河南省九师联盟商开大联考2023年化学高一年级上册期末联考试题含解析

河南省九师联盟商开大联考2023年化学高一上期末联考试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关金属钠的叙述中，正确的是（）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中

C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气

D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

2、在某溶液中酚醐呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

3、现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清

洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

4、关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（）

A.是无色无毒气体B.有刺激性气味

C.能溶于水D.水溶液能导电

5、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）

①NaHCC)3@A1③AI2O3④A1(OH)3(5)Na2CO3

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

6、不属于金属通性的是

A.延展性B.高熔点C.导热性D.导电性

7、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不E碘的是（）

A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度

B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.用FeCL溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+

B.氯气跟水反应：Cl2+H20=H+Cl-+HC10

C.钠与水的反应：Na+Hz0=Na++0lT+H2t

2+2

D.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应：Ba+S04=BaS04\

9、实验室收集NO、NO2两种气体，下列收集方法正确的是（）

A.均可用排水法B.均可用向上排空气法

C.NO用向上排空气法，NCh用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排空气法

10、下列离子检验操作、结论均合理的是

A.用AgNCh溶液检验C「时，先加入适量稀盐酸以排除CO32一干扰

B.某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+

D.某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有r

11、化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：

®®（3®®

包含关系并外关系交叉关系质在关系

对以上概念的说法正确的是（）

A.化合物与纯净物属于重叠关系

B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.分解反应与复分解反应属于并列关系

D.硫酸与硝酸只有交叉关系

12、将一定量Na2cCh、NaHCCh组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05molir盐酸，得到各成分物质

的量变化如图所示（已知1mol=1000mmol）,下列说法不正确的是（）

O

E

E

/

图

记

唱Nai

磐NaHCO,

处酸体姓讪

A.a点溶液中Na2cO3与NaCl物质的量相等

B.b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HC1=NaCl+HiO+COi?

C.c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05moll一1

D.当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应

13、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.HCI通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

14、聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4h能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矶（FeSOMlhO）和KClCh在水溶液中反应得到。下列说

法不正确的是（）

A.KCICh作氧化剂，每生成lmol[Fe（OH）SO4]n消耗2moiKCKh

6

B.绿机长时间置于空气中易被氧化

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物

15、粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）

A.磷酸钠B.硫酸铝C.氯化领D.硫酸钾

16、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）

A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根离子D.氯化氢

17、下列行为中符合安全要求的是

A.进入煤矿井时，用火把照明

B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

18、常温常压下，将CL缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol・L“NaOH溶液，整

个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下CL溶于水时，只有部分CL会和水发生反应）下列叙述正

确的是

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c（H+）可计算溶解的Cl2的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.④处表示CL与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了O.lmol电子

19、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

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A.AB.BC.CD.D

20、下列关于硅酸的说法正确的是（）

A.硅酸是一种不溶于水的含氧酸B.硅酸不溶于水，是一种非电解质

C.硅酸的酸性比碳酸强D.硅酸可由二氧化硅与水反应制得

21、下列说法错误的是（）

A.氮在自然界中既以游离态形式又以化合态形式存在

B.通常情况下，氮气的化学性质稳定

C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮

D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环

22、下列离子方程式书写正琥的是

A.Na与H2O反应：Na+H2O=NaOH+H2T

+2+

B.食醋除去水垢中的CaCCh：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：ZlF+SfV-+Ba2++2OH==2H2O+BaSO41

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示（图

中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

①金属C的名称

②气体丙的分子式

③写出下列反应的化学方程式：反应①;反应⑥o

24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条

件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D

为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式ABF0

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式。若生成3moi的B,则转移的电子数目为

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_____________________________o

25、（12分）I、瑞典化学家舍勒将软镒矿（主要成分为MnO。与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某

研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是o

(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a---d。

(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K,让CL充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。CL通过C装置后进入D,

D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO?和HCl(g),发生反应的化学方程式为o为了使C

装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是o

(4)D处反应完毕后，关闭夹子K,移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量CL产生，此时B中的现象是

II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题:

(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是。

(2)此实验结果所得Ca(CIO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C10j2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)，为避免此副反应发生，可采取的措施是o

26、(10分)某次实验需用80mL、3moI/L的稀H2sO4溶液，某同学用98%的浓H2sO4(p=1.84gW)进行配制，请

回答下列问题：

(1)98%的浓H2sCh(p=1.84g/cm3)的物质的量浓度为,需要80mL、3mol/L的稀H2sO4溶液，则需取

mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用)

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

(2)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整

①用量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液转移到________mL的容量瓶中

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸储水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复至室温

⑤向容量瓶中加入蒸储水，在距离刻度1〜2cm时，改用加蒸储水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2〜3次，洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.

（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填序号）

（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中.

B.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：.

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤.

D.定容时俯视液面读数：.

（5）取用任意体积的所配3moi/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）

A.溶液中H2s04的物质的量B,溶液的浓度

C.溶液中SCV-的数目D.溶液的密度

27、（12分）FeCL是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2

并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。

（1）加热条件下，上与FeCh制备无水FeCk的化学方程式为

（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为（用仪器接口处的字母表示）。

（3）装置B的作用为o

（4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关

闭活塞”）»

II.FeCL的纯度测定

已知：①实验得到固体的成分为FeCk和FeCl30

2+3^

②Fe计与％[Fe(CN)61不反应,3Fe+2[Fe(CN)6]^Fe3[Fe(CN)6]2I。

该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCL和FeCb混合物中FeCL的纯度。

（i）称取mg反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200mLo

（ii）准确量取20mL上述溶液于烧杯中，加入过量的/[Fe（CN）e]溶液，有蓝色的Fes[Fe（CN）eL沉淀生成。

（iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到Wg蓝色固体。

（5）产品中FeCb的质量分数为（用含有m和。的式子表示）。甲同学认为按照上述

方案测得的FeCL的质量分数偏低，他的理由为

28、（14分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

含硫燃料坦。>A岂｝>B巽>C（酸雨成分之一）

―生—

氏E'uD

请回答下列问题：

①酸雨的pH（填“>”、"V”或“=”）5.6；

②D物质的化学式为；

③反应b的化学方程式为；

（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质.写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和

水的化学方程式：，反应中氧化剂是;

29、（10分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）。

（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

SiO2属于氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其

原因可用离子方程式表示为o

（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。

①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2（填字母）：

A.只有还原性B.只有氧化性C.既有还原性又有氧化性

②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiCh+2C&Si+2cOf

用双线桥法标出电子转移方向与数目：o

（3）从其它角度认识可能具有的特性。

SiO2能与唯一的酸（填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠，故A正确；

B.钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔绝空气的作用，故B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，故C错误；

D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D错误。

故答案为Ao

2、C

【解析】

溶液中酚醐呈粉红色，则溶液为碱性，选项中只有AF+不能大量存在。

答案选C。

【点晴】

本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、

弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离

子之间等。

3、B

【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要气体；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放；燃煤时鼓入足量空气，

不能减少二氧化硫的排放；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放。

【详解】

二氧化硫是引起酸雨的主要气体，对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理，能减少酸雨产生，故①正确；原煤中含有硫，

少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨产生，故②正确；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排

放，不能减少酸雨产生，故③错误；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放，能减少酸雨产生，

故④正确；选B。

4、A

【解析】

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子，因

此其水溶液能导电，所以选项BCD正确，A错误，答案选A。

5、A

【解析】

①NaHCd属于弱酸强碱盐,既能与酸反应，生成CO,气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；

②金属铝与酸反应生成A1”和氢气,与碱反应生成Al。?一和氢气，故②正确；

③AI2O3属于两性氧化物,既能与酸反应,生成A1"离子,又能与碱反应生成AlOr离子,故③正确；

④Al（0H）3属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成A1"离子，又能与碱反应生成A102一离子,故④正确；

⑤Na2c只能与酸（盐酸、硫酸等）反应生成盐、水、二氧化碳，与碱（氢氧化领、氢氧化钙等）反应生成盐和NaOH,故⑤

正确；

故选A.

【点睛】

Na£Os只能与特定的碱（氢氧化领、氢氧化钙等）反应，生成难容于水的盐和NaOH,要灵活运用知识。

6、B

【解析】

金属的通性包括一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，熔沸点取决于金属键的强弱，金属的熔

点差别较大，一般较高，也有反常，例如汞常温下为液态，故选B。

7、C

【解析】

A.氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A正确；

B.钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B正确；

C.浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水

中，防止液体飞溅，故c错误；

D.闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D正确；

答案选C。

8、B

【解析】

分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点。掌握物质在离子方程式中的形式是关键。

详解：A.该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu",故错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成

离子形式，故正确；。钠和水反应的离子方程式为2岫+2玲0=2岫++20『+上3故错误；D.氢氧化领和硫酸反应生

2+2+

成硫酸领沉淀和水，离子方程式为：Ba+S04'+20H-+2H=BaS041+2H20,故错误。故选B。

9、D

【解析】

A.NO2气体能与水反应产生硝酸和NO,不能用排水法收集，A错误；

B.NO与02反应产生NO2,所以NO不能用排空气方法收集，B错误；

C.NO与。2反应产生NO2,NO2气体能与水反应产生硝酸和NO,所以NO不能用向上排空气法，Nth不能用排水法

收集，C错误；

D.NO难溶于水，因此可以用排水法收集；Nth与空气不反应，密度比空气大，所以可用向上排空气法，D正确；

故合理选项是Do

10、D

【解析】

A中加入的盐酸能与硝酸银反应；B中的硫氟化钾不能检验亚铁离子；C中滴加的氯水导致不能排除亚铁离子的干扰;

D的设计合理。

【详解】

A.加入的盐酸带入了氯离子，干扰了硝酸银溶液检验氯离子，A选项错误；

B.亚铁离子不能使硫氧化钾溶液显红色，所以不能用硫氧化钾检验亚铁离子。正确的检验方法是：在样品中先加入硫

氟化钾溶液，如果不显红色，再加入氯水后显红色，则含有亚铁离子，仍不显红色则不含亚铁离子，B选项错误；

C.加入的氯水能使可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，从而干扰硫氟化钾对铁离子的检验。正确做法是：在样品中加

入硫氧化钾溶液，溶液变红色，则说明含铁离子，即不能加氯水，C选项错误；

D.溶液中的碘离子无色，碘水呈棕色，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，所以在无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加

淀粉溶液呈蓝色，说明原溶液中含有碘离子，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

进行离子检验时，所选试剂要合适，不能带入干扰粒子；操作的顺序要合理，只有排除了干扰粒子的干扰检验的结果

才准确。

11、C

【解析】

A.纯净物包含化合物，属于包含关系，A错误；

B.化合物包含氧化物，氧化物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误；

C.分解反应与复分解反应属于基本化学反应类型中的2种，属于并列关系，C正确；

D.酸包含硫酸与硝酸，硫酸属于二元酸、硝酸属于一元酸,二者属于并列关系，同时二者都属于强酸，又都是含氧酸，

有交叉关系，D错误;

综上所述，本题选C。

12、C

【解析】

Na2c03和HC1的反应分为两步:Na2cO3+HCl=NaHCC>3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O；有关量的计算，

结合图中的数据去分析计算即可。

【详解】

A、观察图中信息，Na2c03的曲线降为0,而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2c。3与

NaCl物质的量相等，A正确；

B、b点时，NaHCCh曲线呈下降的状态，则NaHCCh被消耗，故发生NaHCCh和HCI的反应，B正确；

C、加入50mL盐酸时，Na2cCh的物质的量由2.5mmol降为0,根据反应Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL

盐酸中含有2.5mmolHCL即c(HCl)=艾吧㈣•uSOmmorL」；c点时，NaHCCh和HC1的反应还不完全，则根据氯元

0.051-/

_.—工,0.005mol,”曰

素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)ioomL=50mmol<L-ix0.1L=5mmol,贝||n(NaCl)=-----------------=0.033mol<L",C错误；

0.05L+0.1L

D、由图知，开始时，Na2c。3、NaHCCh的物质的量为2.5mmoL完全反应需要7.5mmolHCLc(HCl)=50mmol-L

7.5mmol

贝!IV(HC1)=---------------=0.15L=150mL,D正确；

SOmmol.Er1

故选C。

13、B

【解析】

A.酸的酸性强弱与酸酎及酸本身的溶解性无关，A错误；

B.Na2SiO3+CO2+H2OHzSiChl+Na2co3,根据强酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正确；

C.比较强酸制弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，C错误；

D.HCI通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，说明HC1的酸性强于碳酸，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀,

说明HC1酸性强于硅酸，但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

3+

A、Imol[Fe(OH)SO4]n中含nmolFe,则每生成Imol[Fe(OH)SO4h转移电子nmol,而KC1O3的还原产物为Cl',

则ImoIKCKh被还原，需要转移电子6mol,由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成Imol[Fe(OH)SO4]n

消耗2moiKCIO3,A正确；

6

B、绿研(FeSOr7H2O)晶体中含Fe2+,该物质易被空气氧化，B正确；

C、聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C正确；

D、聚合硫酸铁［Fe(OH)SO4h中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合

物；D错误；

故选D。

【点睛】

聚合物中的“n”不是定值，故聚合物一般认为是混合物，毕竟n=l和n=2时，分子式是不一样的，则这两个数值代表

的物质肯定也不一样。

15、B

【解析】

胶体的凝聚能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。因粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，则加入电解

质的阳离子所带电荷数越多，其聚沉能力越大。

【详解】

粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，加入选项中的电解质溶液使之发生聚沉，主要是阳离子引起的，阳离子所带电荷

越多，聚沉能力越大。

钠离子为+1价，ImolNa3P。4可以提供3moi正电荷；AF+离子为+3价，lmolAL(SC>4)3可以提供6moi正电荷；Ba?+离

子为+2价，ImolBaCL可以提供2moi正电荷；K+离子为+1价，ImolK2s。4可以提供2moi正电荷；

可见：相同物质的量的四种电解质中，用量最少最有效的电解质是硫酸铝；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了胶体的性质，掌握胶体的性质，充分理解加可溶性电解质使胶体聚沉的原理是解题的关键。

16、B

【解析】

潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸钙在水溶液中吸收空气中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布条

褪色的是次氯酸，故选B。

17、B

【解析】

A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；

B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；

C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀

硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；

答案选B。

18、C

【解析】

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；

B、因为溶于水的CL只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cb的物质的量，B错误；

C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓

度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确；

D、④处表示CL与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道CL的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；

正确答案为C«

19、C

【解析】

A.将稀盐酸滴入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，故开始时没有明显现象，与实

际不相符；

B.将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铝条上，常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以没有明显现象，与实际不相符；

3+

C.氯化铝溶液滴入过量的浓氢氧化钠溶液中，发生反应：A1+3OH=A1(OH)3,A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O,先产生白

色沉淀，后沉淀溶解，与实际不符；

2+3+

D.氯水滴到氯化亚铁和硫氧化钾混合溶液中，氯水具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,

Fe3+遇到SCN-会生成血红色的Fe(SCN)3,溶液变血红色，与实际相符；

故选D。

20、A

【解析】

A.硅酸是一种不溶于水的含氧酸，A正确；

B.硅酸不溶于水，是一种电解质，B错误；

C.硅酸的酸性比碳酸弱，C错误；

D.二氧化硅与水不反应，不能制备硅酸，D错误；

答案选A。

21、C

【解析】

A.自然界中既存在游离态的氮：氮气，又存在化合态的氮：氮氧化物、蛋白质中氮，故A正确；

B.在通常情况下通常情况下，氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故B正确；

C.氮气性质稳定不能在空气中燃烧，在放电或高温条件可以与氧气反应，故C错误；

D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环，故D正确；

故答案为Co

22、C

【解析】

A.Na与H2O反应的离子方程式应该是：2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2t,A错误；

2

B.醋酸难电离，食醋除去水垢中的CaCCh：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+H2O+CO2t,B错误；

C.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸锁、硫酸钠和水：2JT+SO42-+Ba2++2OIT=2H2O+BaSO4I,

C正确；

D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水：2OIT+SO2=H2O+SO32-,D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、铁HC12Na+2H2O=2NaOH+H2T3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl

【解析】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na,Na与H2O反应，气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反应生

成H2,则金属B为A1,气体甲与Cb反应生成HC1,溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3,物质G

中含有Fe3+,则物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；

【详解】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na,Na与H2O反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2t,气体甲为H2,物质D为NaOH,

金属B能与NaOH反应生成H2,则金属B为Al,气体甲与CL反应生成HC1,溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色,

H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性，将Fe?+氧化成Fe3+,则物质F中含有Fe?+,即金属C为Fe,

①根据上述分析，金属C为Fe；

答案为铁；

②气体丙为HC1；

答案为HC1；

③反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t；反应⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+2NaCl；

答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2t;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+2NaCL

【点睛】

无机推断中，找准题眼，如本题中金属A的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物

质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。

24、NaH2NaA1022Na+2H20=2Na0H+H2f6NA2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H2f

【解析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O,根据框图，单质A

与水反应生成一种气体单质B和NaOH,则A为Na,B为H2,氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为A1,因

此F为偏铝酸钠，据此答题。

【详解】

(1)根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2,故答案为Na、H2、NaAlO2»

(2)钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,该反应中每生成Imol的氢气，转移2moi电子，若生

成3moi的H2,则转移的电子数目为6NA,故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,6NA=

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2AKh-++3H2t,故答案为

2A1+2H2O+2OH=2A1O2++3H21。

【点睛】

本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O,本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的

离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。

25、分液漏斗cb2C12+C+H2O=^=4HC1+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色

加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O将U型管置于冷水浴中

Ca(OH)2+2HCI=CaC12+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

【解析】

I、(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是

b_-d。(3)CL与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO?和HCl(g),从元素守恒角度分析，反应物

中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2C12+C+H2O=A=4HCI+CO2o加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热

促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。(4)B中的现象是：瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液

面上升。

II、⑴漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O。(2)①温度较高

时氯气与消石灰反应生成了Ca(C103)2,为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。②

因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H2O,为避免此副反应发生,

要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。

26,18.4moI/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高

BD

【解析】

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，(1)根据c=1000pw%/M=1000xi.84x98%/98moi1-1=18.41110卜1-1；实验室

没有80mL的容量瓶,因此需要用100mL的容量瓶，稀释过程中，溶质物质的量不变,因此有100xl(T3x3=V(H2so4)xl0

TX18.4,解得V(H2so4)=16.3mL；量取浓硫酸所用的量筒应是大而接近的，即量筒的量程为25mL,故选项B正确；

(2)②根据(1)的分析，需要的容量瓶的规格是100mL,即将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中；定容时，

当距离刻度l—2cm时，改用胶头滴管加蒸储水至刻度线；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量一溶解一

恢复室温一移液一洗涤一振荡一定容一摇匀f移入试剂瓶，因此本题的步骤是①③④②⑦⑤⑥；(4)根据

c=n/V=m/MV,A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，浓度降低，造成溶质的物质的量减小，即所配溶液的

浓度偏低；B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，恢复到室温下，容量瓶中溶液的液面低于刻度线，即体积偏小，所

配溶液的浓度偏高；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低；D、定容时俯

视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；(5)A、取用任何体积的3moi[T的硫酸，硫酸的浓度相同，根

据物质的量浓度的定义，溶质的物质的量不同，故A错误；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物质的量浓度相同，

故B正确；C、根据A选项分析，硫酸物质的量不同，SO4z一物质的量不同，即SCI?一数目不同，故C正确；D、溶液

是均一透明的分散系，即密度相同，故D正确。

点睛：本题的易错点是(1)的第二空，学生往往用80mL进行计算，忽略了实验室容量瓶的规格，实验室容量瓶的规

格是100mL、250mL、500mL、1000mL,因此本题需要用100mL的容量瓶。

27、2FeCl3+H2_A_2FeCl2+3HClafgd