1.1 化学反应的焓变课件 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

第1课时化学反应的焓变学习目标1.理解反应热和焓变概念。2.正确认识和判断放热反应和吸热反应，能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量的变化。3.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。燃烧是人类最早利用的化学反应之一。人们一直以燃烧燃料作为获取能量的标志。新课导入想一想：如果是静止不动的物质，它具有能量吗？内能：物质的各种能量的总和称为内能。内能的影响因素：内能受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。内能的绝对值无法直接测得，但内能的变化可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的热对内（或外）所做的功的形式表现出来。焓是与内能有关的物理量。用符号H表示。焓的数值的变化称为焓变。用符号ΔH表示。思考探究在研究物质的能量变化时，把相互联系的物质区分为体系和环境两部分。体系：被研究的物质系统。环境：体系以外，与体系发生质量、能量交换的物质系统。那么，在实际应用中，该如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢?能量的转换以发生化学反应的物质为基础，遵循能量守恒定律。化学反应物质变化：获得新物质能量变化表现形式主要是吸收或释放热量获取能源一、焓变反应热1.反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。体系环境热量等温条件：指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。知识梳理(3)影响因素：化学反应的焓变与温度、

压强、反应物及生成物的聚集状态等因素有关。在化工生产和科学实验中，化学反应通常是在敞口容器中进行的，反应体系的压强与外界压强相等，即反应是在恒压条件下进行的。2．焓和焓变(1)焓(H)：是一个与内能有关的物理量。(2)焓变(ΔH)：在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热称为反应的焓变。符号：ΔH

，常用单位：kJ·mol-1。(4)吸热反应的ΔH＞0。放热反应的ΔH＜0。(1)常见的放热反应①燃烧反应②中和反应

③金属单质与水或酸反应放出氢气④大多数化合反应⑤铝热反应(2)常见的吸热反应①大多数分解反应②需要持续加热的反应③CO2+C2CO、C+H2OCO+H2④Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应3．常见的放热反应和吸热反应所有分解反应都是吸热反应吗？======物质在发生物理变化时，也会放出或吸收能量。常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态→液态→固态常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态→液态→气体特别提醒4.从宏观角度分析焓变(1)放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。

能量越低越稳定化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。断键需要吸收能量，成键需要放出能量。5.从微观角度分析焓变ΔH=反应物总键能－生成物总键能键能越大越稳定ΔH=反应物总键能－生成物总键能＝(436+243)kJ/mol－2×431kJ/mol=－183kJ/mol跟踪练习1molH2和1molCl2

反应生成2molHCl的反应热是多少？二、热化学方程式(1)标明反应物和生成物的温度、压强和聚集状态。若不标明温度和压强，则表示在25℃，101kPa条件时的反应热。(2)标注反应物和生成物的聚集状态，固态、液态、气态和溶液态分别用s、l、g、aq表示。(3)化学式前面的化学计量数表示物质的量，可以用最简整数和简单分数表示。(4)同一化学反应，物质的化学计量数不同，反应的ΔH也不同。(5)在热化学方程式的右边注明ΔH的正负号、数值和单位。(6)若一个反应的焓变ΔH=akJ·mol-1，则其逆反应的焓变ΔH=-akJ·mol-1。1.意义：表示反应热的化学反应方程式。2.热化学方程式的书写要点：热化学方程式ΔH的单位中mol-1的含义反应焓变单位中的mol-1是指每摩尔反应，即反应完成时参加反应的各物质的物质的量的数值与热化学方程式中各物质化学式前的系数相同。而不是指每摩尔某物质。例如：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH(298K)

=-285.8kJ·mol-1表示298K时，1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)，放出285.8kJ热量。若将化学方程式写成:

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1则表示298K时，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，放出571.6kJ热量。特别提醒1.沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)＋4O2(g)===

2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4

＋2O2

===

CO2

＋H2OΔH

=–890kJ/molC.CH4(g)＋2O2

(g)===

CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD.

1/2CH4

(g)＋O2

(g)===

1/2CO2

(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC跟踪练习2.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝+267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝