2023年河南省周口市商水县中考化学二模试卷（含解析）

2023年河南省周口市商水县中考化学二模试卷

1.“道口烧鸡”是安阳市的特色传统名菜之一。烧鸡中富含的营养素为（）

A.油脂B.蛋白质C.维生素D.糖类

2.中华民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。下列古代发明创造或技术应用

不涉及化学变化的是（）

A.烧制陶瓷B.蔡伦造纸C.活字印刷D.粮食酿酒

3.钾肥有增强植物抗倒伏能力的功能。下列化肥属于钾肥的是（）

A.KNO3B.CO（NH2）2C.Ca（H2PoJD.K2S04

4.“世界棉花看中国，中国棉花看新疆。”新疆长绒棉属于（）

A.天然纤维B.合成材料C.复合材料D.金属材料

5.钛是航空工业中不可缺少的一种金属材料，氯化钛（TiCk）是生产金属钛的重要中间体。

氯化钛中钛元素的化合价为+4,则x的值为（）

A.1B.2C.3D.4

6.物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是（）

A.氯化钠B.液氧C.水银D.氨气

7.水是人类宝贵的自然资源。下列关于水的说法正确的是（）

A.可以大量开采地下水

B.煮沸能使硬水转化为软水

C.过滤可以使海水转化为淡水

D.电解水时产生的氢气和氧气的质量比为2：1

8.规范的化学实验操作是实验成功的关键。如图所示实验操作正确的是（）

9.山奈酚«15山0。6）是中药柴胡的药物成分之一。下列有关山奈酚的说法正确的是（）

A.山奈酚属于氧化物B.山奈酚由三种元素组成

C.山奈酚中含5个氢分子D.山奈酚中碳、氢元素的质量比为3：2

10.工业上炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁反应。某兴趣小组利用如图所示的微型装置进行

一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法正确的是（）

A.实验时应先点燃酒精喷灯，后将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中

B.实验过程中观察到黑色固体逐渐变红

C.实验中观察到滤纸条变蓝，说明有二氧化碳生成

D.气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气

11.下列区分物质的方法或试剂错误的是（）

A.用二氧化镒区分水和过氧化氢溶液B.用带火星的木条区分氮气和氧气

C.用水区分硝酸镂和氢氧化钠D.用氯化钏溶液区分稀硫酸和硝酸银溶液

12.将一定质量的锌粒和氧化铜的混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应后产生0.4g气体,

并得到6.4g残留固体。则原混合物中锌粒的质量是（）

A.6.5gB.13gC.19.5gD.26g

13.科研人员制备了一种新型纳米催化剂，如图是在其表面发生的反应的微观示意图。下列

说法错误的是（）

碳原子

g氧原子

O氢原子

A.丙属于有机物B.该反应前后元素的种类不变

C.该反应中甲、乙的质量比为22：9D.该反应为二氧化碳的利用拓展了新途径

14.14g由乙块（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物在足量的氧气中燃烧，生成

18gH2。和一定质量的CO2,混合物中乙快、乙烯、乙烷的分子个数比可能为（）

A.1：2：3B,3：2：3C.6：3：2D,3：2：1

15.空气的成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是；目前世界上年产量最高的金

属是。

16.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，硒元素在元素周期表中的

部分信息如图所示。硒元素属于人体中的（选填“常量”或“微

量”）元素；硒的相对原子质量为。

17.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。b溶液在P点

时处于（选填“饱和”或“不饱和”）状态；不改变溶液

的溶质质量分数，可使接近饱和的c溶液变成饱和溶液的方法为

:12。（：时，将75ga的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数

为10%的溶液，需要加水的质量为g»

18.目前我国的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料属于（选填“可再生”或

“不可再生”）能源；燃煤工厂会在煤中加入石灰石，以除去煤燃烧时生成的SO2，其中涉及

的一步反应是2so2+。2+2X2CaS0J则X的化学式为------。

19.用溶质质量分数均为10%的稀硫酸和氢氧化钠溶液进行实验，将甲溶液逐滴滴入100g乙

溶液中，测得溶液的酸碱度变化如图所示。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

;A点所含溶质的化学式为；m的数值（选填“>"、“=”或

）100«

20.己知A〜E是初中化学常见的五种物质（“t”表示一种物质生成另一种物质，“一”表

示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知A在农业上可用于改良酸性土壤，D

是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液。D的化学式为；B-C反

应的化学方程式为;E-A反应的化学方程式为;E-D反应的基本反应类

型为

21.从分子的角度解释下列生活中的现象。

（1）豫菜香天下，人能够闻到像菜香味的原因是什么？

（2）加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中。

22.用如图装置探究可燃物燃烧的条件。①和②中不燃烧，③中发生燃烧。

已知：白磷着火点为40汽，红磷着火点为240汽。

(1)对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是

(2)探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是

23.化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液验证铁、铜、银三种金属的活动性

顺序，设计的部分实验流程如图所示。

加入过量

(1)写出加入过量的铁粉时，发生反应的化学方程式。(写一个)

(2)滤液中含有什么溶质？

(3)向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到什么现象？

24.实验室利用如图所示装置制取纯净的CO2。

⑴写出利用图1中装置A制取CO2的化学方程式

(2)图1中装置B中需连接图2所示装置I、u,为得到纯净的co2，装置I、n的导管口沿气

体流动方向的连接顺序是(填字母)。

⑶图2中装置II中饱和NaHCOs溶液的作用是什么？

25.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）小泉同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。下列操作或结论合

理的是（填字母）。

A.将pH试纸用水润湿再进行测定

B.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上

C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH=5.8

（2）如图是小组同学用氯化钠固体配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。

NaCl

ABCD

①用氯化钠固体配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体的质量为

-----g。

②上述操作的顺序是（填字母）；其中有一步操作是错误的，该错误会导致所配制溶

液的溶质质量分数（选填“>”或）7%o

（3）实验室有一瓶含有泥沙杂质的粗盐样品，其中还含有少量的MgCk和CaC12。为了得到较纯

净的食盐晶体，同学们先将粗盐加水制成粗盐水，后设计如图所示实验方案。

粗加入过量的r»l冏体I

盐

加入过量的

水NaOH溶液

»溶液-Na2cO；溶液加适量

操作I流液X

①操作II的名称是。

②加入过量的NaOH溶液时，发生反应的化学方程式为。

③设计实验验证滤液X中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）

（4）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小组同学取50g该碳酸钠溶液于烧杯中，向其中逐

滴加入一定质量分数的稀盐酸，当加入的稀盐酸的质量为40g时，溶液中不再产生气泡。实验

后称得烧杯中剩余物的质量为87.8g。该碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少？

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：烧鸡属于肉类食品，富含蛋白质。

故选：B-

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

判断。

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

2.【答案】C

【解析】解：A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；

B、蔡伦造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；

C、活字印刷过程中没有生成新物质，属于物理变化，故正确；

D.粮食酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；

故选:C»

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新

物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有

生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

3.【答案】D

【解析】解：A、KNO3中同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错。

B、C0(NHz)2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。

C、Ca(H2PC)4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。

D、K2sO,中含有钾元素，属于钾肥，故D正确。

故选：Do

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：新疆长绒棉属于天然纤维。

故选：Ao

根据材料的分类来分析。

本题考查了材料的分类，掌握天然材料与人造材料的区别是解题的关键，难度不大。

5.【答案】D

【解析】解:氯化钛中钛元素的化合价为+4,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）+

（-1）xx=0,则x=40

故选：Do

根据常见元素的化合价以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价

的方法即可正确解答此类题。

6.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构

成的，不符合题意，故选项错误。

B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错

误。

C、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意，故选项正确。

D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Co

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、大量开采地下水，会造成地下水资源的枯竭，故选项说法错误，不符合题意；

B、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬

度，故选项说法正确，符合题意；

C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，不能除去水中的可溶性物质，不能使海

水转化为淡水，C选项错误，不符合题意；

D电解水时，产生氢气和氧气的质量比为1：8,体积比为2：1,说法错误，不符合题意。

故选：Bo

A、根据大量开采地下水的危害，进行分析判断。

B、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，据此分析；

C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，据此分析；

D、根据电解水的现象来分析。

本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强

对基础知识的储备，以便灵活运用。

8.【答案】A

【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，

图中所示操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用

灯帽盖灭，图中所示操作错误。

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用地蜗钳夹取，

图中所示操作错误。

D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不

是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作错误。

故选：Ao

A、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。

D、根据振荡试管时的方法，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此

类试题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、山奈酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错

误。

B、山奈酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

C、山奈酚是由山奈酚分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。

D、山奈酚中碳、氢元素的质量比为(12X15)：(lx10)#3：2,故选项说法错误。

故选：Bo

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、根据山奈酚化学式的含义，进行分析判断。

C、根据山奈酚的微观构成，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、实验时应先将注射器内的一氧化碳推入硬质玻璃管中，后点燃酒精喷灯，目的

是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。

B、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，出现

的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，实验中观察到滤纸条变红，说

明有二氧化碳生成，故选项说法错误。

D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，气球的主要作用是防止尾气逸出污染空气，

故选项说法正确。

故选：Do

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行

分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关

键。

11.【答案】D

【解析】解：A、可用二氧化钵区分水和过氧化氢溶液，能产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无

明显现象的是水，故选项错误。

B、可用带火星的木条区分氮气和氧气，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条

复燃的是氮气，故选项错误。

C、可用水区分硝酸钱和氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸镂，溶于水温度升高的是氢氧化钠，

故选项错误。

D、硫酸和硝酸银溶液均能与氯化钢溶液反应，分别生成硫酸领白色沉淀、氯化银白色沉淀，不

能鉴别，故选项正确。

故选：D。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方

法，出现不同的现象即可鉴别。

12.【答案】C

【解析】解：由于锌和氧化铜均能和硫酸反应，且锌能和硫酸铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存

在时，锌首先置换铜得到铜单质，然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该是氧化铜全部转化为硫

酸铜后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜。

设与硫酸反应生成氢气的锌的质量为x,置换得到铜的锌的质量为y。

Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

652

x0.4g

56_x

T=

X=13g

Zn+CuS04=ZnS04+Cu

6564

y6.4g

65_y

64-6.4g

y=6.5g

所以锌粒的质量为13g+6.5g=19.5g。

故选：Co

生成气体是来自锌与硫酸反应生成的氢气，根据氢气质量和对应的化学方程式可以求算与硫酸反

应的锌，而固体是铜，根据铜的质量和对应的化学方程式求算与硫酸铜反应的锌的质量，最终得

出结论。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要

完整。

13.【答案】C

【解析】解：由图可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂的作用下转化为甲醇和氧气，该反

应的化学方程式为：2CO2+4H20纳米［化剂2CH3OH+302。

A、丙为CH3OH,是含碳的化合物，属于有机物，故正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故正确；

C、由化学方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为：(44x2)：(18x4)=11：9,故错误：

D、该反应将二氧化碳转化为CH3OH,为二氧化碳的利用拓展了新途径，故正确。

故选：Co

根据微观示意图确定物质的化学式以及反应的化学方程式，然后结合已有的进行进行解答即可。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：18g水中氢元素的质量为：

18gx22x100%=2g

io

混合物中碳元素的质量为：

14g-2g=12g

混合物中碳元素和氢元素的原子个数比为：

工g.2g=i.2

12,14.

故混合物中C2H2、C2H6分子数目之比为1：1即可，与c2H4的量无关，选项中B符合题意。

故选:B.

由水的质量可以计算出水中氢元素的质量，由质量守恒定律可知，水中氢元素的质量就是混合物

中氢元素的质量，再计算出碳元素的质量，然后计算出碳元素和氧元素的原子个数比，最后根据

各种化学式中碳元素和氢元素的原子个数比进行分析。

本题考查混合物有关计算，关键是利用混合物最简式解答，题目侧重考查学生分析计算能力、灵

活运用知识的能力。

15.【答案】氮气铁

【解析】解：空气的成分中，氮气的化学性质稳定，常充入食品包装袋用来防腐的是氮气；目前

世界上年产量最高的金属是铁，故答案为：氮气；铁。

根据氮气的化学性质稳定，目前世界上年产量最高的金属是铁进行分析。

本题主要考查金属的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

16.【答案】微量78.96

【解析】解:硒元素属于人体中的微量元素；由元素周期表的信息可知:硒的相对原子质量为78.96。

故答案为：微量；78.96。

根据人体所需化学元素的种类、元素周期表的信息来分析。

本题难度不大，掌握人体所需元素的种类、元素周期表的信息是解题的关键。

17.【答案】不饱和升高温度175

【解析】解：P点在b物质溶解度曲线的下方，所以b溶液在P点时处于不饱和状态；c物质的溶解

度随温度的升高而减小，所以不改变溶液的溶质质量分数，可使接近饱和的c溶液变成饱和溶液的

方法为升高温度；t2°C时，a物质的溶解度时50g,所以将75ga的饱和溶液加水稀释成溶质质量分

数为10%的溶液，需要加水的质量为75gx然：00%_75g="5g。

故答案为：不饱和；升高温度；175。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】不可再生CaO

【解析】解：化石燃料包含煤、石油和天然气。由古代生物的化石沉积而来，短期内不能恢复，

则它们属于不可再生能源；由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有2

个硫原子，6个氧原子，反应后含有2个钙原子，2个硫原子，8个氧原子，故反应前含有2个钙原

子，2个氧原子，X前面的化学计量数为2,则X的化学式为CaO。

故答案为：不可再生；CaO。

根据化石燃料由古代生物的化石沉积而来，短期内不能恢复，属于不可再生能源，质量守恒定律，

反应前后原子种类和数目均不变分析。

本题主要考查常见能源的种类、能源的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

19.2NaOH+H2S04=Na2SO4+2H2ONa2sO4、NaOH>

【解析】解:氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为:2NaOH+H2s。4=

Na2sO4+2H20O

A点溶液的pH大于7,溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，所含溶质的化学式为Na2s。4、NaOH。

由图像可知，pH开始时大于7,逐渐减小到7,然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入

酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则甲溶液是稀硫酸，乙溶液是氢

氧化钠溶液。

反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

H2s+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，溶质质量分数均为10%的稀硫酸和

氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的质量为100g,则稀硫酸的质量应

大于100g。

故答案为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2so4、NaOH；>0

根据氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点溶液的pH大于7,反应时的质量关系，进行

分析解答。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

20.【答案】H2CUO+2HC1=CuCl2+H20H20+CaO=Ca(OH)2分解反应

【解析】解：A〜E是初中化学常见的五种物质，A在农业上可用于改良酸性土壤，所以A是氢氧化

钙，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E会与氢氧化钙、氢气相互转化，所以E水,

B和C反应可形成蓝色溶液，B会与氢氧化钙反应，C会与氢气反应，所以C是氧化铜，B是盐酸或硫

酸，经过验证，推导正确，所以D的化学式为电；B-C的反应可以是氧化铜和盐酸反应生成氯化

铜和水，化学方程式为：CUO+2HC1=CUC12+H2O；E-A的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化

钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2；E-D的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，

基本反应类型为分解反应。

故答案为:H2；CUO+2HC1=CuCl2+H20；H20+CaO=Ca(OH)2；分解反应。

根据A〜E是初中化学常见的五种物质，A在农业上可用于改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙，D是

通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E会与氢氧化钙、氢气相互转化，所以E水，B和C反

应可形成蓝色溶液，B会与氢氧化钙反应，C会与氢气反应，所以C是氧化铜，B是盐酸或硫酸，然

后将推出的物质验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余

的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)人能够闻到豫菜香味，是因为菜香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩

散，使人们闻到菜香。

(2)3000L氧气在加压的情况下可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，

分子间隔变小，气体的体积减小.氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。

故答案为：(1)分子在不断运动；(2)加压时，分子之间间隔变小，气体体积变小。

【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；

在化学变化中分子本身发生了变化，结合事实进行分析解答即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键。

22.【答案】与。2接触空气

【解析】解：①中的红磷与氧气接触，但是没有燃烧，②中的白磷温度虽然达到了着火点，但也

没有燃烧，③中的白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，发生了燃烧。

(1)对比②和③，说明可燃物燃烧的条件之一是与接触；故答案为：与。2接触；

(2)探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是空气，将①和③进行对比可知，燃烧需要

温度达到可燃物的着火点；故答案为：空气。

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键.

23.【答案】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe(NO3)2有气

泡冒出，溶液颜色由无色变为浅绿色

【解析】解：(1)由金属活动性Fe>Cu>Ag知，向含有AgN()3、Cu(NC>3)2的混合溶液中加入足量

的铁粉，铁先与AgN()3反应生成硝酸亚铁和银，AgNOs反应完，铁才能与Cu(N()3)2反应生成硝酸

亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；

(2)由于铁过量，滤液为硝酸亚铁溶液：

(3)由于铁过量，滤渣成分为银、铜、铁，向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到固体部分溶解，

有气泡冒出，溶液颜色由无色变为浅绿色。

故答案为：

(l)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；

(2)Fe(NO3)2；

(3)固体部分溶解，有气泡冒出，溶液颜色由无色变为浅绿色。

(1)由金属活动性Fe>Cu>Ag知，向含有AgN()3、Cu(NC)3)2的混合溶液中力口入足量的铁粉，铁先

与AgN()3反应生成硝酸亚铁和银，AgN03反应完，铁才能与Cu(NC>3)2反应生成硝酸亚铁和铜，进

行分析解答。

(2)根据(1)中实验说明了金属活动性Fe>Cu,Fe>Ag,还要验证铜和银的金属活动性，进行分析

解答。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

24.【答案】CaC()3+2HCl=CaC12+H20+CC)2Tc、d、a、b除去二氧化碳中混有的氯化氢气

体

【解析】解：(1)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主

要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为CaCCh+

2HC1=CaCl2+H20+C02T；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(2)制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化

碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通

过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通

入，顺序为：c、d、a、b；故答案为：c、d、a、b；

(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除

去氯化氢气体，故答案为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

(1)根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；

(2)根据二氧化碳的除杂与干燥方法来分析；

(3)根据碳酸氢钠的化学性质来分析。

本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及气体的验满、干燥和除杂，

综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择