高中化学高三期中08～2020学年度北京朝阳区高三年级第一学期期中统练高中化学

高中化学高三期中08～2020学年度北京朝阳区高三年级第一学期期中统练高中化学化学试卷2018．11〔考试时刻100分钟；总分值100分〕成绩本卷须知：〔1〕请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。〔2〕请将选择题答案填涂在答题卡上，第二卷必须用钢笔或圆珠笔做答。第一卷〔选择题共40分〕可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn651．从硫酸工业综合经济效益动身，以下做法合理的是〔〕①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用②充分利用硫酸工业生产中的〝废热〞③硫酸工厂应建在人口稠密的居民区A．①②B．②③C．①③D．①2．以下表达与胶体知识无关的是〔〕A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断C．光束通过烧杯中的氢氧化铁胶体时，从侧面能够看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．以下有关晶体的表达正确的选项是〔〕A．离子晶体中一定存在金属阳离子B．原子晶体中只存在非极性键C．金属晶体容易导电，是因为其中存在自由电子D．干冰气化时，共价键被破坏4．下表栏目中所列举的物质，符合其分类标准的是〔〕序号分类标准物质A在水溶液中完全电离HICH3COOHBa(OH)2B能发生丁达尔效应淀粉液雾红宝石C可溶性盐纯碱胆矾重晶石D固态时含有氢键的物质H2OHFHCl5．以下有关讲法中，错误的选项是〔〕A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B．在SiO2晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键C．三种烷烃的沸点高低：丙烷＞丁烷＞异丁烷¨¨HH:C·¨HD．甲基的电子式为：6．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2++H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+7．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了以下四个实验，你认为可行的是〔〕8．以下物质所含的化学键类型完全相同，且晶体熔化时克服的作用力也相同的一组是A．二氧化硅与干冰B．氯化铵与氯化钠C．过氧化钠与过氧化氢D．金刚石与晶体硅9．〝西气东输〞工程使东部地区的居民辞不了管道煤气用上了天然气。某管道煤气的要紧成分是H2和CO，天然气的要紧成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式分不为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)==CO2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.31kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上可获得的热量，后者大约是前者的〔〕A．1.3倍B．1.6倍C．3.1倍D．0.8倍10．用惰性电极电解以下物质的稀溶液一段时刻后，溶液的pH升高的是〔〕A．CuSO4B．H2SO4C．Na2SO11．关于中和热的讲法正确的选项是〔〕A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=57.3kJ/mol12．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O以下讲法不正确的选项是〔〕A．CO2是氧化产物B．H2C2O4C．H2C2O4的氧化性强于ClO2D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性13．以下物质制备方案中，原料选择最正确的是〔〕制备物质药品A氢氧化铝氯化铝溶液、氢氧化钠溶液B硫酸亚铁过量铁屑、稀硫酸C硫酸铜铜、浓硫酸D氢气锌粒、浓盐酸14．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是〔〕A．CH3COO-、SO42-、CO32-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-

D．CH3COO-、SO42-、HCO3-15．以下实验设计、操作或分析合理的是〔〕①完成中和热测定的实验时，假如没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替②在制取干燥纯洁的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④为检验溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液A．②③ B．①③ C．①② D．②④16．以下各组物质，用一种试剂无法区不的是〔〕A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四种白色粉末：〔NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl17．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。以下选项正确的选项是〔〕A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol18．以下溶液混合发生反应，其离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O的是〔〕A．Ca(HCO3)2溶液和过量的NaOH溶液B．Ca(HCO3)2溶液和过量的Ba(OH)2溶液C．Ca(HCO3)2溶液和过量的Ca(OH)2溶液D．过量的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液19．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。假设CI2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，那么混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是〔〕A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰120．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，以下表达不正确的选项是〔〕A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量第二卷〔非选择题共60分〕21．〔5分〕完成并配平并完成以下反应方程式：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+〔_______〕该反应的氧化剂是。22．〔6分〕某同学测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验步骤如下：①研磨②称量空坩埚质量为26.0g③称量坩埚和硫酸铜晶体的质量为28.0g④将盛有晶体的坩埚放在泥三角上用酒精灯加热至样品完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，其间不断用玻璃棒搅拌⑤将坩埚放在干燥器中冷却至室温⑥称量冷却后的坩埚和无水硫酸铜的质量⑦重复④～⑥操作，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，现在质量为27.2g⑧运算晶体中x的值请回答：〔1〕步骤⑤中使用干燥器的目的是。〔2〕依照该同学的实验数据，运算x=〔结果精确到0.1〕。假设该测定结果偏高，缘故可能是(填一种即可)。23．〔7分〕工业上用接触法制硫酸，请回答以下咨询题：〔1〕在接触室中生成SO3反应条件的选择，能用勒夏特列原明白得释的是______。A．用V2O5作催化剂B．温度为400℃～C．常压D．O2过量〔2〕在硫酸工业尾气中含有少量SO2，可用氨水吸取，该反应的离子方程式是。〔3〕现有含FeS230％的黄铁矿100t，假如在煅烧过程中，FeS2缺失了9％，那么可生产质量分数为98％的硫酸多少t?〔写出运算步骤〕24．〔10分〕肼〔N2H4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，其分子中氮原子最外层满足8电子稳固结构。〔1〕肼的电子式为；晶体类型是。〔2〕肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是。〔3〕肼可用作火箭燃料。在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ〔25℃。〔4〕传统制备肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。该反应的离子方程式是。25．〔12分〕按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答：〔1〕Zn为极，其电极反应式为。〔2〕接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是。〔3〕上图中通过膈膜的SO42-向〔填〝左〞〝右〞或〝不〞〕迁移，Y极及其邻近显现的现象。〔4〕常温下当Zn极质量减少32.5g时，X极生成气体8.4L〔标准状况〕，假设现在烧杯中溶液的体积为500mL，那么现在烧杯中溶液的pH=〔不考虑生成的气体溶于水〕。26．〔8分〕将xmL1mol/L盐酸和ymL一定浓度的NaOH溶液混合平均后测量并记录溶液温度，当加入30mL盐酸时测得温度最高，部分数据如下。〔实验中始终保持两种溶液体积之和为50mL〕温度/℃20.022.725.428.124.020.0盐酸/mL01020304050请回答：〔1〕反应前盐酸的温度为℃。〔2〕该实验所需要的玻璃仪器有量筒、环型玻璃搅拌棒、和。〔3〕NaOH溶液的浓度是。〔4〕假设盐酸和NaOH溶液的密度均为1g/mL，混合后溶液的比热容c那么中和热△H=〔运算公式：Q﹦cm△t，运算结果保留整数〕。27．〔12分〕某化学爱好小组的同学，欲通过实验验证无水乙二酸受热分解产物为CO2、CO、H2O，设计了一套如以下图所示的实验装置。〔：①乙二酸熔点100.1℃，157.0℃升华，175.0℃②能溶于水和乙醇；③H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2O〕请回答：〔1〕各装置的连接顺序为：C→→→→E。〔2〕装置中能证明分解产物中有H2O的现象是；证明分解产物中有CO的现象。〔3〕本实验方案有不妥之处，请表达改进的方案。〔4〕实验终止后，装置B中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中含有Cu2O的实验方法〔Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜〕。。北京市朝阳区2018～2018学年度高三年级第一学期期中统练化学参考答案2018.11第一卷〔选择题每题2分，共40分〕题号12345678910答案ADCBCBCDCD题号11121314151617181920答案CCBAAACCBD第二卷〔非选择题共60分〕21．〔5分〕2、16、2、2、5、8H2O；KMnO4.〔配平2分、H2O2分、KMnO41分〕22．〔每空2分，共6分〕〔1〕防止吸取空气中的水，阻碍测量结果〔2〕5.9；搅拌时晶体溅出；晶体中含有易挥发的杂质等〔其他合理答案给分〕23．〔7分〕〔1〕D〔1分〕〔2〕SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-〔2分〕〔3〕FeS22H2SO4〔1分〕120196100×30%×91%m×98%〔2分〕m=45.5(t)〔1分〕24．〔每空2分，共10分〕〔1〕；分子晶体〔2〕2H2O＋O2＋4e-=4OH-〔3〕N2H4〔l〕＋O2〔g〕＝N2〔g〕＋2H2O〔l〕；ΔH＝-624kJ/mol〔4〕2NH3＋ClO-＝N2H4＋C