第五单元 化学方程式复习试题-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第1页（共1页）人教版初中化学九年级上第五单元《化学方程式》复习试题一．选择题（共10小题）1．在化学反应A+2B═C+D中，11.2gA和14.6gB恰好完全反应，生成25.4gC，同时得到D的质量是（）A．11.2g B．0.4g C．0.8g D．14.6g2．2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，则X为（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO33．关于质量守恒定律，下列说法正确的是（）A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律 C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律 D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化4．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质的质量如表。已知甲和丁两种物质的相对分子质量均为M，则下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）810121反应后的质量（g）021待测9A．该反应的化学方程式中，物质甲和丁的化学计量数之比是2：3 B．反应中的甲、丁发生改变的质量比是1：1 C．甲和乙是反应物 D．反应后丙的质量为9g5．已知反应2A+B═3C+D，若10gA和4gB恰好完全反应生成5gD，则A、B、C、D的相对分子质量比为（）A．10：4：9：5 B．4：5：5：3 C．2：1：3：1 D．5：4：3：56．将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）A．一定等于（m+n）g B．一定小于（m﹣n）g C．可能是小于或等于（m+n）g D．以上答案都正确7．化学方程式是世界通用的化学语言，下列书写完全正确的是（）A．4P+5O2═2P2O5 B．C+O2CO2 C．S+O2SO2↑ D．Mg+O2MgO8．有10g氢气和氧气的混合气体，点燃充分燃烧后，生成9g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（）A．1：8 B．1：2 C．2：1 D．1：99．已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。下列说法正确的是（）A．该纯净物只含有碳、氢元素 B．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素 C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：410．相同质量的下列物质，完全分解后制得氧气质量最少的是（）A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4二．多选题（共2小题）11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如表所示。下列说法正确的是（）甲乙丙丁反应前2064610反应中a48c19反应后4b5046A．丙和丁为生成物 B．b＝0 C．甲和丙的质量变化量之比为4：11 D．若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1：112．将4.6g的A物质在氧气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则有关A物质的组成，下列说法正确的是（）A．A中碳元素质量为2.4g B．A中氢元素与碳元素的质量比为1：4 C．A中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．A中只含有碳、氢元素三．填空题（共5小题）13．火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），当它们混合反应时放出大量的热量。有关反应方程式为N2H4+2H2O2═X+4H2O，据此判断X的化学式是；已知N2H4中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为。14．日常生活中混合使用洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）混合使用会中毒，其原因是2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，产生的氯气有毒。（1）X的化学式为。（2）NaClO中，氯元素化合价是。（3）符号“Cl2”的意义是表示（答出一条即可）。15．某物质甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则可确定物质甲中一定含有的元素是，若测得3.2g甲完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该物质的化学式是。16．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到3.2g气体。请回答下列问题：（1）反应结束后，称量剩余固体的质量为g。（2）计算原过氧化氢溶液中H2O2的质量。17．在化学反应A+2B═C+D中，已知16gA与20gB恰好完全反应，生成31.5g的C和一定质量的D，又知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为。四．实验题（共2小题）18．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果（填“有”或“没有”）影响。（2）乙实验中最后天平不平衡，此现象（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。（3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是。（4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量（填“＞”“＜”或“＝”）参加反应的镁条的质量。19．在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：【实验验证】（1）A实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量（填“相等”或“不相等”），由此可知化学反应前后物质总质量（填“相等”或“不相等”），A实验（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。（2）B实验中天平指针会向（填“左”或“右”）偏转，原因是。【微观解释】（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）。A.原子种类B.原子数目C.原子质量D.分子种类【综合应用】（4）12g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。（5）结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在中进行。五．计算题（共3小题）20．利用化学新工艺在催化剂的条件下将二氧化碳转化为清洁型能源甲醇（CH3OH）的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为。（2）要得到48t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）21．某同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：（1）氯酸钾在时刻开始分解（填t1或t2）。（2）他所用氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）22．位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造，生产SiC的化学方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑。（1）SiO2中硅元素的化合价为。（2）消耗C的质量为18kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？

参考答案一．选择题（共10小题）1．B。2．C。3．D。4．A。5．D。6．C。7．B。8．D。9．B。10．D。二．多选题（共2小题）11．ABC。12．ABC。三．填空题（共5小题）13．火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2），当它们混合反应时放出大量的热量。有关反应方程式为N2H4+2H2O2═X+4H2O，据此判断X的化学式是N2；已知N2H4中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为﹣2。14．日常生活中混合使用洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）混合使用会中毒，其原因是2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，产生的氯气有毒。（1）X的化学式为NaCl。（2）NaClO中，氯元素化合价是+1。（3）符号“Cl2”的意义是表示一个氯分子或氯气或一个氯分子是由两个氯原子构成的或氯气是由氯元素组成的（答出一条即可）。15．某物质甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则可确定物质甲中一定含有的元素是碳元素和氢元素，若测得3.2g甲完全燃烧后共生成8.8g二氧化碳和7.2g水，则该物质的化学式是CH4。16．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到3.2g气体。请回答下列问题：（1）反应结束后，称量剩余固体的质量为3g。（2）计算原过氧化氢溶液中H2O2的质量6.8g。17．在化学反应A+2B═C+D中，已知16gA与20gB恰好完全反应，生成31.5g的C和一定质量的D，又知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为18。四．实验题（共2小题）18．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响。（2）乙实验中最后天平不平衡，此现象能（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。（3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体。（4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量＞（填“＞”“＜”或“＝”）参加反应的镁条的质量。19．在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：【实验验证】（1）A实验反应前后锌片和硫酸铜溶液的总质量相等（填“相等”或“不相等”），由此可知化学反应前后物质总质量相等（填“相等”或“不相等”），A实验是（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。（2）B实验中天平指针会向右（填“左”或“右”）偏转，原因是蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中。【微观解释】（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是ABC（填序号）。A.原子种类B.原子数目C.原子质量D.分子种类【综合应用】（4）12g碳在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）12g。（5）结合本实验得出，有气体参加或气体生成的反应，在验证质量守恒定律时，实验应在密封装置中进行。五．计算题（共3小题）20．利用化学新工艺在催化剂的条件下将二氧化碳转化为清洁型能源甲醇（CH3OH）的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为3：1。（2）要得到48t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1。故答案为：3：1。（2）设理论上可以吸收二氧化碳的质量是x。CO2+3H2CH3OH+H2O4432x48tx＝66t答：理论上可以吸收二氧化碳的质量是66t。21．某同学用14.0g氯酸钾样品（样品不纯，且杂质受热不分解）和2.0g二氧化锰混合在大试管中加热，并对试管中固体的质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了如图，纵坐标表示试管中固体的质量，横坐标表示加热所用的时间，求：（1）氯酸钾在t1时刻开始分解（填t1或t2）。（2）他所用氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）由图像可知，t1时刻开始试管中固体的质量开始减少，说明t1时刻开始分解；故答案为：t1；（2）共制得氧气的质量为16g﹣11.2g＝4.8g；设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596x4.8g＝x＝12.25g答：所用的混合物中氯酸钾质量是12.25g。22．位于我省的“中国天眼”FAST，其“