清单07电离平衡与溶液的酸碱性（考点清单）（讲练）

清单07电离平衡与溶液的酸碱性01强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物实例①多数盐(包括难溶性盐)；②强酸，如HCl、H2SO4等；③强碱，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱碱，如NH3·H2O等；③水【例1】（2023上·浙江丽水·高二统考期末）某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是A.食用盐 B.葡萄糖酸锌 C.水 D.三氯蔗糖【答案】C【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。【解析】A.食盐的主要成分为氯化钠，属于强电解质，A错误；B.葡萄糖酸锌是一种无机盐，它主要由氢氧化锌和葡萄糖酸组成，不是电解质，B错误；C.水是极弱电解质，C正确；D.三氯蔗糖是卤代蔗糖衍生物的一种，是非电解质，D错误；故选C。02弱电解质的电离平衡1.电离平衡状态（1）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。①一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。3.电离平衡的影响因素（1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。（2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。（4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。【特别提醒】（1）电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。（2）弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的移动没有必然的关系。（3）弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。如0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。【例2】（2023上·河南周口·高二校联考期末）常温下，对于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升温；②加入少量冰醋酸；③加入稀食盐溶液；④加入稀氢氧化钠溶液；⑤加入锌片；⑥加入蒸馏水，其中能使该稀醋酸溶液的pH增大的是A.①② B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑤⑥【答案】D【解析】①醋酸的电离是吸热过程，微弱升温，电离程度变大，氢离子浓度增大，pH减小；②加入少量冰醋酸，虽然醋酸的电离程度减小，但氢离子浓度增大，pH减小；③加入稀食盐溶液，没有反应但是使得溶液浓度减小，氢离子浓度减小，pH增大；④加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠电离的氢氧根离子和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH变大；⑤加入锌片和氢离子反应，氢离子浓度减小，pH变大；⑥加水促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，氢离子浓度减小，pH变大；故选D。03电离平衡常数1.概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。2.电离平衡常数的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))。多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。3.意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。4.电离常数的影响因素（1）内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定。（2）外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。【特别提醒】电离平衡常数的应用（1）根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。（2）根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。（3）根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。【例3】（2023上·辽宁沈阳·高二统考期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOD.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱【答案】C【解析】A.由电离常数可知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，A正确；B.由电离常数可知，在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，是这四种酸中酸性最强的酸，B正确；C.在冰醋酸中硫酸没有完全电离，应该为H2SO4H＋＋，C错误；D.在水溶液中四种酸均为强酸，水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；故选C。04水的电离1.水的电离（1）水是一种极弱的电解质。（2）水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。（3）水的电离是吸热过程。2.水的离子积水的离子积与温度有关，Kw=c(H＋)·c(OH－)。3.外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度Kw升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入金属Na右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变【例4】（2023下·四川宜宾·高二统考期末）25℃时，纯水中：。下列说法正确的是A.升温，增大，pH不变B.加入少量溶液，增大，不变C.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，降低D.加入少量固体，平衡正向移动，水电离出的降低【答案】B【解析】A.，升温可促进水的电离，、均增大，增大，由于，减小，A错误；B.加入少量溶液，增大，由于温度不变，不变，B正确；C.加入少量NaOH固体，增大，水的电离平衡逆向移动，C错误；D.加入少量固体，水解促进了水的电离，水电离平衡正向移动，但由于水解消耗，最终溶液中的减小，D错误；故选B。05溶液的酸碱性与pH1.25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/mol·L－11×10－71×10－130.1c(OH－)/mol·L－11×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸碱性中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系（1）任何水溶液中都有H＋和OH－。（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。溶液的酸碱性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)))3.溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系计算公式pH＝－lg_c(H＋)意义pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)若强碱溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(Kw,n·c[B(OH)n])。4.溶液酸碱性的测定方法（1）利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1。②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。（2）用pH计测量。pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～14。【例5】（2023下·四川雅安·高二统考期末）下列溶液一定呈中性的是A.的溶液 B.的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.盐的溶液【答案】A【解析】A.，溶液一定呈中性，A正确；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误；C.使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液pH在58之间，C错误；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，D错误；故选A。06溶液的稀释与pH1.酸碱溶液稀释时pH的变化图像（1）pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图（2）c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。2.酸碱溶液稀释时pH的变化酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍pH<a＋npH＝a＋npH>b－npH＝b－n无限稀释pH趋向于7【例6】（2023上·陕西西安·高二统考期末）常温时，下列叙述正确的是A.醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11C.盐酸的，盐酸的D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则将pH=a的醋酸稀释10倍后，稀释后的溶液中c(H+)大于原来的，所以稀释后溶液pH值增大值小于1，所以b＜a+1＜7，A错误；B.盐酸与NaOH均为强电解质，常温下pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则n(H+)=n(OH)，即0.001L×0.1mol/L=0.1L×c(NaOH)，c(OH)=c(NaOH)=0.001mol/L，c(H+)=mol/L=1011mol/L，pH=11，所以NaOH溶液的pH=11，B正确；C.常温下，酸溶液的pH＜7，则1.0×108mol•L1盐酸的pH＜7，不可能pH=8.0，C错误；D.已知酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，说明此时溶液的pH＜8，但该溶液的pH可能大于7，D错误；故选B。07酸碱中和滴定实验1.概念和原理（1）概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。（2）原理碱，则c(H＋)＝eq\f(c(OH－)·V碱,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)·V酸,V碱)。2.主要仪器使用（1）仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。精密度：0.01mL。（2）滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。准确读取数值并记录。3.主要试剂（1）待测液；（2）标准液；（3）指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。4.指示剂的选择（1）原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。图：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴定曲线。（2）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色【特别提醒】若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。5.滴定操作特别提醒①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。6.数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。【例7】（2023上·福建宁德·高二统考期末）25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是A.a点溶液中水电离出的小于B.温度升高，c点溶液的pH减小C.滴定过程，溶液中不变D.25℃时，的数量级为【答案】D【分析】用盐酸滴定氨水，曲线表示随盐酸的加入，pH的变化情况，据此分析。【解析】A.a点表示反应中点，溶质为等量氯化铵和氨水的混合溶液，由图可知，此时溶液显碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，对水的电离起抑制作用，故溶液中水电离出的小于，故A正确；B.c点表示恰好反应完全的点，溶质为氯化铵，温度升高，促进氯化铵溶液的水解，c(H+)增大，pH减小，故B正确；C.=，滴定过程，温度不变，Kh不变，溶液中不变，故C正确；D.由图可知，b点时，HCl与氨水的物质的量之比为0.9，此时溶质为氯化铵和氨水，且物质的量之比为9:1，则b点,25℃时，==，数量级为，故D错误。故选D。08中和滴定误差分析1.分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准c待测＝eq\f(c标准·V标准,V待测)c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准的大小。2.常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高3.滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。（1）如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。（2）如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。【例8】（2023上·湖北荆州·高二校考期末）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，应该先使用标准溶液润洗酸式滴定管，然后再装入标准盐酸进行滴定，A错误；B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，直接将待滴定的NaOH溶液放入锥形瓶中，再加入指示剂，不需用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，B错误；C.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，标准溶液在酸式滴定管中，碱式滴定管中量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定，C正确；D.用酚酞作指示剂时，开始溶液显红色，随着标准盐酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱，当滴至红色变无色，30s后溶液不再变为红色时即停止加盐酸，此时滴定达到终点，D错误；故选C。1.（2023下·四川凉山·高二校联考期末）下列物质属于强电解质的是A. B. C. D.浓盐酸【答案】B【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；【解析】A.Al为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B.CH3COONa为可溶性盐，在水溶液或熔融状态下发生完全电离，属于强电解质，B符合题意；C.SO3为非金属氧化物，属于非电解质，C不符合题意；D.浓盐酸为混合物，不是电解质，D不符合题意；故选B。2.（2023上·广东广州·高二校考期末）下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是A.用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗B.甲酸是共价化合物C.取相同体积、1.0mol•L1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快D.常温下，新配制的0.1mol·L1甲酸溶液的pH约为2.37【答案】B【解析】A.用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗，则甲酸溶液中离子浓度较小，盐酸为一元强酸，则甲酸为一元弱酸，为弱电解质，A正确；B.甲酸是共价化合物，共价化合物可能是强电解质也可能是弱电解质，B错误；C.取相同体积、1.0mol•L1的盐酸和甲酸，分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则甲酸中氰离子浓度较小，甲酸为弱酸，C正确；D.若甲酸为一元强酸，新配制的0.1mol·L1甲酸溶液的pH应为1，D正确；故选B。3.（2023上·陕西渭南·高二统考期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A.碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，故A错误；B.氢氧化钡为二元强碱，在水溶液中完全电离得到钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B错误；C.氯化铝为强电解质，在水溶液中完全电离得到铝离子和氯离子，电离方程式正确，故C正确；D.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误；答案选C。4.（2023上·山西大同·高二统考期末）向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c(NH3·H2O)减小C.增大 D.的数目减小【答案】D【分析】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH，根据平衡移动原理分析解答。【解析】A.将氨水加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离的NH3·H2O分子数增加，总分子数不变，故NH3·H2O的电离程度增大，A正确；B.将氨水加水稀释，NH3·H2O的浓度c(NH3·H2O)减小，平衡正向移动，也会导致c(NH3·H2O)减小，因此最终达到平衡时溶液中c(NH3·H2O)减小，B正确；C.稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，C正确；D.将氨水加水稀释，电离平衡正向移动，电离产生的NH的数目增多，D错误；故选D。5.（2023上·重庆九龙坡·高二统考期末）在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3∙H2O的电离平衡正向移动的是A.加NaOH固体 B.加NH4Cl固体 C.通入HCl气体 D.降温【答案】C【解析】A.加入NaOH固体，能增大溶液中的c(OH)，促使平衡逆向移动，A不符合题意；B.加入NH4Cl固体，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移动，B不符合题意；C.通入HCl气体，中和氨水中的OH，从而促使平衡正向移动，C符合题意；D.一水合氨的电离过程是一个吸热过程，降温，平衡逆向移动，D不符合题意；故选C。6.（2023下·上海嘉定·高二校考期末）0.1mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A.②③ B.②④ C.①④ D.①③【答案】B【解析】①加少量烧碱溶液，电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，==，所以比值减小，①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误；④加水溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正确；综上②④符合题意。故选B。7.（2023上·甘肃兰州·高二校考期末）室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：酸HCOOHHClO电离平衡常数下列离子方程式正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A.因为Ka2(H2CO3)=4.7×1011＜Ka(HClO)=4.07×108，所以反应不能发生，正确的离子方程式为，A错误；B.因为Ka(HCOOH)=1.8×104＞Ka1(H2CO3)=4.3×107，所以反应能够发生，B正确；C.因为Ka2(H2SO3)=1.0×107＜Ka1(HCOOH)=1.77×104，所以反应不能发生，正确的离子方程式为，C错误；D.因为ClO、HClO都具有强氧化性，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D错误；故选B。8.（2023上·云南昆明·高二统考期末）常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是A.氯化氢溶液 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.醋酸钠溶液【答案】D【分析】常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1>107mol·L－1，说明该溶液中物质促进了水的电离；强碱弱酸盐或强酸弱碱盐能够促进水的电离；【解析】A.氯化氢电离出的氢根离子抑制了水的电离，导致水电离出来的氢离子浓度小于107mol·L－1，故A不符合题意；B.氯化钠溶液电离的氯离子和钠离子不影响水的电离，氯化钠溶液显示中性，故B不符合题意；C.氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离出来的氢离子浓度小于107mol·L－1，故C不符合题意；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解促进了水的电离，使得水电离出来的氢离子浓度大于107mol·L－1，故D符合题意；故选D。9.（2023上·浙江杭州·高二联考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.水电离的溶液中：D.的溶液中：【答案】B【解析】A.的溶液为酸性，酸性溶液中会把亚铁离子氧化为铁离子，不共存，A不符合题意；B.=1012的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，B符合题意；C.水电离的c(H+)=1×1013mol•L1溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，碱性溶液中铜离子会转化为氢氧化铜沉淀，不共存，C不符合题意；D.Fe3+与SCN会生成红色物质，不能大量共存，D不符合题意；故选B。10.（2023上·广东清远·高二校考期末）下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)=1×107mol·L1的溶液B.c(H+)=c(OH)=1×106mol·L1的溶液C.pH=14pOH的溶液[注pOH=lgc(OH)]D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液【答案】B【解析】A.在100℃时，pH=6的溶液呈中性，则pH=7的溶液呈碱性，故A错误；B.c(H+)=c(OH)=106mol•L1的溶液呈中性，故B正确；C.由于温度不知，且强弱电解质未知，则无法判断pH与pOH的关系，故C错误；D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后，酸如果为弱酸，则反应后溶液显碱性，若酸为强酸，则反应后溶液为中性，故D错误；故选B。11.（2023上·福建泉州·高二校考期末）常温下，将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9 B.10 C.11 D.12【答案】C【解析】设两份盐酸的体积均为xL，加水后pH增大1，说明加入水的体积为9xL，设另一份加入0.1mol/L的NaOH溶液yL，反应后pH也增大1，则，解得y=，则加入水和NaOH的体积比为9x∶=11∶1，故答案选C。12.（2023上·北京石景山·高二统考期末）下列说法中正确的是A.时Kw为，pH=6的纯水呈酸性B.常温下将1mL1×106mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.常温下当水电离的c(H+)为1×1013mol/L时，此溶液的pH可能为1或13D.常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大【答案】C【解析】A.由时水的离子积常数为可知，pH=6的纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，呈中性，故A错误；B.将1mL1×106mol/L的稀盐酸稀释至1000mL时，溶液中的氢离子浓度为≈1×107mol/L，则溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误；C.常温下，水电离的氢离子浓度为1×1013mol/L说明该溶液可能为氢离子浓度为0.1mol/L的酸溶液，也可能为氢氧根离子浓度为0.1mol/L的碱溶液，则溶液的pH可能为1或13，故C正确；D.醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，加水稀释时，电离平衡右移，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL时，盐酸溶液的pH变化大，醋酸溶液的pH变化小，稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液，故D错误；故选C。13.（2023上·安徽亳州·高二统考期末）常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是A.曲线b表示NaOH溶液B.若，则C.稀释之前，两溶液的导电性相同D.稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水【答案】D【分析】NaOH是强碱，NH3∙H2O是弱碱；稀释溶液时，两溶液的pH都减小，但稀释至相同倍数时，氨水的ΔpH较小，故曲线b表示NaOH溶液，曲线a表示氨水。【解析】A.由分析可知，曲线b表示NaOH溶液，A正确；B.取1LpH=12的NaOH溶液，c(H+)=1012mol/L，c(OH)=102mol/L，若x=103，则稀释后，c(OH)==105mol/L，此时溶液中c(H+)=109mol/L，pH=9，B正确；C.稀释之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH)=102mol/L，氨水中，c()=c(OH)=102mol/L，两溶液中的离子浓度相同，则两溶液的导电性相同，C正确；D.稀释之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是强碱，NH3∙H2O是弱碱，则n(NH3∙H2O)＞n(NaOH)，则等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D错误；故选D。14.（2023上·山东青岛·高二校考期末）下列叙述不正确的是A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D.“中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用【答案】C【解析】A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH试纸上，醋酸被稀释，氢离子浓度降低，溶液pH值偏大，不符合题意，A正确；B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以将残留在滴定管尖嘴部分的液体引入锥形瓶中，B正确；C.称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则消耗邻苯二甲酸氢钾的物质的量偏大，而消耗邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钠的物质的量成正比例关系，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；D.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，否则会稀释所盛液体，产生误差，D正确；故选C。15.（2023上·浙江宁波·高二校联考期末）25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液D.点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)【答案】C【解析】A.点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，利用物料守恒可知，点①所示溶液满足：c(HCN)+c(CN﹣)═2c(Na+)，点②所示溶液满足：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)，A正确；B.NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，恰好完全反应溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤时消耗氢氧化钠的体积为20mL，则④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确；C.点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，水解大于电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，电离大于水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误；D.点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)，D正确；故选C。16.（2023下·四川成都·高二统考期末）Fe3(PO4)2·8H2O可作铁质强化剂，溶于无机强酸。称取1.800g样品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，计算其含量确定产品等级。对于实验的描述正确的是A.称量：该实验中样品用托盘天平进行称量B.溶解：按照图①进行KMnO4的溶解C.定容：沿玻璃棒注入蒸馏水至凹液面与刻度线相切D.滴定：图②表示用KMnO4标准溶液滴定【答案】D【解析】A.需要1.800样品，不能用托盘天平进行称量，它只能精确到0.1g，A错误；B.不能在容量瓶中溶解固体，B错误；C.在定容时，沿玻璃棒注入蒸馏水至刻度线23cm处时，换用胶头滴管滴加，C错误；D.滴定时，标准溶液高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，D正确；故选D。17.（2023上·天津河西·高二校考期末）下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述操作有错误的序号共有A.2个 B.3个 C.4个 D.5个【答案】C【解析】锥形瓶不能用待测液润洗，会造成待测液的量偏大，①错误；用石蕊试液做指示剂，变色不明显，不便于观察判断滴定终点，③错误；滴定管使用前应经过查漏、水洗、标准液润洗等步骤再加注标准液，不能接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，⑤错误；滴定过程中目光应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，⑦错误；故文中所述操作有错误的序号为①③⑤⑦，共有4个，其余选项均正确，故选C。18.（2023上·陕西西安·高二统考期末）水的电离常数如图所示，下列说法错误的是A.曲线上的点都符合c(H+)•c(OH)=KwB.图中温度：T1＞T2C.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=ED.若处在B点时，将0.005mol•L1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×1012mol•L1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】D【解析】A.曲线a、曲线b代表不同温度下溶液中H+和OH浓度的关系，故曲线上的点都符合c(H+)•c(OH)=Kw，A正确；B.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH−)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，B正确；C.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，C正确；D.B点时，Kw=1×10−12，0.005mol•L1的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，由水电离的c(H+)=1.0×1012mol•L1的KOH溶液中c(OH−)=1mol/L，等体积混合碱剩余，溶液呈碱性，D错误；故选D。19.（2023下·云南玉溪·高二校考期末）已知水在25℃和95℃时，水电离平衡曲线如图所示：（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。（2）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1(填“大于”“小于”“