吉林省扶余市第一中学2018-2019高二下学期月考化学试卷

扶余市第一中学20182019学年度下学期月考试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。（提醒考生注意：必须在答题区域内答题，否则不给分）第I卷（60分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16Cu:64B:11Na:23N:14C:12S:32一、选择题（共25小题，115题，每题2分，1625题，每题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CF2Cl2B．PCl5C．HClD．BF32．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是()A. B. C. D.4．下列有关化学用语的说法不正确的是()A.B.C.D.5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（

）A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)6．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（

）A.H2O、SO2B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O7．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵B.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙8．下列说法中，不正确的是()A.光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C.等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。9.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p510.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15B．35C．51 D．3311．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀12.下列有关晶胞的叙述，正确的是

（） A.晶胞的结构是晶体的结构B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成13．下列说法和解释错误的是（）A.冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B.卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C.由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D.金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。14．下列比较中不正确的是（）A.键角：H2O<CO2B.键长：Cl—Cl>F—FC.键能：C—C<C—SiD.强度：σ键>π键15．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是(

)A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C.书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D.处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布16．下列说法中不正确的是()A.N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物17.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子18.对于第三周期元素的有关叙述错误的是()A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.电负性：Si＜P＜SC.第一电离能：Si＜P＜S D.Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p619．下列说法中正确的是()A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42，配位数是120.下列关于共价键的说法不正确的是()A.在双键中，σ键比π键稳定B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶121.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区22.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧23.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。下列有关说法错误的是()A.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石24.二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B.1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NAC.二茂铁分子中存在π键D.Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s225.下列对分子性质的解释中，不正确的是()A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数第II卷（40分）二、填空题(本题包括5小题，共40分)26.（8分）在HF、H2S、PH3、CS2、CCl4、H2O2、N2分子中：（将所选的物质化学式填入空白）（1）以非极性键结合的非极性分子是___________（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________（7）与N2O互为等电子体的是（8）含有非极性键的极性分子是。27．(6分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为28.(8分)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为__________________。(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是_________________________________________________。(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为__________(标出配位键)。(5)QUOTE单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知QUOTE的原子半径为QUOTE，QUOTE代表阿伏加德罗常数，QUOTE的相对原子质量为QUOTE，则一个晶胞中QUOTE原子的数目为

个；QUOTE晶体的密度为

（用字母表示）。29．(8分)有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；基态Ni原子的价电子电子排布式为。（2）铜原子的电子占有种能量不同的原子轨道。（3）配合物分子内（如右图）的作用力有（填编号）。A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子中C原子为SP2杂化的有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形。（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为。（6）邻羟基苯甲醛的沸点（填大于，小于或等于）对羟基苯甲醛的沸点30.(10分)氮QUOTE、磷QUOTE、砷QUOTE等QUOTE族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现QUOTE（或写成QUOTE，俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。回答下列问题：（1）QUOTE原子的简化的核外电子排布式为

；QUOTE的第一电离能比QUOTE大的原因为

。（2）写出一种与QUOTE互为等电子体的分子

（用化学式表示）；QUOTE分子中σ键和QUOTE键个数比为

。（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成QUOTE和少量QUOTE，其中QUOTE中QUOTE的杂化方式为

，QUOTE的空间构型为

。（4）QUOTE中QUOTE的键角比QUOTE中QUOTE的键角大的原因是

；QUOTE和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图QUOTE），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：

。（5）QUOTE的熔点为QUOTE，密度为QUOTE，其晶胞结构如上图QUOTE所示，晶体中一个QUOTE原子周围距离最近的QUOTE原子有