专题03氧化还原反应（讲练）

专题03氧化还原反应考点01氧化还原反应的认识考点02氧化还原反应的表示方法考点03氧化性、还原性强弱的比较方法考点04氧化还原反应的规律考点05氧化还原反应方程式的配平方法考点06信息型氧化还原反应方程式的书写01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂非金属氧化性酸高价盐氧化物O2Cl2Br2HNO3浓H2SO4Fe3＋MnO－/H＋ClO－MnO2Na2O2H2O2还原产物O2－O2－Cl－Br－NONO2SO2Fe2＋Mn2＋Cl－Mn2＋O2－H2O还原剂金属低价阴离子阳离子非金属氧化物NaAlFeCuS2－Br－I－SO2－Fe2＋CH2COSO2氧化产物Na＋Al3＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋SBr2I2SO2－Fe3＋COCO2H＋CO2SO3H2SO4【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本反应类型关系(如图)（2）有的反应中，氧化剂或还原剂可能是二种反应物，如S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2＋N2；元素价态发生升高的元素可能两种，如Cu2S＋O2→CuO＋SO2；有的产物可能既是氧化产物又是还原产物，如HgS＋O2→HgO＋SO2。（3）反应类型①部分氧化还原反应：如MnO2＋4HCl(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②歧化反应：如Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。③归中反应：2HCl＋NaClONaCl＋Cl2↑＋H2O、KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2＋3H2O。02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法：表示谁变谁me－、xe－表示一个粒子转移电子数，n、y表示价态变化的粒子个数。如：箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素，标明“得到”、“失去”字样。注意事项(1)箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。(3)采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。2.单线桥法：表示谁给谁表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样，也不能写成“x×ye－”。如：注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。04氧化还原反应的规律规律内容应用价态律元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性判断元素的氧化性、还原性强弱律强氧化性的氧化剂与强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物判断反应能否进行比较微粒的氧化性或还原性强弱转化律同一元素的不同价态间反应，其价态只靠拢不交叉判断氧化还原反应能否发生电子转移情况优先律多种氧化剂遇一种还原剂时，氧化性最强的优先反应判断反应先后顺序守恒律氧化还原反应中得失电子数相等配平、相关计算【技巧点拨】1．电子守恒在建立“化学关系式”中的应用氧化还原反应及问题Ⅰ在溶液中，一定量的FeSO4被适量Cl2完全氧化，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－①上述反应生成的Cl－又被适量KMnO4氧化为Cl2，离子方程式为：10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O②试建立起Fe2＋与MnOeq\o\al(－,4)之间的化学关系式。电子转移分析：反应①： 反应②：实际上反应①与②转移电子数相等，也就是参加反应的Fe2＋失电子数与MnOeq\o\al(－,4)得电子数相等。Fe2＋与MnOeq\o\al(－,4)之间的化学关系式为：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)氧化还原反应及问题Ⅱ在溶液中，一定量的KI被适量FeCl3完全氧化，离子方程式为：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋①上述反应生成的I2又将适量S2Oeq\o\al(2－,3)氧化为S4Oeq\o\al(2－,6)，离子方程式为：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－②试建立起I－与S2Oeq\o\al(2－,3)之间的化学关系式。电子转移分析：反应①：2反应②：实际上反应①与②转移电子数相等，也就是参加反应的I－、S2Oeq\o\al(2－,3)失电子数相等。I－与S2Oeq\o\al(2－,3)之间的化学关系式为：I－～S2Oeq\o\al(2－,3)2.假设法判断氧化还原反应能否进行的解题流程05氧化还原反应方程式的配平方法配平原则（三守恒）①电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒（对离子方程式而言）配平步骤一标：标出价态变化元素的化合价二等：根据化合价升降值相等，找出最小公倍数三定：确定氧化剂及还原产物，还原剂及氧化产物的化学计量数四平：用观察法配其它物质的化学计量数五查：查各微粒个数是否相等【技巧点拨】1．配平技巧①部分氧化还原反应：化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂和参加非氧化还原反应的。（技巧点）②自身氧化还原反应：逆向配平。③缺项配平：先配氧化剂与还原剂及各自的还原产物与氧化产物的化学计量数，最后由质量守恒，电荷守恒确定所缺的物质的化学式（通常所缺的离子为H＋或OH－）。补项原则：条件补项原则酸性缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性缺H或多O补H2O，少O补OH－2．离子方程式如何平衡电荷方程式介质酸性中性碱性反应物多O加H＋生成H2O加H2O生成OH－加H2O生成OH－反应物少O加H2O生成H＋加H2O生成H＋加OH－生成H2O3．若未知溶液酸碱性，方程式左边加H2O，然后配平。06信息型氧化还原反应方程式的书写(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。【技巧点拨】缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－）。（1）在酸性介质中的反应，生成物中可以有H＋、H2O，但不能有OH－。（2）在碱性介质中的反应，生成物中无H＋。（3）在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H＋或OH－，生成物方面可以有H＋或OH－。现把H＋、OH－、H2O在不同条件下的相互关系列于下表：条件反应物中余O反应物中缺O酸性溶液O＋2H＋→H2OH2O→O＋2H＋近中性溶液O＋H2O→2OH－H2O→O＋2H＋碱性溶液O＋H2O→2OH－2OH－→O＋H2O1．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】A项，铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；B项，用氢气还原氧化铜发生的反应为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；C项，将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；D项，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，符合题意。2．（2022·福州市三校期中联考）下列反应不属于氧化还原反应的是A． B．C． D．【答案】C【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生升降，据此判断一个反应是否为氧化还原反应，A、B、D反应中均有元素的化合价发生了改变，故属于氧化还原反应，C中所有元素的化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故答案为：C。3．（2022·石家庄外国语学校上学期期中）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变D．氧化剂被还原，化合价升高【答案】C【详解】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；B．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故B错误；C．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素、O元素化合价发生了改变，即在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故C正确；D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；答案为C。4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，故选A；B．是化合反应，不属于阴影部分，故不选B；C．是分解反应，不属于阴影部分，故不选C；D．是置换反应，不属于阴影部分，故不选D；选A。5．（北京市房山区20222023学年高一上学期期末）下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误；B．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，B错误；C．铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；D．氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故选C。6．（2022·河南省漯河市等5地上学期期中）下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2C．C+H2OCO+H2 D．2H2O2H2↑+O2↑【答案】D【详解】A．H2O中的H、O元素化合价没有变化，A错误；B．H元素化合价降低，只作氧化剂，B错误；C．H元素化合价降低，只作氧化剂，C错误；D．H元素化合价降低，O元素化合价升高，D正确；故答案为：D。7．（2022秋·广东江门·高一统考期末）自然界中氮循环时刻都在进行着，湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示：在形成NO2和的过程中，下列说法正确的是A．作还原剂 B．被还原C．作氧化剂 D．被还原【答案】B【解析】A．在过程Ⅰ的反应中N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以作氧化剂，A错误；B．在过程Ⅰ的反应中N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，B正确；C．在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由反应前中的3价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以作还原剂，C错误；D．在过程Ⅱ的反应中，N元素化合价由反应前中的3价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，D错误；故合理选项是B。8．（2022秋·山东东营·高一利津县高级中学校考阶段练习）在反应中3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，氧化剂与还原剂的质量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2【答案】B【解析】方程式中三个硫中，两个硫原子化合价降低，一个硫原子化合价升高，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，质量之比是2：1，故选B。9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．Si元素化合价降低，反应中得电子，而C化合价升高表现为失电子，A项错误；B．该反应中Na从0价升高到+1价为还原剂失电子，而H2O中H由+1变到0价为氧化剂得电子，单线桥中电子为2e，B项错误；C．KI中I为1价升高到0价，有10个KI所以失去的电子为10×e。而KMnO4由+7价降低到+2价，由2个KMnO4得到电子为2×5e，C项正确；D．Cu化合价升高为还原剂将电子给氧化剂H2SO4，单线桥的箭头错误，D项错误；故选C。10．（2022·广州中学上学期期中）硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（

）①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O

②SO3+N2+H2O

③SO2+NH3+S+H2O

④H2S+NH3+H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【详解】①反应中硫元素化合价即升高为+4价，又降低为—2价和0价，符合氧化还原反应规律，故正确；②反应中只有氮元素的化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故错误；③反应中硫元素化合价即升高为+4价，又降低为0价，符合氧化还原反应规律，故正确；④反应中只有硫元素的化合价降低，没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故错误；①③正确，故选C。11．（陕西省咸阳市20222023学年高一上学期期末）含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O作氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应【答案】D【详解】A．H2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；B．反应②中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；C．反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；D．H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；故答案为D。12．（2022·惠州市实验中学上学期期中）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【详解】A．Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；B．是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；C．Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；D．是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；综上，本题选D。13．酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I＞Fe2+＞H2O2＞Cl，据此判断下列反应不可能发生的是A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClC．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2ID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O【答案】D【解析】A．反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B．反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C．反应I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D．反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生；答案选D。14．（2022·开封五县上学期期中联考）关于反应，下列说法正确的是A．HClO发生氧化反应B．氧化性：(稀)C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1D．每生成，转移2mol电子【答案】B【详解】A．HClO中Cl元素从+1价变为1价，发生还原反应，故A错误；B．HClO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：(稀)，故B正确；C．氧化剂HClO中Cl元素从+1价变为1价，还原剂SO2从+4价失去电子变为+6价，根据得实电子守恒，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；D．根据方程式可知生成1molH2SO4转移电子2mol，每生成，转移4mol电子，故D错误；故答案为B。15．（2022·深圳市六校联盟上学期期中）工业上SO2尾气和Cr2O可通过Fe3+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子【答案】C【详解】A．在①反应中；作氧化剂，在②反应中为氧化产物，A错误；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性为，B错误；C．重铬酸根具有氧化性，能将氧化为，而的氧化性大于，所以也能将氧化为，C正确；D．1个参与反应，两个铬元素价态发生改变转移6个电子，D错误；故选：C。16．（2022·太原市外国语学校上学期期中）高锰酸钾是一种强氧化剂，具有很好的消炎、杀菌、抑菌的作用，因此临床上可以用于急性皮炎、湿疹、皮肤感染等疾病的治疗。回答下列问题：(1)某高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项如下：【注意事项】1.本品仅供外用，切忌口服。2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。【药品相互作用】不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。①高锰酸钾外用片可以治疗皮肤感染，是应用了高锰酸钾的性。②高锰酸钾水溶液易变质的原因是。③高锰酸钾外用片不可与碘化物接触或并用的原因是。(2)将溶液酸化可制得，同时生成，在此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；当生成0.1mol还原产物时转移电子的数目为。【答案】(1)强氧化易与空气中的还原性物质反应易与发生氧化还原反应(2)1∶2或【详解】（1）①高锰酸钾有强氧化性，可杀菌消毒。②有强氧化性，易与空气中的还原性物质反应。③高锰酸钾有强氧化性，碘化物有还原性，容易发生氧化还原反应。故答案为：强氧化；易与空气中的还原性物质反应；易与发生氧化还原反应；（2）转化为的反应为，Mn元素的化合价一部分由+6价升高为+7价，另一部分由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2；生成0.1mol还原产物()时转移电子或。故答案为：1∶2；或。17．按要求完成下列填空(1)写出NaHCO3的电离方程式:___________；(2)写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：____________；(3)写出一个与+2H+=CO2↑+H2O相对应的化学方程式:_________。(4)配平下列氧化还原方程式：____S+____KOH===_____K2S+_____K2SO3+_____H2O(5)请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+H2SO4→______+______+______+H2O；(6)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，写出一个属于丙区域的化学方程式__________。【答案】（1）NaHCO3═Na++HCO3Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O362132KMnO410FeSO42MnSO410Fe2(SO4)3K2SO4【解析】（1）NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3，（2）氢氧化钡可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，（3）+2H+=CO2↑+H2O相对应的化学方程式是可溶性的碳酸盐和强酸反应，一个对应的化学方程式：；(4)S元素的化合价从0价升高到+4价，变化值是4，从0价降到2价，变化值是2，最小公倍数是4，所以硫化钾的系数是2，亚硫酸钾的系数是1，依据原子守恒，S的系数是3，氢氧化钾的系数是6，水的系数是3，化学方程式是。(5)高锰酸钾作氧化剂，被还原的产物是硫酸锰，硫酸亚铁是还原剂被氧化成硫酸铁，锰元素有+7价到+2价，化合价变化值是5，铁元素的化合价有+2价升高到+3价，而硫酸铁含有两个铁离子，化合价变化值是2，最小公倍数是10，高锰酸钾的系数是2，硫酸亚铁的系数是10，依据原子守恒，硫酸锰的系数是2，硫酸铁的系数是5，硫酸钾的系数是1，硫酸的系数8，水的系数是8，化学方程式是。(6)丙区域是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，符合条件的化学方程式可以是。18．回答下列问题(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为___________，反应①的还原剂为___________。①

②③【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+S2、IFe2+、S(2)②(3)强KI【解析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3