2023-2024学年天津市南开区天津中学九年级上学期期末考试化学试卷含详解

2023〜2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）

九年级化学学科

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第

8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务

必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2.本卷共15题，共30分。

3.可能用到的相对原子质量：

HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ca40Fe56

一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符

合题意。）

1.从环保角度考虑，最理想的燃料是

A.汽油B,氢气C.酒精D.天然气

2.下列成语涉及的变化主要为化学变化的是

A滴水成冰B.沙里淘金C.刻舟求剑D.百炼成钢

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.生理盐水B,冰水混合物C.汽水D.海水

4.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是＜【）

A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体

5.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液且温度降低的是

A.氢氧化钠B.面粉C.硝酸镂D.氯化钠

6.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

7.下列事实的微观解释中，不F项的是

A.湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高分子运动速率加快

B.酒精温度计遇热读数上升一分子的体积增大

C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同

D.氧气经加压后贮存在钢瓶中一分子之间间隔变小

8.下列对实验现象描述正确的是

A.镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体

B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

C.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

D.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

9.2023年11月9日是第32个全国消防日，今年的主题是“预防为主，生命至上”。中学生应具有一定的安全常识,

下列说法不亚确的是

A.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离

C.为了控制森林火灾的蔓延，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

D.夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风

10.下列实验能达成实验目的的是

ABcD

目探究二氧化锦对过氧化氢分解证明燃烧的条件之一是

探究分子的运动甲烷燃烧生成水

的速率的影响需要氧气

滴有二氧化钛

酚

酸梵F滤纸

，..、5mL5mL碎「碎片

溶

实液1

5%nn3%铜

的

蒸占FSL

过氧心过氧国

验AB

储

水

水、化氢OK化氢甲烷r

溶液溶液

A.AB.BC.CD.D

二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1〜2个符合题

意。）

11.下列叙述正确是

A.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化

B,不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质稳定

D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调大灶具进风口

12.现有甲、乙、丙三种金属，将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物的溶液中进行实验，得到三种金

属间的转化关系如图所示。则甲、乙、丙三种金属依次分别可能是

A.铁、铜、银B.铜、锌、铁

C,铜、银、铁D,锌、铜、铁

13.氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意如下图。下列说法埼误的是

O——氢原子

・一氧原子

缪——氮原子

A.甲物质中氮元素化合价为-3

B.四种物质中有一种为氧化物

C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

D.生成物丙与丁的质量比为14：27

14.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体采用降低温度的方法

B鉴别一氧化碳与二氧化碳将气体分别通入紫色石蕊溶液

C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳在氧气中点燃

D除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳将气体通过灼热的炭粉

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法正确的是

A.相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子数相等

B.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4:5

C.向160g食盐溶液中加入10g食盐晶体或蒸发掉40g水后，均可得到相同溶质质量分数的不饱和食盐溶液，则

原食盐溶液中溶质的质量分数15%

D.将20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g,则该反应中生成的二氧化碳的

质量为13.2g

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。

2.本试卷共11题，共70分。

3.可能用到的相对原子质量：H1016C12N14Na23Mg24A127S32C135.5K39

Ca40Fe56Cu64Zn65Agl08

三、填空题(本大题共3题，共19分)

16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②甲烷③金刚石④氨气，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用做气体燃料的是；

(2)可用于制造电光源的是；

(3)可用于裁玻璃的是；

(4)可作干电池电极的是o

17.水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题：

(1)图1是电解水实验装置，C、d试管用来收集生成的气体，。是电源的_____极，d试管内产生的气体是

_____,该实验说明水由_____组成,,水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，写出该反应的化学方

程式_____=

(2)某家用净水机工作原理如图2所示，净水机中PP棉净水原理相当于实验室中的操作。颗粒活性炭可去

除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。

(3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(C10)2】。次氯酸钙可发生如下反

应：Ca(CIO),+X+H2O=CaCO3J+2HC1O,则X的化学式为。

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)图中与②表示的粒子化学性质最相似的是(填序号，下同)；属于同种元素的是；表示离子的是

①②③④⑤

(2)钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等。钛元素在元素周期表中

的信息及钛原子结构如图所示。

①钛的相对原子质量为;

®x=；

③一定条件下，四氯化钛(TiClJ与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应化学方程式为

四、简答题(本大题共3题，共19分)

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧O

(2)铁和硫酸铜溶液的反应_____»

(3)实验室加热氯酸钾和二氧化镒制取氧气的反应_____=

20.下列字母AF表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钙中的1〜3种元素组成。

(1)A的固体易升华，可用于人工降雨，则A的化学式为。

(2)固体B与液体C发生化合反应生成D,并放出大量的热。固体B与液体C反应的化学方程式为。

(3)固体E与F的溶液反应生成无色气体，该气体可使D的溶液变浑浊，D溶液变浑浊发生反应的化学反应方程

式为o

(4)关于上述推断下列说法正确的是。

£U

A.AF六种物质之间不能发生置换反应

B.因为固体E遇液体F产生气泡，所以生成物的总质量减小

C.向如图装置中的小试管加入A的固体，一段时间后，会发现U形管中左侧液面下降，右侧液面上升

21.溶液与人类的生活息息相关。

(1)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①。C时，甲、丙的溶解度(填“相等”或“不相等”)。

②12c时，50g水中最多能溶解甲物质g。

③除去甲中混有的少量乙，可采取的方法。

④将t?C时等质量的三种物质的饱和溶液降温至§C,下列关于所得溶液说法正确的是o

A.溶质质量分数：丙〈甲〈乙

B.溶剂的质量：丙＞乙＞甲

C.甲、乙、丙均为饱和溶液

(2)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加入KC1固体的质量与所得溶液质

量的关系如图所示:

加入口------1力口入20gKCl]|

120gKCl加入20gKC1

lOOgzK.———■

s1二三一-

c1r、二二二三13

溶液120g、溶液140g溶液140g

ABc

①此温度下，KC1的溶解度为g；

②已知60C时，KC1的溶解度为45.5g。将C改变温度至60C，所得溶液中溶质与溶液的质量比为（填最简

比）。

五、实验题（本大题共3题，共22分）

22.我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。

（1）写出图中仪器。的名称为O

（2）实验室用高镒酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为（填字母），反应的化学方程式为=

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为（填字母），反应的化学方程式为

（4）某小组同学用如图所示实验研究C。？的性质。可证明CO?能与水反应的现象是，证明其密度比空气的

大的现象是。燃着的木条熄灭，由此可得出CO?具有的性质是

23.某小组同学在实验室进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验。请回答下列问题：

（1）配制20c时，氯化钠饱和溶液68g。已知，20c时氯化钠的溶解度为36g。

①应称量氯化钠g；量取水时，应选择（填“10mL”、“50mL”或“100mL"）量筒（水的密度近似看

做lg/cn?)。

②配制过程有以下步骤：。、称量及量取b、计算c、溶解d、装瓶贴标签，正确顺序是(填序号)。

A.abedB.beadC.bacd

(2)小组同学查阅资料了解到，在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若用上述已配好的氯化钠

饱和溶液配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需取氯化钠饱和溶液g(结果保留一位小数)。

24.金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。

(1)生活中，用金属铜制作导线，利用了铜的延展性和性。

(2)钢铁厂用磁铁矿为原料炼铁，其主要反应原理是磁铁矿中的四氧化三铁与一氧化碳的反应，该反应的化学方

程式是。

(3)每年世界上因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%〜40%,铁生锈是铁与空气中的等发生反应。除

了防止金属腐蚀外，保护金属资源的措施还有(填序号)。

A.回收利用废旧金属B.有计划、合理地开采矿物C.寻找金属的代用品

(4)实验室有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液六种药品，小红选择合适的药品对

锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证，她选用的三种药品是硫酸锌溶液、o

(5)现有某不纯的铁粉样品5.6g,其含有的杂质为镁、锌碳中的一种或几种。向该样品中逐渐加入溶质质量分

数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应，产生氢气的质量为go另取一定量该样品放入过量硝酸银溶液

中，充分反应后过滤，滤液一定含有的溶质为o

六、计算题(本大题共2题，共10分)

25.人体缺乏维生素C会引起坏血病，下图是维生素C的说明书部分信息。计算：

某品牌维生素C(片剂)

化学式：C6HXO6

相对分子质量：176

规格：每片含维生素ClOmg

用法与用量：一日3次，成人每次2片……

(1)维生素C的化学式为。

(2)维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(写最简比)。

(3)维生素C中碳元素的质量分数是(结果精确到0.1%),

(4)若成人按说明书用量服用，则每日从该片剂中摄入的维生素C的质量为mg。

26.实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气。取8.0g该粗锌于烧杯中(杂质不溶于水，也不与盐酸反应),

向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为80.8g。计算:

(1)该粗锌中锌的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

2023〜2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）

九年级化学学科

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2.本卷共15题，共30分。

3.可能用到的相对原子质量：

HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ca40Fe56

一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符

合题意。）

1.从环保角度考虑，最理想的燃料是

A.汽油B,氢气C.酒精D.天然气

【答案】B

【详解】氢气燃烧产物只有水，为最理想的燃料，故选B。

2.下列成语涉及的变化主要为化学变化的是

A.滴水成冰B.沙里淘金C.刻舟求剑D.百炼成钢

【答案】D

【详解】A、滴水成冰，物质的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；

B、沙里淘金，将金与泥沙分离，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；

C、刻舟求剑，物质的形状发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；

D、百炼成钢，其中碳和氧气生成二氧化碳，产生新物质，属于化学变化，符合题意。

故选D。

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.生理盐水B,冰水混合物C.汽水D.海水

【答案】B

【详解】A、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；

B、冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；

C、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物；

D、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物。

故选B。

4.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）

A.氧气B,二氧化碳C.氮气D,稀有气体

【答案】C

【详解】试卷分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、

水蒸气和杂质：0.03%.氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼.故选C

考点：空气的成分及各成分的体积分数.

5.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液且温度降低的是

A.氢氧化钠B.面粉C.硝酸镀D.氯化钠

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，同时放出热量，溶液温度升高，选项错

误；

B、面粉不能溶于水，不能形成溶液，能形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，选项错误；

C、硝酸镂溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，同时吸收热量，溶液温度降低，选项正确；

D、氯化钠溶于水，能形成均一、稳定混合物，属于溶液，但溶液温度基本不变化，选项错误；

故选：Co

6.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是

【答案】A

【详解】A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故A正确;

B、用试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B错误；

C、用胶头滴管滴加液体时要胶头滴管要保持垂直悬空滴入，不能伸入试管中，故C错误；

D、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故D错误。

故选：Ao

7.下列事实的微观解释中，不正卿的是

A.湿衣服晾太阳底下干得快一温度升高分子运动速率加快

B.酒精温度计遇热读数上升——分子的体积增大

C.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一分子构成不同

D.氧气经加压后贮存在钢瓶中——分子之间间隔变小

【答案】B

【详解】A、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确;

B、酒精温度计受热读数升高，是因为酒精分子的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误；

C、每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，分子

构成不同，化学性质不同，故选项解释正确；

D、氧气经加压后贮存在钢瓶中是因为分子之间有间隔，分子之间间隔变小，故选项解释正确。

故选：B,

8.下列对实验现象的描述正确的是

A.镁在空气中燃烧，生成氧化镁固体

B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体

C.一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

D.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

【答案】C

【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象。A错误；

B、木炭在氧气中燃烧发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。B错误；

C、一氧化碳在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。所以一氧化碳在

空气中燃烧产生蓝色火焰。C正确；

D、红磷在氧气中能燃烧，在空气中也能燃烧。D错误。

综上所述：选择C。

9.2023年11月9日是第32个全国消防日，今年的主题是“预防为主，生命至上”。中学生应具有一定的安全常识，

下列说法不亚项的是

A.油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁迅速逃离

C.为了控制森林火灾的蔓延，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

D.夜间发现燃气泄漏应立即开灯查看并关闭阀门开窗通风

【答案】D

【详解】A、油、面粉、纺织品都是可燃物，一定条件下容易燃烧或发生爆炸，油库、面粉加工厂、纺织厂等场所

要严禁烟火，该选项说法正确；

B、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻（湿润气体，防止烟进入呼吸道）蹲下（二氧化碳聚集在上方）靠近地面或沿

墙壁迅速逃离，该选项说法正确；

C、为了控制森林火灾的蔓延，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，该选项说法正确；

D、夜间发现燃气泄漏，不能立即开灯查看，以防止发生爆炸，应该关闭阀门开窗通风，该选项说法不正确。

故选D。

10.下列实验能达成实验目的的是

ABCD

目探究二氧化锦对过氧化氢分解证明燃烧的条件之一是

探究分子的运动甲烷燃烧生成水

的速率的影响需要氧气

滴有二氧化钛梵，滤纸

5mL15mL碎碎片

rA酚酸3

实烧

溶液5%nn3%为者、铜

过氧短卜过氧

验AB的蒸

化氢邛1旷化氢

水、询水甲烷r

溶液溶液除

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、水分子不能使酚醐试液变红色，没有明显现象，不能探究分子总是在不断地运动着，故A错误；

B、探究二氧化铳对过氧化氢分解速率的影响，应该使用相同浓度的过氧化氢溶液，只有二氧化锦一个变量，故B

错误；

C、铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片可能会先后发生燃烧，只能证明燃烧与温度有关，不能证明是否需要氧气，故

C错误；

D、证明甲烷燃烧生成水，可在甲烷燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠出现，即可证明，故D

正确。故选D。

二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有k2个符合题

意。）

11.下列叙述正确的是

A.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化

B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质稳定

D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调大灶具进风口

【答案】AD

【详解】A、催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，A选项正确；

B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，如采用降温的方法，溶质的质量分数不变，

B选项错误；

C、铝的化学性质较活泼，铝制品很耐腐蚀，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，

阻碍反应的继续进行，C选项错误；

D、燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃气与空气接触不充分导致燃烧不充分，因此需调大灶具的进风

口，D选项正确。故选：AD。

12.现有甲、乙、丙三种金属，将其中的一种金属分别放入另外两种金属的化合物的溶液中进行实验，得到三种金

属间的转化关系如图所示。则甲、乙、丙三种金属依次分别可能是

A.铁、铜、银B.铜、锌、铁

C.铜、银、铁D.锌、铜、铁

【答案】D

【详解】金属和金属的化合物的溶液反应时，只有活动性强的金属能将活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换

出来。由关系图可知，金属甲可以制得丙和乙，说明甲的活动性比乙和丙都强；金属丙可以制得乙，说明丙的活

动性比乙强，由此可见三种金属的活动性顺序是：甲＞丙＞乙，满足以上金属活动性顺序的是选项D,故选：D。

13.氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意如下图。下列说法错误的是

O——氢原子

・一氧原子

缪——氮原子

A.甲物质中氮元素的化合价为-3

B.四种物质中有一种为氧化物

C.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1

D.生成物丙与丁的质量比为14：27

【答案】C

【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氨气燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式是

占燃

4NH3+3022N2+6H2O。

【详解】A、氨气中氢元素化合价为+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素化合价是-3,该选项说

法正确；

B、由分析可知，甲是氨气不是氧化物，乙是氧气属于单质，丙是氮气属于单质，丁是水属于氧化物，该选项说法

正确；

占燃

C、由4NH3+3。？J-2N2+6H2。可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为4：3,该选项说法不正确；

点燃

D、由4NH3+3O2空尘2电+6凡。可知，生成物丙与丁的质量比为(14x4)：(18x6)=14：27,该选项说法正

确。

故选C。

14.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体采用降低温度的方法

B鉴别一氧化碳与二氧化碳将气体分别通入紫色石蕊溶液

C除去二氧化碳中混有少量一氧化碳在氧气中点燃

D除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳将气体通过灼热的炭粉

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，采用降低温度的方法，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为

不饱和溶液，没有氢氧化钙固体析出，故选项不能达到实验目的；

B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将气体分别通入紫色石蕊溶液，若观察到溶液变

红，则气体为二氧化碳，若无明显现象，则气体一氧化碳，可以鉴别，故选项能达到实验目的；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在

时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项

不能达到实验目的；

D、二氧化碳能与灼热的炭粉反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到

实验目的。

故选BD。

15.下列说法正确的是

A.相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子数相等

B.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4:5

C.向160g食盐溶液中加入10g食盐晶体或蒸发掉40g水后，均可得到相同溶质质量分数的不饱和食盐溶液，则

原食盐溶液中溶质的质量分数15%

D.将20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g,则该反应中生成的二氧化碳的

质量为13.2g

【答案】CD

【详解】A、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27,由于

相对原子质量的大小关系是：铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，金属的质量相同时，原子个数与相对原子质

量成反比，故质量相同的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝，故A说法错误；

B、设二氧化硫和三氧化硫质量都是相，等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：

3232

(mx—)：Qmx—)=5:4,故B说法错误；

6480

C、设原溶液中含溶质质量为x,向160g食盐溶液中加入10g食盐晶体或蒸发掉40g水后，均可得到相同溶

质质量分数的不饱和食盐溶液，则有：-xl00%=二+1号义100%,解得x=24g,则原食盐溶液中

160g-40g160g+10g

溶质的质量分数为：察X100%=15%,故C说法正确；

160g

D、氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，设生成二氧化碳质量为尤，

高温

Fe2O3+3CO2Fe+3c固体质量减少

160112132160-112=48

%20g-15.2g=4.8g

132_x

石一诚

x=13.2g,故D说法正确；

故选：CD„

第II卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。

2.本试卷共11题，共70分。

3.可能用到的相对原子质量：H1016C12N14Na23Mg24A127S32C135.5K39

Ca40Fe56Cu64Zn65Agl08

三、填空题(本大题共3题，共19分)

16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨②甲烷③金刚石④氨气，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用做气体燃料的是；

(2)可用于制造电光源的是；

(3)可用于裁玻璃的是；

(4)可作干电池电极的是=

【答案】16.②17.④18.③

19.①

【小问1详解】

甲烷具有可燃性，可做燃料，故选：②；

【小问2详解】

不同的稀有气体在通电时能产生不同颜色的光，所以可用于制造电光源的是稀有气体，即氨气，故选：④;

【小问3详解】

金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选：③；

【小问4详解】

石墨具有良好的导电性，所以可用作干电池电极的是石墨，故选：①。

17.水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题：

纯净水

(1)图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成的气体，。是电源的极，d试管内产生的气体是

，该实验说明水由_____组成。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，写出该反应的化学方

程式_____o

(2)某家用净水机工作原理如图2所示，净水机中PP棉净水原理相当于实验室中的操作。颗粒活性炭可去

除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。

(3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca(C10)2】。次氯酸钙可发生如下反

应：Ca(C1O)。+X+H2。=CaCC)3J+2HC1O,则X的化学式为

太阳能小不

【答案】17.①.负②.氧气##。2③.氢元素、氧元素④.2H,02H2T+02T

催化剂

18.①.过滤②.吸附

19.CO2

【小问1详解】

根据图示可知，c试管为向下排空气法，d试管为向上排空气法，根据水电解实验，“正氧负氢”，氧气的密度比空

气大，氢气的密度比空气小，则c试管收集的是氢气，连接电源负极；d试管收集的气体是氧气；

在电解水实验中，水在通电条件下生成氧气和氢气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水是由氢元素和

氧元素组成的；

水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O==2H,T+O,T；

催化剂

【小问2详解】

净水机中PP棉净水原理相当于实验室中的过滤操作，可以除去难溶性杂质；

颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是由于活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，体现出活性炭具有

吸附性；

【小问3详解】

根据化学方程式可知，反应后的钙原子、碳原子、氧原子、氢原子、氯原子的数目分别为1、1、5、2、2,反应

前的钙原子、碳原子、氧原子、氢原子、氯原子的数目分别为1、0、3、2、2和X,根据质量守恒定律，化学反

应前后原子种类和数量不变，所以1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式CO2。

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）图中与②表示的粒子化学性质最相似的是（填序号，下同）；属于同种元素的是;表示离子的是

①②③④⑤

（2）钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通讯等。钛元素在元素周期表中

的信息及钛原子结构如图所示。

①钛的相对原子质量为;

®X=；

③一定条件下，四氯化钛(TiCL)与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。该反应的化学方程式为o

【答案】⑴①.③②.③⑤③.⑤

一定条件

(2)©.47.87②.8③.TR+2Mg—八②+2Mge卜

【小问1详解】

在原子中，最外层电子数相同，化学性质相似，图中②、③最外层电子数相同，所以图中与②表示的粒子化学性

质相似的是③；

由元素的定义可知，同种元素的粒子具有相同的核电荷数即核内质子数，③、⑤质子数都是17,所以属于同种元

素的是③⑤；

⑤中质子数=17,核外电子数=2+8+8=18,质子数〈核外电子数，为阴离子，所以表示离子的是⑤。故填：③；

③⑤；⑤。

【小问2详解】

①元素周期表的一格中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以钛的相对原子质量为47.87。故填：

47.87o

②根据钛原子结构示意图可知，22=2+%+10+2,解得：无=8。故填：8o

③一定条件下，四氯化钛(TiC14)与金属镁发生反应可获得金属钛，同时生成氯化镁。所以化学方程式为

一定条件

八。

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

一定条件

故填：八。

TiCl4+2MgTi+2Mge卜

四、简答题(本大题共3题，共19分)

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)硫在氧气中燃烧。

(2)铁和硫酸铜溶液的反应______o

(3)实验室加热氯酸钾和二氧化铳制取氧气的反应______o

占燃

【答案】(1)S+O2^^SO2

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

MnO2

(3)2KC1O3^=2KC1+3O,T

A

【小问1详解】

点燃

硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，对应方程式为S+。?3S。？。

【小问2详解】

铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，对应方程式为Fe+CuSO4=FeSC>4+Cu。

【小问3详解】

实验室加热氯酸钾和二氧化铳制取氧气的反应，同时会生成氯化钾，对应化学方程式为

MnO2

2KC1O32KC1+3O,T。

A

20.下列字母AF表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钙中的卜3种元素组成。

(1)A的固体易升华，可用于人工降雨，则A的化学式为。

(2)固体B与液体C发生化合反应生成D,并放出大量的热。固体B与液体C反应的化学方程式为。

(3)固体E与F的溶液反应生成无色气体，该气体可使D的溶液变浑浊，D溶液变浑浊发生反应的化学反应方程

式为o

(4)关于上述推断下列说法正确的是o

A.AF六种物质之间不能发生置换反应

B.因为固体E遇液体F产生气泡，所以生成物的总质量减小

C.向如图装置中的小试管加入A的固体，一段时间后，会发现U形管中左侧液面下降，右侧液面上升

【答案】20.82

21.CaO+H2O=Ca(OH)2

22.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2023.A

【小问1详解】

A的固体易升华，可用于人工降雨，则A是二氧化碳，化学式为CO2。故填：CO2o

【小问2详解】

固体B与液体C发生化合反应生成D,并放出大量的热，固体B是氧化钙，液体C是水，D是氢氧化钙，固体B

与液体C反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。故填：CaO+H2O=Ca(OH)20

【小问3详解】

固体E与F的溶液反应生成无色气体，该气体可使D的溶液变浑浊，该气体是二氧化碳，固体E是碳酸钙，F是

氯化氢，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H200故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H200

【小问4详解】

A.AF六种物质中没有单质，所以AF六种物质之间不能发生置换反应，故A正确；

B.根据质量守恒定律，生成物的总质量不变，与反应物的总质量相等，故B错误；

C.A的固体是干冰，干冰升华吸热，广口瓶内气体体积减小，气压减小，一段时间后，会发现U形管中左侧液面

上升，右侧液面下降，故C错误。

故选：Ao

21.溶液与人类的生活息息相关。

(1)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①MC时，甲、丙的溶解度(填“相等”或“不相等”)。

②12c时，50g水中最多能溶解甲物质g。

③除去甲中混有的少量乙，可采取的方法。

④将t?C时等质量的三种物质的饱和溶液降温至§C,下列关于所得溶液说法正确的是

A.溶质质量分数：丙〈甲〈乙

B.溶剂的质量：丙＞乙＞甲

C.甲、乙、丙均为饱和溶液

(2)在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KQ固体，充分溶解，加入KC1固体的质量与所得溶液质

量的关系如图所示：

溶液140g

①此温度下，KC1的溶解度为g；

②已知60c时，KC1的溶解度为45.5g。将C改变温度至60C，所得溶液中溶质与溶液的质量比为(填最简

比)。

【答案】21.①.相等②.25③.降温结晶④.AB

22.①.40②.91:291

【小问1详解】

①由图可知，t「C时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、丙的溶解度相等；

②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g,即该温度下，100g水中最多可溶解50g甲，则该温度下，50g水中最

多能溶解甲物质25g；

③由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较

小，故除去甲中混有的少量乙，可采取降温结晶的方法；

④A、将t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温至ti℃,降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，丙

的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t/C时，乙的溶解度大于ti℃时，甲的溶解度

大于t2℃时，丙的溶解度，故ti°C时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于ti℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大

于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：丙〈甲〈乙，符合题意；

B、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质

质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：丙＞乙＞甲，降温后，溶剂质量不变，故溶剂的质量：丙＞乙＞甲，符合题意；

C、将t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液降温至ti℃,降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还

是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意。

故选AB；

【小问2详解】

①由图可知，该温度下，向100g水中加入20g氯化钾，得到120g溶液，说明20g氯化钾完全溶解，继续加入20g

氯化钾，得到溶液140g,说明氯化钾完全溶解，继续加入20g氯化钾，得到140g溶液，说明氯化钾不再溶解，从

而得出，该温度下，100g水中最多溶解40g氯化钾，说明该温度下，氯化钾的溶解度为40g；

②60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g,即该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾，则