4.1.3核素课件高一上学期化学人教版

第一节元素周期表第三课时核素中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期计算的。C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？在我们学习了本节内容之后就能知道了原子原子核核外电子质子中子质子中子电子质量1.673*10-27kg1.676*10-27kg9.1094*10-31kg相对质量(12C原子质量的1/12=1.66*10-27kg)1.0071.0081/1836近似相对质量110原子的近似相对原子质量=1*质子数+1*中子数原子的质量=质子的质量*质子的数目+中子的质量*中子的数目+电子的质量*电子的数目原子：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的近似相对质量相加所得的数值相对质量=微粒的真实质量12C原子质量的1/12质量数：质量数（A）=质子数（Z）＋中子数(N)原子的通式表示为XAZ例：U23492质量数质子数表示一个质量数为234，质子数为92的原子。中子数=234-92=142质子数质量数中子数电子数ZAA-ZZ-nZAA-ZZ+mdZdAd(A-Z)dZ-nXAZn+XAZm-XAZn+dH元素质子数111中子数012电子数111质量数123原子符号

或D

或T原子名称氕氘氚H11H21H31XAZ原子符号：元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称，也就是说，同种元素原子的原子核中质子数是相同的，但是精确的测定表明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。例如：氕、氘、氚都为氢元素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种元素的原子。例如：氕、氘、氚为三种不同的核素原子：化学变化中的最小粒子。例如一个氢原子宏观概念，只表示种类，不表示数目

同位素：同一元素的不同核素互称为同位素。例如：氕、氘、氚互为同位素。微观概念，既表示种类，也表示数目微观概念，只表示种类，不表示数目是一种关系元素核素核素核素…同位素三者之间的关系：如果某原子X的中子数为N，质量数为A，试回答：（1）A的质子数（2）AXc+的电子数（3）mgAXc+含有质子的物质的量是多少？A-NA-N-n原子AXc+的质子数=A-N原子AXc+的物质的量=m/M=m/A质子AXc+的物质的量=m/A*（A-N）在数值上，摩尔质量与相对原子质量相同，近似相对原子质量=质量数氕[piē]氕不但是一种优质燃料，还是石油、化工、化肥和冶金工业中的重要原料和物料。石油和其他化石燃料的精炼需要氢；化工中制氨、制甲醇也需要氢。氢还用来还原铁矿石。用氢制成燃料电池可直接发电。采用燃料电池和氢气-蒸汽联合循环发电，其能量转换效率将远高于现有的火电厂。随着制氢技术的进步和贮氢手段的完善，氢能将在21世纪的能源舞台上大展风采。氘[dāo]氘为氢的另一种稳定形态的同位素，也被称为重氢。用于热核反应。聚变时放出β射线后形成质量数为3的氦。氘被称为"未来的天然燃料"。常温下，氘是一种无色、无味、无毒无害的可燃性气体。它用于核能、可控核聚变反应、氘化光导纤维、氘润滑油、激光器、灯泡、实验研究、半导体材料韧化处理以及核医学，核农业等方面；在军事上，可制造氢弹，中子弹和东风激光武器。氚[chuān]氚也被称作超重氢。原子核中有一个质子和两个中子。并带有放射性，会发生β衰变，其半衰期为12.43年。由于氚的β衰变只会放出高速移动的电子，不会穿透人体，因此只有大量吸入氚才会对人体有害。在地球的自然界中，相比一般的氢气，氚的含量极少。氚的产生是当宇宙射线所带的高能量中子撞击氘核，其氘核与中子结合为氚核。氚与氘一样，都是制造氢弹的原料。自然界中存在极微，从核反应制得。主要用于热核反应。

因为很少量的放射性物质就可以很容易被检测出，所以放射性同位素广泛地作为示踪原子应用于跟踪化学反应。这称为示踪方法。天然存在的放射性同位素具有一定的半衰期，可以作为统一时间的校准“钟”，用来确定地球历史的经历。半衰期最长的同位素，特别是天然放射系的母体，可以提供关于地球的年龄和岩石和陨星的年龄的信息。放射性另一有趣的应用是通过测定14C的含量，确定含碳物质的年龄。放射性同位素最早应用之一是用在治疗癌症，用以破坏有害的细胞。近年用改善了癌症的治疗。同位素的两个特征：①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数（也称作“丰度”）一般是不变的。同位素的理解：同：同一元素，相同的质子数，位于元素周期表中同一位置氢的三种核素氕氘氚原子质量1.67*10-27kg3.34*10-27kg5.01*10-27kg丰度（在自然界所占比率）99.98%0.016%0.004%相对原子质量(12C原子质量的1/12=1.66*10-27kg)1.0072.0123.018近似相对原子质量123氢元素相对原子质量1.007*99.98%+2.012*0.016%+3.018*0.004%=1.0068+0.00032+0.00012=1.008近似相对原子质量1*99.98%+2*0.016%+3*0.004%=0.9998+0.00032+0.00012=1元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。Cl元素相对原子质量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相对原子质量的计算同位素同位素的相对原子质量(Mi)丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相对原子质量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+37×25%=35.5(进一步对丰度作近似处理)Cl:34.966Cl:36.969含量：75％含量：25％Cl:35.5问题：

Cl中的35表示：

，

Cl中的34.966表示：

，

Cl中的35.5表示：

。Cl原子的质量数3517

Cl原子的相对原子质量3517氯元素的相对原子质量3517371735173517氯的原子序数为17,3517Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A、3517Cl原子所含的质子数为18B