2022初中化学总复习-专题二 物质的化学变化

专题二物质的化学变化

专题提升演练

1.下列有关化学变化的说法正确的是（）

A.从海水中获得物质都需经过化学变化

B.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬发生了化学变化

C.石油分储得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化

D.潮湿的衣服被晾干了是化学变化

解析:海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理,此过程中没有新物质形成,是物理变化;石灰浆的成分是

氢氧化钙,吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钙固体和水,发生了化学变化;石油中各组分的沸点不

同,石油分储利用各物质沸点的不同,将它们分离出来,没有生成新物质,属于物理变化;湿衣服晾干

是水由液态变为气态,属于物理变化。

答案:B

2.科学研究表明，氨在常压下就可液化为液氨,液氨可作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为

占蛾

4NH3+302—2X+6H20»下列说法中不正确的是（）

A.氨在常压下液化是物理变化

B.X的化学式为风

C.液氨具有可燃性属于化学性质

D.液氨属于混合物

解析:液氨是氨气的液态，属于单质，是纯净物。

答案:D

3.如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。根据图示信息,下列说法正确

的是（）

一8+»

A.该反应生成两种物质

B.该反应是复分解反应

C.化学反应前后原子的种类不变

D.分子在化学变化中是不可分的

解析：由反应的图示可知,反应后生成的分子种类只有一种,所以生成物是一种物质，故A错误;该反

应的反应物是两种,生成物是一种,所以该反应是化合反应,故B错误;反应的前后都含有两种原子,

且原子的种类没有改变,故C正确;该反应前后分子的种类发生了改变,所以化学反应中分子可以再

分，故D错误。

1

答案:c

4.如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化。下列说法正确的是()

反应前反应后

A.该反应中CaO起催化作用

B.该反应中CO,是生成物

C.该反应是复分解反应

D.该反应是化合反应

解析:根据图示反应前后相比较，氧化钙的质量分数和二氧化碳的质量分数减少，碳酸钙的质量分数

增大,因而该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应符合“多变一”的特征，

属于化合反应。

答案:D

5.雷雨发庄稼。下雨时打雷,带电的云层相撞,产生高压电击,空气中会发生如下反应：

邈蚯2N0

©N2+02

②2NO+O2-2N02

③3NO2+H2O-2HNCVNO

高压电击

@302-------2。3

下列说法中不正确的是()

A.①②是化合反应，也是氧化反应

B.④中反应前后都为单质

C.①②③是化合反应

D.①②③可能导致酸雨

解析:A.①②的反应特点是“二变一”，属于化合反应,且是与6的反应，也是氧化反应，故正确;C.

①②属于化合反应,③不属于,故错误;D.二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故①②③

反应易导致酸雨，正确。故选C。

答案:C

6.写出下列反应的化学方程式。

(1)纯净的氢气在空气中燃烧：.

(2)实验室加热高锯酸钾制取氧气:。

2

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼

铁:_________________________________

(4)碳酸氢铁受热分解:—。

(5)锌和硫酸铜溶液反应:—。

占、燃

解析：(1)氢气在空气中燃烧生成水,反应的化学方程式为：2同+。2匚2比0;(2)高锌酸钾在加热条件

下生成镭酸钾、二氧化锦和氧气,反应的化学方程式是iZKMnO,A&MnO’+MrA+O"；(3)赤铁矿的主

要成分是氧化铁,一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe。遒型2Fe+3C()2；(4)碳酸氢铁分解产

生氨气、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:NH,HC()30NH"+C0"+HQ;(5)锌的金属活动性比铜

强,与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn+CuSO,—ZnSO,+Cu。

点燃

答案：⑴2H

(2)2KMnO.,—K2Mn04+Mn02+02t

,、高温

(3)SCO+FeA5=:2Fe+3CO,

(4)NH,HCO：i-NH:1t+C02t+H20

==

(5)Zn+CuSO.|ZnSOl+Cu

7.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：

甲+乙一丙+丁

(D若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是，写出一

个符合该反应类型的化学方程式:“

(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为，发生

反应时观察到的现象是o

(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水,丁为盐，则该反应__________(填“一定”或“不一

定”)是中和反应,理由是。

(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途可

能是。

解析：(1)一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。(2)甲

溶液为蓝色,应为可溶性的铜盐，乙为烧碱，化学式为NaOH,则二者反应后生成氢氧化铜蓝色沉淀。

(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐,则该反应不一定是中和反应，因为中和反应的

3

反应物必须为酸和碱,而甲和乙不一定是酸和碱,可能是金属氧化物和酸或者非金属氧化物和碱的

反应。（4）若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应为一氧化碳

还原金属氧化物的反应,例如C0+Cu0=^=Cu+C02,这类反应在工业上用于冶炼金属。

答案：（1）置换反应Zn+H2SO,­=ZnS0,+H2t（化学方程式合理即可）

（2）NaOH有蓝色沉淀从溶液中析出

（3）不一定某些金属氧化物与酸反应可以生成盐和水或某些非金属氧化物与碱反应也可以生成盐

和水

（4）冶炼金属（或炼铁）

8.将C0,通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO,与NaOH溶液反应的明显

外观现象,并同时利用这一反应来验证质量守恒定律,设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思

考并回答相关问题。

20mL

软

塑

料

瓶

甲

（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g»

（2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察

到的现象有

（3）静置片刻后,将整套装置再次放在天平上称量,测得其质量仍为78.2g,你对这一结果的解释

是o

（4）通过上述实验探究,你得到的启示是：

①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在__________________中进

行。

②为进一步证明C02与NaOH溶液确已发生化学反应,你还能想到的方法是

解析：（2）C02与NaOH反应生成碳酸钠和水，使塑料瓶内气体减少,压强减小,而使塑料瓶变瘪,注射器

中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中。（3）反应前后质量不变是由于在密闭容器内，生成物全在瓶内，

没有外界空气进入。（4）检验Na2cOs的存在用稀盐酸、CaCk溶液都可。

答案：（2）塑料瓶变瘪，注射器中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中

（3）反应容器密闭,生成物全部留在瓶内，也没有空气进入,因而反应前后质量相等（即质量守恒）

4

(4)①密闭容器②向反应后溶液中加入稀盐酸,有气泡产生(或其他合理答案)

9.某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:通过实验探究气体X(已知由两种元素组成,不

含氧元素)的元素组成。实验装置如下，将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空

气已预先除去)，使之完全反应,生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：

B/足量CuO

CC_2JL2_XF^"T’1.

无水CuSO,

C

装置现象反应前质量/g反应后质量/g

B装置中逐渐变成亮红色21.3221.08

C装置中变蓝色32.1632.43

(1)参加反应的氧元素的质量是g,x中一定有元素。

(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式

是其质量是go(常见气体密度如下)

气体0COCH.,C0

H22N22

常温常压时的密度

0.091.431.250.721.251.98

(g/L)

(3)写出B装置中发生反应的化学方程式

解析：(DB装置中CuO由黑色变成亮红色,说明被还原成单质Cu,则减少的质量为氧元素质

量:21.32g-21.08g=0.24g;C装置中无水CuSO,由白色变为蓝色,说明有水生成,且其质量为32.43g-

32.16g=0.27g»气体X中一定含有氢元素。

(2)因为D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,故为N2,已知水的质量为0.27g

可以求出氢元素的质量为0.03g,则N2的质量为0.17g-0.03g=0.14g。

⑶分析前两问的信息知,气体X是NH3,则化学反应方程式为2限+30109301+3H冷+收。

答案：(1)0.24氢

(2)N20.14

,、△

(3)2NH3+3CUO~=3CU+3H,0+N2

10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:

I.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液；

II.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；

5

9溶液pH

8

7

6

5

4

3

2