高考化学考前仿真冲刺卷（四）

2020高考化学考前仿真冲刺卷（四）

1.本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Fe-56

Cu-641-127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡

B.公是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能

长期使用

C.具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂

D.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

答案：A

解析：报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利,

故A项错误；6s是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料

瓶的制造材料，B项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂,

C项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D项正确。

8.明代《造强水法》记载“绿矶五斤，硝五斤，将研炒去，约折五分之一，将二味同

研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”

即硝酸钾。下列说法错误的是（）

A.“绿矶”的成分为FeSO,•7Hq

B.“研细”可在蒸发皿中进行

C.“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸

D.”五金皆成水”，发生氧化还原反应

答案：B

解析：B项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿"，错误。

（a）,[j/（b）、（C）

u_y、的分子式均为CH,下列有关叙述正确的是

O56

（）

A.符合分子式为匮用的同分异构体只有a、b、c三种

B.a、b、c的一氯代物都只有三种

C.a、b、c都能使溟的CCL溶液褪色，且褪色原理相同

D.a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面

答案：C

解析：A项分子式为Cdk的同分异构体有多种，如HC三C—CH2cH=C1L错误；B项a、

b的一氯代物有3种，c的一氯代物有4种，错误；C项a、b、c中均含，」，与

Bn/CCL发生加成反应，褪色，正确；D项C中\/、两个平面由于单键可旋转，故

不一定重合，错误。

10.实验室用G氧化NM制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是

()

A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷

B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铭继续保持红热，说明装置C中的反

应放热

C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气

D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生

答案：A

解析：A项B中放五氧化二磷时，可吸收氨气，后续反应无法进行，错误；B项氧化铝

保持红热，说明氧化铝继续受热，酒精灯撤掉，故热源只能来自于反应本身，故反应为放热

反应，正确；C项无水氯化钙可吸收水蒸气，避免进入C,对C中反应有影响，吸收氨气，

避免氨气进入E,干扰E中的实验，正确；D项石蕊试液变红，说明生成了酸性物质，故为

HN03正确。

11.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y.Z0](ZW)2,X、Y、Z、W均为短周期

元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最

多的金属元素，X的离子与zw-含有相同的电子数。下列说法正确的是()

A.原子半径：Y>X>Z>W

B.最简单氢化物的沸点：Y>Z

c.x与w形成的[x%r具有较强的还原性

D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物

答案：C

解析：由题给信息可知X为Al,X的离子与Z旷电子数相同，故Z旷为OH,W为H,Z

为0,Y与X相邻且最外层电子数为次外层的一半，故Y为Si。A项原子半径，Al>Si〉O>H,

错误；B项氢化物的沸点，H2O>SiH„错误；C项［Al%>中H为一1价，故［A1H,「具有强还

原性，正确；D项SiO?、ALO?均溶于NaOH溶液，故用NaOH溶液无法分离二者，错误。

放由

12.我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+Ss圣港8Li2S,充放电曲

线如图所示，下列说法不正确的是（）

A.充电时，电能转化为化学能

B.放电时，锂离子向正极移动

C.放电时，1molLi2s6转化为Li2s4得到2mole-

D.充电时，阳极总电极反应式是8s——

答案：C

解析：充电时，是电解池，是电能转化为化学能，A项正确；放电时，是原电池，在

原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，B项正确；根据图示，放电时，1

molLizSe转化为LizS4的反应为2Li2se+2Li=3Li2s4,反应中2molLi2se得到2mole-,

放由

即1molLizSe得到1mole,C项错误；根据16Li+S8,工8Li2S,充电时，阳极总

电极反应式是8S*—16e-=S&D项正确。

13.常温下,向20mL0.1mol/LNa2cO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL,

溶液中含碳元素的各种微粒（CO?逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如

图所示，下列说法错误的是（）

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO晨CO「不能大量共存

B.已知在25℃,COT的水解平衡常数几=2X10，当溶液的pH=10时，溶液中

c（HC0；）:C（C0D=2:1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO；)>c(C『)>c(H

+)-C(OH-)>C(COD

D.当混合液pH心6时，开始放出CO?气体

答案：C

解析：H2CO3、COT反应生成HCOI,所以H£0-、HCO7、C07不能大量共存，A项正确；COt

的水解平衡常数^=c(HCODXC(0H-)/C(C0D=2X10-4,已知pH=10时，c(H+)=10-10

mol/L,c(0H)=101mol/L,Hjltc(HC0D/c(C03)—2XlOVlO'=2,即c(HCO；):c(COT)

=2:1,B项正确；根据图像可知，pH=8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠(1:1),当pH=7时，

部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na+)>c(Cr)>c(HCOD>c(H+)

=c(0ir)>c(C0D,C项错误；由图像可知，当pH七6时，H2c。3浓度不再增加，说明溶液已

饱和，CO?开始逸出，D项正确。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第35〜36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分)

26.(14分)实验室以绿研(FeSCh•7HQ)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁［(NH2cH£00)Fe］

有关物质性质如下：

甘氨酸(NH2cHzc00H)柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇，两性化易溶于水和乙醇,有强酸性和还

易溶于水，难溶于乙醇

合物原性

实验过程：

I.配制含0.10molFeSO,的绿矶溶液。

H.制备FeCCW向配制好的绿矶溶液中,缓慢加入200mL1.1mol•「场玳。3溶液,

边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(NH£H2C00)zFe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验I［得到的沉淀

和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接

着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)实验I中：实验室配制绿矶溶液时，为防止FeSO」被氧化变质，应加入的试剂为

______________(写化学式)。

（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为

⑶实验HI中：

①检查装置A的气密性的方法是

②装置A中所盛放的药品是。（填序号）

A.Na2c0：,和稀HfO,

B.CaCO：；和稀112so«

C.CaCOs和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCOs溶解，另一个作用是

⑤洗涤实验HI中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是。（填序号）

A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为。

答案：

（l）Fe（l分）

2+

（2）Fe+2HC0r=FeC03I+C02t+压0（2分）

（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水

面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合

理即可）（2分）②C（2分）③D中澄清石灰水变浑浊（2分）④防止二价铁被氧化（1分）

⑤B（2分）⑥85%（2分）

解析：（1）二价铁具有较强的还原性，为防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉。（2）实验

2+

H中,绿矶的水溶液与N1LHC03反应的离子方程式为：Fe+2HCOr=FeCO3I+C02t+压0。

（3）①实验in中，检查装置A的气密性方法为，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，

使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的

液面差保持不变，说明装置不漏气。②装置A产生COz气体，A盛放的药品为CaCO,与稀盐酸。

③确认C中空气排尽的实验现象为D中澄清石灰水变浑浊。④加入柠檬酸一方面可以调节溶

液的pH促进FeCO,溶解，另一方面可以防止二价铁被氧化。⑤由于甘氨酸亚铁易溶于水，

难溶于乙醇，故使用乙醇洗涤。⑥根据原子守恒，绿机中的铁元素为0.1mol,过程中NH,HC03

溶液过量，故根据铁原子守恒知理论上产生（NHzCHzCOObFe0.1mol,其质量为20.4g,故

产率=黯着X100%=鼾e*1°°%=85虬

27.（15分）黄铜矿可用于生产金属铜。

（1）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeSz,含有少量MgO、FeS）来生产铜，同时获取副产

物铁和硫单质,原料的综合利用率较高。主要流程如下:

物质X

HC1溶液

滤液

黄铜矿调节pH1

―滤液f反应II

过滤②

滤渣Y->反应niFe

饱和NaCl溶液

滤渣Z

CuCKs)I

加水稀释

---*反应IV过滤卷

S(s)-Cu

反应

-NaECuC12]V-盐溶液

请回答下列问题:

①反应I中FeCk作（选填“氧化剂”或“还原剂”）；滤渣Z为（填

化学式）。

②物质X最好选用（选填相应的字母）。

A.KMnO<B.HNO3C.11202

③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表所示，调节pH获取滤渣Y时，pH的取值范围

是<pH<

沉淀物开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe(OH)32.73.5

Fe(OH)27.69.6

Mg(OH)29.511.1

注：Fe（OH）z为絮状沉淀，不易从溶液中除去

④常温下，某氢氧化镁悬浊液pH=8.5,此溶液中Mg?*浓度为mol-L

■,«（常温下,Mg（OH"的七=1.8X10"）

（2）实验室改进上述工艺方法，将黄铜矿精矿粉碎后采用如图装置进行电化学浸出实验

来制取铜：

+2+2

①硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为：CuFeS2+4II=Cu+Fe

+2ILS1,生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去，除去硫化氢气体的离子方程式为

②选择性离子交换膜只允许（填离子符号）通过。电解过程中，阳极区Fe；"的浓

度基本保持不变，原因是（用电极反应式表示）。

答案：

（1）①氧化剂（1分）S（1分）②C（2分）③3.5（1分）9.5（1分）④1.8（2分）

3+2++

（2）@2Fe+H2S=2Fe+SI+2H（3分）

②C/+（2分）Fe2+-e-=Fe3+（2分）

解析：（1）①黄铜矿中Fe、S元素都具有较强的还原性，故反应I中FeCk作氧化剂。

反应IV所得滤渣Z为So②加入物质X的目的是将Fe"氧化成Fe",KMnO>HNO3虽然具有强

氧化性，但易引入杂质或产生有毒气体，因此物质X最好选用H2O2,C项正确。③参与反应

II的滤液中含Fe"、Fe"和Mg",加入氧化剂X,调节pH的目的是使Fe‘+完全转化为F（十,

进而使Fe时完全沉淀，且Mg"不沉淀，需控制溶液的pH范围是：3.5WpH<9.5。④常温下，

氢氧化镁悬浊液的pH=8.5时,溶液中0（010=10-"5moi•结合Mg（OH）?的8X10

BPc（Mg2+）•C2（0H-）=1.8X10-11,解得c（Mg2+）=1.8mol•I/L（2）①H2s具有强还原

性，能与F5+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++Sl+2H+。②

由题图电解池装置可知，电解质溶液中含有O?+和Fe2+,右侧碳棒为阴极，发生的电极反

应为0?++2屋=01,故装置中选择性离子交换膜只允许CLT通过；电解过程中，F/+在阳

极区发生氧化反应：Fe2+-e-=Fe3+,生成的Fe计与H2s反应得到Fe",Fe"继续在阳极区

发生反应，如此循环，故电解过程中阳极区F/+的浓度基本保持不变。

28.（14分）Na2s。3和kOs是重要的化工产品，在工业生产和废水处理方面有重要应用。

⑴利用hOs可消除CO污染，其反应原理为IQ5（s）+5CO（g）50）2（8）+12（5）。在不

同温度（£、为下，向装有足量LOs固体的2L恒容密闭容器中通入2moiCO,测得CO2气

体体积分数。（CO?）随时间［的变化曲线如图所示。

①刀（选填或“=""，理由是

②温度为石时，。〜0.5min内，CO的平均反应速率v（CO）=。

③b点时，CO的转化率为，平衡常数仁一。

④保持温度不变，要提高CO转化率可采取的措施是:要缩短反应达到平衡的

时间，可采取的措施有、(任答两条)。

⑵已知反应：Na2sCh(aq)+，(aq)^NazSCh(aq)XH、=Q、kJ,mol

O2(g)(aq)AkJ•mol123*

Na2s0：,溶液和Oz(g)反应的热化学方程式为

(3)工业上常用Na2sCh溶液脱除烟气中的SO?。随着SO2的吸收，当溶质变为NaHSQ,时，

溶液中c(Na+)—c(H2s0a)=o

答案：(除标明外，每个1分)

(口①《温度为2时优先达到平衡，温度高反应速率快(2分)

②0.6mol••mirT'③80%1024(2分)④将CO?从反应体系中移走选择合适

的催化剂增大压强(合理答案均可)

-1

(2)2Na2s。3(aq)+02(g)=2Na2s2&(aq)A//=(2Q,+Q2)kJ•mol(2分)

(3)c(HS0D+c(S0D(2分)

解析：(1)①从题图可知温度为名时反应先达到平衡状态，根据“先拐先平数值大”可

知，尔冕。②设0〜0.5min内反应的C0为xmol,则0.5min时CO为(2一分mol、CO2为

T…Xnr,z0.6molr

xmol,!)PJ------T-=0.3,解得x=0.6,即0~0.5min内r(C0)=,)1八匚—r-=0.6mol•L

(2—x)+x2LX0.5mm

-l

f•mino③设b点时反应的CO为ymol,则平衡时CO、CO2分别为(2—y)mol和ymol,

y16

则o.一二0・8,解得y=L6,即b点时C。的转化率为七X100%=80%,此时平衡常数

(21力十y2

0R5

{="=45=1024。④该反应在反应前后气体分子数相等，保持温度不变，要提高co的转

化率，可将co?从体系中移走，减小生成物浓度，促使平衡正向移动。保持温度不变，要缩

短反应达到平衡的时间，可采取使用合适的催化剂或增大体系压强等措施，以加快化学反应

速率。⑵将已知的两个热化学方程式分别记作a和b,根据盖斯定律，由2a+b得:2Na£03(aq)

+02(g)=2Na2S0.,(aq)△仁侬收)kJ•mol，(3)在NaHSO,溶液中，根据物料守恒有

++

C(H2S03)+cdlSOD+c(S0D=c(Na),即c(Na)-c(II2S03)=c(HS0：D+c(S0t)»

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所

做的第一题计分。

35.［化学一一选修3：物质结构与性质］(15分)

根据第三周期元素的结构和性质，回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布式为,含有个未成对电子，

未成对电子所处的轨道形状是。

(2)磷的氯化物有两种：PC13和PCh,PCL中磷原子的杂化类型为,PCL的立

体构型为,其中PCh的熔点(填“大于”或“小于”)PC15。

(3)已知第一电离能的大小顺序为C1>P>S,请说明原因

(4)氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下:

化学式HClOtHC103HC102HC10

及1X1O101X10IX10-24X10-8

从结构的角度解释以上含氧酸《，不司的原因

(5)NaCl晶胞如图所示。

①氯离子采取的堆积方式为。

A.简单立方堆积

B.体心立方堆积

C.面心立方最密堆积

D.六方最密堆积

②若氯离子的半径用r表示，阿伏加德罗常数用私表示，则晶胞密度的表达式为

(用含八虫的代数式表示)。

答案：(除标明外，每空1分)(l)3s23p*2哑铃形或纺锤形

(2)sp3三角锥形小于

(3)磷的3P能级处于半充满状态，导致磷原子较难失去电子，氯的原子半径小，核电荷

数较大(3分)

(4)中心原子的价态不同或非羟基氧的个数不同(2分)

/、/4X58.5/八、

(5)①C②_市\(3分)

解析：(1)基态硫原子核外有16个电子，由构造原理可写出其价层电子排布式为3s?3p'；

其3P能级上含有2个未成对电子，未成对电子所处的轨道呈哑铃形或纺锤形。（2）PCL中心

原子P含3个共用电子对和1对孤对电子，即中心原子P采取sp'杂化，其立体构型为三角

锥形；PCA与PCL均为分子晶体，其熔点随相对分子质量增大而升高，即PCL的熔点小于

PCh的熔点。（3）P原子3P能级处于半充满状态，很难失去电子；而C1原子半径小，核电

荷数较大，故第一电离能：C1>P>S«（4）从表格数据可以看出中心原子价态越高（或非羟基氧

个数越多），其酸性越强，对应的4越大。（5）①由NaCl的晶胞图可知，C厂采取面心立方

最密堆积。②根据晶胞图可知面对角线长度为4r,由勾股定理可知晶胞的边长为茕，由均

摊法可知该晶胞中含Na卡个数为312+1=4,含个数为（X8+<X6=4,设晶胞的密度

4OZ

44X58.5

为P(g•cm3)，则亏X58.5=QX解得P=

36.［化学一一选修5：有机化学基础］（15分）

顺丁烯二酸也称马来酸，是食品饮料工业中的新型酸味剂。马来酸酊）

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物树脂H。流程中E的产量常作为衡量一

个国家石油化工发展水平的重要标志。

CH产产COOH浓硫酸、加布一高聚物K

［脱峻

八二W°HqCHA%

\=J顺丁4烯二酸D

ABC浓硫酸

高聚物树脂H

加热

HOCH2cHzOH-

FG

回答下列问题：

（DE的名称为一；I中含有官能团的名称是一—。

（2）F为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为。

（3）顺丁烯二酸的结构简式为o

（4）I生成J的反应类型为反应。

（5）写出D与G反应生成H的化学方程式。

（6）同时符合下列条件的有机物共有种，写出核磁共振氢谱峰面