（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 化学与自然资源的开发利用（含解析）-人教版高三化学试题

化学与自然资源的开发利用可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）LISTNUMOutlineDefault\l3海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收LISTNUMOutlineDefault\l3海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．大量的含Fe3＋废水排入海洋，易引发赤潮D．工段①中除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸LISTNUMOutlineDefault\l3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带eq\o(→,\s\up7(灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))悬浊液eq\o(→,\s\up7(过滤))滤液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸馏))I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”LISTNUMOutlineDefault\l3（2015春•天元区校级月考）从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br﹣被氧化D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）LISTNUMOutlineDefault\l3下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④C．仅①③④D．仅①②④⑤LISTNUMOutlineDefault\l3（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（）A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁LISTNUMOutlineDefault\l3（2014•南通二模）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏LISTNUMOutlineDefault\l3海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是 A．碘元素又称“海洋元素” B．镁是海水中含量最多的金属元素 C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐LISTNUMOutlineDefault\l3从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在氯化氢气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是A、 此法的优点之一是原料来源丰富B、 第④步电解时阴极产生氯气C、 ①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁D、 以上提取镁的过程中涉及化合、分解、和复分解反应LISTNUMOutlineDefault\l3下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（） A．2HgO2Hg+O2↑ B． 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑ D． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2LISTNUMOutlineDefault\l3接触法生产H2SO4过程中,对废气.废液.废渣和“废热”的处理正确的是()①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥.炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸汽,供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部LISTNUMOutlineDefault\l3上海要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是（）A.推广“绿色自由”计划，吸收空气中的并利用廉价能源合成汽油B.做好空气质量预报工作，以便污染程度高时进行有效防护C.工业废水的“再生”处理，用于道路保洁.城市喷泉和洗车等D.利用风能.生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理LISTNUMOutlineDefault\l3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能LISTNUMOutlineDefault\l321世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A.海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D.海底多金属结核矿含有等金属LISTNUMOutlineDefault\l3下列金属的工业制法正确的是（）A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（）溶液中的钛B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9％的铜、填空（本大题共3小题）LISTNUMOutlineDefault\l3从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解。LISTNUMOutlineDefault\l3海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。a．试管 b．烧杯c．坩埚 d．泥三角e．铁三脚架 f．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 ()A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(4)③过程需要使用的主要玻璃仪器为______________。(5)某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为LISTNUMOutlineDefault\l3我省的海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式▲。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入▲（选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10－206.3×10－361.2×10－151.0×10－28含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放（3）含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因▲（任写一个）。②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。SOSO2吸收率温度（T）①②③①SO2浓度4.1g/m3，烟气流速55mL/min②SO2浓度4.1g/m3，烟气流速96mL/min③SO2浓度6.0g/m3，烟气流速96mL/min请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：▲。③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，氧气氧化的化学原理是▲（任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是▲。

2016万卷作业卷（化学与自然资源的开发利用）答案解析、选择题LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】C【解析】由流程图知向苦卤中通入氯气得到单质溴，A项正确；利用除杂和重结晶的方法可除去粗盐中的杂质，B项正确；工业生产中所用沉淀剂是，C项错误；用空气和水蒸气将浓度很低的溴单质从反应后的卤水中吹出，再用SO2溶液吸收得到浓度较大的含Br-的溶液，D项正确。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】A【解析】LISTNUMOutlineDefault\l3A【解析】A用坩埚灼烧。LISTNUMOutlineDefault\l3考点：海水资源及其综合利用．.分析：在海水中加入酸和氯气，氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴易挥发，通入空气，可以把溴吹出，溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，可选用SO2、Na2SO3等；溴化物再与氯气反应生成溴单质，加热蒸发得到溴蒸气，溴蒸气冷却得到液溴．解答：解：A、溴与X反应生成溴化物，故X为具有还原性的物质，故X为SO2，也可选用Na2SO3，故A正确；B、单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y为蒸馏塔，故B正确；C、氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br﹣被氧化，故C正确；D、Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，根据方程式可知：生成1molBr2，需消耗1mol氯气，故两次氧化共需氯气2mol，即44.8L（标准状态下），这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L（标准状态下），故D错误，故选：D．点评：本题考查了海水综合利用，是高考常考题型，注意分析从淡化海水中提取溴的工业流程，难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3考点：二氧化硫的污染及治理；电解质溶液的导电性；金属冶炼的一般原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.分析：①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；②依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答；③氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．解答：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；②向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可减少SO2对大气的污染，故②正确；③石英坩埚主要成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，故③错误；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；故选：A．点评：本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3考点：海水资源及其综合利用．.分析：A．往精盐溶液中通氨气，得沉淀，据此解答；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀产生；C．第④步中，溴元素被还原；D．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁．解答：解：A．往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B．分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，溴元素被还原，故C错误；D．电解饱和MgCl2溶液，只能得到氢氧化镁沉淀，工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D错误；故选A．点评：本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3考点：海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．解答：解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的分离方法和实验基本操作知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；Ａ、Ｂ、Ｃ错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱——饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，Ｄ正确。LISTNUMOutlineDefault\l3【答案】B解析：A、此法的原料来源是贝壳和海水，原料来源丰富，正确；B．第④步电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极析出，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，阳极产生氯气，故B错误；C．经过①②③步骤可得到MgCl2，故C正确；D．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca（OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解等反应，故D正确。【思路点拨】本题考查海水的综合利用，氧化还原反应概念的分析判断，题目难度中等，注意镁的提取过程．LISTNUMOutlineDefault\l3考点： 金属冶炼的一般原理．专题： 几种重要的金属及其化合物．分析： 金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答： A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评： 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．LISTNUMOutlineDefault\l3D【解析】选项内容指向·联系分析结论①硫酸工业的尾气含有SO2和少量SO3用氨水吸收得到(NH4)2SO3.NH4HSO3.(NH4)2SO4,再加入H2SO4可制备(NH4)2SO4,生成SO2可循环利用正确②污水中含有H2SO4可与石灰乳反应制备石膏正确③废渣中含有的Fe2O3可用于炼铁,也可用于制造水泥正确④利用“废热”锅炉产生的蒸汽,可供热或发电正确LISTNUMOutlineDefault\l3BLISTNUMOutlineDefault\l3C 【解析】B海水蒸发时会发生盐类水解。LISTNUMOutlineDefault\l3C【解析】A.会与水反应B.动能电能D.B为非金属LISTNUMOutlineDefault\l3B【解析】A用CDC.电解溶解得钠D.黄铜是合金。、填空L