2023-2024学年福州三校联盟高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年福州三校联盟高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系

如下表。

pH范围>7<7

产物、、中的一种

NO3NON2ON2

下列有关说法错误的是（）。

A.碱性条件下，NaNCh与NaCIO反应的离子方程式为NO2-+C1O=NO3+Cr

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNCh

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Ug超重水（T2O）含中子数为5NA

B.ImolSiCh中Si—O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的Mga2溶液中H+的数目为10-6NA

D.标准状况下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「数目为O.INA

3、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

4、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比较

中正确的是（）

A.第一电离能：③，②〉①

B.价电子数：③>②>①

C.电负性：③，②〉①

D.质子数：③，②》①

5、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

般

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展、

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为:K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

6、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH,分解生成N,和H,的反应是吸热反应

BNH,Fe（SO4）「12也0常作净水剂NH,Fe(S0,)2•12HQ具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-和HC10都有强氧化性

DAI,O.常作耐高温材料AkO,既能与强酸反应，乂能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

2223

7、某溶液中可能含有SiCh*、OH、CO3,SO4\A1O2\HCO3\Na\Mg\Fe\AF+等离子。当向该溶液中逐

滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确

的是

和（沉淀）

A.原溶液中一定含有Na2s04

B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3与AKh-的物质的量之比为1:2

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH\CO3>SiO3\AIO2

8、下列有机物命名正确的是()

a

A.-口hCOOH氨基乙酸B.<31.C2—二氯丙烷

a

CH.CHOi.aH4〜

C.I2—甲基丙醇D.Cl7H33coOH硬脂酸

CH.

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的

主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

10、已知：［+下列关于(P)的说法不正确的是

A.有机物(工)可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

11、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀ClhCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变

++2-2

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na)>c(K)=c(SO4)>c(SO3

-

")>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+-2-

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

12、下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海水提澳涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化D.海水提镁不涉及复分解反应

13、某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL对

照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴Imol/LHCl溶液、1滴Imol/LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲

线如下图所示。

a

百

对照组溶液XFeCh中加FeCl3中加1

中加1窗碱1滴碱1滴酸

对照组溶液X

中加1葡酸

时间（秒）

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKC1

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

14、下列关于有机物一氧杂-2,4-环戊二烯（41）的说法正确的是

、。/

A.与^^-OH互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.lmol该有机物完全燃烧消耗5moi

15、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

用0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

16、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由

碱性变为中性。下列说法正确的是()

A.简单离了半径：X>Y>Z>R

B.X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.X和R组成的化合物只含一种化学键

17、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.含等物质的量的AK)2,OH，CO32一的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2>OH，CO3"

B.含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：「、Br>Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉:Fe3\Cu2\H+>Fe2+

18、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)40下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OHp逐渐减小

2

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

19、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说

第9题表

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

20、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为

90g/moL；“A「表示乳酸根离子)。则下列说法不正确的是

A.交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2。-4e-=ChT+4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6〜8,此时进入浓缩室的OIF可忽略不计。设200mL20g/L

乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变

化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

21、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（）

A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质

C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

22、下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2++2

C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0+RX堂圆+HX

⑴写出反应类型.反应I反应n。

(2)写出D的分子式___________o写出G的结构简式o

⑶写出E生成F的化学反应方程式_______________________________□

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式o

(6)写出高分子化合物N的结构简式(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与(填写物质名称)反应来实现。

24、(12分)中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二

甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：

D

NH

回答下列问题：

(1)A的化学名称为

(2)B中含有的官能团名称为一，B—C的反应类型为――o

(3)B-D的化学反应方程式为

(4)G的结构简式为一o

(5)芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有—一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有

四组峰的结构简式为

①能与NaHCCh溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

CILCHCII(：<»<>!!1H<：H(HAH

(6)参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_

CH,CH,

25、(12分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、Kith曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分

析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：

反应1:3L+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反应II:3H2S+KIO3=3S；+KI+3H2O

请回答有关问题。

⑴启普发生器中发生反应的化学方程式为o装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是o

⑵关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象）,停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

⑶滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是o

（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钢，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸锁外，还含有硫酸

根和（填名称）。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

⑸实验室模拟工业制备Kith流程如下：

1,,KCIO,,H>OKOH.H4）

反房操作过浓|-晶体一'反1口1~>|过跟蒸发结晶|—►

HCI—IH~~>1aKIOj晶体

I-

溶液、

Cl2KCI

KCKh溶液

几种物质的溶解度见下表:

KC1KCIO3

25（时的溶解度20.80.87.5

80（时的溶斛度（g）37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为o

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比，上述流程制备KIO3的缺点是o

⑹某同学测定.上述流程生产的Kith样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0moleL1Na2s2O3溶液,

恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2。3溶液。该样品中KKh的质量分数为（已知反

应:L+2Na2s2（）3=2NaI+Na2s4。6）。

26、（10分）某化学课外小组在制备Fe（OH）2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红

褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol•LfFeSCh溶液中滴力口O.lmol]-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

】NaOH溶液（两溶液中均先加几滴维生C溶液）

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的_性

（3）实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测（填“正确”或

“不正确”）。

II.乙同学查阅资料得知，Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe（OH）2吸附Fe2+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moi[-iNaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀（带有较

逐滴加入0.1mol・L-iFeSO4溶液

实验3多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰

（两溶液中均先加几滴维生素c

绿色沉淀变为白色

溶液）

向10mL8moi•LfNaOH溶液中

逐滴加入O.lmoHTiFeSCh溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素C色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为。

IH.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多Ch时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为0

(7)该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有

27、(12分)亚硝酸钠(NaNO》外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学

习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

(实验一)制取NaNCh

该小组先查阅资料知：①2NO+Na202f2NaNO2；2NCh+Na202f2NaNC)3；②NO能被酸性高镒酸钾氧化为NOT,然

后设计制取装置如图(夹持装置略去)：

⑴装置D的作用是；如果没有B装置，C中发生的副反应有o

⑵就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNOz的纯度也不高，可能的原因是由

;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施。

(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度

+2+

先查阅资料知：®5NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO「+5Fe2++8H+-Mn2++5Fe3++4H2O

然后，设计如下方案测定样品的纯度：

样品f溶液A酸性KMnCU溶液溶液Bd三三三数据处理

--'标准溶液

(3)取样品2.3g经溶解后得到溶液A100mL,准确量取10.00mLA与24.00mL0.0500moi/L的酸性高镒酸钾溶液在锥

形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,则样品中NaNCh的纯度为.

(4)通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是o(填字母编号)

a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b.加入A与KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥

c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

28、(14分)甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烧分子结构，具有高度的四面体对称性,

极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1(只含一个C原子)含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题：

(l)Cu原子基态原子的外围电子排布式为。

⑵石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力(减弱”或“不变”)。铁晶体中粒

子之间作用力类型是o

⑶常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195℃,100.8℃,其主要原因是；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是，主要原因是。

(4)配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△[CO(H2O)62+]____________△[Co(H2O)63+](填“或“=")，理由是

⑸钻晶胞和白铜(铜银合金)晶胞分别如图1、图2所示。

图1

①钻晶胞堆积方式的名称为

②已知白铜晶胞的密度为dg・cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

.pm(列出计算式)。

29、(10分)有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

正=JEC22码2

(1)已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)v4-(NO)-c(CO),vk逆・c(N2)-c

(CO2)(A正、"逆为速率常数，只与温度有关)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料

n(NO)

比的关系如图】所示。

77K

图1

①达到平衡后，仅升高温度，上正增大的倍数填"＞，，"＜，，或"=，，)左逆增大的倍数。

②下列说法正确的是»

A投料比：mivm2Vm3

B汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

C当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小

D当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

③若在1L的密闭容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,贝(]«正：左

逆=(填写分数即可，不用化简)

(2)在2L密闭容器中充入2molCO和ImolNO2,发生反应4CO(g)+2NO2(g)-N2(g)+4CO2(g)AH<0,

如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。

1020304050

压强/MPa

图2

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母序号)

a增加CO的浓度b缩小容器的体积c改用高效催化剂d升高温度

②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A-G点中的点。

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器

中的省可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NOj),其工作原理如下图所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后

果是=

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

由表中数据知，碱性条件下，HNCh可被氧化为Nth、而C1CT有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNCh有氧化性，而「具有强还原性，N（h-能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

2、B

【解析】

11g

A.11g超重水⑴。）的物质的量为:则含中子数为0.5molx（2x2+8）xNA=6NA,A项错误；

22g/mol

B.SiCh中每个Si原子会形成4个Si—O键，故ImoISKh中Si—O键的数目为4NA,B项正确；

C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；

D.标准状况下，2.24LCL为O.lmoL但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的C「数目小于O.INA,D项错误；

答案选B。

3、B

【解析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【点睛】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

4、A

【解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、Fo

【详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③>②>①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③>①>②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①，②〉③，D错误；

答案选A。

5、A

【解析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物(按活动性顺序排列)-SiO2fH20,所以应为

K2O-4A12O3-8SiOr4H2O,D项错误；

答案选A。

6、C

【解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；

B.NH4Fe(SOP2I2H2O作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；

C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；

故答案选：Co

7、D

【解析】

A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH1一定没有HCO3—、Mg2+、Fe3\Al3+,根据电荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有Si(h2一、AlO2-;滴加盐酸体积为a-。+2,沉淀的

量不变，说明溶液中一定含有CO32-,综合以上溶液可能含有SO42-,故A错误；

B.若原溶液含有Sth?一,反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2so4,故B错误；

C.滴加盐酸体积为a.a+2,发生反应为CO3%+2H+=H2O+CO2；a+2fa+6,发生反应为

+3+

Al(OH\+3H=A/+3H2O,所以CO32-与AKh-的物质的量之比为3：4,故C错误；

22

D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、CO3-,SiO3-,AIO2-,故D正确。

答案选D。

8、A

【解析】

A.11tMCH,COOH为氨基乙酸，A正确；

a

B.CH.cOf,为2,2-二氯丙烷，B错误；

a

CH,OKU,OH“

C.（出2-甲基-1-丙醇，C错误；

D.C17H33COOH为油酸，D错误；故答案为：A„

9、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，则W为C元素；Y是非金属

性最强的元素，则Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期

金属元素中最大的，则Z是Na元素。

【详解】

A项、W为C元素，Y是F元素，两种元素只能形成共价化合物CF4,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，F元素非金属性强于C元素，则氟化氢的稳定性强于甲烷，故B正确;

C项、Na+与F-的电子层结构与Ne原子相同，均是10电子微粒，故C正确；

D项、NaOH是强碱，水溶液呈碱性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈碱性，故D正确。

故选Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握原子结构、元素的

位置、原子序数来推断元素为解答的关键。

10、D

【解析】

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确；

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确；

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确；

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是i3种、1

种，故D错误;

故选D。

11>D

【解析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OW)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH)增大，故A错误；

B.向Na2s03溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为Imol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为Imol,硫酸根离子为ImoL反应生成ImolHSCV,HSO3啷分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

-2-

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3),故B错误；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HK

和H2A,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),则c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正确;

答案选D。

12、B

【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误;

B.海水中浪元素以漠离子形式存在，海水提滨过程中漠离子被氧化为单质漠，涉及到氧化还原反应，B正确；

C.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；

D.海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D

错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A、FeCL溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe?+在溶液中发生了水解，故A正确；

B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003mol/L

KCL则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003mol/LKCL故B错误；

C、在FeCL溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe"水解平

衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；

D、FeCh溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D正确；

故选B。

14、C

【解析】

II1的分子式为c4H40,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和燃的燃烧规律分析即可。

、。/

【详解】

A.O-0H属于酚,而不含有苯环和酚羟基,具有二烯点的性质，两者不可能是同系物，故A错误;B.4)

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.I、I。/、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则4、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.#、的分子式为C4H2,Imol该

、。/、。/

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

15、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaQO溶液pH,故B错误；

C."g(OH)2和CM(O")2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用0」mol/LMgSC>4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OIT完全反应生成“g(O8)2，再滴入0.Imol/LCUSO4溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明”g(OH)2转化为CM(OH)2,则说明CM(O")2的K吵比Mg(OH)2的K亚小，故c正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SO：能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba?+反应生成BaS。」白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

16、B

【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则R为O,X为Na,Y为S,Z为CL以此答题。

【详解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则R为O,X为Na,Y为S,Z为C1。

A.简单离子半径：S2->Cr>O2->Na+,故A错误；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+S^,可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；

C.Y的氧化物对应的水化物有H2s04和H2so3,H2s03为弱酸故C错误；

D.X和R组成的化合物有NazO和Na2Ch,Na2(h中既有离子键又有共价键，故D错误；

故答案选：B„

【点睛】

NazCh中既有离子键又有共价键。

17、D

【解析】

A.在含等物质的量的A1O2-、OH;CO3?一的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB»的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>Br-,则化学反应的先后顺序为1-、Fe2\

Br,故B错误;

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CC>2,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCO3,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2+>H+、Fe2+,故D正确；

答案选D。

18、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)421则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4*,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4