安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质

安徽省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质物质结构和性质1〔舒城中学2018/2018学年度第三次月考〕(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1〕以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其要紧作用除了降低熔点之外还有。(2〕MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。(3〕用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等能够做成焰火。燃放时，焰火发出五光十色的光，请用原子结构的知识讲明发光的缘故：。(4〕Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183讲明表中氟化物熔点差异的缘故：。(5〕人工模拟是当前研究的热点。有研究讲明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结或Cu〔I〕〔I表示化合价为+1〕时，分不形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键能够旋转，讲明该碳碳键具有键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异。解析.(1)

以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其要紧作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。(2)

请更正图中错误：⑧应为黑色。(3)

请用原子结构的知识讲明发光的缘故：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳固的状态，它赶忙就会跳回原先轨道，并向外界开释能量〔光能〕。(4)

讲明表中氟化物熔点差异的缘故：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，因此NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，因此MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。(5)

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键能够旋转，讲明该碳碳键具有：σ键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。2〔舒城中学2018/2018学年度第三次月考〕白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸取的能量分不为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依照图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的选项是〔A〕A．〔6a+5d－4c－12b〕kJ·mol—1B〔4c+12b－6a－5d〕kJ·mol—1C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ·mol—1 D．〔4a+5d－4c－12b〕kJ·mol—13．〔黄山市田家炳实验中学2018年高三第三次月考〕(11分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请依照信息回答以下咨询题。元素ABCD性质结构信息单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有专门高的熔、沸点。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。⑴写出C原子的电子排布式，D元素在周期表中的位置是_________。⑵写出A单质与水反应的离子化学方程式为__________________________________。⑶A与D形成的化合物的电子式为______________，溶于水后溶液的pH7(填〝大于〞、〝等于〞或〝小于〞)，有关反应的离子方程式为_________________________。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系________________________________________。⑷B元素最高价氧化物晶体的硬度(填〝大〞、〝小〞)，其理由是___________。⑸C、D两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实_____________________________________________。答案．(11分)⑴1s22s22p63s23p5第三周期第ⅥA族⑵2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑶NaNa>S2-+H2OHS-+OH_c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)⑷大SiO2是原子晶体(或小，CO2是分子晶体)⑸ClHCl比H2=S稳固或HClO4比H2SO4酸性强(每空1分)4．〔安徽省天城中学2018--2018学年度第二次月考〕下面元素周期表中全部是金属元素的区域为〔D〕A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区5.〔2018届安庆一中化学高三12月考〕近年来科学家发觉由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内层是由20个碳原子构成的正12面体〔见右图〕，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为---------------------------〔【A】〕A．C100H60 B．C100H20 C．C100H12D．C100Hw.w.w.k.s.5.u.c.o.m6、〔2018届安庆一中化学高三12月考〕以下有关讲法不正确的选项是【C】A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核邻近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

图1图2图3图4F－Ca2＋7．〔2018届安庆一中化学高三12月考〕食盐晶体如右图所示。在晶体中，表示Na+，表示Cl。食盐的密度为g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，那么在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是【B】 AcmBcm CcmDcm安徽省2018届高三化学各地名校月考试题汇编：物质结构和性质〔2〕AUTONUM．(安徽省泗县2018-2018学年度第一次质量检测)以下各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是〔B〕A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2〔光气〕、SF6D．XeF2、BF32．(安徽省泗县2018-2018学年度第一次质量检测)以下物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的选项是[C]A．H2O、H2S、MgO B．SiC、P4、C6H6 C．C60、NaCl、SiO2 D．MgCl2、CaCl2、BaCl2 3．(安徽省泗县2018-2018学年度第一次质量检测)以下基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是[C]A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1 4．以下物质熔化时，不破坏化学键的是[C]A．金刚石B．氯化镁C．冰醋酸D．水晶 5．以下讲法中，错误的选项是[D]A．非金属元素可能形成离子化合物 B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C．对双原子分子来讲，键能愈大，含有该键的分子愈稳固D．键长愈长，化学键愈牢固 6〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是〔C〕A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6〔葡萄糖7〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕．碘的熔沸点低，其缘故是 〔C〕A．碘的非金属性较弱 B．I—I键的键能较小C．碘晶体属于分子晶体 D．I—I共价键的键长较长8．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕以下图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的表达，正确的选项是 〔B〕A．是一种坚硬耐磨的材料 B．是高温润滑材料、导电材料C．是生产化学纤维的原料 D．不能确定9．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕最近发觉，只含镁、镍和碳三种元素的晶体难道也具有超导性。鉴于这三种元素差不多上常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，那么该晶体的化学式为 〔D〕A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi310．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是 〔D〕A．SiO2、NaCl、CO2 B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbCl D．Na、Mg、Al11．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。以下晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是 〔B〕A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥12．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离〔其中a为立方体棱长〕的CO2有 〔D〕A．4个 B．6个 C．8个 D．12个13．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕近年来科学家发觉了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100分子，最内层是由20个碳原子构成的正十二面体〔即每个碳原子与其他3个碳原子相连〕，外层的60个碳原子形成的12个单独的正五边形〔即每个碳原子与其他2个碳原子相连〕，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起；假设每个碳原子均形成4个共价单键，当它的剩余价键被氟原子所饱和时，每个分子最多连接氟原子数为 〔A〕A．60 B．40 C．20 D．1214．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕理论推测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：〔1〕CS2的沸点___＞______CO2的沸点。〔2〕CsCl的熔点_____＜____KCl的熔点。〔3〕金属K的硬度__＜_______金属Ca的硬度。〔4〕金刚石的硬度______＞___晶体硅的硬度。15．〔安徽省蚌埠二中2018届高三第一次质量检测〕某晶体仅由一种元素的原子组成，其密度为5.00g·cm－3，用X射线测得该晶体在边长为1.00×10－7cm的立方体中含有20个原子。那么此元素的相对原子质量为150.516．〔安徽泗县一中2018-2018学年度第一学期高三第三次月考〕以下各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型完全相同的是A．CO2和SiO2B．SiCl4和CCl4C．大理石和金刚石D．CaC217．〔安徽泗县一中2018-2018学年度第一学期高三第三次月考〕分不处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层，A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价。那么A、B原子核外电子总数分不为A．m、nB．m+2、n+10C．m﹣2、10﹣nD．18．〔安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷〕〔7分〕A+、B+、C－、D、E五种微粒〔分子或离子〕，每个微粒均含有10个电子。：①A+＋C－D＋E↑②B+＋Ｃ－2D请回答以下咨询题：〔1〕C－离子含有的化学键为__________________〔2〕具有相同空间构型的微粒是__________________和__________________〔3〕分不写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式。A+＋D：__________________B+＋E：__________________答案.．〔1〕共价键(2)NH3,H3O+,(3)NH4+＋H2O≒NH3·H2O＋H+.NH3＋H3O+＝＋H2O19．〔安徽省涡阳县08-09年10月高三联考〕(12分)〔1〕第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号〝8”代表〔填元素符号〕；其中电负性最大的是〔填右图中的序号〕。〔2〕请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式。〔3〕元素7的单质晶体中原子的堆积方式如以下图甲所示，其晶胞特点如以下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如以下图丙所示。甲甲乙丙假设7的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中7原子的配位数为_______，一个晶胞中7原子的数目为__；②该晶体的密度为_______〔用字母表示〕。答案.、〔1〕Si. ;2〔2〕[Ar]3d64s2〔3〕12;4;略¨¨¨¨¨¨¨A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为C．羰基硫的沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上21.〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(A)A.1:4:1B.2:3:1C22〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分不是(A)A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键23．〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕假设不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。在变化的各时期被破坏的粒子间的要紧相互作用依次是(B)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键24．〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔C〕A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．720gC60晶体含有NA个如图中晶胞单元C．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1NAD．1molCl2发生完全反应后，转移的电子数一定是2NA25.〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕Ⅰ.A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。〔1〕组成A分子的原子的元素符号是；〔2〕从B分子的立体结构判定，该分子属于分子〔填〝极性〞或〝非极性〞〕；〔3〕C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。〔4〕D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其要紧缘故是〔须指明D是何物质〕：_____________________________________。Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。〔5〕下表是两者的键能数据：〔单位：kJ/mol〕A－BA=BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据讲明CO比N2爽朗的缘故：_______________________________________________________________________________________。Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。〔6〕基态Ni原子的核外电子排布式为______，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。〔7〕Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃剂，据此可判定Fe(CO)5晶体属于___________〔填晶体类型〕。答案.．Ⅰ〔1〕Ar〔1分〕〔2〕极性〔1分〕〔3〕50〔2分〕〔4〕D是CH3OH，分子之间能形成氢键〔2分〕Ⅱ.〔5〕CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，因此CO的第一个键比N2更容易断。〔2分〕Ⅲ．〔6〕1s22s22p63s23p63d84s2〔2分〕3d104s1〔1分〕〔7〕分子晶体〔1分〕26．〔巢湖市烔炀中学2018/2018高三第二次月考〕〔9分〕2008年9月13日中央电视台报导了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的〝三鹿奶粉重大安全事故〞，国务院赶忙启动国家重大食品安全事故Ｉ级响应。就以下网上查得的有关三聚氰胺的物理物质资料回答以下咨询题：三聚氰胺性状为纯白色原子晶体。有难闻的气味，密度1.573克／厘米3(16℃)。常压下为熔点354℃华温度为300℃可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成如右图所示的环状物，那么三聚氰胺的分子式为_________，分子中含氮的质量分数为________________；〔2〕氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外层均达8个电子的结构，那么氰胺的电子式为_______________，结构式为__________________。〔3〕和相对分子质量相近的硝基苯比较

〔无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对质量为分子量123.11。熔点5.7℃。沸点210.9℃〕。〔4〕上述有关三聚氰胺的物理性质表达中有四处明显错误。请找出错误之处，同时在错误处下面画上横线，并依照你已有的知识把错误之处加以改正后填写在以下空格内①____________②______________③______________④______________；答案.⑴C3N6H6或(H2CN2)366.7%(2分)····N······HHCN········H⑵H－N－C≡N(2分)H⑶由于分子间氢键的形成(1分)⑷①分子晶体②无气味③易溶于水④不易溶于乙醚(4分)27、〔09届蚌埠二中10月考〕以下有关比较中，大小顺序排列错误的选项是[A]A、物质的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB、物质的熔点：汞＜冰＜食盐＜石英C、结合H+的能力：SO42-＜CH3COO-＜CO32-D、分散系中分散质粒子的直径：FeCl3溶液＜Fe(OH)3胶体＜Fe(OH)3悬浊液28、〔09届蚌埠二中10月考〕C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料。以下讲法正确的选项是〔B〕A、C3N4和Si3N4晶体中N的化合价为+3价B、C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C、C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D、C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体29、〔09届蚌埠二中10月考〕依照以下实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是A、晶体熔点达2500℃C、晶体不导电，熔融能导电 D、温度越高，溶解度越大30、〔09届蚌埠二中10月考〕有关晶体的表达正确的选项是[C]A、在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B、在12g金刚石中，含C—C、在60g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4molD、在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个31．〔安徽省皖南八校2018届高三第一次联考化学试卷〕〔10分〕〔化学——物质结构与性质〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕原子数目和电子总数〔或价电子总数〕相同的微粒互为等电子体，等电子体具有柏似的结构特点。与CO互为等电子体的气体单质的电子式为，组成该单质的原子核外电子排布式为。〔2〕分子中，中的碳原子采取杂化方式，中的碳原子采取杂化方式。〔3〕2007年度诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证实：洁净铁〔可用于合成氨反应的催化剂〕的表面上的存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶体表面上的单层附着局部示意图〔图中小黑球代表氮原子，从色球代表铁原子〕。那么在图示状况下，铁颗粒表面上N／Fe原子数比值为。答案.．〔1〕；〔2〕〔3〕1：2〔每空2分〕32．氯元素的近似相对原子质量为35.5，由Na、Cl、Cl构成的11.7g氯化钠，含的质量为【A】A．1.85gB．8.70gC．1.77533．〔白云中学2018－2018学年度高三第二次月考〕〔16分〕A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答以下咨询题。〔1〕Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为；X原子核外电子排布式为。〔2〕化合物Y2X2中含有的化学键类型有〔填序号〕。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键〔3〕化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是〔填化学式〕，其要紧缘故是。〔4〕A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。〔5〕常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为：。答案.．〔16分〕〔1〕；1s22s22p4(各2分)〔2〕A、C(2分)〔3〕H2O水分子间存在氢键(2分)〔4〕4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O〔写成H2SO3不得分〕(2分)〔5〕C2H6O〔1〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O(1);△H=－1367kJ·mol-1〔4分〕34．〔安徽省长集中学2018届高三化学第二次月考试卷〕以下化学用语表示错误的选项是〔B〕 A．次氯酸电子式 B．氢氧根电子式 C．镁离子结构示意图 D．硫离子结构示意图35．〔08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题五〕〔13分〕A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相