2022-2023学年度高三第二学期“收心考”四校联考化学科试卷

2022-2023学年度高三第二学期“收心考”四校联考

化学科试卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27

一、单选题（第1〜10题每题2分，第11〜16题每题4分，每题只有一个选项符合题意）

1.中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是

A.战汉时期老青铜错B.春秋战国青铜鎏金活C.两周时期曾国编D.潮汕陶瓷工夫茶

金马链圆壶钟具

2.下列说法埼误的是

A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一结晶牛胰岛素

3.下列图示或化学用语第卷的是

•O：H

A.羟基的电子式：••

B.的VSEPR模型：X・<

3d4s

C.Mr?+的价电子的轨道表示式：ItItHItIDE

D.中子数为5的被原子：：Be

4.下列有关物质性质与用途对应关系埼用的是

物质性质物质用途

A出2。2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂

BAI2O3熔融状态可电离电解熔融AI2O3制取单质A1

C铁比铜金属性强FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板

DHF与SiC）2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记

5.对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

II1

A.难溶于热水，能发生消去反应B.在人体内能发生水解反应

C.分子中所有原子可能共平面D.不能与FeCb溶液发生显色反应

6.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及

的化学知识不相符的是

家务劳动化学知识

A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCC)3沉淀

B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点NaHCC)3加热容易分解放出C02

C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有还原性

D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应

7.中学几种常用的仪器如图，下列叙述埼退的是

①②③④

A.仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热

B.仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液

C.仪器③可以用于量取酸性高镒酸钾标准溶液

D.仪器④在使用时必须从b口进水

8.下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是

叙述I叙述II

ANH3能使酚酸溶液变红NH3可用于设计喷泉实验

B1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸储初步分离

CAI2O3熔点高，硬度大实验室可用氧化铝用烟熔化NaOH固体

DNa在Ch中燃烧生成离子晶体NaCl固体可导电

9.实验室从废定影液［含AgMOs)；和等］中回收Ag和Br?的主要步骤为：向废定影液中加入

Na2s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag,制取C4并通入滤液氧化Brl用苯萃取

分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中的C"

D.用装置丁分液时，从下口放出有机相

10.下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：214氏02+211+=12+2氏0

2+

C.向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca+SO2+H2O+2ClO=CaSO3i+2HClO

+

D.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O^+6H+2SOt=4SO2T+3H2O

11.M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L乙烯所含的◎键数为6M

B.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1M

C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1花A

D.常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4M

12.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性

能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核

外最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A.简单离子半径大小顺序为W>Y>ZB.WY：离子的空间结构为平面三角形

C.Y的简单氢化物的沸点低于W的简单氢化物的沸点D.XZ4分子是极性分子

13.在相同条件下研究催化剂I、II对反应X=2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化

曲线如图，则下列说法错误的是

A.催化剂I、n相比，I使反应活化能更低

B.使用催化剂I,反应时间为2min时，X的转化率为50%

C.a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D.使用催化剂H时，0~2min内，v(X)=0.5mol-L1-min1

14.2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化

学经典反应之一是：一价铜［Cu］催化的叠氮化物一端快燃环加成反应，反应机理示意如下。

下列说法正确的是

A.第一电离能：O>N>C>Cu

B.反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成

R--H7：-N,-'-M

C.总反应为：••

D.一价铜［Cu］催化剂能有效降低总反应的焰变

15.锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为

以Zn(OH)j/Zn和Fe(CN)。/Fe(CN焦作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理

示意图。已知：聚苯并咪噗(PBI)膜允许0H离子通过。

储液罐储液罐

惰性电极Zn电极

泵聚苯并咪嚏(PBI)膜泵

下列说法箱送的是

A.Fe(CN)＞含有配位键，电池放电总反应为2Fe(CN)t+Zn+4OH=Zn(OH)42-+2Fe(CN)：-

B.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小

C.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)j+2e-=Zn+4。H-

D.充电过程中，当2moiOH.通过PBI膜时，导线中通过1mole

16.某温度下，向O.lmoLL-HzX溶液中缓慢加入固体NaOH,溶液pH、温度随H?X被滴定分数

的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法埼送的是

A.M点的K^HX)小于。点的KKHZX)

2+

B.N点，C(H2X)-C(X-)=C(OH-)-C(H)

C.P点对应的溶液一定显中性

D.M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点

二、非选择题（本题共4题，满分56分）

17.（14分）科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究

实验，回答下列问题：

I.制备FeCE。装置如图所示（夹持装置省略），已知FeCb极易水解。

⑴仪器a的名称是

（2）装置II中制备FeCl2的化学方程式为o

⑶该装置存在的缺陷是：①:②缺少氢气的尾气处理装置。

II.利用惰性电极电解01mol・L」FeCb溶液，探究外界条件对电极反应（离子放电顺序）的影响。

（4）实验数据如表所示：

实验编号电压/VPH阳极现象阴极现象

11.55.52无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出

23.05.52少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出

34.55.52大量气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出

41.51.00无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出

①由实验1、2现象可以得UE结论:增大电压，_______优先于—____放电；

②若由实验1、4现象可以得出结论：___________________________________________________

III.为了探究外界条件对氯化核水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

c(NHC1)

实验编号4温度/度待测物理量实验目的

/mol•L1

50.530a—

61.5ib探究浓度对氯化镂水解平衡的影响

70.535cii

探究温度、浓度同时对氯化镂水解

82.040d

平衡的影响

⑸该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、O.lmol.L」硝酸银溶液、蒸储水和各

种浓度的NH4cl溶液。

①实验中，”待测物理量”是;

②实验目的ii是；

③上述表格中，bd(填或“=”)。

18.(14分)碳酸锂(SIC。。难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸专思(含少

量Ba?+、Ca2\Mg2\Pb?+等)制备高纯碳酸锯的工艺流程如下：

过量的

HC

硝酸(NH4)2CrO42204氨水NaOH叫，飞

言绅

工业一酸1玄I_X沉版铅|~酸化|―T还LH调加7〜8|―T调TpHLH3|~~TX碳化I—X系列操作I~~喷&

SrCO^^TI^~~i

气体ABaCrO4'PbCr04气体A滤渣1滤渣2母液

已知：①Sr(OH)2为强碱，Cr(OH”为两性氢氧化物；

②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。

化合物

Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3

K卬近似值1X10T5.5xIO-61.8xlO-115.6x10-1°

回答下列问题：

(1)“酸溶”时能提高反应速率的措施有(答1条即

可),基态Cr原子的价电子排布式是=

+

(2)“酸化”步骤发生如下反应：2CrO；+2H-Cr2O^+H2O,贝广还原”时发生反应的离子方程

式为。

(3)滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不直接用NaOH调节溶液的pH«13的原因是

⑸“碳化”时，反应Sr2+(aq)+2HCO；(aq).-SrCO3(s)+H2CO3(aq)的化学平衡常数K的计算关系

式为o(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SrCCh的溶度积常

数Ksp(SrCC)3)、H2cO3的电离常数为K“/、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸专思与TiCh在高温下反应，可以制得高温超导基片材料SrTiCh，SrTiC^的立

方晶胞结构如图所示，其中Ti处在体心位置，晶胞边长为anm,已知SrTiC^的相对分子质量为

M,阿伏加德罗常数的值为M，则SrTiCh晶体的密度为g/cn?(列出M、刈、a相关

的算式即可)。

19.(14分)研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。

1

⑴已知：CH4(g)+2O2(g)_^CO2(g)+2H2O(g)=akJ-mof

1

CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH^bkJmor

1

2co(g)+C)2(g)u2co2(g)A//3=ckJ-mor

则催重整反应CO?(g)+CH4(g)n2CO(g)+2H2(g)的NH=口.mol-i。

⑵催化重整反应CO2(g)+CH/g)h2co(g)+2H?(g)中，测得CH,的平衡转化率与温度及压强

的关系如下图所示：

或“=”)O

②在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态

的是(填字母)。

A.CO?的质量分数保持不变B.容器中CO与H2的百分含量之比保持不变

C.v正(C4)=2v逆(CO)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

③X点对应的初始投料比〃(CH4)/"(CO2)=1,平衡压强为乂，温度为950。口则X点平衡常数

⑶反应CO2(g)+H?(g)a8值)+旦0仅)AH=+41.17kJ-moL的正、逆反应速率可分别表示

cocH

为喳=AM(COJC(H2)、vjM=v()-(2o)«其中左八人分别为正、逆反应速率常数，仅

受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为pO(pk=-lgk)和M逆随T变化斜线，能

表示p左正随T变化关系的是(填字母)。

(4)一种以甲醇为原料，禾佣SnC>2(mSnO2/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸

(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阳极电极反应式为o

20.(14分)布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得一

种缓释布洛芬M,合成路线如图：

,Hz-OH布洛芬

CH—OH

C2DE。13日8。2

^6^10^3

C4H