黑龙江安达市育才高中2024届高考化学押题试卷含解析

黑龙江安达市育才高中2024届高考化学押题试卷2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必需用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必需用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)pHpH减小2、某同学探究0.25mol/LAl₂(SO₄)₃溶液与0.5mol/LNa₂CO₃试验1Na₃CO₃溶液稀H,SO₄过量的Al₂(SO₄),溶液试验2过量的Na₂CO,溶液白色沉淀b沉淀溶解，少量气泡下列分析正确的是()A.试验1中，白色沉淀a是Al₂(CO₃)₃B.试验2中，白色沉淀b肯定是Al₂(OH)₂(CO₃)₂C.检验白色沉淀a、b是否洗涤洁净，均可用盐酸酸化的BaCl₂溶液D.试验1、2中，白色沉淀成分不同的缘由与混合后溶液的pH无关3、25℃将浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ表示HA溶液体积B.x点存在c(A')+c(OH)=c(B⁴)+c(H)C.电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D.向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小4、无水MgBr₂可用作催化剂。某爱好小组同学接受镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂,设计装置如图所示。已知：Mg与Br₂反应猛烈放热；MgBr₂具有强吸水性。下列说法A.冷凝管中冷水进、出口方向错误B.试验中可以用干燥的空气代替干燥的N₂C.为防止反应过于猛烈，不能用装置C代替装置BD.装有无水CaCl₂固体A的作用是吸取挥发的溴蒸气，防止污染环境5、下列试验操作对应的现象和结论均正确的是()海水丙海水丙NaHCO₃和NaHSO₄溶液的pHB稀释后溶液pH相同C向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl₃饱和溶液，连续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)₃胶体D向H₂O₂溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO₄溶液溶液变为棕黄色后Fe²*催化H₂O₂发A.AB.B粒的化学用语正确的是()7、关于下列装置的描述正确的是()乙乙B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜D.丁装置可达到爱护铁闸门的作用8、以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是NaCIO₃-反应1母液减压蒸发(55℃)反应2A.反应1中，每生成1molClO₂有0.5molSO₂被氧化B.从母液中可以提取Na₂SO₄C.反应2中，H₂O₂做氧化剂D.接受减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解A.配制肯定浓度的B.除去SO₂中的HCl的生成的生成10、某试验小组用图示装置制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。已知：K₂FeO₄为紫色固体，微有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂A.聚合硫酸铁[Fe₂(OH)x(SO₄),]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料aa流量计deS流量计混合溶液NOb品红试液N₂A-CA.反应开头前应当关闭d,打开e,通入一段时间的N₂B.观看到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H₂O+3SO₂+2MnO₄-==3SO₄²-+2MnO₂J+4H*C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消退可能存在的未裂开的气泡D.试验中观看到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO₄不能a表示该反应在温度T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件转变时N₂的浓度随时间的变化。叙述正确的是()B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C.曲线b对应的条件转变可能是加入了催化剂D.若曲线b转变的条件是温度，则该正反应放热B.砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C.硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某在肯定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()A.酸性：H₂YO₃<H₂QO₃,所以非金属性Y<QB.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构16、下列表示正确的是()二、非选择题(本题包括5小题)Ⅱ.与NaOH溶液反应时，1molN能消耗4molNaOH;十翻A十翻ACDE NaCNH NaCNH (4)结合题中相关信息，设计一条由CH₂Cl₂和环氧乙烷制备1,4-戊二烯的合成路线(无机试剂任选)。 19、高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及(熔融物)KOH(固体)KCIO₃(固体)(1)操作②目的是获得K₂MnO₄,同时还产生了KCl和H₂O,试写出该步反应的化学方程式：a.瓷坩埚b.氧化铝坩埚c.铁坩埚d.石英坩埚(2)操作④是使K₂MnO₄转化为KMnO₄和MnO₂,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶液碱性过强，则MnO₄又会转化为MnO₄²,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的缘由是。(4)还可接受电解K₂MnO₄溶液(绿色)的方法制造KMnO₄(电解装置如图所示),电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为_。溶液渐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的缘由是20、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)又称摩尔盐试验步骤：①称取FAS样品ag,加水溶解后，将溶液注入Y中②量取bmLcimol/LH₂SO₄溶液于Z中③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N₂,加热(假设氨完全蒸出),蒸氨结束后取下Z。④用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗dmLNaOH标准溶液。Ⅲ.FAS纯度的测定。称取FASmg样品配制成500mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案试验：⑧示)证该猜想正确，设计后续试验操作为,现象为CN0FPS1(1)阴影部分元素的外围电子排布式的通式为(2)氮族元素氢化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化A.稳定性B.沸点C.R—H键能D.分子间作用力(3)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为。分子中的大π键可用符号πn"表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π⁶),则EMM*离子中的大π键应石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0,1,1/2),则C原子的坐标参数为。(5)钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为,晶体中Al*占据O²~一、选择题(每题只有一个选项符合题意)【解析】A.”A.”的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度渐渐增大，故B-故C错误；-g)’-故C错误；-g)’ 【解析】由现象可知：试验1发生完全双水解反应生成Al(OH)₃,试验2过量的Na₂CO₃与完全双水解反应生成Al(OH)₃发生反【详解】A.试验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是Al(OH)₃,故A错误；B.试验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO₂,但不能说明白色沉淀b肯定是Al₂(OH)₂(CO₃)₂,故B错误；C.检验白色沉淀a、b是否洗涤洁净，即可检验有无SO²,均可用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验，故C正确；故选A。C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观看Fe(OH)₂的生成，故D正确；【点睛】【解析】C、依据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；【解析】D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金故答案为B。【解析】A.反应开头前应当关闭d,打开e,通入一段时间的N₂排出体系中的空气，防止氧气干扰试验，故A正确；B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO₂,则A中反应可能为2H₂O+3SO₂+2MnO₄-==3SO₄²-+2MnO₂J+4H*,故BC.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消退D.试验中观看到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO₂没有完全被KMnO₄吸取，故D错误；【点睛】【解析】N₂(g)+O₂(g)f平衡(mollL)cC₁0B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度不变，故B错误；C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能转变速率，不能转变平衡，可能是由于催化剂影响的，故C错误；D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大),氮气的平衡浓度减小，上升温度平衡正向移动，则正反应为吸热故答案为A。【解析】D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H₂S比H₂Se稳定，故D错误；【解析】W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两【详解】A.酸性：H₂YO₃<H₂QO₃,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸小于硫元素，故A错误；B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；C.X与Y形成的化合物是各类烃，只含有共价键，故C正确；D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na₂SO₃,Na₂SO₄,Na₂S₂O₃等，故D错误；【解析】A.中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16,该原子正确的表示方法为,故A错误；,故B正确；C.CH₃OCH₃为二甲醚，乙醚正确的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃,故D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其正确的比例模型为故选B。【点睛】示。(2)要留意化学键中原子直接相邻的事实。(3)不能漏写未参与成键的电子对。二、非选择题(本题包括5小题)17、氯原子C₆H₁₀O₄取代反应NaOH、C₂H₅OH(或乙醇),加热HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH【解析】从A到C由环烷烃变成了环烯烃，并且A生成B是光照下与Cl₂的取代，所以从B到C即为卤代烃的消去，结合题干提示的反应，环己烯经过高锰酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。从E生成F,再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推想E为对二甲苯，F即为对苯二腈。【详解】(3)H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH;(5)由题可知M的分子式为CpH₈O₄,扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中肯定有羟基，此外也要具有醛基和酯基的结构；考虑到1molN能消耗4mol的NaOH,所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共【点睛】书写满足特定要求的物质的同分异构体的结构时，从不饱和度入手，结合有关信息确定有机物中肯定含有的结构；此外，也要留意特定结构的基团，例如甲酸酯基等；确定有机物所含的基团后，再结合 【解析】H为。【详解】(4)由CH₂Cl₂与Mg/干醚得到CIMgCH₂MgCl,再与环氧乙烷得到由HOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH,然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到CH₂=CH₂CH₂CH=CH₂,合成路线流程图为：4MnO₄+40H=4MnO₄²+O₂↑+2H₂OCr具有还原性，可将K₂MnO₄和KMnO₄还原过滤速度快、效果好MnO₄²-e=MnO₄电解较长时间后，阳极产生的MnO₄在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性【解析】(1)依据图示，操作②中的反应物有KCIO₃、MnO₂和KOH加热时生成K₂MnO₄、KCl和H₂O,反应的化学方程式为：KCIO₃+3MnO₂+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O1;操作①和②的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁坩埚，故答案为KCIO₃+3MnO₂+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O1;c;(2)操作④中K₂MnO₄转化为KMnO₄和MnO₂,反应的离子方程式为：3MnO₄²+2H₂O=2MnO₄+MnO₂l+4OH;若溶液碱性过强，则MnO₄又会转化为MnO₄²,反应的离子方程式为：4MnO₄+4OH=4MnO₄²+O₂↑+2H₂O;通入CO₂调pH=10-11,不选用HCl,是由于CI具有还原性，可将K₂MnO₄和KMnO₄还原，故答案为3MnO₄²+2H₂O=2MnO₄+MnO₂J+4OH;4MnO₄+40H=4MnO₄²+O₂↑+2H₂O;Ct(3)图1为一般过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊(4)电解过程中右侧石墨电极连接电源正极，是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：MnO₄²-e=MnO₄;若电解时间过长，阳极产生的MnO₄在阴极被还原，紫色又转变为绿色，也可能是阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量故答案为MnO₄²-e=MnO₄;电解较长时间后，阳极产生的MnO₄在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增加，紫色又转变为绿色)。20、加快并促进Na₂CO₃水解，有利于除去油污Fe+2Fe³*=3Fe²*分液漏斗:N::N:用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入到锥形瓶Z中<100%①④⑤⑥MnO₄+5Fe²++8H*=5Fe³⁴+M【解析】【详解】I.(1)步骤①是用碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于盐的水解反应是(2)亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe,反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁴=3Fe²*;(3)依据图示可知：仪器X的名称为分液漏斗；N原子最外层有5个电子，两个N原子之间共用3对电子形成N₂,使每个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N₂的电子式为：N:N:;(4)蒸出的氨气中含有水蒸气，使少量的氨水残留在冷凝管中，为减小试验误差，用少量蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3依据反应方程式2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄,2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O,可得物质之间的物质的量关系为：n(NH₃)+n(NaOH)=2n(H₂SO₄),n(H₂SO₄)=b×10²L×cimol/L=bc₁n(NaOH)=c₂mol/L×d×10=L=c₂d×10³mol,所以n(NH₃)=2n(H₂SO₄)-n(NaO氧化为Fe³*,KMnO₄被还原为Mn²,同时产生了水，依据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得滴定中反应的离子方程式为MnO₄+5Fe²*+8H*=5Fen(BaSO₄)=心则500mL溶液中含有的周(7)已知试验操作都正确，却发觉甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的缘由是Fe²被空气中的氧设计简洁的化学试验验证上述推想的试验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明【点睛】本题考查物质制备试验方案的设计的学问，涉及物质的净化除杂、物质电子式的书写、滴定试验过程分析应用、氧化还原反应方程式的书写与计算、物质含量的测定与计算等，该题综合性较强，要留意结合题给信息和【解析】(1)阴影部分元素为氮族元素；(2)同一主族元素的气态氢化物，非金属性越强的越稳定，其分子内的共价键的键能越大