阶段重点突破练(三)课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业2：阶段重点突破练(三)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为()A.0.4mol·L－1 B.0.6mol·L－1 C.0.9mol·L－1 D.1.2mol·L－12.(1分)在容积可变的容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大压强使容器容积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞3.(1分)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲.在500℃时，10molSO2和10molO2乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2丙.在450℃时，8molSO2和5molO2丁.在500℃时，8molSO2和5molO2A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲4.(1分)下列反应条件的改变对3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl反应速率的影响正确的是()A.增大Cl2的浓度能加快反应速率 B.减小N2的浓度能加快反应速率C.降低温度能加快反应速率 D.及时将生成的NH4Cl移出可加快反应速率5.(1分)下列叙述正确的是()A.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同B.其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2的生成速率，又能减小生成H2的物质的量C.其他条件不变，加热或加压(缩小容器容积)都能使H2(g)＋I2(g)2HI(g)的v(正)和v(逆)同时增大D.在实验室中，将一块除去氧化膜的铝片放入一定浓度和体积的稀盐酸中，反应过程中v(H2)一直逐渐减小6.(1分)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.(1分)研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()A.反应总过程ΔH<0B.Fe＋使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应8.(1分)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位9.(1分)下列相关实验不能达到预期目的的是()A.①② B.②③ C.③④ D.②④10.(1分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是()A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol·L－1C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X＋Y2Z11.(1分)在四氯化碳中，N2O5发生如下分解：2N2O5(aq)===4NO2(aq)＋O2(g)。取2LN2O5的CCl4溶液，测得一定温度下c(N2O5)随t的变化如表所示：根据表中数据，下列说法不正确的是()A.其他条件不变时，化学反应速率随反应物浓度的减小而减小B.若用单位时间内物质的质量变化表示平均反应速率，则0～2min内，v(NO2)＝23g·min－1C.4min时，O2的物质的量为0.75molD.其他条件不变，若升高温度，则1min时测得c(N2O5)＜0.71mol·L－112.(1分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3酸性溶液40.0mL混合，忽略混合时溶液体积变化，记录10～55℃时溶液变蓝所需时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是()A.40℃之前，温度升高反应速率减慢，变色耗时变长B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1二、填空题（共1小题）13.(1分)加0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式________________。(2)实验时放出气体的总体积是________mL。(3)反应进行4、3、2、1分钟分别对应曲线上A、B、C、D四点，各点反应速率快慢的顺序为________。用有效碰撞理论解释该反应速率变化的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)计算H2O2的初始物质的量浓度________。(请保留两位有效数字)三、实验题（共1小题）14.(1分)某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol·L－1KClO3溶液和10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液，所得数据如图所示。(1)写出两溶液混合的离子方程式_______________。(2)根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl－)________mol·L－1·min－1。(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。①补全方案Ⅰ中的实验操作：_______________________________。②方案Ⅱ中的假设为_______________________________________。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是_________________________________________________________________。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：_________________________________________________________________。⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_________________________________________________________________。1.【答案】C【解析】3s内v(N2)＝0.15mol·L－1·s－1，则3s内N2浓度的变化为0.45mol·L－1，根据反应方程式N2＋3H22NH3，3s末NH3的浓度为0.9mol·L－1，C项正确。2.【答案】C【解析】A项，由于温度不变，因此分子运动速率不变，错误；B项，由于温度不变，因此反应物分子的能量不变，错误；D项，增大压强使容器容积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内分子间的碰撞不一定是有效碰撞，错误。3.【答案】C【解析】甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙>甲；丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁>丙；甲与丁相比较，甲反应物浓度大，反应速率甲>丁，故选C。4.【答案】A【解析】其他条件不变，增大反应物氯气的浓度可以加快反应速率，故A正确；该反应不是可逆反应，减小生成物氮气的浓度，反应速率没有影响，故B错误；其他条件不变温度降低，反应速率减慢，故C错误；氯化铵为生成物，且是固体，及时移出氯化铵，反应物的浓度没有改变，反应速率不变，故D错误。5.【答案】C【解析】FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率的改变不同，A项错误；稀硫酸与锌反应制取氢气的反应中，加少量铜形成原电池，能增大H2的生成速率，但不能减小生成H2的物质的量，因为锌过量，B项错误；升高温度和增大压强都能增大正、逆反应速率，只是加热对正、逆反应速率增大的程度不同，C项正确；活泼金属与酸反应生成氢气的速率一般先增大后减小，反应速率不是一直逐渐减小，D项错误。6.【答案】C【解析】只有温度不同，温度高，反应产生沉淀的时间缩短，说明升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；在SO3的吸收阶段，当从上向下喷洒浓硫酸时，浓硫酸与SO3接触面积增大，吸收SO3更快、更多，可以说明增大接触面积，化学反应速率加快，B正确；在体积不变的密闭容器中充入氩气，反应混合物的浓度不变，因此化学反应速率不变，并不会变小，C错误；两个试管中H2O2的浓度和体积相同，B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，A中无催化剂，结果B中产生气泡快，能说明催化剂可以改变化学反应速率，D正确。7.【答案】C【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的ΔH＜0，A项正确；Fe＋是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe＋使该反应的活化能减小，B项正确；该反应的总反应为N2O＋CO===N2＋CO2，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温度越高，反应速率不一定越快，C项错误；由图可知Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应，都是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，D项正确。8.【答案】B【解析】反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证Cl－和SO对反应速率的影响，故该实验不能确定Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，故B错误；反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。9.【答案】B【解析】块状大理石的反应速率应该慢于粉末状大理石，①正确；容积不变的容器中通入惰性气体氩气，虽然压强增大，但各物质浓度均无改变，所以反应速率不变，实验方案的设计和结论均错误，②错误；该实验是测量观察高锰酸钾溶液褪色时间来比较反应速率，若高锰酸钾过量，则会影响实验结果，正确的探究变量应是不同浓度的草酸溶液，③错误；两试管内装有等体积等浓度的过氧化氢，消除了无关变量，因此可以达到实验目的，④正确。10.【答案】A【解析】由图像可知，X、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增多，为生成物。10s内它们的物质的量变化分别为X：(1.20－0.41)mol＝0.79mol；Y：(1.00－0.21)mol＝0.79mol；Z：(1.58－0)mol＝1.58mol。故反应化学方程式为X＋Y2Z，D项正确；A项，v(Z)＝＝＝＝0.079mol·L－1·s－1，错误；B项，Δc(X)＝＝＝0.395mol·L－1，正确；C项，Y的转化率＝×100%＝79.0%，正确。11.【答案】B【解析】由表中数据可知，随着反应的进行，N2O5的分解速率越来越小，则其他条件不变时，化学反应速率随反应物浓度的减小而减小，A项正确；0～2min内，消耗的N2O5的物质的量为(1.00－0.50)mol·L－1×2L＝1.00mol，则生成的NO2的质量为1.00×2×46g＝92g，故v(NO2)＝46g·min－1，B项错误；0～4min内，反应消耗N2O5的物质的量为(1.00－0.25)mol·L－1×2L＝1.50mol，4min时生成的O2的物质的量为1.50mol×＝0.75mol，C项正确；升高温度，反应速率加快，0～1min内消耗的N2O5的浓度增加，故1min时测得c(N2O5)＜0.71mol·L－1，D项正确。12.【答案】D【解析】从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，变色所需时间越短，反应速度越快，40℃后温度越高，变色所需时间越长，而55℃时溶液未变蓝，说明在较高温度时，淀粉不能作为该反应的指示剂，A、B错误；图中b、c点对应的其他条件相同，但反应温度不同，故反应速率不同，C错误；a点变蓝所需时间为80s，浓度变化量为＝0.004mol·L－1，对应的NaHSO3的反应速率为＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，D正确。13.【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑(2)60(3)D＞C＞B＞A随着反应的进行，反应物浓度减小，单位体积内活化分子总数减小，有效碰撞几率减小，反应速率减小(4)0.11mol/L【解析】(1)由题意知，反应物为H2O2，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，则反应的方程式为2H2O22H2O＋O2↑；(2)由图像可知，反应至4min时，H2O2完全反应，生成气体的总体积是60mL；(3)反应进行4、3、2、1分钟分别对应曲线上A、B、C、D四点，随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，各点反