1.3气体摩尔体积课件高一化学

气体摩尔体积教学目标：1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。2.了解阿伏伽德罗定律及其推论，并能够运用阿伏伽德罗定律解决简单的问题。

固态

液态

气态决定物质体积的微观因素有哪些？决定物质体积的微观因素有哪些？1.粒子的大小

2.粒子的数目

3.粒子的间距例如：把10个西瓜紧密的堆在一起的体积，与10个乒乓球紧密堆叠在一起的体积相比？

把10个西瓜紧密堆在一起的体积与100个西瓜堆在一起的体积相比？说明粒子的大小和数目重要把两个西瓜分别放在操场的两端，和把两个乒乓球分别放在操场的两端，这个时候，粒子的大小相对于粒子的间距来说可以忽略不计。固体或液体的体积气体的体积1mL液态H2O蒸发成水蒸气，体积变为1700mL对于气体来说，粒子数目不变，间距是影响体积的主要原因结论：对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此粒子数目相同的情况下，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。在相同的温度和压强下，气体分子之间的平均距离近似相等，所以1mol任何气体的体积基本相同。同温同压下的任何气体，若物质的量相等，则体积相同，那体积是多少呢？物质状态体积(标准状况0°C,101Kpa)(L)20°C，101Kpa(L)0°C,202Kpa(L)H2气体22.424.011.2O2气体22.424.011.2CO2气体22.323.911.21mol不同物质的的体积气体摩尔体积1.基础概念(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量（1mol）的气体所占的体积，符号为Vm(2)单位：单位为L·mol-1Vm≈22.4L·mol-1(3)数值：在标准状况下（STP)（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L气体摩尔体积2.物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系1molH2VmL2molH2(2Vm)LnmolH2(nVm)Ln（物质的量）V（气体体积）注意只有在标准状况(STP)下的气体（可以是单一气体，也可以是混合气体），Vm才可带入22.4L·mol-1来计算，例如：H2O、SO3、NO2、HF等在标准状况下不是气体气体体积气体摩尔体积物质的量单位：L单位：mol单位：L·mol-1气体摩尔体积气体体积主要受什么因素影响？如何影响？除了粒子的数目、粒子的间距之外，气体还受温度（T）、压强（P）的影响。为什么夏天气球容易爆炸？因为温度升高，气体体积增大T↑

V↑P↑

V↓气体体积主要受什么因素影响？如何影响？气体体积影响因素粒子的间距粒子的数目温度（T)压强（P）物质的量（n）理想气体状态方程公式：pV=nRTp——气体压强V——气体体积n——气体的物质的量R——常数T——热力学温度粒子数目和压强一定，温度升高→粒子间距

→气体体积

；粒子数目和温度一定，压强增大→粒子间距

→气体体积

；温度、压强一定，物质的量增大→粒子数目

→气体体积

。同温和同压下，相同体积的任何气体的分子数相同吗？增大增大增大增大减小减小二.阿伏加德罗定律1.内容：同温和同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子pV=nRT“三同”定“一同”只适用于气体思考：同温同压同体积的气体分子数相等，那原子数一定相等吗？不一定，相同温度和压强下，相同体积的任何气体的物质的量相同，即所含分子数相同，分子中所含原子数可能相同也可能不同，例如：N2、O3、NH3.补充：pV=nRT的变形公式二.阿伏加德罗定律2.推论：相同条件结论公式文字表述同温、同压同温、同体积同温、同压“二同”定“比例”pV=nRT同温、同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温、同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温、同压、同体积同温、同压下，体积相同的气体，质量之比等于摩尔质量之比总结：1.V＝n·Vm

2.阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律：推论：三同定一同

二同定比例同温和同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子应用范围：只有在标准状况(STP)下