3.1.1 弱电解质的电离平衡课件2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第1课时弱电解质的电离平衡专题3水溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡学习目标1．知道强、弱电解质的区别。2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。4．理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响。核心素养变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。能运用动态平衡的观点分析电离平衡的移动。证据推理与模型认知：能收集相关证据，利用证据建立强弱电解质的判断的思维模型。活动探究镁条与盐酸、醋酸溶液的反应思考交流一、强电解质和弱电解质归纳总结2．电解质的分类

强电解质弱电解质电离过程不可逆过程，全部电离可逆过程，部分电离溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离方程式以HCl为例：HCl===H＋＋Cl－以CH3COOH为例：CH3COOH

H＋＋CH3COO－共同特点在水溶液中能产生自由移动的阴、阳离子3．强电解质和弱电解质的比较[名师点拨](1)电解质的强弱与溶解性无关某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O，尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷的多少决定，很稀的强电解质溶液导电能力很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电能力可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。(3)电解质的强弱与化学键没有必然联系一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。巩固练习1．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(

)A．白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B．白醋中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01mol·L－1D2．下列说法中，正确的是(

)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同C3．现有：①硫酸铜溶液②CO2

③石墨④KOH

⑤CH3COOH

⑥NH3

⑦NH3·H2O

⑧NaHCO3其中属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质，也不是非电解质的是________。④⑧⑤⑦②⑥①③弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下。思考交流1．醋酸溶于水，部分电离产生离子，在一定温度下，建立电离平衡，请写出醋酸的电离方程式，并利用化学平衡的有关知识，分析其建立电离平衡的过程，并用v­-t图像表示。提示：CH3COOHH＋＋CH3COO－；醋酸电离平衡的建立过程2．利用化学平衡的有关知识，推测电离平衡有哪些特征？提示：逆、等、动、定、变。3．向醋酸溶液中滴几滴紫色石蕊试液，溶液变红且不随时间的延长而变化，是否意味着CH3COOH不再电离？加热后溶液的红色加深，为什么？提示：溶液红色不变，说明建立了电离平衡，此时反应并未停止，只是CH3COOH电离出CH3COO－、H＋的速率与CH3COO－、H＋结合成CH3COOH分子的速率相等；加热后溶液红色加深，说明温度升高，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增强。1．弱电解质的电离平衡在一定温度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中弱电解质分子和离子的浓度不再发生变化时，弱电解质的电离过程达到了电离平衡状态。2．弱电解质电离平衡的建立二、弱电解质的电离平衡特征归纳总结3．电离平衡的特征(1)逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。(2)等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等。(3)动：弱电解质分子电离成离子和离子结合成弱电解质分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。(4)定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中离子的浓度、分子的浓度都不再改变。(5)变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡可能发生移动。4．电离方程式的书写[名师点拨](1)弱电解质的电离过程一般是吸热的。(2)在弱电解质溶液中，分子、离子在溶液中共存，完全不同于强电解质。(3)弱电解质在溶液中的电离都是微弱的，一般来说，电离的分子极少，绝大多数弱电解质以分子形式存在，如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约为1×10－3mol·L－1。(4)弱电解质的电离达到平衡后，加水稀释，电离程度增大，但电解质分子、电解质电离出的离子(包括H＋或OH－)浓度均减小。判断离子浓度比值变化时，只考虑物质的量的比值即可。巩固练习

B2．下列说法正确的是(

)A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程C三、电离平衡的影响因素归纳总结影响因素对电离平衡的影响内因弱电解质本身的性质(决定性因素)外因温度电离是吸热过程，温度升高，电离平衡右移浓度增大弱电解质的浓度，电离平衡右移加水稀释时，电离平衡右移同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移化学反应若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，则电离平衡右移巩固练习在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(

)A．加入Na