安徽省马鞍山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

PAGE1马鞍山市2020~2021学年第二学期期末教学质量监测高一化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填涂在答题卡指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Br-80第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于合理用药和食品添加剂的说法中正确的是A．处方药的包装上印有“OTC”标识B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂C．为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠2．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子B．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂C．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解3．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是A．NaOH和HCl反应 B．Zn和HCl反应C．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应 D．C与H2O(g)反应4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是A．Q2<Q1B．金刚石比石墨稳定C．等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多5．下列实验现象和对应解释（或结论）都正确的是 现象解释（或结论）A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定B浓硫酸能使小木条变黑浓硫酸具有吸水性C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-DCl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性6．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液 ④BaCl2溶液⑤品红溶液A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2OB．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－＝8．如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是编号气体abcANH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CCl2浓盐酸二氧化锰浓硫酸DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液9．如图所示的装置中，M为金属Fe，N为石墨棒。下列叙述不正确的是A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．M极发生氧化反应D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N10．A．工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH311．向CaCl2溶液通入适量的SO2气体，无明显现象，再通入某气体，仍然无明显现象，该气体可能是A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．NO212．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下。实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间①5%20ºC2滴1mol/LFeCl3t1②5%40ºC2滴1mol/LFeCl3t2③10%20ºC2滴1mol/LFeCl3t3④5%20ºC不使用t4下列说法中，不正确的是A．实验①②研究温度对反应速率的影响B．获得相同体积的O2：t1＞t3C．实验③与④比较：t3＜t4D．实验②④研究催化剂对反应速率的影响13．在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A．点d和点e处的n(N2)不相同B．点c处反应达到化学平衡状态C．点a的正反应速率比点b的大D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止14．在容器中发生反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，可使其化学反应速率增大的措施有①缩小体积 ②升高温度 ③恒容条件下通入CO2④增加碳的量 ⑤增大体积A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④15．将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，反应速率变快的原因是A．CuSO4作催化剂B．加入硫酸铜溶液增大了c(SOeq\o\al(2－,4))C．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积D．Zn首先与Cu2＋反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池16．下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是A．鉴别甲烷和乙烯：溴水B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液C．分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液17．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图Ⅰ验证反应的热量变化B．图Ⅱ比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性C．图Ⅲ比较Fe、Cu的金属活动性D．图Ⅳ制取并收集乙酸乙酯18．粗食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④19．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或现象述错误的是A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止B．c装置中黑色固体变为红色C．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同20．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得A．60mL B．50mL C．40mL D．25mL第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．（12分）某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。（2）A中应加入的试剂是_____________。（3）B中实验现象是_____________，证明产物中有_____________。（4）C中装有过量的酸性高锰酸钾溶液，其作用是_____________。（5）证明产物中有CO2的实验现象_____________。22．（12分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。（1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_____________。（2）试剂甲是_____________。（3）E装置中发生反应的离子方程式是_____________。（4）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_____________，发生的化学方程式_____________。（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_____________。23．（10分）工业合成氨（

N2+3H22NH3）的能量变化趋势如图所示（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。装置中从右侧导气管末端流出的气体成分为__________（填化学式），能说明有氨生成的现象是___________。（3）往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得总压强为起始压强的75%，则N2的转化率为_____________。（4）恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_____________。（填序号）①单位时间内消耗1molN2的同时消耗3molH2②单位时间内断裂1molNN的同时断裂6molNH③v正(N2)=2v逆(NH3)④NH3的质量不再随时间而变化⑤容器内气体的总物质的量不再随时间而变化24．（14分）已知A是石油化学工业重要的基本原料，在一定的条件下发生下图所示的转化关系，请完成下列空白。（1）A的结构简式为_____________，B的分子式为_____________。（2）E的名称为_____________，C分子中的官能团是_____________。（3）F（C3H6）是A的同系物，F发生加聚反应后，产物的结构简式可以表示为_____________。（4）由C生成D的化学方程式为_____________，该反应类型为_____________。25．（12分）我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示。（1）步骤I、步骤Ⅲ发生反应的离子反应方程式为____________、____________。（2）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。（3）步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的____________。（填性质）（4）步骤II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2＋CO32－＝BrO3－＋Br－＋CO2↑（5）步骤II中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若从1000L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为____________。

2020—2021学年度第二学期期末素质测试高一化学参考答案题号12345678910答案DBBDABCBDC题号11121314151617181920答案ADCCDCDABB一、选择题（单项选择，每小题2分，共40分。）二、填空题（5小题，每空2分，共60分）21．（12分）（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2）CuSO4粉末（3）品红溶液褪色（其他合理答案也可）SO2（4）除去（尽）混合气体中的二氧化硫（5）D中澄清石灰水变浑浊，（C中溶液颜色变浅）22．（12分）（1）分液漏斗（2）碱石灰（3）Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）红棕色颜色变浅，最后褪为无色8NH3+6NO27N2+12H2O（5）缺少尾气