（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 离子反应1（含解析）-人教版高三化学试题

离子反应1可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l32006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是 （） A.在pH=0时，Cr2O72－.SO32－.Fe2+.I－.Na+不能共存 B.14360Nd的中子数，电子数和质子数总和是203 C.由Cr的转化关系CrCl3→Cr（OH）3→NaCrO2，说明Cr（OH）3具有两性 D.CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨LISTNUMOutlineDefault\l3某溶液中大量存在五种离子：NO3－.SO42－.Fe3+.H+.X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为 （） A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl－ D.Ba2+LISTNUMOutlineDefault\l3下列离子方程式正确的是（） A.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B.用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ C.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应： D.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2： 2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－LISTNUMOutlineDefault\l3若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3＋Na＋NO3－Cl－B.K＋Na＋Cl－NO3－C.K＋Na＋Cl－AlO2－D.K＋NH4＋SO42－NO3－LISTNUMOutlineDefault\l3常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.滴入甲基橙显红色的溶液中：,,,B.水电离出的mol/L的溶液中：,,,C.的溶液中:D.mol/L的溶液中：,LISTNUMOutlineDefault\l3有A.B.C.D.E.F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O.Na2CO3.MgSO4.NaHCO3.HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是()AB↓C↓↓↓D↑E－FA.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液LISTNUMOutlineDefault\l3已知:可溶于水。如图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是()A.a~b时沉淀的物质的量:比多B.c~d时溶液中离子的物质的量:比少C.a~d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于D.d~e时溶液中离子的物质的量:可能等于LISTNUMOutlineDefault\l3在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.含有的溶液中：B.室温下，的溶液中：C.加入能放出的溶液中：D.由水电离的的溶液中：LISTNUMOutlineDefault\l3在甲.乙两烧杯溶液中，含有大量的等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是()A. B.C. D.LISTNUMOutlineDefault\l3下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别:五溶液②用HCl鉴别:五溶液③用水鉴别:五固体④用溶液鉴别:五溶液⑤用溶液鉴别五溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()。A.②③⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部LISTNUMOutlineDefault\l3下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中，会产生气体和沉淀的是（） A.Na＋.NO3－.AlO2－.SO42－ B.Na＋.NO3－.SiO32－.K＋ C.K＋.Cl－.AlO2－.CO32－ D.K＋.Cl－.HCO3－.Ca2＋LISTNUMOutlineDefault\l3以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是()A.HClCl2HClONaClOB.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3C.SSO3H2SO4Al2(SO4)3D.NH3NO2HNO3NaNO3LISTNUMOutlineDefault\l3对于复分解反应：X+Y=Z+W，下列叙述正确的是（）A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸，而不能是强酸的酸式盐B.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱C.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱LISTNUMOutlineDefault\l3下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无沉淀白色沉淀LISTNUMOutlineDefault\l3下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYWMgO、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3某无色溶液由Na+.Ag+.Ba2+.Al3+.AlO2－.MnO4－.CO32－.SO42－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是。可能存在的离子是。（2）写化学式：A：；B：；甲：；乙中一定含，可能含。（3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：。LISTNUMOutlineDefault\l3将3.2gCu溶于30mLamol／L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得为0.2mol／L。求：(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。(2)生成气体中NO的物质的量为，NO2的物质的量为(用含a的关系式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物可以防止污染。原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围是。LISTNUMOutlineDefault\l3（14）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+...Mg2+.Ba2+...。现取三份体积分别为100mL溶液进行如下实验：①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份中加入足量NaOH溶液加热煮沸后，收集到干燥气体0.448L气体（已折算成标准状况）。③第三份中加入足量BaCl2溶液后，经过滤.洗涤.干燥得沉淀4.3g，再向该沉淀中加足量盐酸搅拌使充分反应.洗涤.干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子有，简要说明理由：。（2）一定不存在的离子有。（3）可能存在的离子有，请设计实验确认可能存在离子的情况。（4）写出实验③中发生反应的离子方程式。

2016万卷作业卷（离子反应1）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3B【命题立意】本题考查有条件的离子共存问题。难度中等。【解题思路】A项溶液显酸性，,和发生氧化还原反应不能共存；B项溶液中水电离受抑制，pH可能是2或12，当pH=12时这些离子可以共存，即B项正确；C项溶液显酸性，，与不能共存；D项Fe3+与不能共存。【举一反三】水电离出的c()=mol／L时，溶液的pH可能为或14-；而溶液中c()=mol／L时，溶液的pH只能是。LISTNUMOutlineDefault\l3DLISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】a～b所发生的反应为:;b～d所发生的反应为:;a~b时,,多;c~d,由可知;C项a~d时,;b~d加入只能消耗,不消耗,到d点时的溶液为溶液,d~e再加则可能【规律总结】本题给出了可溶于水的信息,从而考查了学生读懂信息并使用信息的能力,同时也考查了和的性质。LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3C LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时:①中五试剂的现象分别为:有刺激性气味气体放出.先生成白色沉淀后溶解.红褐色沉淀.白色沉淀.无现象。②中五试剂的现象分别为:先白色沉淀后溶解.有气体和淡黄色沉淀.有无色无味气体放出.有白色沉淀.有臭鸡蛋气味气体放出。③中五试剂的现象分别为:溶解且降温,溶解且升温.不溶解.溶解形成蓝色溶液.反应且放出气体。④中五试剂的现象分别为:白色沉淀很快变成灰绿色，最后变为红褐色;蓝色沉淀;白色沉淀;有刺激性气味的气体放出;有刺激性气味的气体放出,故和,不能鉴别出来。⑤中五试剂的现象分别为:溶液变为褐色.溶液变为浅绿色.有红褐色沉淀和气体生成.溶液呈黄色(颜色).红褐色沉淀。因此能够将五种试剂都鉴别出的方案有①.②.③.⑤，答案选B。LISTNUMOutlineDefault\l3CLISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】本题考查非金属及其化合物。SiO2生成H2SiO3需要经历两步，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O.Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaCI，B选项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，不能一步生成SO3，C选项错误；NH3的催化氧化只能生成NO，要生成NO2需要经过两步反应，D选项错误。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】A答案的反例：NaHSO4+NaCl=HCl↑+Na2SO4；B答案的反例：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；C答案正确；D答案反例：氨水与铝盐反应生成弱碱Al(OH)3和铵盐。