Ⅱ①溴水②过量氨水过滤洗涤灼烧请依照上面流程，回答以下咨询题：〔1〕操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，〔填仪器名称〕操作II必须用到的仪器是。〔填以下编号〕A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管〔2〕请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的缘故是。〔3〕检验沉淀是否差不多洗涤洁净的操作是。〔4〕将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，假设b1－b2＝0.3g，那么接下来还应进行的操作是。〔5〕假设蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，那么样品中铁元素的质量分数是〔列出原始算式，不需化简〕；假设称量准确，最终测量的结果偏大，那么造成误差的缘故可能是〔写出一种缘故即可〕答案.〔1〕250mL容量瓶、胶头滴管-------------〔各1分〕D-----------------------〔1分〕〔2〕2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－-------〔1分〕使Fe3+充分沉淀----------〔1分〕〔3〕取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，假设无沉淀生成，那么证明洗涤洁净〔合理的答案均可得分〕--------------------------〔2分〕〔4〕再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g--------------------------------------〔2分〕〔5〕铁元素的质量分数是-------------------------------------------〔2分〕缘故可能是：固体加热时未充分反应变为Fe2O3-------------------------------------〔1分〕。15．〔泰兴市第一高级中学2018届高三年级第五次周考〕为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化成效，甲乙两组同学分不设计了如图1、图2所示的实验。以下表达中不正确的选项是【B】A．图1实验可通过观看产动气泡快慢来比较反应速率的大小B．假设图1所示实验中反应速率为①＞②，那么一定讲明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化成效好图2图1图2图1D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时刻后松开活塞，观看活塞是否回到原位16．〔江苏省姜堰市2018～2018学年度第一学期期中考试〕(12分)铜及铜的化合物有多种应用。请回答下面相关咨询题：△〔1〕以下两种方法均能够制备CuSO4△△①2Cu+O2＝2CuOCuO+H2SO4＝CuSO4+H2O△②Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法并讲明理由。〔2〕铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时刻加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示缘故。假如铜片在稀硫酸中加热时滴入几滴H2O2,溶液也会专门快呈蓝色，请用离子方程式表示缘故。〔3〕2Cu(s)+1/2O2(g)＝Cu2O(s)；△H1=–12.0kJ/mol2Cu(s)+S(s)＝Cu2S(s)；△H2=–79.5kJ/molS(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H3=–296.83kJ/mol求Cu2S(s)+2Cu2O(s)＝6Cu(s)+SO2(g)△H4=kJ/mol△〔4〕某黑色固体据分析由Cu2S和CuS组成。△Cu2S能够和硝酸反应，请配平以下化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3====□CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□化学爱好小组同学欲分析黑色固体的成分，设计了如下实验方案：先称取样品m1g，然后充分加热反应后测得生成CuO质量为m2g，那么样品中含Cu2S答案.△△〔1〕选择方法①原料利用率高，污染少△△〔2〕2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2OCu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O〔3〕△H4=–193.33kJ/mol〔4〕3，16，3，3，10，8H2O6m2-5m1