3.3.4 溶液中微粒浓度的关系课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业6：3.3.4溶液中微粒浓度的关系学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(6分)已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A.c(SO)>c(H2SO3) B.c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)C.c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO) D.c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋2c(SO)2.(6分)(2023·重庆月考)叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学，也是降压药物的主要成分。已知NaN3溶液呈碱性。下列有关说法错误的是()A.0.01mol·L－1HN3溶液的pH>2B.在NaN3溶液中存在HN3C.0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)＋c(OH－)D.在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大3.(6分)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－①HSOH＋＋SO②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大B.加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)C.加入少量NaOH溶液，则、均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)4.(6分)(2022·银川质检)醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是()A.pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)B.pH＝8的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋)C.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)5.(6分)室温下，0.1mol·L－1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是()A.水电离产生的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1 B.c(NH)＝c(CH3COO－)C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH3COO－)>c(CH3COOH)6.(6分)(2023·武汉高二期末)运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和乳酸。已知乳酸(表示为HL，L－为乳酸根离子)是一元弱酸。25℃时，下列有关叙述错误的是()A.在HL和NaL组成的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(HL)＋c(L－)B.0.1mol·L－1HL溶液的pH>1C.0.1mol·L－1HL溶液加水稀释时，溶液中水电离出的c(H＋)增大D.0.1mol·L－1NaL溶液中：c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋)7.(6分)下列物质所配成的0.1mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()A.NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)B.Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)C.NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)D.(NH4)2SO4：c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)8.(6分)把0.02mol·L－1醋酸钠溶液与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是()A.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1 B.c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C.2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)9.(6分)室温下将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A.c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) B.c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－) D.c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)10.(6分)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)C.pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)11.(6分)—定温度下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是()A.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)<c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)B.0.1mol·L－1H2S溶液中：2c(H＋)＝2c(HS－)＋c(S2－)＋2c(OH－)C.Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D.pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)：②>①>③二、填空题（共2小题）12.(8分)(20223·浙江舟山中学高二期末)回答下列问题：(1)室温下pH相等的①Na2CO3、②CH3COONa和③NaOH溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为________(填序号)。(2)常温下，H2C2O4和HSO的电离平衡常数如下：①根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。②少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。③室温下，pH＝1的H2SO4溶液中，c(SO)∶c(HSO)＝________。13.(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是____________________________________________________。②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________________________________。三、实验题（共1小题）14.(12分)室温下，向20.00mL1mol·L－1的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：(1)实验过程中水的电离程度变化趋势是先______后______(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)当V(HCl)＝20.00mL时，溶液中溶质为______，溶液中离子浓度的大小顺序是_________________________________________________________________________。(3)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是______________，V(HCl)______(填“>”“＝”或“<”)20.00mL。1.【答案】D【解析】由“0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4”可知，HSO的电离程度大于其水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，A项正确；HSO部分电离，且电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)，B项正确；根据物料守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，C项正确、D项错误。2.【答案】C【解析】NaN3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，C错误。3.【答案】C【解析】A错，加入少量金属钠，Na消耗H＋，此时H＋浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中c(HSO)减小；B错，加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒得到c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)；C对，加入少量NaOH溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，则＝增大，增大；D错，加入氨水，根据电荷守恒c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，溶液呈中性，则c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，无法得到2c(Na＋)＝c(SO)。4.【答案】B【解析】除CH3COOH电离出的H＋外，水也会电离出少量H＋，A项错误；CH3COO－少部分水解，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D项错误。5.【答案】A【解析】CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，A错误，C正确；CH3COONH4溶液呈中性，说明两者水解程度相等，c(NH)＝c(CH3COO－)，B正确；醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D正确。6.【答案】A【解析】HL与NaL的物质的量浓度不一定相等，故题给关系式不一定成立，A错误；HL是一元弱酸，部分电离，则0.1mol·L－1HL溶液中c(H＋)<0.1mol·L－1，溶液的pH>1，B正确；HL是一元弱酸，加水稀释，HL的浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离出的c(H＋)增大，C正确；NaL溶液中L－存在水解反应：L－＋H2OHL＋OH－，溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(L－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。7.【答案】D【解析】NH水解导致溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，NH水解而氯离子不水解，所以c(Cl－)＞c(NH)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)，故B错误；在NaHCO3溶液中，HCO仅有少量电离，所以溶液中c(HCO)＞c(CO)，故C错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，又因为水解程度微弱，所以c(NH)＞c(SO)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，故D正确。8.【答案】C【解析】反应后的溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒得：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，A正确、C错误；反应后溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，因CH3COOH为弱酸，只发生部分电离，故c(CH3COOH)>c(H＋)，所以有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；据溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。9.【答案】B【解析】HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O过量，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。10.【答案】D【解析】根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A项错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明HCO水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO)，故B项错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误；0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D项正确。11.【答案】A【解析】pH＝2的H2C2O4溶液中的c(H＋)与pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，由于草酸是弱酸，所以二者等体积混合后H2C2O4过量，c(Na＋)＜c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，A正确；H2S为二元弱酸，所以其在水溶液中不能完全电离，由电荷守恒得，c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)，B错误；根据物料守恒得c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，C错误；NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，醋酸根离子和次氯酸根离子水解使溶液显碱性，且醋酸根离子的水解能力弱于次氯酸根离子，故pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)：①>②>③，D错误。12.【答案】(1)②＞①＞③(2)①碱②HSO＋C2O===HC2O＋SO③0.12【解析】(1)室温下pH相等即溶液中氢氧根离子浓度相等，氢氧化钠全部电离，碳酸钠、醋酸钠水解显碱性，因此碳酸钠、醋酸钠的浓度远大于氢氧化钠，由于碳酸钠水解程度大于醋酸钠水解程度，所以醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度，因此物质的量浓度从大到小的顺序为②＞①＞③。(2)①根据以上信息可知，HSO存在电离平衡，是弱酸，则Na2SO4会水解，溶液呈碱性。③室温下，pH＝1的H2SO4溶液中，K＝＝＝1.2×10－2，解得＝0.12。13.【答案】(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体