九年级化学溶液的形成3课件粤教版

九年级化学溶液的形成3课件粤教版溶液基本概念与性质溶解度与浓度计算酸碱盐在水中溶解规律气体在水中溶解现象与原理溶液配制实验操作与注意事项生活生产中溶液应用举例contents目录01溶液基本概念与性质一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液定义溶质和溶剂。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶液组成溶液定义及组成被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。能溶解其他物质的物质。通常是液体，如：水、汽油、酒精等。溶质与溶剂概念溶剂溶质溶液性质按状态分按浓度分按饱和度分溶液性质及分类01020304均一性、稳定性。气态溶液、液态溶液和固态溶液。浓溶液和稀溶液。饱和溶液和不饱和溶液。02溶解度与浓度计算溶解度定义及影响因素在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。气体的溶解度随压强的增大而增大。同一种物质在不同溶剂中的溶解度不同。溶解度的定义温度压强溶剂种类质量分数溶质质量与溶液质量之比。体积分数溶质体积与溶液体积之比（适用于液体溶质）。浓度表示方法及换算物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液体积之比。浓度的换算关系质量分数与物质的量浓度的换算。体积分数与物质的量浓度的换算。01020304浓度表示方法及换算溶解度曲线与应用溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。根据溶解度曲线判断物质的溶解度受温度影响的大小。利用溶解度曲线选择从溶液中获得晶体的方法。应用03酸碱盐在水中溶解规律

酸碱盐定义及性质酸在水溶液中能电离出氢离子（H+）和酸根离子的化合物，如HCl、H2SO4等。碱在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）和金属阳离子或铵根离子的化合物，如NaOH、KOH等。盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、K2CO3等。酸大多易溶于水，且溶解时放出热量，如HCl、H2SO4等。碱的溶解性差异较大，一般强碱易溶于水，弱碱难溶于水，如NaOH易溶于水，而Cu(OH)2难溶于水。盐的溶解性也各不相同，一般钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，而氯化银（AgCl）、硫酸钡（BaSO4）等难溶于水。酸碱盐在水中溶解规律沉淀生成条件当两种离子结合生成难溶物或微溶物时，就会形成沉淀。例如，Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀等。沉淀溶解条件当难溶物或微溶物在溶液中的离子积大于其溶度积时，就会形成沉淀；反之，当离子积小于其溶度积时，沉淀就会溶解。例如，向AgCl沉淀中加入过量的氨水，AgCl会溶解生成银氨溶液。沉淀生成和溶解条件04气体在水中溶解现象与原理观察气体在水中溶解的过程，可以看到气泡逐渐减小并消失。不同气体在水中溶解的速度和程度不同，例如氧气和氢气。气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。气体在水中溶解现象气体分子与水分子之间通过范德华力相互吸引，使得气体分子能够进入水分子之间的空隙。气体分子在水中不断运动，与水分子发生碰撞，从而被水分子所包围和吸附。气体分子与水分子之间的相互作用力是气体在水中溶解的原因。气体在水中溶解原理温度01随着温度的升高，气体分子的热运动加剧，使得气体分子更容易从水中逸出，因此气体在水中的溶解度降低。压强02增大压强可以使更多的气体分子被压缩进入水中，从而提高气体在水中的溶解度。气体性质03不同气体的分子大小、极性和化学性质不同，因此它们在水中的溶解度也不同。例如，极性分子如HCl在水中溶解度较大，而非极性分子如N2在水中溶解度较小。影响气体在水中溶解度因素05溶液配制实验操作与注意事项实验器材准备和检查实验器材烧杯、容量瓶、移液管、滴管、电子天平、搅拌子等。检查事项确保所有器材干净、无破损；检查电子天平是否归零、稳定；容量瓶是否漏水等。010405060302计算所需溶质的质量和溶剂的体积，根据实验要求选择合适的浓度和体积。使用电子天平准确称量所需溶质，并将其倒入烧杯中。根据计算结果，用量筒或移液管量取相应体积的溶剂，加入烧杯中。使用搅拌子搅拌溶液，确保溶质充分溶解。将配制好的溶液倒入干净的容量瓶中，并用少量溶剂清洗烧杯内壁和搅拌子，将清洗液也倒入容量瓶中。定容至刻度线，摇匀溶液。实验步骤和操作方法在实验过程中，及时记录所称量的溶质质量、量取的溶剂体积以及最终配制出的溶液体积等信息。若实验数据与理论值相差较大，需重新进行实验或查找原因并加以改进。根据实验数据计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差原因。实验结束后，将实验数据整理成报告形式，包括实验目的、原理、步骤、数据记录和处理结果等。实验数据记录和处理06生活生产中溶液应用举例食盐溶液糖水溶液醋水溶液洗涤剂溶液生活中常见溶液及其作用用于调味和腌制食品，维持人体正常生理功能。调味，去腥，消毒杀菌。提供能量，解渴，舒缓疲劳。去除油污，清洁物品表面。在电镀、电解等工艺中，作为导电介质，促进电子的传递。电解液用于机器设备的冷却系统，防止设备过热。冷却液清除生产过程中的油污、杂质等，保证产品质量。清洗剂加速化学反应速率，提高生产效率。催化剂溶液生产过程中溶液应用举例通过溶液的循环使用，节约水资源和原材料。资源利用减少污染能源节约