3.3.1 盐类水解的原理课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业3：3.3.1盐类水解的原理学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B.26Fe3＋ C. D.CH3COO－2.(1分)水溶液呈酸性的是()A.NaCl B.NaHSO4 C.CH3COONa D.NaHCO33.(1分)下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B.NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－C.Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－4.(1分)在常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的物质是()A.硫酸氢钠 B.明矾 C.碳酸氢钠 D.醋酸钠5.(1分)0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.06.(1分)室温时，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()A.NaHSO3 B.NH3·H2O C.Na2CO3 D.NaOH7.(1分)物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S8.(1分)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH9.(1分)(2023·河南省实验中学高二期中)下列溶液的酸碱性及对应的解释均正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D10.(1分)25℃时，下列有关浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH－)前者大于后者D.加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大11.(1分)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法不正确的是()A.电离常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH大于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX大于BYD.将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY12.(1分)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：下列说法不正确的是()A.正常人体血液中，HCO水解程度大于电离程度B.发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C.pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO)D.pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度二、填空题（共2小题）13.(1分)25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________________________________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“＜”“＞”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。14.(1分)(1)浓度均为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是____________________________(填序号)。(2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为xmol·L－1和ymol·L－1，两者的关系正确的是___________(填字母)。a.x＝10－2yb.x＝102yc.x＝yd.x＞y(3)常温下，0.1mol·L－1HA溶液中＝108。现取0.1mol·L－1HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是_______________________________________________(用离子方程式表示)。②混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。三、推断题（共1小题）15.(1分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A的名称是________。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________。(3)25℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。1.【答案】C【解析】HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－促进水的电离。2.【答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；CH3COONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的CH3COO－可以发生水解，其水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。3.【答案】B【解析】A项Mg(OH)2不应标“↓”；C项SO应分步水解；D项应用“”。4.【答案】B【解析】加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动；要使c(H＋)增大，也就是需加入水解后使溶液显酸性的盐，只有B项符合题意。5.【答案】C【解析】NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的碱性不会太强。6.【答案】C7.【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。8.【答案】B【解析】pH由小到大的顺序为：电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。9.【答案】D【解析】Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解使溶液显酸性，但水解程度小，不能观察到沉淀的生成，故A项错误；Na2S属于强碱弱酸盐，S2－发生水解使溶液显碱性，但S2－在水溶液中是分步水解的，故B项错误；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，故C项错误；NaHCO3溶液中HCO水解生成OH－，其水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，故D项正确。10.【答案】C【解析】两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO＋H2OHCO＋OH－及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。11.【答案】D【解析】根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)，A正确；根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B正确；酸性越强，稀释相同倍数溶液pH变化越大，HX为强酸，HY为弱酸，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液，C正确；HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小，D错误。12.【答案】D【解析】常温下，正常人体的血液呈碱性，可知HCO的水解程度大于HCO的电离程度，A项正确；在pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO浓度远大于H2CO3的浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。13.【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)＞(3)＞【解析】(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“＞”。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。14.【答案】(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①碱A－＋H2OHA＋OH－②大于【解析】(1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。同类物质的pH的一般规律，碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。(2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－8mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝mol·L－1＝10－6mol·L－1，故x∶y＝10－8∶10－6＝1∶10－2，x＝10－2y。(3)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，所以HA为弱酸。①二者等浓度、等体积混合后，溶质为NaA，由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶