新人教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二全册复习资料第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期〔第1、2、3周期〕周期：7个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、5、6、7周期〕主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个〔共18个纵行〕副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个〔3个纵行〕零族〔1个〕稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数〔除氢〕A．一定是8个 B．一定是2个C．一定是18个 D．是2个、8个或18个2．假设某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族 B．ⅢA族C．ⅠB族 D．ⅠA族3．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，那么A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2点燃点燃2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下〔从Li到Cs〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：１〕原子结构的递变性导致化学性质的递变性。２〕金属性强弱的判断依据：与水或酸反响越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物〔氢氧化物〕碱性越强，金属性越强。４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K反常〕②熔点、沸点逐渐降低3〕碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。【练习】4．关于碱金属元素的以下表达中，错误的选项是〔〕A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属复原性增强5．关于钠和钾元素的比拟中，不正确的选项是〔〕A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反响比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强6．以下关于碱金属的表达中正确的选项是〔〕A．碱金属单质与水反响都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物〔二〕卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：〔从Ｆ2到Ｉ2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深；〔２〕密度逐渐增大；〔３〕单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反响：Ｘ2＋H2＝2HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；复原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；复原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；复原性：Br－______I－结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的复原性：依次增强5.非金属性的强弱的判断依据：1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反响原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【练习】7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，假设a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，那么a、b、c、d四瓶中气体应是〔〕A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl28．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反响后，该比值为3︰2︰1，那么通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是〔〕A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰49．砹〔At〕原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是〔〕A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。三．核素〔一〕原子的构成：〔１〕原子的质量主要集中在原子核上。〔２〕质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。〔３〕原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数〔４〕质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子Z个〔５〕在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X质子Z个中子N个=〔A－Z中子N个=〔A－Z〕个原子X原子核核外电子核外电子Z个【练习】10．以下表达中正确的选项是〔〕A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．H是一种同位素11．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：〔1〕和互为同位素。〔2〕和质量数相等，但不能互称同位素。〔3〕和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。〔二〕核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。〔１〕两同：质子数相同、同一元素〔２〕两不同：中子数不同、质量数不同〔３〕属于同一种元素的不同种原子【练习】12．在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16、8、2－、2、－1。13．元素X的一种同位素X，元素Y的一种同位素Y，a＞c，b＞d，那么元素X和Y的相对原子质量的大小关系为〔〕A.X＞Y B.X=YC.X＜Y D.不能确定第二节元素周期律一.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律〔1〕各电子层最多容纳的电子数是2n2〔n表示电子层〕〔2〕最外层电子数不超过8个〔K层是最外层时，最多不超过2个〕；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。〔3〕核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【练习】14.填写下表：15．判断以下示意图是否正确？为什么？16．填空〔1〕当质子数〔核电荷数〕=核外电子数时，该粒子是，电性。〔2〕当质子数〔核电荷数〕＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。〔3〕当质子数〔核电荷数〕＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。二．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况〔K层由1－2〕而到达结构的变化规律。２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由的变化规律。〔１〕O、F无正价，金属无负价〔２〕最高正化合价：最低负化合价：－４→－１→0〔３〕最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数〔４〕最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________〔５〕最高正化合价＋最低负化合价＝0、2、4、6最外层电子数＝4567【练习】１7.在以下元素中，最高正化合价数值最大的是()A.Na B.P C.Cl D.Ar18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y19．以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是〔〕A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和6△三．元素金属性和非金属性的递变：△１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑〔较难〕金属性：Na>Mg２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑〔较难〕金属性：Mg>Al根据1、2得出：金属性Na>Mg>Al３．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金属性：金属性Na>Mg>AlNaMgAl金属性逐渐减弱４．结论：SiPSCl单质与Ｈ2的反响越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】20．用元素符号答复原子序数11～18号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____ 。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是 。21.从原子序数11依次增加到17，以下所叙递变关系错误的选项是()A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-122.X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。那么以下说法不正确的选项是〔〕A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等23.稳定性强弱：HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH324.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)225.酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用〔包含吸引和排斥〕离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。〔1〕活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等〔2〕强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等〔3〕大多数盐：如Na2CO3、BaSO4〔4〕铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。〔一般规律〕注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子〔价电子〕的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：〔1〕离子须标明电荷数；〔2〕相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；〔3〕阴离子要用方括号括起；〔4〕不能把“→”写成“＝”；〔5〕用箭头标明电子转移方向(也可不标)。【练习】27．以下说法正确的选项是〔〕A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X、Y为〔〕A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等〔稀有气体除外〕共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。【练习】29.以下说法中正确的选项是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键30.以下物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O D.H231.以下物质的电子式书写正确的选项是()三．电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子〔价电子〕的式子叫电子式。１．原子的电子式：２．阴阳离子的电子式：〔１〕阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+电子式：_______________〔２〕阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：３．物质的电子式：〔１〕离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O_______________AB2型：如MgCl2：_________________〔２〕某些非金属单质：如：Cl2______O2_________等〔３〕共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________４．用电子式表示形成过程：【练习】32.以下微粒电子式错误的选项是()33.以下化合物电子式书写正确的选项是()34.具有以下价电子数的原子，最难形成离子的是A.L层6个B.L层4个 C.M层2个 D.M层7个35.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X、Y为A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F36.以下离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是A.NaCl B.LiIC.NaF D.CsI 37.以下关于离子化合物的表达正确的选项是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物38.某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，那么XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。39.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为_____________。40.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，那么A、B可形成A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2 D.离子化合物B3A241.以下4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和3542.以下化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3 B.Ba(OH)2 C.MgCl2 D.NH4Cl43.以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl244.以下表达中，不正确的选项是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用45.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。。46.按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________；(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________；(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________；(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________；(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反响中能量的变化关系1.任何化学反响都伴随有能量的变化2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。3.化学反响的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反响都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。二、化学能与热能的相互转化能量变化能量变化化学能转化为热能放热反响吸热反响类型反响物的总能量大于生成物的总能量反响物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧减少污染新能源的开发1.有的化学反响的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反响的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。2.化学反响中的能量变化，通常主要表现为热量的变化---吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。3.反响物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反响反响物的总能量==生成物的总能量-热能即为吸热反响4.中和热：酸与碱发生中和反响生成1molH2O时所释放的热量。中和反响为放热反响；强酸与强碱反响的中和热为一固定数值。[练习]１.１molＨ-Ｈ键的键能是436KJ,１molI–I键的键能是151KJ，１molH-I键的健能是299KJ。那么H2〔g〕+I2〔g〕=2HI〔g〕的反响是〔〕Ａ.吸热反响Ｂ.放热反响Ｃ.分解反响Ｄ.可逆反响2．指出以下说法的正误Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反响是放热反响。Ｂ.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。Ｃ.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。Ｄ.柴草的燃烧与化学能无关。3．以下反响中属吸热反响的是〔〕A.镁与盐酸反响放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反响C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反响4.以下说法不正确的选项是〔〕A.化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反响不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反响都是吸热反响D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成水所释放的热量称为中和热。5.化石燃料主要包括等，属非再生能源。6.以下说法正确的选项是()A．需加热才能发生的反响一定是吸热反响B．放热的反响在常温下一定易进行C．反响是放热还是吸热是由反响物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．吸热反响在一定条件下也进行7.以下反响既是氧化复原反响,又是放热反响的是()A．铝与稀盐酸的反响B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C．灼热的碳与二氧化碳的反响D．甲烷在氧气中的燃烧反响8．反响：X＋Ｙ＝＝Ｍ＋Ｎ为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔〕Ａ.Ｘ的能量一定高于ＭＢ.Ｙ的能量一定高于ＮC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反响为放热反响，故不必加热反响就可发生9.能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2Ｈ２Ｏ〔l〕===2H2〔g〕+O2〔g〕该反响要吸收大量的热根据上述内容答复以下问题〔１〕以下表达正确的选项是〔〕Ａ.电能是二级能源Ｂ.水能是二级能源Ｃ.天然气是一级能源Ｄ.水煤气是一级能源〔２〕关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向下正确的选项是〔〕Ａ.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究水不分解的情况下，使氢气成为二级能源。B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气。C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量。D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气。10．煤中含有少量硫，如果煤中混适宜量的氧化钙，那么在煤的燃烧过程中，可以减少二氧化硫的排放，用化学元素方程式表示其原因。第二节化学能与电能一、一次能源和二次能源___________从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。二、化学电源1、原电池：将________能转化为_________能的装置。2、形成条件：能发生氧化复原反响，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。3、电极名称：负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反响。正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生复原反响。简略为：负氧正还4、例如电池和电极反响：①干电池电极反响：负极〔锌筒〕：Zn—2e—=Zn2+；正极〔石墨〕：总反响：Zn+

+Zn2+；②．铅蓄电池电极反响：负极：正极：③．锂电池总反响：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S④．燃料电池电极反响：负极：2H2+4OH——2e—=4H2O正极：O2+2H2O+2e—=4OH—电池的总反响为：2H2+O2=2H2O四、电解原理1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生复原反响。阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反响。4、电解应用举例①、电解食盐水——氯碱工业〔1〕电极反响阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl-+2e-=Cl2↑〔2〕电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑②、电解熔融氯化钠〔1〕电极反响阴极：2Na++2e-=2Na阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔2〕电解总的化学方程式2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑③、电解熔融氯化镁〔1〕电极反响阴极：Mg2++2e-=Mg阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔2〕电解总的化学方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑④、电解熔融氧化铝〔1〕电极反响阴极：4Al3++12e-=4Al阳极：6O2-+12e-=3O2↑〔2〕电解总的化学方程式2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑[练习]14.以下说法正确的选项是〔〕 A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反响 C．原电池的两极发生的反响均为氧化复原反响 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动15.往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反响的速率大大加快。 这是因为滴入CuSO4溶液后，Zn将Cu2+置换成Cu，Cu附在Zn的外表。此时Zn、Cu和稀H2SO4形成了无数个微小的原电池。〔H+在Cu外表得电子比在Zn外表更易得到电子。因为Zn周围有Zn2+，H+受Zn2+的排斥。〕从而使反响速率大大加快。16.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，那么这四种金属活动性顺序由大到小为〔〕A．a>b>c>d B．a>c>d>bC．c>a>b>d D．b>d>c>a17.等质量的两份锌粉a、b，分别参加过量的稀H2SO4，同时向a中参加少量的CuSO4溶液，以下图表示产生H2的体积〔V〕与时间〔t〕的关系，其中正确的选项是：〔〕 第三节化学反响的速率和限度1、化学反响速率用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为＝△C/△t时间：〔如每秒、每分、每小时〕反响速率的单位mol/(L•s)mol/(L•min)mol/(L•h)〔1〕现表示的化学反响速率是平均速率，同一反响用不同物质表示的化学反响速率数值可能不同，必须注明物质。〔2〕起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。〔3〕同一反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4【练习】18.某一反响物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反响，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反响的反响速率。19.在一定条件下N2+3H22NH3的反响中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反响到2分钟时，测得C(NH3)为0.4mol/L，(1)分别用N2、H2、NH3表示反响速率。(2)反响到2分钟时C(N2)为_________，C(H2)_________。2.影响化学反响速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强〔对有气体物质的反响〕、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的外表积等。通常浓度越大(气体或溶液)，反响速率越快；温度越高，反响速率越快；压强越大，反响速率越快〔对有气体物质的反响，为什么？〕；催化剂能改变化学反响速率。【练习】20.以下措施肯定能使化学反响速率增大的是〔〕A.增大反响物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂二、化学反响的限度1.当一个可逆反响进行到正向反响速率与逆向反响速率相等时，反响物和生成物的浓度________，到达外表上静止的一种“_____________”，这就是这个反响所能到达的限度。2.对于可逆反响，在一定条件下进行到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响到达化学平衡状态。反响开始：υ〔正〕>υ〔逆〕反响过程中：υ〔正〕逐渐减小，υ〔逆〕逐渐增大；反响物浓度减小，生成物浓度增大平衡时：υ〔正〕=υ〔逆〕；各组分的浓度不再发生变化3.化学反响的特征：动：动态平衡等：υ〔正〕=υ〔逆〕定：各组分的浓度不再发生变化变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。4.化学平衡必须是可逆反响在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反响条件的控制，可以改变或稳定反响速率，可以使可逆反响朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反响的利用和控制具有重要意义。同时，在具体工业生产中，既要考虑反响的速率也要考虑反响所能到达的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反响器的温度和压强，使反响既快又能到达较大的限度。第三章有机化合物复习一、有机物的结构特点1.成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。[拓展]我们知道，当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以链状烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2为根底进行分析和比拟：在结构中，假设增加一个C＝C或C＝O双键，就少2H；在结构中假设出现一个C≡C就少4H；在结构中假设出现一个环状结构也少2H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有3个C＝C双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的根底上减去4×2＝8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH〔2n+2－4×2〕即CnH2n-6(n≥6)。2.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物。(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。

(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。

(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。

[练习1]以下各组物质中一定属于同系物的是：

A．CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃C．C2H4和C4H8 D．C5H12和C2H6

3.同分异构体：分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。

中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：

(1)碳链异构(2)位置(官能团位置)异构(3)异类异构(又称官能团异构)

[练习2]以下各组物质中，两者互为同分异构体的是()

①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O②NH4CNO和CO(NH2)2

③C2H5NO2和NH2CH2COOH④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl

A．①②③B．②③④C．②③D．③④

二、几种重要的有机反响1．取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反响叫做取代，取代反响与置换反响区别：[练习3]1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。

2．加成反响：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反响称为加成反响。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反响时反响物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C==C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们具有的个数。[练习4]1mol有机物能与1molH2发生加成反响，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，那么此有机物可能的结构简式有_______________、__________________、____________．3．酯化反响：羧酸和醇作用生成酯和水的反响叫酯化反响。

注意：

①酯化反响的脱水方式是：羧基脱羧羟基〔无机含氧酸脱羟基氢〕而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”〔可用同位素原子示踪法证明。〕。

②酯化反响是可逆的：羧酸+醇酯+水

反响中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反响向生成物方向移动。

③在酸化反响中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反响的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于别离。

④乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和的Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。[练习]

6．以下化合物的分子式可能代表一种以上物质的是： 〔〕 A．C3H8 B．C4H10 C．CH3Cl D．CH2Br2

7．等物质的量的以下烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是： 〔〕 A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H8

8．等质量的以下烃，分别完全燃烧时，消耗O2质量最少的是： 〔〕 A．C6H6 B．CH4 C．C2H4 D．C7H8

9．以下化合物中沸点最低的是 〔〕 A．己烷 B．戊烷 C．异戊烷 D．新戊烷

10．2－甲基丁烷与Cl2发生取代反响可得到一氯取代物有 〔〕 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

11．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液参加到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有： 〔〕 A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖三、重要有机物结构、性质和用途：有机物分子结构特点主要化学性质主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖类油脂蛋白质［练习12］能证明淀粉已局部水解的试剂是以下的()A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾溶液［练习13］以下表达中不正确的选项是()A．天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸B．所有蛋白质遇到硝酸后加热都会变黄C．蛋白质盐析是可逆的物理过程，利用该性质可提纯和别离蛋白质D．肥皂液、淀粉液、蛋白质溶液都可以产生丁达尔现象［练习］一、选择题1.碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为

〔〕 A．CnH2n＋2

B．CnH2n C．CnH2n-2

D．CnHn2.苯与乙烯.乙炔相比拟，以下表达中正确的选项是

〔〕 A．都易发生取代反响 B．都易发生加成反响 C．乙烯和乙炔易发生加成反响，苯只有在特殊条件下才发生加成反响 D．乙烯和乙炔易被氧化剂氧化，苯不易被氧化3.32g某一元醇跟足量的金属钠完全反响，可以得到11.2L〔标准状况〕氢气，该醇是〔〕 A．CH3OH

B．C2H5OH C．C3H7OH

D．C4H9OH4.以下表达错误的选项是 〔〕 A．油脂是混合物 B．油脂水解制得甘油 C．油脂兼有酯类和烯烃的某些性质 D．油和脂互为同系物5.以下说法中，正确的选项是 〔〕 A．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性 B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯 C．油脂在酸性条件下的水解反响也叫皂化反响 D．“脂”一定是脂肪6.以下关于乙烯和乙烷相比拟的各说法中，不正确的选项是 〔〕 A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃 B．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷那么不能 C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定 D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构7.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

〔〕 A．通入足量溴水中 B．与足量的溴反响 C．点燃 D．在催化剂存在的条件下与H2反响8.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的 〔〕 A．物质的量

B．原子个数 C．体积和密度

D．燃烧产物9.异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是

〔〕

A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质 C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，碳原子的空间结构不同10.以下烷烃分子中的一个氢原子被氯原子取代后，不能产生同分异构体的是 〔〕 A．丙烷

B．2，2—二甲基丙烷 C．丁烷

D．异戊烷11.从油脂皂化后的液态混合物中把肥皂别离出来，应采用的方法是 〔〕 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．盐析二、填空题12.〔1〕乙烯的分子式为________，电子式为________，结构式为_________。〔2〕乙烯分子中的__________键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。〔3〕乙烯与高锰酸钾溶液的反响是__________反响，与溴水的反响是___________反响。13.〔1〕写出以下微粒的电子式：羟基_________，氢氧根__________。〔2〕将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝外表的颜色____________，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的外表颜色变为_________________色，试管内有__________气味产生。反响的化学方程式为____________________________。14.写出乙酸跟以下物质起反响的化学方程式：〔1〕金属镁，〔2〕生石灰，〔3〕苛性钠溶液，〔4〕纯碱溶液，〔5〕甲醇。三、实验题15.实验室用以下图制取少量溴苯，试填写以下空白。〔1〕在烧瓶a中装