2023-2024学年高中毕业班第一学期期中化学试题(一)

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(在此卷上答题无效)

2023-2024学年高中毕业班第一学期期中考试

化学试题2。23、“

相对原子质量：C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Mn:55Ge:73

一、选择题(每题只宥…个正确答案"每题4分，共40分

1.中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机

非金属材料的是.

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

ImolC2H式)分子中最多含有o键数为7NA

B.6.4gCu与足量的S完全反应，转移电子数为0.2NA

C.ImolA产完全水解生成氢氧化铝胶体粒子数为NA

D.电解精炼铜时，若阳极质霰减少64g,阴极得电子数…定为2NA

3.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.Fe(N()3)3溶液与少量H1溶液混合：2Fe"+2F-2Fe24+h

B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O1-+61广+2s=4s(%T+3H2O

C一向酸性KMnO4溶液中滴加少量双氧水.2MnO-+H2O2+6H*=2Mn"+3O2T+4H2。

D.Mg(HCO3)2溶液岗过量烧碱溶液濯合：Mg2++2HCQ-+4OH--Mg(()H)2l+2H2O+7CO；

4.在直流电场作用下双极膜中间层中的H2O解离为H”和QFT,分别向两极迁移。如图所示装

置，可符捕捉的二氧化碳转化为CaCCb而矿化封存并得到气体副产品。下列说法止确的是

A.CaCCh在碱甯形成

B.两个双极膜中间层的H+均向右,移动

C.向碱室中加入NaHCCh固体，有利于CO2的矿化封存

D.b极为阳极，电极反应式为40H，-4e，=O2T+2H2()

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5,利用如图所示的装置进行下列实验，能辨出相应实验结论的是

选项试剂a试剂b试剂c实验结论装置

A70%硫酸NasO3溪水SQ2具有漂白性

2A.

B稀硫酸NaHCOsNaaSQ溶液非金属性：S>C>Si

r

酸性高镭酸钾

C稀硝酸FeSH2s具有还原性

溶液A

~c

1____)L.

D浓盐酸MnCh品红溶液氯水具有漂白性

6、短用期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H元素形成结构如图的离子液体。己

知阳离子中环状结构与聿相似，下列说法正确的是

A_原子半径：Z>Y>XB.第一电离能：Y>Z>X

C、阳离子中X原子均采取护杂化D、X2丫2分子为直线形

7.以废锌电池预处理物（主要成分为ZnO,含少量FeKkCuO、SiOrMnO等）为原料可生产

草酸锌晶体（ZnC?。*）,生产工艺如下图所示。下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法正确的是

盐酸H2O,ZnOZnS(NH4)2C2O4

、III_____________1I

蠹鬻-4^1■■X蠢商鬻?

处理物_।-8*—r—5L—r—1।IiT-1晶体

IIIII

滤渣AMnO9Hh滤渣B滤渣C谑液

A.嗨渣A。主要成分为H2SQ3

B.二除生'的离子方程式：Mn2++H,O,+H,O=MnO（OH）,I+2FT

C.“除蕾,后的溶液中主要存在的阳离子有Fe\Cu\Zi声

D."除铁''过程中，可以用Zn、Zn（OHb或ZnCOs代替ZnO

8.实验室利用Bi(QHh制取高铸酸钠的相关反应的反应方程式如下:

I；NaC10s+6HC1=3C1J+NaCl+3HQ

D：Bi(OH)/30H-+d#Na*=NaBiO31+2CT+3HQ：

in：5NaBiOs+2Mn>+14H.=2MhO；+5Bi2+5Na++7H3Oo

下列说法箱误'的是

A.酸性条件下的氧化性：aO；>a,>NaBiO3>MnO7

B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量比为5：1

C.NaBiO,可与益酸发生反应：NaBiCS+6H++2CT=Bi3++C12T+3HQ+Na+

D.制得284g高特酸钠时.理论上消耗氯酸钠的物质的量为Jmol

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9.向一恒容密闭容器中加入ImolCH,和一定傕的HzO,发生反应：

CH4(g)+H2O(g)0CO(g)+3H2(g)oCH』的平衡转化率按不同投料比xfx=坐黑]随

In(H2O)J

温度的变化曲线如图所示。下列说法籍误'的是

R.反应速率：Vb正＜%正

C.点a.b、c对应的平衡常数：K“vK产凡

D.反应温度为T1,当容器内压强不变时，反应达到乎衡状态

10.室温，向Na2co§和NaHCO；的混合溶液中逐滴加入Ba1溶液,溶液中Igc(Ba")与

I「(HC5)

的变化关系如图所示°下列说法正确的是

(已知：H£0,的心、42分别为4.2x10-7、5.6x10-"f/(BaCO,”2.6x10")

B.b对应溶液的c(HCO])=2.6xlO-6molH"

c(CO；

c.a-b变化过程中，溶液中的不忒J而普减小

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HC0-)+c(Cr)+c(0H-)

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三、填空题(60分)

11.(18分)门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素铺Ge和“类铝”元素卷Ga等11种元

素。铭是优良半导体，…种提纯二:氧化铸粗品(主要含供。2、刖2。3)的工艺如下：

NaOHNaClO.

溶液溶液盐酸离纯水

粗品一4^回T氧化T~丽卜GeClaT水解GeOfnl^O烘干卜a高纯GeO?

己知：①Ge。2为两性氧化物，GeO2,nH2。在5.3mol•L1的盐酸中溶解度最小.

②加2。3与碱反应生成NaAsC>2；

(1)楮原子价电子轨道表示式为：As在元素周期表中的位置为。

(2)碱浸中Ge。2溶解生成铸酸盐的离子方程式为,

⑶“氧化”过程是在碱性条件下将NaAsO阐化为NasAsC*反应中氧化剂与还原剂的物质的量之

比为»

(4)GeC14水解得到保。2-nH2O,反应的化学方程式为:

该步骤若加入过多的高纯水会导致Ge。?,冗坨0产率下降，原因是。

(5)高纯二氧化错的含量常采用碘酸钾(KIO3)法进行测定。步骤如下：

a.称取m克高纯二氧化错样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成Ge。/；

b.加入次亚磷酸钠溶液还原GeO至为Ge?+；

c.用51。1工7的碘酸钾溶液滴定上述b溶液，先后发生如下反应(已知20P以下，次亚磷酸钠

与KIO3和“均不反应)：

2+4++

3Ge+IO3+6H+=3Ge+T+3H2O；IO3+51~+6H=312+3H2Oo

终点时消耗碘酸钾标准溶液VmL。滴定时应选用作指示剂，当出现

现象时可证明10］与Ge?+已完全反应，该二氧化错的纯度为。

(6)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为°图为Ge单晶的晶胞，常

用原子分数坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，其中A为(0,0,0)；B为弓,0，)；C为

(1,1,0),则D原子分数坐标为1>

若晶胞参数为apm,则Ge的原子半径为pm。

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12.(12分)实验室做完银镜反应的试管，通常用稀硝酸溶解洗涤。

(1)写出反应的离子方程式为。

(2)某同学将O.lmol•LTFeCNOG/DH=1.6)溶液加入做完银镜反应的试管，发现试管内蟾光亮的

银镜也溶解了。该同学对银镜溶解的原因提出猜想：

①Fe3+具有氧化性，能够氯化银.

②。

③以上两种猜想都成立。

(3)实验验证:

分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示:

试管编号加入试剂实验现象

1

5mLO.lmol、I-Fe(NO3)3

1试管壁上银镜部分溶解，溶解速率快

酸性(pH=l,6)溶液

J

5mLxmol*LFe2(SO4)3

II试管壁上银镜部分溶解，溶解速率较慢

酸性(pH=a)溶液

®x=,a=。

②实验H中，确认Fe"是否能氧化单腹银的试剂为：o

③上述实验中，Fe(NO3)3溶解银镜速率较快的原因可能有

，查阅资料后得知猜想③正确。

(4)实验小组采用下图装置验证"AgyFe2+uFe3++Ag广为可逆反应。

银

100mL100mL

1mol.E'1mobL"'

FeSO,溶液.,AgNOj溶液

按上图装置进行实验，接通K后电流表指针向左偏转，.当电流计指针归零后，在AgNCh溶液中

加入适量溶液，司,证明该反应为,可逆反应的现象为。

(5)另取一支与上述实验具有相同厚度银镜的试管，加入5mLO.lmoLL-iFeCb酸性(pH=L6)

溶液，发现试管壁上银镜快速溶解，溶液中有灰色沉淀。期上述实验对照，相同条件下最终落

解银镜更完全，原因是o

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13.(16分)•负碳”技术成为研究关注的焦点匕

以C6、%为原料合成CH30H涉及的反应如下：

反应i：C€h(g)+3H：(g)-CHsOH(g)+HiO(g)AHi<0

反应C02(g)+Hz(g)CO(g)+IbO(g)AHi>0

反应ui：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH3

(1)已知298K时，由稳定态单质生成Imol化合物的嬉变称为该物质的标准摩尔生成培

(与变)。几种物质的标准摩尔生成焙如下表所示，

物质8(g)H2(g)CH30H(g)

AfH3/(kJ-mor')-110.50.0-201.2

据此计算△■=kJ-mcF。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正硝的有(填字母)。

A.降低温度，反庾i〜市的正、逆反应速率都减小

B.恒压下，向容器中再通入少量Ar,C€h的平衡转化率下降

CL晅容下，移去部分HzO(g),反应后平衡不移动

D.平衡时CH30H的体积分数一定小于50%

(3)在Z可。催化剂的作用下发生反应击，其可能反应机理如下图所示。

在合成甲醇过程中，不断分离出甲醇除了有利于乎衡正向移动，还能提高正反应速率0

能提高正反应逵空的原因是,

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（4）加入新催化剂使ImolCO2和3moiH2在1L刚性容器中只发生反应i、"，CO2平衡转化

率和甲醇选择率伸隧选择率悬|需前xlOO%/温度的变化趋势如图所示,

/

“

初

90堂

增

80品

70能

603-

460480500520540560温度/K

一CO2的平衡转化率一甲醇的选择率

①由图可知，随着温度升高，CC>2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率却降低，原因是

②553K时，若反应后体系的总压为P，甲醇的理衡浓度为moll",反应ii的

&=（列出计算式）。

（5）一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。

该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有010,发生氧化，释放出CO?和。2。

①放电时正极的电极反应式为o

②该电池每放电、充电各1mol电子完成一次循环，理论上能固定molCO2o

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14.(14分)化合物M是…种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图:

已知：一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成技基

回答下面问题。

(1)有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为Q：2：1：1,写出有

机物A的结构简式：。

(2)有机物B中的官能团的名称是o

(3)B-C的反应类型为______________f-D的反应类型为。

(4)H—M的反应方程式：。

(5)满足下列条件的有机物C的同分异构体有__________种。

苯环上有四种取代基，其中氯原子、羟基和疑基直接与苯环相连且两两互不相邻。

…中的2、反应皿间

产物(有机物舄结构简式)。

OH9

|()II()

H3O-CH—CH3-----------rHSC—C—CH3(

Q〉H/△

())NaOH水溶液-/~\_Z

△JCFIO

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2023-2024维离第毕学期期中考试参考答案

高三化学参考答案

一、逸邦题：（每展4分，共40分）

黑号12345678910

答案A\DDBCBABD

三、填空JS（60分）

II.（18分）

⑴呼可口（1分）笫4周期VA族（I分）

（2）GeO2+2（）H-^GeO;-+H2O（2分）

⑶1:3（2分）

（4）CkCI<+（rt+2）1hO=GeO；'nH2OI+4HCI（2分）

生成的GQ・nH，O溶解在建酸中（1分）

（5）淀粉溶液（1分）溶液变蓝，且半分钟内不耀色（1分）

3CVXIO*3XIO50.315CV

x100%H£x100%（2分）

m--------------------m

⑹卬3（1分）G