3.1.3 水的电离平衡课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业3：3.1.3水的电离平衡学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列关于水的说法中正确的是()A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电C.升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡2.(1分)已知室温下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A.小于1×10－14 B.大于1×10－14C.等于1×10－14 D.无法确定3.(1分)在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A.2.0×10－7mol·L－1 B.0.1×10－7mol·L－1C.1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D.无法确定4.(1分)能够使H2O＋H2OH3O＋＋OH－的平衡向右移动的措施是()A.升高水溶液的温度 B.加入少量H2SO4溶液C.加入少量NaOH溶液 D.向水中放入冰块5.(1分)常温下，在0.01mol·L－1NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()A.5×10－13mol·L－1 B.0.02mol·L－1C.1×10－7mol·L－1 D.1×10－12mol·L－16.(1分)常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.005mol·L－1的Ba(OH)2A.1∶10∶100 B.0∶1∶12C.14∶13∶12 D.14∶13∶27.(1分)室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NOC.K＋、Na＋、Cl－、AlO D.K＋、NH、SO、NO8.(1分)水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A.图中温度：T1＞T2B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将0.005mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中n(OH－)＞n(H＋)9.(1分)在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。t℃时，将0.1mol·L－1的HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的c(H＋)是()A.10－1.7mol·L－1 B.10－2mol·L－1C.10－10mol·L－1 D.10－10.3mol·L－110.(1分)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C.图中T1＞T2D.XZ线上任意点均有c(H＋)＝c(OH－)11.(1分)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－12mol·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液中的c(OH－)增大12.(1分)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中点对应的温度关系为a＞b＞cB.纯水仅升高温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＝dD.在b点对应温度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－6mol·L－1二、填空题（共3小题）13.(1分)现有下列物质①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。14.(1分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________________。(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？__________________________________________________________________。(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝________。15.(1分)(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是_____________________________________________。(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的某溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。(4)25℃时，0.1mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是________________________________________________(填序号)。①盐酸②H2SO4③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5)⑤NaOH⑥Ba(OH)21.【答案】C【解析】水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要通电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。2.【答案】C【解析】室温下，任何稀溶液中水的离子积常数都是1×10－14。3.【答案】A【解析】根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。而该温度下的纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1>1.0×10－7mol·L－1，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1，故答案为A。4.【答案】A【解析】A项，水的电离是吸热过程，升温平衡向右移动；B项，加入H2SO4使H＋浓度增大，平衡向左移动；C项，加入NaOH使OH－浓度增大，平衡向左移动；D项，放入冰块，使温度降低，平衡向左移动。5.【答案】D【解析】NaOH电离出的c(OH－)＝0.01mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c水(H＋)＝10－12mol·L－1。6.【答案】A【解析】①1mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－14mol·L－1，②0.1mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－13mol·L－1，③0.005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－12mol·L－1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。7.【答案】B【解析】溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液呈酸性或碱性。A项，Al3＋与OH－不能大量共存；C项，AlO与H＋不能大量共存；D项，NH与OH－不能大量共存。8.【答案】C【解析】由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1＞T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，小于B点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；由E和D点的c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12，0.005mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1，两溶液等体积混合后，溶液OH－过量，故D正确。9.【答案】C【解析】t℃时，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－12，该温度下0.1mol·L－1HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，二者等体积混合后，混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝10－10mol·L－1。10.【答案】C【解析】由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，A项正确；由题图知M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2>T1，C项错误；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。11.【答案】B【解析】某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则该蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，该温度下水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12＞10－14，则该温度高于25℃，A正确；该温度下水的离子积Kw＝10－12，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液中c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，NaHSO4相当于一元强酸，其溶液中的OH－全部来自水的电离，所以水电离出来的H＋的浓度等于OH－浓度为1×10－10mol·L－1，B错误；向蒸馏水中加入NaHSO4，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，电离产生的H＋抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释至100倍，c(H＋)减小，促进了水的电离，溶液中c(OH－)增大，D正确。12.【答案】D【解析】水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，A、C项错误；若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，但c(OH－)仍然等于c(H＋)，B项错误；b点的Kw＝1×10－12，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后得K2SO4溶液，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，D项正确。13.【答案】①②③④①②①③④【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。14.【答案】(1)1×10－12水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点(3)2×10－9mol·L－115.【答案】(1)>升温促进水的电离，Kw增大(2)1×10－7(3)向右向右(4)③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥【解析】(1)升高温度，Kw增大，由于Kw＝1×10－12>1×10－14，因此该温度大于25℃。(2)该温度下，NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，即为1×10－7mol·L－1。(3)Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量N