2023-2024学年南京栖霞中学化学九年级上册期中统考模拟试题（含解析）

2023-2024学年南京栖霞中学化学九上期中统考模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题

卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.如图所示，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液,

此实验能说明

①分子处于不断运动之中②分子大，原子小③分子可再分，原子不能再分④分子之

间有间隔

A.①②B.②③C.①@D.①④

2.分子与原子的根本区别是（）

A.分子与原子都是构成物质的微粒B.分子能保持物质的性质,而原子不能。

C.分子在化学反应中可以再分，而原子不能再分D.分子大，原子小

3.下列典故中，主要体现化学变化的是（）

A.火烧赤壁B.刻舟求剑C.司马光砸缸D.铁杵磨成针

4.氯酸钾（Kao3）可用作火箭、导弹的推进剂，其中氯元素的化合价为

A.-1B.+1C.+4D.+5

5.下列物质中，属于氧化物的是

A.O2B.CO2C.KClD.H2SO4

6.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质

量如表：

物质XYZQ

反应前质量/g82405

反应后质量/g待测24823

下列说法正确的是()

A.该反应的类型是置换反应

B.Y、Q的相对分子质量比为11：9

C.反应后X的质量为Iog

D.参加反应的X、Z的质量比为1：4

7.下列符号表示两个氢原子的是()

4

A.2HB.2HC.H2D.2H2

8.下列对实验分析归纳得出的结论正确的是()

A加热高镒酸钾制取氧气高镒酸钾中含有氧气

将燃着的木条伸入到集气瓶中，燃着的木条

B集气瓶中的气体是二氧化碳

立即熄灭

硫、磷、镁、铁在氧气中燃烧都只生成一种在氧气中的燃烧反应都是化合反

C

物质应

D电解水只生成了氧气和氢气水是由氢、氧两种元素组成的

A.AB.BC.CD.D

9.电子和原子总数相等的粒子叫等电子体.下列各组粒子中，属于等电子体的是

()

A.No和ChB.Ca?+与CIC.SO2与CO2D.OH-与NH-2

10.下列实验操作中，不.正.确.的是

C.塞紧橡皮塞D.用完的滴管不

清洗直接放回原瓶

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.用化学行苫填空。

(1)氮气;(2)发气

(3)三个银原子;(4)四个二氧化硫分子!

(5)2个钙离子；(6)高镒酸钾:

(7)碳酸钙;(8)氢氧化铁;

(9)硫酸铝;(10)氧化钠中钠元素的化合价为+1价

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.根据下列装置图回答问题。

(1)标号仪器①的名称是

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的发生装置为(填字母)，利

用C装置收集氧气的验满方法是____________________________________

(3)已知甲烷极难溶于水,密度小于空气。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体

混合物来制取甲烷。实验室制取较纯的甲烷选用的装置是(从上图A-E

中选择)。若用H装置来收集甲烷，甲烷应从端进入。(填“e”或“广)

(4)实验室用一定质量的高锦酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。

①写出用高镒酸钾制取氧气的符号表达式

②若各装置的连接顺序是：a-b-c-d,F装置内导管应该是(填“b

长C短”或“c长b短”).

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.I、在图装置中，将滴管中的澄清石灰水挤入试管，并轻轻摇晃该试管，能观察到

的现象是___________________«写出其化学方程式。

II、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取7.6g柠檬醛,

使其在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中.

并写出计算过程o

A只含碳、氢元素B—定含碳、氢、氧元素

C—定含碳、氢元素，可能含氧元素D含有的元素无法判断

14.（-）实验室采用高镒酸钾制取氧气。

（1）写出制取氧气的化学方程式;

（2）如图所示，发生装置应选用（填编号，下同），C、D、E三种收集氧气

的方法中，不能采用的是o

（3）为测定高锈酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置__________（填编号）。

（4）实验结束后剩余的固体是（填“纯净物”或“混合物”）。

（二）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸（HNo3）中，反应的化学方程式为：

3CU+8HNO3（⅛）=3CU（NO3）2+2R↑+4H2O（R表示产生气体的化学式），用排水法

收集产生的气体R,生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题:

（D气体R的化学式是,h时生成气体R的质量是g。

（2）称取铜的质量是多少？

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.某加钙食盐包装标签上的部分文字如图所示。为测定此盐中钙元素的含量，取IOg

这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙（CaCo3）0.3g.（2）~（5）小题请写出计算过程。

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g

成分表：氯化钠≥88%

钙（以钙计）：0.5%~1.3%

（1）该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘（填“单质”或“元素”或“分

子

（2）碳酸钙的相对分子质量

(3)碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比；

(4)计算0∙3g碳酸钙中钙元素的质量_______________________________

(5)该加钙食盐中钙元素的质量分数是?并判断是否符合标签说明

16.尿素的化学式为Co(NH2)2,计算：

相对原子质量C-120-16N-14H-I

(1)尿素的相对分子质量？

(2)尿素中氮元素的质量分数是多少？

(3)30克尿素中含有氮元素多少克？

(4)多少千克尿素与7.9千克碳酸氢镂(NH4HCO3)中所含氮元素质量相等？

参考答案

一、单选题(本大题共10小题，共20分)

1、D

【解析】

试题分析：盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，这是因

为，品红和水的微粒之间有间隔，并且不断运动的结果。选D。

考点：微粒的性质。

点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。

2、C

【解析】

A、分子与原子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，不是两者

的根本区分，不符合题意；

B、分子能保持物质的性质，原子也能保持物质的性质，如铁是由铁原子构成的，铁原

子是保持铁化学性质的最小粒子，不符合题意；

C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，这是两者的本质区别，符合题意；

D、分子比组成它的原子大，但是不能说分子比所有原子大，如铁原子比氢分子大，不

符合题意。

故选c。

3、A

【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化的

本质特征是有新物质生成。

【详解】

A、物质燃烧的过程会有新物质生成，属于化学变化；B、刻舟求剑只是物质的形状发

生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、司马光砸缸只是将水缸砸破，物质的

形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、铁杵磨成针是将其磨细，没有

新物质生成，属于物理变化。故选A。

4、D

【解析】

试题分析：化合物中各元素的化合价代数和为0»K显+1价，O显-2价，设Cl显X价,

那么+l+x+(-2×3)=0,x=+5(>选D

考点：化学式和化合价

5、B

【解析】

A、氧气是由同种元素(O)组成的纯净物，属于单质，不符合题意；

B、二氧化碳是由C、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，

符合题意；

C、氯化钾不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意；

D∖硫酸由H、S、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。

故选B。

6,D

【解析】

由表中数据看出反应后Z的质量减少了32g,属于反应物，Y和Q的质量增加，属于

生成物，分别生成了22g和18g,由质量守恒定律可知，X属于反应物应且参加了

22g+18g-32g=8g,所以待测为0；有由此可知：A、由表中的数据，该反应反应物是两

种生成物是两种，所以该反应可能是置换反应，故A错误；B、由表中的数据，可以求

出Y、Q的质量比为22g：18g=lh9,但是不知道化学计量数，所以Y、Q的相对分

子质量不一定比为11:9,故B错误；C、反应后X的质量为8g-8g=0,故C错误；D、

参加反应的X、Z的质量比为：8g：32g=l:4,故D正确。故选D。

7、B

【解析】

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前

加上相应的数字.所以两个氢原子，就可表示为：2H。

故选：B.

8,D

【解析】

A、加热高镒酸钾制取氧气，是因为高镭酸钾中含有氧元素，高镒酸钾是一种纯净物，

不含氧气，故选项得出的结论错误。

B、将燃着的木条伸入到集气瓶中，燃着的木条立即熄灭，集气瓶中的气体不一定是二

氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，故选项得出的结论错误。

C、硫、磷、镁、铁在氧气中燃烧都只生成一种物质，但在氧气中的燃烧反应不一定都

是化合反应，如甲烷+氧气点燃）二氧化碳+水,故选项得出的结论错误。

D、电解水只生成了氧气和氢气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水

是由氢元素和氧元素组成的，故选项得出的结论正确。

故选：D。

9、B

【解析】

A、NO中的核外电子数为7+8=15,02中的核外电子数为8X2=16,则核外电子数不相

等，故A错误；

B、Ca?+中的核外电子数为20-2=18,Cr中的核外电子数为17+1=18,则核外电子数相

等，且原子总数均为1,故B正确；

C、SCh中的核外电子数为16+8X2=32,CCh中的核外电子数为6+8X2=22,则核外电

子数不相等，故C错误；

D、OH-中的核外电子数为8+1+1=10,NH-2中的核外电子数为7+1X2+1=10,则核外

电子数相等，但原子总数不相等，故D错误；

故选：Bo

【点睛】

阳离子中的核外电子数为质子数之和减去电荷数，阴离子中的核外电子数为质子数之和

加上微粒的电荷数。

10、C

【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积

不能超过试管容积的！，图中所示操作正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一

3

端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作

正确；C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，

以免压破试管，图中所示操作错误；D、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水

清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。故选C。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

2+

11、弗Ne3Ag4SO22CaKMnO4CaCO3Fe(OH)3

AL2(SO4)3PQa2O

【解析】

(1)氮气是双原子分子；(2)稀有气体单质的化学式用元素符号表示；(3)元素符号前

加数字表示原子个数；(4)化学式前加数字一般表示分子个数；(5)离子符号前加数字

表示离子个数；(6)高镒酸钾的化学式是KMnO“(7)碳酸钙的化学式是CaCo3；(8)

氢氧化铁中铁元素的化合价是+3,氢氧化铁的化学式是Fe(OH)3；(9)硫酸铝的化学式

是ALz(Sθ3;(IO)化合价标在元素符号的正上方。

【点睛】

元素符号前加数字表示原子个数；离子符号前加数字表示离子个数；化学式前加数字一

般表示分子个数；化合物中各元素化合价的代数和为零。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、长颈漏斗B将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则收集已满A、

E或者ADeKMnO4K2MnO4+MnO2+O2C长b短

【解析】

(1)标号仪器①的名称是：长颈漏斗；

(2)过氧化氢在二氧化锦的催化下生成水和氧气，反应物是固体和液体混合，反应条

件是常温，选择B作为发生装置，用C收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木

条复燃，说明氧气已满；

(3)反应物是醋酸钠和碱石灰都是固体，反应需要加热，因此选择A作为发生装置，

生成的甲烷极难溶于水,密度小于空气，可以用排水法或向下排空气法收集，其中排

水法收集的气体较纯，故选AD或者AE,由于甲烷的密度小于空气密度，因此从e进；

(4)高镒酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，符号表达式为：KMnO4八1K2

MnO4+MnO2+O2,为了测定氧气的体积，由于氧气不易溶于水，排出水的体积就是

氧气的体积，因此F装置中应该是C长b短。

故答案为(1)长颈漏斗；

(2)B；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；

(3)AE；e；

(4)φ2KMnθ4^→K2Mnθ4+MnO2+θ2t;②C长b短。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、烧杯中的澄清石灰水倒吸入试管中，并且澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=

CaCO3;+IH2OB根据质量守恒定律可以知道柠檬醛燃烧生成了二氧化碳和

水，而根据反应前后元素的种类不变，可以知道在柠檬醛中一定含有碳元素和氢元素，

至于是不是含有氧元素则需经过计算，其计算过程如下：22g二氧化碳中碳元素的质量

为：22gxl2∕44=6g,7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×2∕18=0.8g.贝!∣0.8g+6g=6.8克，根

据计算可以知道碳元素和氢元素的质量之和小于7.6g,所以可以判断在柠檬醛中还含有

氧元素

【解析】

I.滴入的澄清石灰水与试管中二氧化碳反应，试管中气体减少，压强变小，将烧杯中

的澄清石灰水倒吸入试管中，继续与试管中二氧化碳反应，石灰水变浑浊；方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3;+2H2O;

IL柠檬醛在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水,而根据反应前后元素的种类不变可以知道

在柠檬醛中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素则需经过计算，其计算过

程如下：22g二氧化碳中碳元素的质量为：22g×12∕44=6g,7.2g水中氢元素的质量为：

7.2g×2∕18=0.8g.贝!j0.8g+6g=6.8克，根据计算可以知道碳元素和氢元素的质量之和小于

7.6g,所以可以判断在柠檬醛中还含有氧元素。

故选Bo

Δa

14,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑AE丙混合物NO

4.819.2g

【解析】

(-)(1)高镒酸钾在加热条件下发生反应生成镒酸钾、二氧化镒、氧气，反应的化学

Δ

方程式为：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)加热固体制取气体选择发生装置A,故用高镒酸钾制取氧气的发生装置应选用A,

氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于，可用排水法收集,

故C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是E。

(3)为测定高镒酸钾分解生成氧气的体积，当剩余的水较少时，水易从长导气管导出，

故选丙。

(4)实验结束后剩余的固体中含有镒酸钾、二氧化钛，是混合物。

(二)(1)根据化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cu、8H、8N、240,反

应后(R除外)有3Cu、8H、6N、220,故2R中含有2N、20,气体R的化学式是

NOo根据图像可知，tι时生成气体R的质量是4.8g。

(2)解：设t2时消耗铜的质量为y。

3Cu+8HNo式稀)=3CU(NO3)2+2N0↑+4H2O

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