高三化学二轮专题练习-常见无机物及其应用

高三化学二轮专题练习——常见无机物及其应用一、单选题1．我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④ B．②③ C．①② D．②④2．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电3．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO24．2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）ABCD冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料首钢大跳台的“钢”颁奖礼服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D5．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是（）A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B．随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径C．包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买D．防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量6．如图所示，利用培养皿探究的性质。实验时向固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）选项实验现象解释A溶液变浑浊与溶液反应产生了沉淀B溶液变浑浊与溶液反应产生了单质C溶液褐色具有还原性D含有酚酞的溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D7．下列物质间转化均能实现的是（）A．FeS2(s)SO3(g)H2SO4(aq)B．NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)C．Al3+(aq)Al(OH)3AlO(aq)D．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)8．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（）A．SiCl4中Si的化合价为+4B．制造芯片的高纯硅具有一定导电性C．反应①、②、③均为氧化还原反应D．SiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO2是两性氧化物9．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO和ClO等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值C．NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCOD．使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化10．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH2)⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤11．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．该分解过程是：2NON2+O2B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子数约为6.02×102312．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水溶液未变蓝色证明淀粉已完全水解B乙醇浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去证明有乙烯生成C向苯中加入少量液溴橙色褪去证明生成溴苯D向浅蓝色硫酸铜溶液中滴入足量浓氨水溶液最终变为深蓝色证明有硫酸四氨合铜生成A．A B．B C．C D．D13．已知：①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是（）A．反应①中NH3是还原产物B．反应①和②都是氧化还原反应C．反应②中每生成1molH2，转移的电子数为NAD．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐14．A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是（）。A．Li、Na B．Na、S C．Na、K D．K、Br15．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．FeCl3有氧化性，可用于制净水剂C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂16．下列说法不正确的是（）A．瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念B．晶体硅可用于制造半导体材料C．“光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多17．某实验室的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适宜的是（）A．饱和石灰水 B．饱和食盐水 C．烧碱溶液 D．自来水18．下列中学常见实验的现象或表述正确的是:（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体19．从海水中提取镁，可按如下步骤进行；①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，干燥产物；④冶炼③的产物得到金属Mg。关于提取镁，下列说法错误的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．工业生产中常用NaOH代替石灰乳作沉降剂，效果更好D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应20．下列根据事实推出的结论正确的是（）选项事实结论ANa在空气中燃烧生成Na2O2Li在空气中燃烧生成Li2O2B浓硫酸可以干燥HCl气体用浓硫酸干燥HI气体CD硅是半导体材料锗也是半导体材料A．A B．B C．C D．D二、综合题21．电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含、、、、等)制取电池级的工艺流程如下：已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生反应：，生成的可溶解在HR中。②，的溶解度如图1所示：（1）HR萃取剂使用前先用一定年的NaOH进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)。（2）沉锂过程中会有、和生成。写出沉锂时生成反应的离子方程式：。（3）过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是。（4）其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入气体，测得热分解后电池级的产率随碳化反应固液比[]变化曲线如图2所示。产率随固液比减小而增加的原因是。（5）由得到的化学方程式：。22．金属锂的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂．某课题组设计了下图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）．已知：①实验室用溶液和溶液共热制备．②遇水剧烈反应．回答下列问题：（1）实验室将锂保存在（填“煤油”“石蜡”或“水”）中；装置B中盛装的试剂是；装置D的作用是．（2）本实验的步骤有：①装药品；②点燃A处酒精灯；③检查装置气密性；④点燃C处酒精灯．则正确的操作先后顺序为（填序号）．（3）氮化锂是一种非常有前途的储氢材料，其储氢原理可表示为：；．①下列有关储氢原理的说法正确的是（填标号）．A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同B．储氢过程中两反应的平衡常数相同C．若两反应中生成等量的，则转移电子数之比为D．反应中涉及的3种单核离子的半径大小顺序为②（2氨基锂）是（填“氧化产物”或“还原产物”）．③氮化锂储存氢气最多可达质量的（精确到0.1）．23．海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图：回答下列问题：（1）操作1的名称是。（2）步骤①除去粗盐中的杂质(Mg2+、、Ca2+)，加入药品顺序正确的是_______________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸.C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸（3）步骤②中空气与水蒸气的作用是。步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是。（4）写出步骤③的离子反应方程式。（5）写出步骤④的化学反应方程式，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是。A．空气B．ArC．CO224．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为。请回答下列问题：（1）直接用煤作燃料可能带来的环境问题有(填两条即可)。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：则总反应：的（3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。①内，反应速率。达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数为。②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。A．单位时间内断裂键的同时断裂键B．C．D．混合气体的密度不再变化（4）恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是。测得B点的转化率为30%，则。25．ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.29.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2；③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。回答下列问题：（1）①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是。（2）“滤渣2”的化学成分为(写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+的反应原理。（3）“还原除杂”除去的离子是；加入的还原剂是。（4）“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。答案应选D项。

【分析】①我们不能以污染环境作为经济发展的代价，环境保护比经济发展更重要；

②在开发资源时，我们应该考虑到社会的可持续发展；

③能源并不是取之不尽用之不竭的，我们应该珍惜资源；

④煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化。2．【答案】A【解析】【解答】A.晶体硅为正四面体结构，与金刚石类似，A符合题意；B.晶体硅常温下可以与氢氟酸反应，B不符合题意；C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格不高，已经被普及使用，C不符合题意；D.晶体硅有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.晶体硅属于原子晶体；

B.硅及二氧化硅的特殊性：与氢氟酸反应；

C.从提炼复杂、价格昂贵进行判断；

D.硅不属于金属材料。3．【答案】C【解析】【解答】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等气体，CO2会造成温室效应，故答案为：C。

【分析】硫氧化物和氮氧化物是酸雨的主要来源，二氧化碳不会导致酸雨。4．【答案】D【解析】【解答】A．冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳属于有机高分子材料，不属于单质，A不符合题意；B．碳纤维树脂复合材料属于混合物，B不符合题意；C．钢为铁合金，属于混合物，C不符合题意；D．石墨烯只由C元素组成，是碳单质，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、聚氯乙烯为有机高分子化合物；

B、碳纤维树脂复合材料属于混合物；

C、钢铁属于合金，为混合物；

D、石墨烯为单质碳。5．【答案】C【解析】【解答】A.海水提溴的原料是海水提取粗食盐后的母液，A正确；

B.化石燃料不可再生，且对大气产生污染，而生物燃料的来源广泛，是可再生资源，更符合可持续发展的理念，B正确；

C.OTC是非处方药，C错误；

D.防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期。大多数防腐剂是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害，D正确；

故答案为：C。

【分析】本题主要考查绿色化学可持续发展的理念和化学物质在生产生活中的应用。

A.从海水中提取溴，通常将氯气同入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的Br-转化为Br2。生成的Br2仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使Br2从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴可以得到高纯度的Br2；

B.化石燃料不可再生，生物燃料的来源广泛，可持续获得性和可利用性高；

C.OTC是非处方药，药物安全性比较强，这些药物的副作用非常小，不需要医生的处方签，也可以由患者买回家自行服务，基本上不会发生危险；

D.大多数防腐剂是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定损害。6．【答案】D【解析】【解答】A.SO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀，SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，A正确；B.SO2与Na2S溶液发生氧化还原反应产生了S单质，3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，B正确；C.SO2使KMnO4溶液褪色，表现了SO2的还原性，5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，C正确；D.SO2与NaOH溶液反应，使c(OH-)减小，酚酞溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，D错误；故答案为：D

【分析】向Na2SO3固体上滴几滴浓H2SO4，发生反应生成SO2气体，H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑。7．【答案】D【解析】【解答】A.4FeS2(s)+11O22Fe2O3+8SO2，高温反应只能生成SO2，A不符合题意；B.2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2，电解NaCl(aq)生成氢氧化钠，不是钠单质，B不符合题意；C．Al(OH)3不能和NH3⋅H2O反应，C不符合题意；D.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+2KI=I2+2KBr，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、硫元素转化为二氧化硫；

B、氯化钠溶液电解无法制备钠；

C、氢氧化铝只可以和强碱反应；

D、溴离子被氯气氧化为溴，溴可以将碘离子氧化为碘。8．【答案】D【解析】【解答】A．SiCl4中Si的化合价为+4，A项不符合题意；B．Si是半导体，因此制造芯片的高纯硅具有一定导电性，B项不符合题意；C．反应①为二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，反应②是硅和氯气的化合反应，反应③是四氯化硅与氢气反应生成氯化氢和硅，三个反应均有化合价的变化，符合氧化还原反应的特征，C项不符合题意；D．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，二氧化硅只能和酸中的氢氟酸发生反应，且和HF反应生成的不是盐和水，故二氧化硅不是两性氧化物，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，氯元素在化合物的化合价常显-1。

B.硅为半导体材料。

C.氧化还原反应的本质是元素化合价有升降。

D.两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，且都生成盐和水。9．【答案】A【解析】【解答】A．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故A符合题意；B．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用广泛pH试纸测新制氯水的pH，故B不符合题意；C．酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO与CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故C不符合题意；D．NaClO与盐酸反应生成有毒的氯气，故不能用盐酸酸化，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．次氯酸见光易分解；B．新制氯水具有漂白性；C．依据H2CO3＞HClO＞分析；D．利用价态归中规律分析。10．【答案】D【解析】【解答】①加入试剂M是为了将Mg(OH)2转化为MgCl2，因此所加试剂M为稀盐酸，①符合题意；

②流程中电解无水MgCl2的过程中，镁元素和氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，②不符合题意；

③操作b将MgCl2溶液转化为MgCl2晶体，所需的操作为蒸发结晶、过滤、干燥，③不符合题意；

④海水晒盐后的饱和溶液中含有MgCl2，加入石灰乳后可反应生成Mg(OH)2，④符合题意；

⑤由于金属镁的活动性很强，因此制备金属常用电解熔融MgCl2，而不用还原法制备，⑤符合题意；

综上，上述说法正确的是①④⑤，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对海水提镁的考查，根据流程中发生的反应和操作进行分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.由图可知，NO分解生成N2和O2，从图中可以看出是每两个NO分子分解，会生成一个N2和一个O2，故正确；

B.稀硝酸据有氧化性，可以将铜氧化，生成一氧化氮，故正确；

C.过程②是断裂化学键的过程，需要吸收能量，而过程③使形成新的化学键，放出能量，故错误；

D.标准状况下，5.6LN2的物质的量为0.25mol，而生成1molN2得到电子数为4mol，所以转移电子数为0.25×4×6.02×1023为6.02×1023。故正确。

故答案为：C。

【分析】根据图像可以判断反应的化学键变化以及分子个数比，写出化学方程式再进行计算。方程式为：2NO=N2+O2。12．【答案】D【解析】【解答】A．向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，碘水中的I2与NaOH发生反应，从而不能使淀粉变蓝色，所以溶液未变蓝色，不能证明淀粉是否完全水解，A不符合题意；B．乙醇浓硫酸混合加热，将产生二氧化硫气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液中紫红色褪去，不能证明是否有乙烯生成，B不符合题意；C．向苯中加入少量液溴，没有加催化剂，只发生萃取作用，所以溶液的橙色褪去，不能证明生成溴苯，C不符合题意；D．向浅蓝色硫酸铜溶液中滴入足量浓氨水，起初生成Cu(OH)2沉淀，后来沉淀溶解并转化为硫酸四氨合铜，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.水解完后，加入酸调节至酸性，再加入碘单质进行检验即可

B.通入高锰酸钾溶液之前需要进行除杂乙醇等还原性气体

C.反应条件不对，溴苯的合成需要催化剂

D.主要是铜氨溶液的合成，铜氨溶液的颜色是深蓝色13．【答案】C【解析】【解答】A.反应①中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.反应①是水解反应，化合价没有变化，不属于氧化还原反应，反应②NaH中氢与水中的氢的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.反应②中，NaH中-1价H化合价升高到0，H2O中+1价H化合价降低到0，则每生成1molH2，转移的电子数为NA，故C符合题意；D.Na3N和盐酸反应生成两种盐，氯化钠和氯化铵，而NaH与盐酸反应只生成氯化钠，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】氧化还原反应的判断依据是有没有出现元素化合价的变化。有元素降价的反应物为氧化剂，其发生还原反应，有元素升价的反应物为还原剂，其发生氧化反应；被氧化得到的物质为氧化产物，被还原得到的物质为还原产物，在氧化还原反应中电子的得失是相等的。14．【答案】B【解析】【解答】B原子的M层比L层少2个电子，则其M层电子数=8-2=6，故B为S元素，A比B的核电荷数少5个，应为11号元素，为Na元素。故答案为：B。

【分析】根据核外第一能层为K层、第二能层为L层。第三能层为M层分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，A不符合题意；B、FeCl3溶于水能产生氢氧化铁胶体，可用于制净水剂，与有氧化性没有对应关系，B不符合题意；C、Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，C不符合题意；D、CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，D符合题意；故答案为：D【分析】A.NaHCO3做胃酸中和剂，是由于其能与HCl反应的性质决定的；

B.Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，因此可做净水剂；

C.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料；

D.CaO能与水反应，可做干燥剂；16．【答案】D【解析】【解答】A.瑞典化学家贝采利乌斯1806年最早提出了有机化学的概念，故A不符合题意；B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B不符合题意；C.氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾网”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C不符合题意；D.苏打为碳酸钠，虽然能够与盐酸反应，但是因为碱性较强，所以不能可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝和小苏打都可以用于治疗胃酸过多，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】氢氧化铝的碱性较强，对人体有一定腐蚀作用，因此不能用来治疗胃酸过多。17．【答案】C【解析】【解答】A．饱和石灰水浓度小，吸收氯气的效果差，不是最适宜的，A不符合题意；B．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能被吸收，B不符合题意；C．烧碱溶液与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，吸收效果最好，C符合题意；D．氯气在水中溶解度不大，与水反应为可逆反应，吸收效果不好，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据氯气的性质分析。18．【答案】C【解析】【解答】A.铁过量，则最终得到的溶液为硝酸亚铁，故滴加KSCN溶液无明显现象，故A不符合题意B.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，且氧化铝的熔点很高，则现象是熔化但并不滴落，故B不符合题意C.检验红砖中的氧化铁，则红砖中加入盐酸，得到铁离子，再用KSCN检验，故C符合题意D.滴加氢氧化钠得到的是，氢氧化铁沉淀，故D不符合题意故答案为：C

【分析】检验三价的铁元素首先要将其转化成Fe3+，再滴入KSCN检验19．【答案】C【解析】【解答】A．采用的原料都源自大海，所以原料来源丰富，故A项不符合题意；B．采用此法提取氯化镁，然后电解得到金属镁，进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，故B项不符合题意；C．把贝壳制成石灰乳，石灰乳来源丰富更适合作沉降剂，故C符合题意；D．把贝壳制成石灰乳依次发生的是碳酸钙的分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，故D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】易错分析：电解法制备Mg，电解的是熔融氯化镁，而不是氯化镁溶液，所以第三步得到的是氯化镁固体，同时在工业中，考虑到节约成本，用廉价的石灰乳而不是氢氧化钠进行沉降。20．【答案】D【解析】【解答】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，但Li活动性比Na弱，Li在空气中燃烧只能生成生成Li2O，A不符合题意；B．HCl还原性比较弱，浓硫酸与HCl不能发生反应，因此浓硫酸可以干燥HCl气体；但浓硫酸具有强氧化性，HI具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥HI气体，B不符合题意；C．Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，但由于F2氧化性强，不能形成含氧酸，F2与H2O反应产生HF、O2，反应方程式为：2F2+H2O=4HF+O2，C不符合题意；D．Si、Ge都处于金属与非金属交界区，导电性介于导体与绝缘体之间，因此硅、锗都是良好的半导体材料，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.钠与氧气反应有多种产物，而Li在氧气中反应只有一种产物

B.碘化氢具有还原性

C.氟气的氧化性过强可得到氧气

D.硅和锗均是半导体材料21．【答案】（1）萃取时发生反应：；NaOH会消耗萃取反应时生成的，使减小；促进萃取反应向正向进行，提高萃取效果（2）（3）洗去沉淀表面的杂质离子，减少的溶解损失，提高的纯度和产率（4）固液比越小，去离子水体积越多，碳化反应后生成及溶解的越多，热分解时会生成更多的（5）【解析】【解答】（1）萃取时发生反应：；NaOH会消耗萃取反应时生成的，使减小；促进萃取反应向正向进行，提高萃取效果；（2）Al3+和发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为；（3）根据题图1的信息可知，碳酸锂的溶解度随着温度的升高而降低，用热水洗涤能降低碳酸锂在水中溶解的量，过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是洗去沉淀表面的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失，提高Li2CO3的纯度和产率；（4）固液比越小，去离子水体积越多，碳化反应后生成及溶解的越多，热分解时会生成更多的，故产率随固液比减小而增加；（5）由得到可参照碳酸氢钠受热分解反应，受热反应产生、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。

【分析】（1）根据影响萃取时发生的反应平衡移动的因素分析；（2）依据双水解反应，利用电荷守恒和原子守恒；（3）根据碳酸锂的溶解度随着温度的升高而降低分析；（4）固液比越小，去离子水体积越多；（5）参照碳酸氢钠受热分解反应书写。22．【答案】（1）石蜡；浓硫酸；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入硬质玻璃管（或装置C）中，干扰实验（2）③①②④（3）BD；氧化产物；11.4【解析】【解答】（1）金属Li能与空气中的O2、H2O发生反应，因此金属锂需保存在石蜡油中。由于Li3N遇水剧烈反应，因此通入玻璃管中的N2需先干燥，除去N2中混有的水蒸气，因此装置B中的试剂为浓硫酸。装置D中碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可用于吸收空气中的水蒸气和CO2，防止空气中的水蒸气和CO2进入C中，与Li3N反应。

（2）实验过程中，在加热装置C之前，应先利用装置A中反应生成的N2排出装置内的空气，防止Li和空气成分反应。因此实验的正确操作为：③①②④。

（3）①A、该储氢方法中涉及化学反应，而钢瓶储氢过程中没有涉及化学反应，二者的原理不同，A不符合题意；

B、化学平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，两个反应平衡常数的表达式相同，B符合题意；

C、当生成1molLiH时，第一个反应转移电子1mol，第二个反应转移电子1mol，因此二者转移电子数之比为1：1，C不符合题意；

D、电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此三种离子的半径大小为：N3－>H－>Li＋，D符合题意；

故答案为：BD

②LiNH2中Li为＋1价、N为－3价、H为＋1价，氢元素由0价变为＋1价，化合价升高，发生氧化反应，因此LiNH2为氧化产物。

③由反应的化学方程式可知，1molLi3N可储存2molH2，即35gLi3N可储存H2的质量为4g，因此Li3N储存氢气最多可达Li3N质量的百分数为。

【分析】装置A中NH4Cl与NaNO2反应生成N2，利用N2与Li反应生成Li3N。由于Li3N遇水剧烈反应，因此N2通入玻璃管之前应先用浓硫酸干燥，故装置B中所用试剂为浓硫酸，用于干燥N2。装置D中碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可防止空气中的水蒸气和CO2进入，与Li或Li3N发生反应。23．【答案】（1）过滤（2）B；C（3）将溴吹出进入吸收塔与二氧化硫反；提高溴的浓度（或富集溴）（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；B【解析】【解答】(1)在母液中加入氧化钙后生成氢氧化镁沉淀，操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀，应该采用过滤；(2)除去粗盐中的杂质（Mg2+、、Ca2+），要先除离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，然后过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子；A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A不符合题意；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质（Mg2+、、Ca2+），故B符合题意；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质（Mg2+、、Ca2+），故C符合题意；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故D不符合题意；故答案为：BC；(3)步骤②中空气与水蒸气的作用是将溴吹出进入吸收塔吸收；步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是提高溴的浓度，起到富集溴的目的；(4)步骤③中氢溴酸被氯气氧化生成溴，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(5)步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼镁，反应的化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；作镁蒸气的冷却剂不能与镁反应，空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能与镁反应，Ar不能与镁反应，故答案为：Ar作镁蒸气的冷却剂，即选B。【分析】(1)根据流程图，操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀，据此判断；(2)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，据此分析解答；(3)母液中溴的浓度一般较小，工业上提溴需要先富集溴，提高溴的浓度，降低成本，结合空气吹出法提溴的原理和步骤分析解答(3)和(4)；(5)步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼镁，作镁蒸气的冷却剂不能与镁反应，据此分析解答。24．【答案】（1）酸雨、粉尘（2）-246.4（3）0.45；9×104；A（4）T3；2.5【解析】【解答】（1）煤含碳量高、往往含有硫元素，直接燃烧煤、往往燃烧不完全、还会释放二氧化硫等，故直接用煤作燃料可能带来的环境问题有酸雨、粉尘(填两条即可)。（2）已知反应Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：按盖斯定律2×Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得目标反应，则总反应：的=-246.4（3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，则：①总反应为：，结合图中信息，内，反应速率。，达到平衡时，压强为，，，，，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数=9×104。②下列说法：A．单位时间内断裂键的同时断裂键，即消耗3mol氢气同时消耗1mol甲醚，正反应速率和逆反应速率相等，说明已平衡，A选；B．