河北省邢台市第八中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

邢台市第八中学20182019年度第二学期期中考试试卷高一化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（16题，每小题3分，共48分）1.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④

B.②③⑤

C.②④⑤⑥

D.③④⑥2.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是、、、,这些气体均无色,但在卫星发射现场却看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是(

)A.高温下遇空气生成

B.遇空气生成

C.与反应生成与

D.和反应生成和3.下列实验室保存试剂的方法正确的是(

)A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

C.氯化铁溶液存放在铜制容器中

D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

)

①氯气

②液氯

③新制氯水

④氯气的四氯化碳溶液

⑤盐酸

⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③

B.①②③⑥

C.③⑥

D.③④⑥5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(

)

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是(

)A.闪电

B.光化学烟雾

C.酸雨

D.臭氧层空洞7.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应最好选用下列试剂中的(

)A.石灰水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.氨水8.某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(

)

①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.仅①②③④

B.仅②③④

C.仅①③⑤

D.仅②④⑤9.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其他含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示,下列说法正确的是(

)

A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物

B.因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以H2SiO3的酸性比H2CO3强

C.SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC,体现了二氧化硅的氧化性

D.除Si的制取过程中涉及的反应外,图中所示其他反应都是非氧化还原反应10.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于(

)A.电解质

B.酸性氧化物

C.含氧酸

D.混合物11.工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是(

)

A.氨可用作制冷剂

B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

D.某浓硝酸中含有溶质2,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1

12.按图进行实验,试管中装有12mLNO,然后间歇而又缓慢地通入8mLO2,下列是有关最终状态的描述:①试管内气体呈红棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变④试管内液面上升⑤试管内气体是O2⑥试管内气体是NO。其中正确的是(

)A.①③

B.②④⑤

C.②④⑥

D.②③⑤13.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(

)A.2Fe+3Cl22FeCl3

B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

D.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O14.把过量CO2气体通入下列溶液中,溶液始终保持澄清的是(

)A.Na2SiO3溶液

B.澄清石灰水

C.CaCl2溶液

D.Ca(ClO)2溶液15.硅在地壳和岩石中的主要存在形式是(

)A.硅单质

B.二氧化硅和硅酸盐

C.硅酸

D.无定形硅16.下列反应对应的离子方程式书写正确的是(

)A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH+CO2CaCO3↓+H2O

B.硅酸钠溶液中加入盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

C.石英溶于烧碱溶液:Si4++2O2+2OHSiO32+H2O

D.硅酸与烧碱溶液反应:H2SiO3+2OHSiO32+2H2O二、填空题（3小题，共）17.（10分，每空两分）铜在自然界存在于多种矿石中,如矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分请回答下列问题:1.上述所列铜化合物中,铜的质量百分数最高的是__________。

2.工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生,反应:,反应的氧化剂是__________。

3.

尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称:__________.4.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__________(填字母)。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对;Ⅱ对;有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对;Ⅱ对;有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对;Ⅱ对;有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错;Ⅱ对;无18.（14分，每空2分）净水剂能够改善水质,给人们的生活、健康带来很大的益处。1.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为__________;明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3,Al(OH)3具有__________的作用。2.碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6n]的过程如下:①盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的离子方程式为__________、__________;溶解过程中需不断搅拌,目的是__________。②加适量铝粉的主要作用是__________。③蒸发浓缩所需玻璃仪器为__________19.（6分，每空2分）下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案。甲:取样品少许加入试管中,加入适量的蒸馏水使之溶解,配成溶液,然后加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。乙:取样品少许加入试管中,加入适量的自来水使之溶解,配成溶液,然后滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成。1.两个方案均有不合理之处,请指出:甲__________.乙__________.2.合理的实验方案为__________三、推断题20.（10分）在下图各物质的转化关系中,、、是单质,其中、是常见的两种气体,是一种常见金属,其他物质均为化合物,是一种沉淀(部分生成物已略去).

填写下列空白。1.的化学式为__________,的化学式为__________。2.溶液与反应的离子方程式为

.3.的化学方程式为

.四、实验题（12分，每空2分）21.某化学兴趣小组利用如下图进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:

1.A装置的作用是__________;B中反应的化学方程式为__________。

2.D的作用是__________。

3.E中的现象是__________。

4.A、B两个装置中应先点燃处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________。

化学参考答案一、单选题1.答案：C解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性,都可以使品红溶液褪色,褪色原理基本相同。2.答案：B解析：在空气中能被氧气氧化为,是红棕色气体。本题选B。3.答案：D解析：A项,氢氟酸能腐蚀玻璃,A项错误;B项,碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液呈减性,B项错误;C项,氯化铁溶液会溶解铜,C项错误;D项,氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中,D项正确。4.答案：C解析：能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的,漂白性要有。①和②中只有分子,④中分子与溶剂之间不反应,不能产生和。⑤中盐酸只有酸性无漂白性,③中和水反应生成和,⑥中发生反应:,且与少量漂白粉反应盐酸过量。5.答案：C解析：本题考查氯气的制备和二氯化锰的回收。浓盐酸与二氧化锰反应制氯气时需要加热,故A项错误;除去氯气中少量的氯化氢,应用饱和食盐水,且导气管应长进短出,故B项错误;二氧化锰不溶于水,二氯化锰溶于水,可用过滤的方法分离,故C项正确;加热过程中二氯化锰水解,最终得不到所要产物,故D项错误。6.答案：A解析：氮氧化合物产生的污染为：光化学烟雾、空气中形成酸雨、高空破坏臭氧层，故B、C、D均与氮氧化合物有关；闪电是一种自然现象，与氮氧化合物污染无关，故A项正确。

考点：环境保护。7.答案：D解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸和强碱反应，Ca(OH)2、NaOH为强碱，H2SO4为强酸，都能与Al(OH)3反应，氨水为弱碱的溶液，可使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀，故D项正确。

考点：本题考查物质的性质及应用。8.答案:A解析:某溶液中含有、、、、、,向该溶液中通入过量的,可以被氯气氧化为硫酸根离子;和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;被氯气氧化为溴单质;和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体;反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有、,①正确;有胶状物质桂酸生成,②正确;有二氧化碳气体产生,③正确;氯气氧化溴离子为溴单质,溶液颜色发生变化,由无色变化为橙红色,④正确;溶液中发生了氯气氧化、及氯气和水的反应都属于氧化还原反应,共3个,⑤错误。选项A符合题意。9.答案：D解析：A项,两性氧化物是指与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物,SiO2与HF反应生成的SiF4不是盐,所以A项错误;B项,该反应是在非溶液状态下进行的反应,所以二氧化硅在高温条件下与碳酸钠的反应不能作为判断H2SiO3与H2CO3酸性强弱的依据,B项错误;C项,Si02在髙温条件下能与过量碳反应生成SiC,在该反应中碳既是氧化剂也是还原剂,C项错误;D项,其他反应都是非氧化还原反应,D项正确。10.答案：B解析：A.二氧化硫在水溶液中和水反应生成了电解质亚硫酸,二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质,故A错误;B.酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物,二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物,故B正确;C.二氧化硫本身不能电离,组成分析属于氧化物,不是含氧酸,故C错误;D.二氧化硫是一种物质组成属于纯净物,故D错误.11.答案：D解析：A项,氨气沸点较低,易液化,液态氨挥发时可吸收热量,因此液氨可作制冷剂,正确;

B项,铵态化肥与碱性化肥如草木灰(主要成分为)等混用,会发生反应,从而导致氮元素的流失,正确;

C项,硝酸可用于制氮肥(硝酸铵),以及硝基苯和(炸药)等,正确;

D项,(浓),由于随着反应的进行,生成的水增多、硝酸减少,使溶液的浓度降低,当浓硝酸变成稀硝酸时,与铜反应生成,故生成的物质的量小于1。12.答案：C解析：由反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得,剩余的气体应为NO,体积为4/3mL,试管内液面上升13.答案：B解析：14.答案：C解析：Na2SiO3溶液与CO2气体反应生成H2SiO3胶体;澄清石灰水与CO2气体反应先生成白色沉淀,然后白色沉淀又溶解;CaCl2溶液与CO2气体不反应;Ca(ClO)2溶液与CO2气体反应先生成白色沉淀,然后沉淀又溶解。15.答案：B解析：硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于地壳和岩石中。16.答案：D解析：A项,澄清石灰水中通入过量CO2时生成Ca(HCO3)2,错误;B项,Na2SiO3易溶于水,且为强电解质,在离子方程式中应写成离子形式,错误;C项,氧化物在离子方程式中一般不拆开写,SiO2不能写成Si4++2O2错误;D项,H2SiO3为弱酸,且为难溶物,在离子方程式中用其化学式表示,正确。二、填空题17.答案：1.Cu2S;2.Cu2S和Cu2O

3.形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害;硫酸、硫酸铵

4.AD解析：1.根据矿石的主要成分分析可知:每1

中含有的其他元素的质量中最小,因此中铜的质量分数最高。

2.分析化学方程式中化合价的变化,元素的化合价降低,被还原,故、为氧化剂。

3.排放到大气中会造成酸雨,尾气可以再生产硫酸,若用碱液吸收,可以得到等。

4.铜绿的成分为,能与盐酸反应而除去,而与盐酸不反应,A正确;铜在常温下和浓硫酸不反应,因此B中前后无因果关系,B错误;在潮湿的空气中铁和铜形成原电池,铁作负极,铜作正极,铁易生锈,因此C也不正确;D中Ⅰ的说法不对,应该是化学变化,Ⅱ的说法正确,前后无因果关系,故D正确。18.答案：1.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42,

凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素

2.①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,

加快反应速率②除去浊液中的H+和Fe3+③酒精灯、玻璃棒解析：1.KAl(SO4)2·12H2O]在水中的电离方程式为KAl(SO4)2=K++A13++2SO42;明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3,Al(OH)3具有凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素的作用。

2.①盐酸溶解铝土矿过程中,氧化铝、氧化铁与盐酸均反应,反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2A13++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;溶解过程中需不断搅拌,目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率。②要得到氯化铝溶液,就需要除去溶液中的铁离子以及氢离子,因此加适量铝粉的主要作用是除去浊液中的H+和F