陕西省西安市经开第一校2023-2024学年中考化学考前最后一卷含解析

陕西省西安市经开第一校2023-2024学年中考化学考前最后一卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验；第一步，取该样品溶于水得到无色溶液；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。A．杂质一定含有硫酸钠、氯化钠B．BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡C．原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙D．C点所得溶液中的溶质有四种2．下列客观事实的微观解释正确的是A．H2O在通电条件下产生H2----------H2O分子中存在H2B．品红在热水中扩散比在冷水中快----------水分子间存在间隙C．NaCl溶液能导电----------浴液中存在自由移动的Na+、CI-D．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红----------碳酸钠溶液中阴离子全部都是OH-3．以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）A．铝土矿炼铝 B．天然气燃烧 C．木材制桌椅 D．海水提取镁4．下列事实的结论或解释中不正确的是A．公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动B．生铁和钢的性能不同——是由于含碳量不同C．某物质完全燃烧生成CO2和H2O——该物质一定由C、H两种元素组成D．酸碱中和反应能生成水——实质是氢离子（H+）与氢氧根（OH-）结合生成了H2O5．蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C16H32On，相对分子质量为256）与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（）A．十六烷酸中含16个碳原子B．十六烷酸的化学式中：n=2C．氢元素质量分数比氧元素小D．碳、氢元素质量比为1：26．化学知识有助于我们科学生活。下列说法不正确的是A．共享单车的推广可节约资源，减少空气污染B．家用天然气泄漏，应立即开灯查找泄漏源C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值D．食品包装袋内常填充氮气用来防腐7．下列对生产或生活中的现象解释正确的是（）A．将很大体积的氧气压入钢瓶中—一压强增大氧气分子体积变小B．蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快C．用水扑灭大火——水可以降低可燃物的着火点D．不能用铜丝代替电表中的保险丝—铜的导电性比保险丝强8．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO(NH2)2+X，下列说法不正确的是（）A．NH3中氮的化合价为-3价 B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:179．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、碳酸钠、水C．生铁、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油10．对比法是学习化学的重要研究方法。下列实验方案设计中未采用对比法的是A．探究燃烧的条件B．探究分子的性质C．探究铁生锈的条件D．探究MnO2的催化作用11．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A．CO2B．O2C．NaClD．Ca(OH)212．下列是四种粒子的结构示意图，有关它们的说法不正确的是A．①④化学性质相似 B．④的微粒符号为NaC．③④属于同种元素 D．②③形成的化合物为NaO13．2018年12月8日，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑．则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N14．下列事实及微观解释不正确的是（）选项事实解释A品红在热水中比在冷水中扩散速度快温度高，分子能量大，运动速率快B金属钠与氯气反应生成氯化钠氯化钠是由钠原子和氯原子通过得失电子形成的C热胀冷缩构成物质的粒子间间隔，一般是受热时增大，遇冷时缩小D几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里原子是不可分割的A．A B．B C．C D．D15．下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能将它们区别开来的一组是（）A．Fe2（SO4）3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B．K2CO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2C．Ca（NO3）2、Na2CO3、NaCl、HNO3D．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。其中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质_________；（填“A”或“B”）;等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等时的温度为_________（填“t1°C”或“t2°C”）;t2°C时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为_________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题:(1)海水中含量最多的金属阳离子是__________(填符号，下同)，含量最多的分子是___________。海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是______________(填序号)。(2)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。除去杂质所加的三种试剂:NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量)。其加入顺序要求是:Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之____________(填“前”或“后”)加入。加入Na2CO3溶液的目的是:__________________。(3)某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。请将化学方程式补充完整:________。(4)某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。①图1中实际称得氯化钠质量为________________g，图2中实际量取蒸馏水体积为__________mL；②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是__________(精确至0.1%)。③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程:______________________。18．（8分）盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。I.向大试管中加入一定体积煤油。II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。（实验现象）(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2△CuO+H2O。（实验分析）①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）请根据下列装置图，回答有关问题。写出图中标号仪器的名称：①________；写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________;用C装置代替B装置制取二氧化碳的优点是________;要验证二氧化碳能与水反应，F装置内应盛放________（填试剂名称）；用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在________（填“a”或“b”）端。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

由题目的信息可知，第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙；第二步，再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸，产生沉淀的物质质量与时间的关系如图所示：BC段减少的沉淀是碳酸钡；杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质有三种错误，最终所得溶液中的溶质一定有四种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡和硝酸。A、杂质一定含有硫酸钠，氯化钠可能有，也可能没有；故选项错误；

B、BC段减少的沉淀是碳酸钡，没有碳酸钙；故选项错误；

C、第一步，取该样品溶于水得到无色溶液，说明原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，氯化钙和碳酸钠生成白色沉淀；故选项正确；

D、C点是硝酸和碳酸钡恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质有三种：氯化钠、硝酸钡、氯化钡；故选项错误；

故选：C。2、C【解析】

A、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误；B、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项错误；C、NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl-，故选项正确；D、碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠溶液中有阴离子氢氧根离子，阴离子还有碳酸根离子，故选项错误。故选C。【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。3、C【解析】试题分析：木材制桌椅过程中只是发生了物质的形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C．考点：物质的变化4、C【解析】

A.公园的桂花开放时满园飘香，说明分子在不断运动，选项A正确；B.生铁和钢的性能不同，是由于含碳量不同，选项B正确；C.某物质完全燃烧生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素，选项C不正确；D.酸碱中和反应能生成水，其实质是氢离子（H+）与氢氧根（OH-）结合生成了H2O，选项D正确。故选C。5、B【解析】

A、该物质是由十六烷酸分子构成。一个十六烷酸分子有16个碳原子。A错误；B、十六烷酸的相对分子质量为256，则12×16+1×32+16×n=256，解得n=2。B正确；C、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×32）：（16×2）=192:32:32。则氢元素的质量分数和氧元素的质量分数相等。C错误；D、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×32）：（16×2）=192:32:32。则碳、氢元素的质量比为192:32=6:1。D错误。故选B。6、B【解析】

A.共享单车的推广可节约资源，减少污染物的排放，选项正确，不符合题意；B.家用天然气泄漏，不能立即开灯查找泄漏源，否则易引发爆炸，选项错误，符合题意；C.合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，选项正确，不符合题意；D.氮气的化学性质稳定，食品包装袋内常填充氮气来隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质，选项正确，不符合题意。故选B。7、B【解析】

A.将很大体积的氧气压入钢瓶中，是因为气体的分子间间隔较大，在加压的情况下分子间间隔变小，故错误。B.蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于温度高，蔗糖分子运动加快，能够快速进入水分子之间的间隙中，故正确。C.用水扑灭大火的原理是水可以降低可燃物的温度到其着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般情况下是不能改变的，故错误。D.电表中的保险丝熔点较低，当电路中负载过大时，产生的热量可以熔断保险丝，保护电路和用电器的安全，而铜的熔点很高，不能起到保护作用，故错误。故选：B。8、D【解析】

A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。故选D。9、A【解析】试题分析：A．氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气属于混合物。此项正确。B．氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于氧化物。此项不正确。C．生铁属于混合物，食盐属于盐；冰水属于氧化物。此项不正确。D．金刚石属于单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物。此项不正确。所以应选A项。考点：物质的分类10、B【解析】

A.铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验；B.烧杯a放有浓氨水；烧杯b放有酚酞试液，b中会变红，但是没有和a形成对照的的实验；C.探究铁生锈的条件：甲烧杯中铁与氧气、水同时接触生锈，乙试管内没有氧气不生锈，二者对照可证明生锈需要氧气；D.探究MnO2的催化作用：加入二氧化锰的试管能看到有大量气泡产生，带火星木条复燃，没有二氧化锰的试管几乎看不气泡，二者对照可说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率。故选：B。11、A【解析】

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选A。12、D【解析】

①表示锂原子、②表示氧离子、③表示钠离子、④表示钠原子【详解】A、①锂原子最外层有1个电子，④钠原子最外层有1个电子，化学性质相似；故选项正确，但不符合题意；B、④表示钠原子，微粒符号为Na；故选项正确，但不符合题意；C、③表示钠离子，④表示钠原子，质子数相等，都属于钠元素；故选项正确，但不符合题意；D、②表示氧离子带2个点位负电荷，③表示钠离子带1个单位正电荷，形成的化合物为Na2O；故选项错误，但符合题意；故选：D。13、A【解析】

由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，生成的3个N2分子、4个H2O分子、2个CO2分子中共含有N、H、O、C四种原子的个数依次为6、8、8、2，而反应物的2个分子中所含有N、H、O、C四种原子的个数依次为4、0、8、0，根据化学变化前后原子种类和数目都不变的原则，可推断反应物R的1个分子中含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，化学式为C2H8N2。

故选A。14、D【解析】

A、温度越高，分子运动速率越快，故正确；B、氯化钠是由离子构成的，故反应中氯化钠是由钠原子和氯原子通过得失电子形成的，故正确；C、构成物质的粒子间间隔，一般是受热时增大，遇冷时缩小，故物体受热膨胀，遇冷收缩，故正确；D、在化学变化里，原子是不可分割的，而不是绝对不可分割的，故错误。故选D。15、B【解析】

A、Fe2(SO4)3是黄色溶液，两两混合后，能与Fe2(SO4)3反应后只生成红褐色沉淀的是NaOH，同时产生红褐色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2，无明显变化的是H2SO4，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；B、BaCl2与K2CO3、Na2SO4反应生成白色沉淀，其余的两两混合均不产生明显变化，不另加试剂就不能将它们区别开来，选项错误；C、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次气泡，则该溶液为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是Ca(NO3)2，产生气泡的溶液是HNO3，无明显现象的溶液是NaCl，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确；D、组内物质两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次气泡，则该溶液为K2CO3溶液，产生白色沉淀的溶液是BaCl2溶液，产生气泡的溶液是H2SO4、HNO3，再向BaCl2溶液中分别加入遇到K2CO3溶液产生气泡的两种溶液，产生白色沉淀的溶液为H2SO4，无明显现象的溶液为HNO3，不用另加试剂就能将它们区别开来，选项正确，故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Bt1°C20%【解析】

氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，图中溶解度曲线与熟石灰的溶解度曲线变化相似的是物质B；该温度下，两者的溶解度相等时，等质量的A、B饱和溶液中所含的溶质质量相等，此时温度为t1°C。t2°C时,A的饱和溶液中溶质的溶解度为25g，质量分数为=20%。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Na+H2O②④后除去氯化钙和过量的氯化钡2NaOH9909.1%在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。【解析】

（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时解离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据“海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质”的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图①质子数与核外电子数都为17的氯原子、②为质子数为11而核外电子数为10的钠离子、③质子数与核外电子数均为12的镁原子、④质子数为12而核外电子数为10的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是②④。故填：Na+；H2O；②和④；（2）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入；加入Na2CO3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：后；除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式___在反应后还缺少2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，故填：2NaOH；（3）①根据天平的使用方法是左物右码，如果放错了，物体质量=砝码质量-游码质量，所以左码右物称得溶质质量是10g-1g=9g；用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视读数，量取的水的体积会偏小，实际量取蒸馏水体积为90mL；故填：9；90；②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是：×100%≈9.1%。故填：9.1%；③实验中正确称量氯化钠的操作过程:在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。故填：在右盘中放10g砝码，移动游码至1g,然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。18、玻璃棒3偏小硬度小（密度比水小，比煤油大）①③SO2不可燃Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH2.84%【解析】①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是玻璃棒；②50g质量分数为6%的NaC1溶液中氯化钠的质量为50g6%=3g；若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaCl