甘肃省天水市高中名校2024年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

甘肃省天水市高中名校2024年高三其次次诊断性检测化学试卷一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、常温常压下，O₃溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒力量，发生的反应如下：()反应①:O₃=O₂+[O|△H>0平衡常数为K₁反应②:[0]+O₃=—2O₂AH<0平衡常数为K₂总反应：20₃=—3O₂AH<0平衡常数为KC.增大压强，K₂减小D.适当升温，可提高消毒效率2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Al₂O₃具有两性，可用于制作耐高温材料B.FeCl₃具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D.明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化3、已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法E△ADCBA.A→B的反应类型为加成反应B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体C.分子式为C₄HgO₂的酯有3种D.ImolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L所示。下列叙述正确的是(已知N₂H₄在水溶液中的电离方程式：N₂H₄+H₂O~N₂Hs+OH,N₂H₅⁴+H₂ON₂H₆²++OH-)A.联氨的水溶液中不存在H的变化关系C.反应N₂H₄+H₂O=N₂Hs⁴+OH的K=10-⁶D.N₂H₅Cl的水溶液呈碱性5、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H₂O+eC.导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD.充电时，碳电极与电源的正极相连6、化学与人们的日常生活亲密相关，下列叙述正确的是A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B.纤维素、油脂是自然 有机高分子化合物C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒7、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其缘由可能是()A.苹果汁中的Fe²变成Fe”C.苹果汁中含有OHD.苹果汁中含有Na*8、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增加D.CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH,9、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是A.NaOHB.KIC.NH₃C.b、d、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多D.b在肯定条件下发生取代反应可以生成d11、25℃时，取浓度均为0.1mol·L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1molL-1氢氧化钠溶液和0.1molL-'盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7C.曲线Ⅱ,滴加溶液体积在10～20mL之间时存在：c(NH₄+)=c(CI-)>c(OD.曲线Ⅱ,滴加30mL溶液时：c(CH₃COO~)>c(Na⁴)>c(OH-)>c(H)①A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它们的分子式都是C₈HgC.它们分子中全部原子都肯定不共面支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是()选项结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少X溶液中肯定含有Fe²+B在酷热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气应生成NO₂C向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液生成黑色沉淀D用pH试纸测得：Na₂CO₃溶液的pH约为9,NaNO₂溶液的pH约为8HNO₂电离出H+的力量比A.A16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1mol氨基(-NH₂)中所含的质子数为9NAB.标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD.标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA2R(OH)₃+3C10+40H~=2RO₄"+3CI+5H₂O。则RO₄中R的化合价是()A.+3B.+4A.等质量的铝分别与足量Fe₂O₃或Fe₃O₄发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，马上用泡沫灭火器灭火19、科学争辩发觉，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四周体烷C₄H₄)、(棱晶烷C₆H₆)、(立方烷CgHg),下列有关说法正确的是A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为CzH₂n(n≥2)C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.放电过程中，正极四周pH变小C.若1molO₂参与电极反应，有4molH*穿过质子交换膜进入21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，1LC₂H₅OH完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为B.20gD₂O与20gH₂¹8O含有的中子数均为10NAC.1mol-L¹Al(NO₃)₃溶液中含有3NA个NO₃D.50mL12molL¹盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3NA22、个人卫生及防护与化学学问亲密相关。下列说法中正确的是()A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B.饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物二、非选择题(共84分)23、(14分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图：H(2)试剂a是24、(12分)H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃A制备H的合成路线如图。EFGH(3)①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以猎取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式(5)⑤的化学反应方程式为(6)对甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)25、(12分)CIO₂作为一种广谱型的消毒剂，将渐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知CIO₂是一种易溶于水而(1)某争辩小组用下图装置制备少量CIO₂(夹持装置已略去)。②NaOH溶液的主要作用为吸取反应产生的Cl₂,其吸取液可用于制取漂白液，该吸取反应的氧化剂与还原剂之比为(2)将CIO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄,振荡、静置，观看到,证明(3)CIO₂在杀菌消毒过程中会产生CI,其含量一般把握在0.3-0.5mgL-I,某水的自来水管中CI的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K₂CrO₄为指示剂，用0.0001mol-L-1的AgNO₃1234消耗AgNO₃溶液的体积/mL①在滴定管中装入AgNO₃标准溶液的前一步，应进行的操作26、(10分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某争辩小组进行如下试验：试验一焦亚硫酸钠的制取(1)装置I中产生气体的化学方程式为(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可实行的分别方法是ab试验二焦亚硫酸钠的性质Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。(4)证明NaHSO₃溶液中HSO₃-的电离程度大于水解程度，可接受的试验方法是(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)₂溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na₂S₂Os晶体在空气中已被氧化的试验方案是试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na₂S₂Os作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂①按上述方案试验，消耗标准I₂溶液25.00mL, ②在上述试验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果27、(12分)CIO₂(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某爱好小组通过图1装置(夹持装置略)对其制(2)安装F中导管时，应选用图2中的(3)A中发生反应生成CIO₂和Cl,其氧化产物和还原产物物质的量之比为(6)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸取可得到CIO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下步骤1:精确     量取ClO₂溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取VomL试样加入到锥形瓶中；步骤2:用稀硫酸调整试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3:加入指示剂，用cmolL-¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁mL。(已知2CIO₂+10I+8H⁴=2CI+5I₂+4H₂O2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)在废定影液中加入Na₂S使Na₃[Ag(S₂O₃)₂]中的银转化为Ag₂S,并使定影液再生。将Ag₂S在高温下转化为Ag,就达(2)Na、O、S简洁离子半径由大到小的挨次为(3)S₂O₃²-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为(5)在空气中灼烧Ag₂S生成Ag和SO₂,SO₂分子中硫原子的价层电子对数为,其分子空间构型为 的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(的摩尔质量为Mg·mol-1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式。29、(10分)我国科学家通过测量SiO₂中26Al和16Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”,完成下列填空：(1)写出Be的核外电子式,Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有.(3)争辩表明26Al可以衰变为26Mg。请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系(4)比较AP+、S2~和CI^半径由大到小的挨次:这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(写名称),Al₂O₃是离子化合物，而AICB是共价化合物。工业制铝时，电解AbO₃而不电解AIC的缘由是D.Imol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳气体，非标准状况下体积不肯定为22.4L,故D错误。【点睛】本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、羧酸国家石油化工水平的重要标志”,精确     推断A是关键。【解析】A.联氨的水溶液中，水可以电离出H,故A错误；C.c(N₂Hs+)=c(N₂H₄)时，反应N₂H₄+H₂O=N₂Hs⁴+OH的D.N₂H₄在水溶液中不能完全电离，则N₂H₅Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；【解析】依据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H₂-2e+2OH~=2H₂O,Ni电极NiO(OH)→Ni(OH)₂析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过),故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H₂O+e-=Ni(OH)₂+OH~,故B正确；导线中通过1mol电子时，负极生成1mol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。【解析】C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有【解析】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe²+变成Fe³+,故选A。【解析】A.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的B.醋酸的电离是吸热反应，上升温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；C.酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1mol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C加入少量CH₃COOH,溶液的温度故选Aa【点睛】A.氢氧化钠具有猛烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸取氯气，故C错误；D.Na₂CO₃溶液显碱性，碱性较弱，能与【解析】C选项，b同分异构体有1种，d同分综上所述，答案为D。【点睛】本题考查了金属元素化合物的性质，留意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强【解析】A.1mol氨基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA,故A正确；B.标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溴的物质的量，故B错误；正确答案是A。【解析】依据方程式两端电荷守恒可,0元素是一2价，所以R的化合价是+6价，【解析】A.等质量的铝分别与足量Fe₂O₃或Fe₃O₄发生铝热反应时，铝元素化合价由0上升为+3,所以转移电子的数目相等，故A正确；B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶液的质量分数大于50%,故B错误；C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应灭，故C错误；D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。【解析】B.三种物质的通式为C₂mH₂n,n≥2,但结构不同，分子组成也不是相差CH₂原子团的整数倍，不属于同系物，B错误；C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有3种，数目相同，C错误；D.棱晶烷与立方烷分子中每个C与三个C形成三个共价单键，因此都属于饱和烃，在光照条件下均可与氯气发生取过程中，正极氧气得电子与氢离子结合产生水，氢离子浓度减小，pH变大，选项B错误；C、若1molO₂参与电极反应，有4molH*穿过质子交换膜进入右室，生成2mol水，选项C正确；D、原电池负极失电子，选项D错误。答案选C。【解析】A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B选项，D₂O与H₂18O的摩尔质量均为20g·mol¹,故20gD₂O与20gH₂¹8O的物质的量均为1mol,且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，故B正确；C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D选项，50mL12mol·L'盐酸与足量MnO₂共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法连续反应，转移电子数目小于综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时肯定要留意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或【解析】C.84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCI)混合，会反应生成Cl₂,污染环境，C不正确；D.聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；二、非选择题(共84分)23、醛基新制的氢氧化铜【解析】芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C₉HgO+H₂O-C₂H₄O=C₇H₆与漠发生加成反应得到D与乙醇发生能化反应生成F为,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为【详解】(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为,则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与Cl₂发生取代反应生成M为【点睛】本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中依据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后依据已【解析】由B的结构可知，芳香烃为A为《_》-CHg,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加G的结构，可知F为E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为【详解】(4)由F的分子式、G的结构，可知FE系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为…,·2NaCIO₃+4HCl=2CIO₂↑+Cl₂↑+3.55偏低③以NaClO₃和HCl为原料制备CIO₂,同时有Cl₂和NaCl生成，结合电子守恒和原子守恒写动身生反应的化学方程【详解】②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCIO+H₂O,此反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaCIO的物质的量之比为1:1,则该吸取反应的氧化剂与还原(2)将CIO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观看到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I₂生成，体现ClO₂具有氧化性；(3)①装入AgNO₃标准溶液，应避开浓度降低，应用AgNO₃标准溶液进行润洗后再装入AgNO₃标准溶液；②滴定操作中第1次消耗AgNO₃溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3次数据计算平均体积为,含有AgNO₃的物质的量为0.0001mol-L-¹×0.0③在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准26、Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O过滤da、Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白【解析】(1)装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂1+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O;(2)从装置Ⅱ中溶液中获得已析出的晶体，实行的方法是过滤；(3)装置Ⅲ用于处理尾气SO₂,由于SO₂属于酸性氧化物，除去尾气SO₂应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d,既可有效吸取，又可防止倒吸，2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O;(4)证明NaHSO₃溶液中HSO₃~的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSO₃~—H*+SO₃²~,HSO₃+H₂O=H₂SO₃+OH~,证明溶液呈酸性，可接受的试验方法是a、测定溶液的pH,PH<7,说明溶液呈酸性，选项呈红色证明溶液呈酸性，选项e正确；答案选ae;(5)由于Na₂S₂O₅中的硫元素为+4价，故检验Na₂S₂Os晶体已被氧化，实为检验SO₄²~,其试验方案为：取少量Na₂S₂O₅(6)①由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO₂计算)与I₂的物质的量之比为1:1,nSO₂)=ndD=00100moL'x0M25L=00M25;②由于试验过程中有部分HI被氧化生成I₂,4HI+O₂=2I₂+2H₂O,则用于与SO₂反应的I₂削减，故试验结果偏低。27、圆底烧瓶b1:2吸取Cl₂4H+5ClO₂=CT+4CIO₂↑+2H₂O135cV₁/V₀【解析】【详解】(2)F装置应是Cl₂和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b;(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl₂和CIO₂,NaCIO₃中氯为+5价被还原成CIO₂中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2,所以NaCIO₃、CIO₂前化学计量数为2,Cl₂前化学计量数为1,反应化学方程式：2NaCIO₃+4HCl=2CIO₂T+Cl₂1+2NaCl+2H₂O,其氧化产物Cl₂和还原产物ClO₂物质的量之比为1:2;(4)F装置中发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸取Cl₂;(5)在酸性条件下NaCIO₂可发生反应生成NaC