江苏省2022-2023年高考化学模拟题汇编-01离子反应

江苏省2022-2023年高考化学模拟题汇编-01离子反应

一、单选题

1.（2023•江苏南通•统考二模）卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存

在于萤石（Ca耳）中，CaE2与浓HzSO4反应可制取HF；氯、浪主要存在于海水中，工业

常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl?,Cl2可用于制取漂白粉。卤水中Br可通过Cb氧化、

NaWO,溶液吸收；BrCI能发生水解反应。L易升华，一种Li-I2二次电池正极界面反

应机理如图所示。

下列化学反应表示正确是

A.Li-4电池正极放电时的电极反应有：g+2e=31

电解ʌ

B.电解饱和NaCI溶液：2NaCl==2Na+Cl2↑

+

C.BrCI与H?O反应：BrCl+H2O=HCl+Br+OH

D.Br?（g）用NazCO,溶液吸收：Br2+eθɔ-=Br^+BrOJ+CO2

2.（2023•江苏•统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向溶有S°2的BaCI2溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有强氧化性

B向OImoI∙L'FeCI3溶液中滴加Kl一淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe">U

向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的NaAIO2溶液，出现Al比COj更容

C

白色沉淀易结合H,

将澳乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后，溟乙烷发生了消去

D

再通入酸性KMn°,溶液中，溶液褪色反应

A.AB.BC.CD.D

3.(2023・江苏•统考一模)铁镀研［NH4Fe(SO4)2∙12HQ］常用于制备高铁酸盐。下列反

应的离子方程式正确的是

A.铁镂机溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH=Fe(OH)J

B.向铁铁矶溶液中通入H2S气体：2Fe3++H,S=2Fe2++SΦ+2H+

C.在强碱溶液中，铁钱矶与次氯酸钠反应生成NaJ⅛O4;

3C1O+2Fe"+6OH^=2FeO4;-+3CΓ+HZQ+4H*

D.向铁镀机溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2+

Fe"+2SOj+2Ba+30H-=Fe(OH入J+2BaSO4J

4.(2023•江苏•统考一模)氨、氮、硫的化合物应用广泛。Clo2(分子空间填充模型为

NaCK)等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3,再进

一步制备册(N2H4)、硝酸、镀盐等化合物，肿和偏二甲胱(C2H8N2)常用作火箭燃料，明

的燃烧热为622.08kJ∙molLH2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中

会缓慢氧化生成S而变浑浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是

A.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3:CIO+C02+H2O=HClO+HCOj

B.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2FhS+O2=2S；+2H2O

C.用石墨作电极电解NaCl溶液的离子方程式：2CΓ+2H2O^C12↑+H2↑+2OH∙

1

D.助燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)∆H=-622.08kJ-mol'

5.(2023•江苏•统考一模)工业上可利用氨水吸收SCh和NCh,原理如下图所示。己知:

25°C时，NH3∙H2O的Kb=I.7x10-5,H2SO3的KlI=I.3xl(W,Ka2=6.2x10-8,下列说法正确

的是

试卷第2页，共10页

A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3:c(H2SO3)>C(NH3∙H2O)+c(SOɜ')

B.向氨水中通入SO2至pH=7；c(HSO)>c(NHɪ)>c(H+)=C(OH)

C.反应NH3∙H2O+H2SO3=NH;+HSO3+H2O的平衡常数K=221xI07

D.NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4SO；=N2+4SO：

6.(2023•江苏南京•南京师大附中校考一模)CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用

黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还含有少量Siθ2)制备CuCl的工艺流程如图1：

下列说法正确的是

A.“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4θ2=Cu2÷+Fe2÷+2SOf

B.“滤渣①”的成分是Fe(OH)3

C.“还原”时加入NaCI和浓盐酸主要是为了提供CL跟铜元素形成可溶于水的物质

D.CUel的晶胞如图2,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4

7.(2023•江苏南京・南京师大附中校考一模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子

方程式的是

A.向BaCb溶液中通入SCh:Ba2++H2O+SO2=BaSO3∣+2H+

2+

B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⅛Fe+H2S↑

C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+0H=NH3H2O

D.用Na2SO3溶液吸收少量CL：3SOΓ+C12+H2O=2HSO1+2Cl+SθΓ

8.(2022•江苏泰州•统考模拟预测)废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化

工流程如图所示。

已知：i.铅膏的主要成分是Pbo2和PbSc)4;HBF4是强酸；

814

HKsp(PbSCM)=I.6x10.KSP(PbCO3)=7.4xIO0

下列有关说法错误的是

A.步骤②中反应PbSeMS)+CO；(aq)UPbCθ3(s)+Sθj(aq)的化学平衡常数K约为

2.2×105

B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+2+

C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H=Pb+CO2↑+H2O

D.副产品M的主要成分是(NH4)2SO3

9.(2022•江苏南通•统考模拟预测)侯氏制碱法涉及反应：

NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3l。下列说法正确的是

IS2s2p

A.基态碳原子的轨道表示式：ΓMFjT

B.NK中只存在极性共价键

H

-

N

C.NH4CI的电子式:-

H

++

D.NaHCc)3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+COf

81699

10.(2022•江苏淮安•统考模拟预测)室温下，Kai(H2SO3)=IO-',Kai(H2SO3)=IO0

室温下通过下列实验探究Na2SO3.NaHSC)3溶液的性质。

实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH,测得PH为5.2。

实验2：向0.1OmOILlNaHSCh溶液中加氨水至PH=7。

实验3：向0.1OmOILlNa2SO3溶液中滴几滴0.IOmoILlFeCb溶液，再滴加KSCN溶液,

溶液不变红。

实验4：向0.1OmoILTNa2SO3溶液中加入Bao2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。

下列说法错误的是

c(H,SO,)

I6

A.实验1的溶液中：C(SQ2-)ɪ10^∙

试卷第4页，共10页

B.实验2得到的溶液中有C(NHD+c(H2SO3)=c(Sθ;)

3+2t+

C.实验3中加Feel3溶液的离子方程式为：2Fe+SO^+H2O=2Fe+SO：'+2H

D.实验4的上层清液中有C(S07)∙c(Ba2+)=Ksp(BaSCh),产生的气体中一定有SO2

U.(2022∙江苏扬州•统考模拟预测)25℃,通过下列实验探究Na2SOs、NaHSo溶液

的性质。

27

已知I:^al(H2SO,)=1.5×10^,∕Γa2(H2SO,)=1.5×10-

实验1：用PH试纸测量O.Imol∙L∣NaHSO3溶液的PH,测得PH约为5。

实验2：将0.1mol∙L'NaHSO3溶液在空气中放置较长时间，测得PH约为X。

实验3取ImLO.ImolLTNaHSo3溶液，加入ImLO.0ImoILBa(OH)?溶液，产生白

色沉淀。

下列说法正确的是

A.25℃,pH=9的Na,S0；溶液中=1.5x10"

C(H2SO3)

B.X>5

C.0.1mol∙r'NaHSo3溶液中有C(H+)+c(Na+)>c(HSC)n+2c(H2SOJ

2+

D.实验3发生的反应为：HSO；+Ba+OH-=BaSO3Φ+H2O

12.(2022・江苏盐城•统考三模)某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr2的

方案如下：

BaSHzSO,溶液Mg(OH)2

滤渣

下列说法正确的是

A.“沉淀”步骤中可使用Na^SOit溶液代替硫酸

B.滤渣中只有BaSo」

C.“转化”步骤中发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H-=Mg2++2凡0

D.将MgBr?-6凡0直接加热得到MgBr?固体

13.(2022・江苏盐城・统考三模)煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推

动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生CO?带来的环境问题日

益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、

降低污染，其常见原理为：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJmoΓ'

CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)ΔH=-116kJmol^'

1

CO(g)+H2(g>HCHO(g)ΔH=-32kJ∙moΓ

CH,OH,HCHc)等产物在化工生产中都有广泛用途。下列有关CO2、CHQH、HCHO

的说法正确的是

A.HCHo中H-C—H的键角比CHQH中的大

B.CO2的水溶液不能导电

C.HCHO的空间构型为平面正三角形

D.CH3OH和CaCk形成的[Ca(CHQH)JCL中有6个配位键

二、多选题

14.(2022•江苏泰州・统考模拟预测)室温下，反应Hee)/也。H^CO^OH的平衡

常数K=2∙2xl(Γ8.将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO

或与FeSo4溶液反应制备FeCO,沉淀。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则下列说法

正确的是

2+

A.浸取废渣中ZnO的离子方程式为：ZnO+4NH,-H2O=[Zn(NH3)4]+2OH+3H2O

B.制备FeCO3沉淀时，应将FeSO4溶液滴加到NH4HCOs与氨水的混合溶液中，并充

分搅拌

1

C.0.2mol∙L」氨水和0.2mol∙LNH4HCO3溶液等体积混合：

C(NH；)+C(NH、∙H⑼=C(HWoJ+c(HCOj+c(CO；)

1

D.0.6mol∙L」氨水和0.2mol∙LNH4HCO,溶液等体积混合：

+

C(NH3∙H2O)+C(CO^)+c(θH)=0.3mol∙L'+c(H2CO3)+c(H)

试卷第6页，共10页

三、工业流程题

15.(2023∙江苏•统考一模)对Sio2为载体的加氢废催化剂(主要含有WS2、NiSʌAl2S,,

少量碳、磷)处理的实验流程如下:

浸渣一…->NiSO4-6H2O

(I)NiS中，基态镁离子的电子排布式为

(2)高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为

(3)滤渣X的成分为H4iO3和。

(4)Mg(H易溶于水，MgHPO4,Mg3(PO4｝均难溶于水。除磷装置见如图所示,

向滤液中先通入NH”再滴加MgCI2溶液，维持溶液PH为9〜10,得到复合肥料

NH,MgPO」固体。

①实验中球形干燥管的作用是o

②磷酸的分布分数x(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图

所示。生成NHjMgPO,的离子方程式为

③向滤液中先通入NH3后加入MgCl2溶液的原因是

(5)已知：①该实验中pH=5.0时，A产沉淀完全；在pH=6.0时，Ni)+开始沉淀。

②实验中须用到的试剂：2mol.LT&SO4溶液、0」mol∙L-NaoH溶液。浸渣中含NiO、

少量的AL。,和不溶性杂质。请完成从浸渣制备NiSor6HQ的实验方案：。

16.(2023•江苏•统考一模)锢的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrFz可作防

蛀牙膏的添加剂。

碳酸氢镀、氨水气体XZC气体Y

IA

天青石精矿τ⅛>→s⅛∙t

T沉淀ISrSO4

硫酸核

(1)以天青石精矿(主要含SrSeU)为原料制备高纯硫酸锢的部分工艺流程如下：

①“转化”中用碳酸氢钱和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCC)3沉淀。写

出该过程的离子方程式：

②，，转化，，中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是

③该工艺流程中，可循环利用物质是(填化学式)。

(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锯。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转

窑中煨烧，生成SrS,再处理得高纯SrSO4。

①燃烧温度对SrSo4转化率的影响如图,最佳燃烧温度为

求

、

楙

盥

爵

≡

煨烧温度/°C

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSo4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大

至5.5：1后，SrSeU转化率下降的可能原因是。

试卷第8页，共10页

加（天精石精矿）:M煤粉）

（3）SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。

①由图可知，每个SN周围紧邻且等距离的SW个数为。

②已知KsP（Sr且）=3.2x10-8,若一次刷牙所用牙膏含Sr月的质量为2mg,口腔中溶液体

积为5mL,刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为mol∙L'o

17∙（2022∙江苏南通.统考模拟预测）BiOCI是一种不溶于水和稀硫酸的环保涂料。一种

以高钿银锌渣（主要成分为Bi单质，还含有Zn、Ag、Fe单质）制备Bie）CI的工艺流程如

图。

NaCIC）IHa.二水

II,1,

∣⅛i⅛iS行渣—►N化及Hlvwj⅜∣∣tjAJI-►Bioci

茂清就液

已知：BiCi；+H2OBioCII+2H++3C1-

Δ

2BiOCl（白色）+20H=2Cr+H2O+Bi2O3（黄色）

⑴“氧化浸出''生成BiC1；的实验装置如图所示。

J拽扑陆

I，

岛帔根保沿

①写出生成BiCl4的离子方程式:

②工业在“氧化浸出”时常加入适量NaCI(S),其目的是一。

③反应一段时间后，Bi完全浸出。将滤渣加入足量稀硝酸中，充分反应后，观察到滤

渣部分溶解。该滤渣的成分为一。

(2)加入稀氨水调节溶液PH不宜过大的原因是一。

⑶请补充完整利用含少量Fe(OH)3杂质的BiOCI粗品制备Bi2O3的实验方案：,过

滤、洗涤、干燥，得Bi2θ3°(须使用的试剂有：ImolLHSCU溶液、4mol∙L∣NaOH溶

液、Imo卜L"BaCL溶液、蒸储水)

试卷第10页，共10页

参考答案:

1.A

【详解】A.由图示信息可知放电时正极转化有：Ig→g、5→I,电极反应有:I；+2e-=3Γ,

故A正确；

电解

B.电解饱和NaCI溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,故B错误；

+

C.BrCI与H?0反应：BrCl+H2O=H+CΓ+HBrO,故C错误；

D.Br?(g)溶于水生成HBr和HBrO,生成的酸与NaWO,反应，吸收试剂过量，最终只生

成碳酸氨钠：Br2+2CO；+H2O=Br+Br。+2HCO、，故D错误；

故选：A0

2.A

【详解】A.向溶有SO?的BaCl2溶液中通入气体氨气，三者反应也会出现亚硫酸钢白色沉

淀，A错误；

B.向0.1mol∙LFeCI3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子和铁离子生成碘

3

单质，氧化性氧化性：Fe÷>I2,B正确；

C.向NaHCo3溶液中加入等浓度等体积的NaAlo2溶液，出现白色沉淀，说明A10；结合了

碳酸氢根离子中的氢离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，则AlOZ比CO；更容易结合H+,

C正确；

D.将溪乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液

中，溶液褪色，说明生成了含有碳碳双键的乙烯，则溟乙烷发生了消去反应，D正确；

故选Ao

3.B

【详解】A.一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁镀矶溶液与氨水混合反应：

3+

Fe+3NH3∙H2O≈Fe(OH)3∣+3NH：,A不正确；

B.向铁钱矶溶液中通入H?S气体，Fe3+将H?S氧化为S,Fe3+被还原为Fe?+,离子方程式为:

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+Si+2H,B正确；

答案第1页，共10页

C.在强碱溶液中，铁镀机与次氯酸钠反应生成NazFeOu;

3+

3C1O+2Fe+K)OH=2FeO^+3C1^+5H2O,另外还发生NH：与OH-的反应，C不正确；

D.向铁镀机溶液中加入过量Ba(OH)£溶液：

2+

NH：+Fe"+2SO：+2Ba+4OH=Fe(OH),J+2BaSO4J+NH3∙H2O,D不正确；

故选Bo

4.D

【详解】A.HClo的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根的酸性强，故NaClo溶液与C02反应生成

NaHCO3：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO',A正确；

B.H2S水溶液在空气中，和氧气反应后生成单质硫和水，变浑浊的化学方程式：2HzS+O2=

2Sj+2H2O,B正确；

C.用石墨作电极电解NaCl溶液，产生氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式：

2CI+2H2O≡⅛Ch↑+H2↑+2OH-,C正确：

D.标准燃烧热，水为液态，肿燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g>N2(g)+2H2O(1)

∆H=-622.08kJ∙moΓl,D错误;

故答案为：D。

5.C

【详解】A.向氨水中通入SCh恰好生成NH4HSO3，电子守恒

C(NH：)+c(H+)=2c(S0；)+c(HSO3)+c(OH),物料守恒

C(NH：)+c(NH3∙H2O)=c(SO^)+C(HSO3)+c(H2SO3),则

+

c(H)+c(H2S03>c(S0^)+c(OH)+c(NH3∙H2O),因为NH3H2O的Kb=I.7xl(P小于H2SO3的

KaI=I.3x10-2,溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),故C(H2SO3)<(SO;)+C(NH3∙H2O),A错误；

B.向氨水中通入SCh至pH=7：C(H+)=C(OH),电荷守恒

+

c(H)+c(NH*)=2c(S0;)+c(HSO3)+c(OH),C(NH；)>c(HSOJ,B错误;

C(NH；)C(HSO；)

C.反应NH3-H2O+H2SO3≈NHɪ+HSO,+H2O的平衡常数K=

C(NH3TH2O)C(H2SO3)

答案第2页，共10页

K=C(NH；)C(C)H-)C(HSQ)C(H+)KW=C(H+)C(OH)解得K=与丛=

2.21×107,C正

LC(NHJHO)KW

2C(H2SO3)

确;

D.NO2被NFUHSCh吸收的离子方程式：2NO2+4HSO;=N2+4S0：+4H+,D错误；

故答案为：Co

6.C

【详解】A.“浸取”时，CUFeS2在酸性条件下与氧气发生氧化还原反应，反应的离子方程式

+2+3+

为：4CuFeS2+17O2+4H≈4Cu+4Fe÷8SO4^+2H2O,A错误；

B.加入过量氧化铜调节PH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分

是Fe(OH)3和过量的CuO,B错误；

C.“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供CL跟铜元素形成可溶于水的物质，然后

经过一系列操作得到CUC1,C正确；

D.由CUCl的晶胞图可知，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12,D错误；

答案选C。

7.D

【详解】A.亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，因此向氯化钢溶液中通入S02,不发生反应,

故A错误；

B.硝酸具有强氧化性，能将Fe?+、H2S氧化，故B错误；

C.NEkHSCU在水溶液中电离出NH；、H+,SOH+先与OH-反应，两种溶液浓度相同，

体积相同，则只发生H++OH=H2θ,故C错误；

D.氯气具有强氧化性，发生C12+S0：+EhO=SO=-+2Cl-+2H+,因为亚硫酸钠过量，因此生

成H+与SOT发生生成HSO；,即总反应为3SO^+C12+H2O=2HSO;+2Q-+S0；,故D正确;

答案为D。

8.D

【分析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧化硫、碳酸锭，Pbo2和二氧化硫发生氧化还原

反应，四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根生成副产品硫酸镂M；

碳酸铅加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳气体，Pb(BF4)2电解得到铅；

【详解】A.步骤②中反应PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCθ3(s)+Sθ:(aq)的化学平衡常数

答案第3页，共10页

C(So：)_c(Pb2+)c(SO：)_KKPbSOj

≈2.2×105,A正确;

-C(C0；)-C(Pb2+)C(CO；)-KKPbCoJ

B.操作③为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确:

C.HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF。2,故步骤④发生反应的离子

2+

方程式为PbCθ3+2H÷=Pb+Cθ2↑+H2O,C正确；

D.副产品M的主要成分是(NH4)2SO4,D错误；

故选D。

9.B

IS2s2p

【详解】A.基态碳原子的轨道表示式：Hl!HNHIIII,A错误;

B.NH3中只存在N-H极性共价键，B正确；

H

CNH4。的电子式:[H：N：H][：C1：]>C错误;

H"

D.NaHCCh的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO；,碳酸氢根不可拆，D错误;

故选B»

10.D

【详解】A.某浓度的NaHSO3溶液的PH为5.2,嘿"=答詈=mW=IoT',

c(SOj)KulKa21()∙×10

A正确；

B.向0.1OmOlLlNaHS03溶液中加氨水至pH=7,混合溶液中存在电荷守恒:

++-

c(NHɪ)+c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO;),物料守恒：

t

c(Na)=C(H2SO,)+C(HSO,)+C(SO;'),联立两式可得C(NH：)+c(H?SOJ=C(SO；),B正确；

C.实验3中滴几滴FeCl3溶液后再滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明铁离子与亚硫酸根

5+2++

反应完全，离子反应方程式为：2Fe+Sθ5+H2O≈2Fe+SO^+2H,C正确；

D.向0.1OmOIL∣Na2SO3溶液中加入BaCh固体，BaCh与水反应生成氢氧化铁和氧气，亚硫

酸根被氧气氧化为硫酸根，硫酸根与钢离子生成硫酸钢白色沉淀，故气体为氧气，白色沉淀

为硫酸钢，上清液中存在硫酸钢的沉淀溶解平衡，D错误；

故选D。

11.C

答案第4页，共10页

o7

【详解】A.25C,KH(HAO,)=1.5xlOL(H2SO3)=1.5×10-,则

c(Hθ)=279

KarKl,2=T?^∙1∙5×10-×1.5×10-=2.25×IO,pH=9的NaAO'溶液中

C(H2SO3)

C(So2.25XIO-9

=2.25×IO9,A不正确;

C(H2SO3)(IO-)

B.O.Imol∙UNaHSO,溶液在空气中放置较长时间，NaHSO3被氧化为NaHSo4,溶液的酸

性增强，pH减小，则X<5,B不正确；

C.0∙lmol∙LTNaHSO3溶液中，依据电荷守恒，

++

c(H)+c(Na)=C(OH-)+c(HSO,)+2c(Sθj),由于0.1mol∙L”NaHSO3溶液的PH约为5,

所以HSO；的电离程度大于水解程度，即有

++

c(H)+c(Na)>c(OHJ+c(HSO；)+2c(H2SO3),由于C(OH)=IO-ol/L,所以C(OH)可以

忽视不计，从而得出c(H*)+c(Na+)>c(HSθJ+2c(H2SO3),C正确；

D.实验3中，Ba(OH)2不足量，采用“以少定多”法，发生的反应为：

2HSO；+Ba?++20H-=BaSON+SO：+2也0，D不正确；

故选Co

12.C

【分析】本流程中还原步骤是用BaS还原HBr中的Brz单质，反应原理为:Bn+BaS=BaBn+S,

沉淀步骤是用H2SO4将Ba?+沉淀，反应原理为：BaBr2+H2Sθ4=BaSθ4j,+2HBr,过滤出滤渣,

主要成分是BaSo4和S,滤液的主要成分是HBr和H2SO4,向滤液中加入Mg(OH)2,反应

为：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2HZO,然后进行蒸发浓缩、冷却结晶，洗涤干燥，脱水得到

MgBr2,据此分析解题。

【详解】A.“沉淀”步骤中若使用Na2SO4溶液代替硫酸，则得到的滤液中将引入NaBr杂质,

导致MgBr2的产率降低和所得的MgBr2中含有杂质NaBr,A错误；

B.由分析可知，滤渣的主要成分是BaSo4和S,B错误；

C.由分析可知，“转化”步骤中发生反应的反应方程式为：Mg(OH)2+2HBr=MgBr2+2FhO,

则其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2θ,C正确；

D.由于MgBn水解生成的HBr挥发，加入促进水解，故将MgBr2∙6H2O直接加热得不到

答案第5页，共10页

MgBr2固体，需要在HBr的气流中加热脱水才能得到MgBn固体，D错误；

故答案为：Co

13.A

【详解】A.HCHO中中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+4(4-2?=3,C采用sp2

2

杂化，而CFhOH中中心C原子周围的价层电子对数为：4+匕4-3?1-(2-1)]=4,C采用sp3杂

2

化，故HCHo中H—C—H的键角比CHQH中的大，A正确；

+

B.由于CO2+H2O_H2CO3-H+HCO;,故CO2的水溶液中因含有能够自由移动的离

子而能导电，B错误；

C.HCHO中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+'(4-2?=3,C采用sp2杂化，则

2

其空间构型为平面三角形，由于周围原子不同，不是正三角形，C错误；

D.已知每个CHQH分子只能与Ca?+形成一个配位键，故CH'OH和CaCU形成的

[Ca(CHQH)中有4个配位键，D错误；

故答案为：Ao

14.AD

【详解】A.NH4HCO3和氨水混合溶液浸取废渣中ZnO的离子方程式为：

2+2

ZnO+4NH3∙H2O=Zn[(NH3)4]+20H^+3HO,故A项正确；

B.制备FeCO3沉淀时，应将NEHCCh和氨水混合溶液滴加到FeSo4溶液，否则Fe?+会先和

NH3H2O反应产生Fe(OH)2,故B项错误；

C.氨水和NEHCCh溶液中存在物料守恒：

C(NH3∙H2O)+C(NH；)=2[c(HCO-)+c(CO；)+c(H2CO3)],故C项错误；

D.0.6mol∕L氨水和0.2mol∕LNH4HCO3混合溶液中存在守恒如下：

电荷守恒：c(H+)+C(NH：)=c(HCO；)+2c(CO；)+c(OH)；

物料守恒：C(NH3∙H2O)+c(NH：)=4[c(HCO；)+c(CO；)+c(H2CO3)]=O.4∏10l∕L,

两式联立得到等式：c(N⅛∙H2θ)+c(OH>3c(HCO,)+2C(CO；)+4c(H2CO3)+c(H+),

+

变形得：c(NH3∙H2θ)+c(OH)+C(CO；)=3[c(HCO；)+2c(CO；)+c(H2CO3)]+c(H2CO3)+c(H),

答案第6页，共10页

+

即：c(NH3∙H2O)+c(OH)+c(CO;)=0.3mol∕L+c(H2Cθ3)+c(H),故D项正确。

故答案选：ADo

15.(l)[Ar]3d8

焙烧

⑵2WS2+7O22WO,+4SO2

(3)A1(OH)3

2+

(4)防止倒吸NH,H2O+HPO^+Mg=NH4MgPO4I+H2O避免生成MgHPO4沉

淀，提升NEMgPCU产率或纯度

⑸向浸渣中加入稍过量的2mol∙L∣H2Sθ4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加

0.1mol∙L∣NaC)H溶液，调节溶液的PH在5.0〜6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶,

过滤

【分析】废催化剂通入空气氧化焙烧，WS2ʌNiS,AI2S3转化为相应的金属氧化物同时生

成二氧化碳、二氧化硫，加入碳酸钠焙烧金属氧化物转化钠盐，水浸除去滤渣，滤液加热煮

沸加入盐酸调节PH得到硅酸、氢氧化铝沉淀成为滤渣X；过滤滤液加入氨气、氯化镁除去

磷，滤液加入氯化钙溶液处理得到CaWO4：

【详解】(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,裸失去2个电子得到银离子，基态银

离子的电子排布式为[Ar]3d8;

(2)高温氧化焙烧时，WS?和空气中氧气反应生成WO3和二氧化硫，反应为

焙烧

2WS2+7O√-----2WO’+4SO2；

(3)由分析可知，滤渣X的成分为H2SiO3和Al(OH)3；

(4)①氨气极易溶于水溶液产生倒吸，实验中球形干燥管的作用是防止倒吸；

②维持溶液PH为9〜10,得到复合肥料NH4MgPO“固体，pH为9〜10时磷主要以HPO：存

2t

在，则反应为NH3H2O+HPO^-+Mg=NH4MgPO4Φ+H2O,

③已知：Mg(HFOJ易溶于水，MgHPO八Mg-(PO)均难溶于水。向滤液中先通入NH、

后加入MgCI2溶液的原因是避免生成MgHPo4沉淀，提升NHqMgPCM产率或纯度；

答案第7页，共10页

(5)该实验中pH=5.0时，Af+沉淀完全；在pH=6.0时，N产开始沉淀。故实验方案为：

向浸渣中加入稍过量的2molL∣H2SC>4溶液中，充分搅拌至固体不再溶解；边搅拌边滴加0.1

mol∙L∣NaOH溶液，调节溶液的PH在5.0〜6.0之间，过滤；将滤液加热浓缩、冷却结晶，

过滤。

16.(1)SrSO4+2HCO,+2NH1∙H2O=SrCO,+SO^'+2H2O+2NH；+CO；-能提供更多的碳

酸根离子，使反应向生成碳酸槽的方向进行NH3

(2)1200℃煤粉不足，不能使硫酸锢充分反应

(3)124x10-3

【分析】(1)由溶度积可知相同温度时溶解度SrCo3<SrS04,溶解度大的物质能转化为溶

解度小的物质，所以将天青石矿粉和NHsHCCh溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到

的粗Sree)3中含有杂质SiO2、BaSO4.粗SrCc)3焙烧分解转化成氧化锢和二氧化碳，氧化锯

与水反应生成易溶于水的氢氧化锢,难溶的SiCh和BaSO4进入浸渣中，浸液中含有Sr(C)H)2,

此时加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4。

【详解】(1)①由溶度积可知相同温度时溶解度SreO3<SrSθ4,溶解度大的物质能转化为

溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和NEHCCh溶液、一水合氨充分混合反应生成碳酸钢,

SrSO4+2HCO3+2NH,-H2O=SrCO,+SO^+2H2O+2NHɪ+CO;,答案：

SrSO4+2HCO3+2NH,-H2O=SrCO,+SO^+2H2O+2NH;+CO；；

②氨水过量会中和较多的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与锢离子结合生成碳酸锯，所以氨水

过量的主要原因是能提供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸镀的方向进行，答案：能提

供更多的碳酸根离子，使反应向生成碳酸锯的方向进行；

③第一步转化中需要NH3∙H2θ,在沉淀过程中会生成NE,NH3可循环利用，故答案为：

NH35

(2)①随着温度的升高硫酸锯的转化率在升高，当达到120(TC后，再升高温度转化率没有

明显的变化，所以选择1200°C,答案：1200℃；

②SrSo4转化率下降的可能原因是：煤粉不足，不能使硫酸锢充分反应；

(3)①由晶胞结构可知一种微粒位于顶点和面心，每个晶胞均摊4个，内部有8个另一种

微粒，所以可知