安徽省十校联盟2023-2024学年高三年级上册8月开学摸底考化学试题

安徽省十校联盟2024届高三上学期8月开学摸底考

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第∏卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Au-197

第I卷选择题（共46分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.安徽历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的徽派文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归

为一类的是（）

A.霍邱柳编B.徽州竹雕C,狼山黑陶D.宣城宣纸

2.下列化学用语或图示表达错误的是（）

A.葡萄糖的实验式：CH2O

B.苯分子中大π键示意图:

3s3p

C.激发态Cl原子的价电子排布图:ΓΠΠWΓΠ

D.用电子式表示CaCl2的形成过程：：•.∙∙'∙∙'∣.∙'

3.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。其

高温

制备原理为：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

（）

A.1.5molSiθ2晶体中含有的Si-O键数目为6踵

B.该实验条件下，134.4LCo中分子数目为6NA

C.每生成0.5mol的Si3N4,转移电子数目为6NA

D.84gN2和Cc）混合气体中原子数目为6NA

4.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项____________________________________________陈述H

ASO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色

BFeS具有还原性FeS去除工业废水中的Hg"、Cu2+

C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CC）2变质漂白粉的主要成分是Ca（HCO31

相同条件下，Imol∙I7∣NaCl溶液的导电性比同浓

DNaCl是强电解质、醋酸是弱电解质

度醋酸强________________________________________

5.“无安全，不实验”。下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（）

≡l*—可燃性气体

A.用图示装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生

B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗

C,取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志

D.给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

6.磷可形成多种单质。黑磷具有类似石墨的层状结构，白磷的分子式为P「它们的结构如下图所示。白磷在

很高压强和较高温度下可转化成黑磷。下列说法错误的是（）

黑鳞白磷

A.白磷转化成黑磷属于化学变化B.白磷与黑磷互为同素异形体

C.黑磷熔点低于白磷熔点D.黑磷具有较强的吸附性

7.奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其结构简式如下:

关于奥培米芬，下列说法错误的是（

A.存在顺反异构B.含有三种官能团

C.能与金属钠、氢氧化钠溶液反应D.能使酸性高镭酸钾溶液褪色

8.催化剂I和II均能催化反应R（g）P（g）。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下

列说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.催化剂H的催化性能比催化剂I好

C.使用催化剂II时，升高温度，R的转化率增大

D.使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最大浓度比使用催化剂∏时大

9.下列实验装置能达到实验目的的是（）

蒸

馅

水

甲乙丙丁

A.甲装置：制取少量O?B.乙装置：测量少量氯气的体积

C.丙装置：制备无水氯化镁D.丁装置：测定草酸溶液的浓度

发生过程中还有HCl和SO?生成。下列叙述错误的是（)

A.乙的沸点大于甲的沸点B.SC½与HCI均为极性分子

C.Imol乙分子中含有17molCT键D.SoCI2分子中硫原子的杂化类型为sp3

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有

一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O

分。）

ILW、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y同周期，Y和Z同主族，由这四

种元素形成的某种具有强氧化性的物质的结构如下。下列说法错误的是（）

A.其化学式为（XwI）2乙工，其中Z显+7价B.X、Y、Z的第一电离能：Y>X>Z

C.四种元素均可与钠元素形成离子化合物D.该物质具有强氧化性是因为含有一Y-Y—键

12.微生物燃料电池可将底物直接转化为电能，提高了能量转化效率。某微生物燃料电池的工作原理如图所

示。下列说法错误的是（）

A.升高电池的反应温度，可以有效提高该电池的放电效率

B.硫氧化菌和硫酸盐还原菌起到了保证S元素循环的作用

+

C.a电极的电极反应方程式为：9H+SO；'+8e-HS^+4H2O

D.理论上，消耗ImOI氧气时，有4molH'通过质子交换膜

13.KCIo2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将Mno2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流

程如图，下列说法正确的是（）

NaClOjKOH

II

葡萄糖一彳原∣~→CIoL［制:^H∣结晶I-Kcio2

c

°2H2O2

A.“还原”过程反应的环境为强碱性介质

B.“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1:12

C.“制备”过程中发生的离子方程式为：2C1O2+H2O2—=2C1O;+O2+2H

D.在碱性介质下，CIOZ的氧化性强于Mn0；

14.298K时，向IOomLO.Imol∙L√HA溶液中滴入等浓度的KoH溶液，混合溶液的PH与P

关系如图所示。下列叙述错误的是（)

A.25。C时，A-的水解平衡常数Kh的数量级为IoT

B.B点时,2C(K+)>2C(A^)+C(HA)

C.未加Ke)H时，酸和水电离出的H.浓度之比约为10∣°

D.A点到B点过程中，水的电离程度逐渐减小

第∏卷非选择题(共54分)

三、非选择题(本题共4小题，共54分。)

15.(13分)

氯金酸晶体(HAUCl4∙4I‰O,Mr=412)用途广泛，黄金深加工中氯金酸的制备往往为第一步反应。某

化学实验小组设计用双氧水、氯化氢与金粉反应制备氯金酸，并探究其分解产物。

I.氯金酸晶体的制备

制备氯金酸的装置如下图甲所示。检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入金粉，通过仪器b向三颈烧瓶中加入

30%的双氧水，保持反应装置的温度为4(FC,再向三颈烧瓶中通入HCl,一段时间后得到金黄色氯金酸溶

液，将反应液经一系列操作可得橘黄色氯金酸晶体。

甲乙

(1)仪器a的化学名称为,其作用为。

(2)实验室利用图乙装置制备HCI气体，在该制备方法中浓硫酸体现的性质是；在恒压滴液

漏斗的下口连接有毛细玻璃管，这样做的目的是。

(3)写出三颈烧瓶里发生反应的化学方程式为。

(4)“一系列操作”含有过滤操作，该操作所需要的硅酸盐仪器有。

II.氯金酸晶体的热分解

研究表明HAUCl「4H2O(Mr=412)热分解得到AU的过程可分为四步，某实验小组取一定质量的

样品质量-残留质量

HAUCl4∙4H,O样品进行热重分析，固体质量损失率(们四答WTXlOO%)随温度变化的曲线

样品J质量

如下图所示:

质

*17,48%

枷∣8∙86%

失

科

％17.23%

8,62%

36130.7142.6247.4344,5436

温QC

（5）在13O.7°C〜142.6°C时，质量损失率为8.86%,可能损失的物质是（填化学式）。

（6）写出247.4°C〜344.5°C时，发生反应的化学方程式。

16.（13分）

高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以铝土矿（主要成分AhOy此外还含有Sio2、Mg0、

Fe3O4）为原料制备高纯超细氧化铝工艺流程如下:

NaF

-----*j含Mg"——I------>∙MgFι

60%⅛⅛H1O,

I*土刁―屋羽耳-叵而空吧竿T送丝蕊缩蓑,(NHJSO落液

/渣_________

SiO21_________

►AI2(SO4h∙l8⅛0

一系列操作

1240PL-------------------------------纯化--------------------------

i⅜纯超细氧化铝・NH4AI(SO4)J∙12H2OLLNH4Al(SOJ∙i2H2O粗晶

己知：①硫酸铝镀的溶解度：0℃时，S=5.2g；100。C时，S=421.9gO

②反应温度下KiP（Mgg）=9.0x10-9。

③流程中部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时PH如下表:

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+

开始沉淀时PH2.07.03.69.0

沉淀完全时PH3.19.04.711

请回答下列问题：

（1）“酸浸”步骤若用98%硫酸代替同体积60%的硫酸，可能导致的后果是

a.不易发生离子反应，造成浸出率下降

b.易产生较多酸性废液，提高原料成本

c.反应速率过于剧烈，无法控制，造成操作危险

（2）“滤液1”中加HzO2发生反应的离子方程式是。“调节pH”应控制的PH范围是

（3）“纯化”的方法为

(4)氟化镁在陶瓷、电子工业、荧光材料等方面应用广泛。取LOL母液，测得Mg?+浓度为

0.02mol-17',则至少需加入gNaF才能使废液中Mg2+沉淀完全(当离子浓度＜1×1(Γ5mol∙L71,

可认为沉淀完全，忽略溶液体积变化)。

(5)AIN是一种具有耐高温、耐冲击的高温结构陶瓷，熔点高达2200°C,工业上用氧化铝、氮气、碳单质

在高温条件下可制备，某AIN晶体的立方晶胞如图所示：

②该晶胞的边长为αpm,则该晶胞的密度为g∙cm^3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

17.(14分)

甲醇是重要的化工原料•，合成甲醇和利用甲醇的研究和探索，在国际上一直受到重视。

(1)工业上常利用CO2和H2为原料合成甲醇，发生的主反应i：

l

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,=-50kJ∙moΓo

已知：

物质CO(g)CHOH(g)HO(g)

2H2(g)32

相对能量/(kJ∙moΓ')一393OX-242

表格中X=»

(2)一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入ImoICO2(g)和2.8molH2(g)仅发生反应i,在两种不

同催化剂作用下建立平衡的过程(I、∏)中CO2的转化率随反应时间的变化曲线如下图。

①a点vɪb点vi2(填或"=")。

②已知，平衡时a点总压强为13kPa,则该反应的压强平衡常数KP=(kPa)^2。

③过程I,t2min时刻改变的反应条件可能是。

a.升高温度b.降低温度c.加入惰性气体d.增大水蒸气的浓度

(3)一定条件下，CO2和H2合成甲爵的过程中，还会发生副反应：反应ii：

CO2(g)+H2(g)-Cθ(g)+H2θ(g)△/>0将一定量的CO?®和H2(g)充入密闭容器中并加入合

适的催化剂，同时发生反应i、ii。相同温度下，在不同压强下测得CO?的平衡转化率、CH3<DH(g)的选择

性和CO的选择性随压强的变化曲线如图。

图中表示Co的选择性的曲线是(填“m"、"n”或"p”)；试解释随着压强的增大，该曲线呈

现这种变化趋势的原因：。

(4)Co2的光电催化反应器如下图所示。以TiO2为光催化剂，通过光解水产生电子和质子，而后诱导

(Pt∕CNT)电极催化还原CO2制得异丙醇，写出异丙醇的结构简式；用电极反应式表示光解水

质纤维膜

18.(14分)

盐酸阿比朵儿是光谱抗病毒药物，对禽流感病毒有抑制作用，合成路线之一为:

CHCOCLd

(CH,)2NCOOCjH5

Φ(CHJNH,HCHO,CHJCOOHH0yL√

-②HCLCHQeHJ'Br儿*?・HCl

G

请回答下列问题：

（1）CH3NH2的名称为，其水溶液显碱性，用化学用语表示CH3NH2溶液显碱性的原因：

____________________________O

（2）G中含氧官能团的名称为。

（3）由A生成B的反应若视为分两步进行，则相应有机反应类型依次为、。

（4）由C生成D的化学方程式为.

（5）ImolE最多能和molNaOH反应（已知与苯环直接相连的漠原子很难与NaOH反应，本题不

予考虑）。

（6）A的同分异构体中既能与NaHCO3反应，又能发生银镜反应的有种（不考虑立体异构），其中核

磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为（任写一种）。

化学参考答案

一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意。）

题号12345678910

答案CCBDDCBDCA

LC柳编、竹雕和宣纸的主要成分均为纤维素，黑陶的主要成分是硅酸盐，故选C。

2.C葡萄糖的分子式为C6H∣2θ6,其实验式为CH?。，A项正确；苯分子中存在大π键，上述图示结构正

3s.3p.

确，B项正确；田叵叵1工1为激发态Cl.的价电子排布图，C项错误；CaeI2属于离子化合物，其中Cl

得电子，Ca失电子，用电子式表示其形成过程：0G^不©：—40：「Ca-[£l：「，D项正确。

3.BImoISiO2中含有4molSi-O键，故1.5molSiO2中Si—O键数目为6治，A项正确；高温时，摩尔

体积不是22.4L√moI,故134.41（20不是611101,B项不正确；N元素由O价降低到一3价，故转移电子数

目为6N,、，C项正确；N?和Co的摩尔质量均为28g∕mol,84gN2和CO混合气体的物质的量为3mol,

且二者均为双原子分子，故其中原子数目为6N,∖,D项正确。

4.DSO2和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪色，陈述∏错误，A

项不符合题意；FeS能去除工业废水中的Hg?+、Cu2+,是因为HgS、CUS的溶解度更小，与FeS的还原性

无关，B项不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO?是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧

化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，陈述H错误，C项不符合题意：相同条件下，

Imol∙L7∣NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，是因为氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，D项符合题意。

5.D此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触，A项正确；苯酚溶液有强腐

蚀性，易溶于酒精，微溶于水，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，B项正确；取用化学药品时，应

注意容器标签上的安全警示标志，以免发生意外事故，C项正确；给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉

网，例如试管等，D项错误。

6.C白磷转化成黑磷，有新物质生成，属于化学变化，A正确；白磷与黑磷为同种元素形成的不同单质，

互为同素异形体，B正确；黑磷为混合晶体、白磷为分子晶体，故黑磷熔点高于白磷，C错误；黑磷为层状

结构且层内有弯曲和褶皱结构，表面积较大，故有较强的吸附性，D正确。

7.B该分子含有碳碳双键，且双键碳原子连接的原子团均不相同，故存在顺反异构，A项正确；该分子含

有碳氯键、碳碳双键、羟基、酸键，B项错误；该分子能与金属钠（醇羟基）、氢氧化钠（碳氯键）反应，C

项正确；该分子能与酸性高镒酸钾溶液反应，D项正确。

8.D由图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应是放热反应，A项错误；由图可知I的最高

活化能小于II的最高活化能，所以使用I时反应速率更快，催化性能更好，B项错误；对放热反应而言，升

高温度，平衡逆向移动，R的转化率减小，C项错误；由图可知在前两个历程中使用I活化能较低、反应速

率较快，后两个历程中使用I活化能较高、反应速率较慢，所以使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓

度更大，D项正确。

9.CNa?。？是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量的热量，因此不能使用

该装置，A项不符合题意；氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸储水，B项不符合题意；为防止

MgCl2∙6HzO在加热过程中发生水解，生成Mg（OH）,,应该在HCl气体的氛围中加热，并用无水氯化钙

防止空气中的水分进入装置，C项符合题意；高锯酸钾溶液具有强氧化性，不适合用碱式滴定管盛装，D项

不符合题意。

10.A甲分子中含有竣基，故甲分子之间存在氢键，故甲的沸点大于乙的沸点，A项错误；SO2与HCI均为

极性分子，B项正确；Imol乙分子中含有17molb键（其中苯环10+甲基4+甲酰氯3）,C项正确；

SOCl2分子中硫原子的价层电子对数为3+g（6-2—2x1）=4,故SOCl2分子中硫原子的杂化类型为

sp3,D项正确。

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有

一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O

分。）

题号11121314

答案ABACDBD

H.AB根据Y成了2条键，推测Y可能为。或者S,又根据Y和Z同主族且为短周期元素，故推测Y为

O,Z为S,又根据该物质中X成了4条键，且X位于第二周期，XW；显+1价，推测X为N,W为H。

(X∖%)2Z2X中存在-O—O-键，其中S元素显+6价，A项错误；第一电离能N>O>S,B项错误；

NaH.Na3N›Na?O和Na?S均属于离子化合物，C项正确；—0—0-键中0元素显一1价，具有强氧化

性，D项正确。

12.AC升高温度会把微生物杀死，导致该电池失活，A项错误：硫氧化菌将HS-氧化为S0;，硫酸盐还

原菌将SO；还原为HS,恰好完成了S元素的循环，B项正确；a电极反应为：

+

HS^+4H2O-8e^^9H+SO；',C项错误；正极的电极反应式为O2+4^+4守=-2凡0,Imol

氧气参加时，有4mol电子转移，故有4molH+通过，D项正确。

13.D“还原”过程转化为CO?,说明反应介质为酸性环境，A项错误；葡萄糖(C6H”C>6)转化为

Co2,C元素由0价升高为+4价，NaClo3中Cl元素由+5价降低为+4价，二者物质的量之比为1:24,

B项错误；“制备”过程为碱性环境，不会生成H+,C项错误；在碱性介质下，Cl0；可将Mno2氧化为

MnO；,说明氧化剂(ClOZ)的氧化性强于氧化产物(MnO；)的氧化性，D项正确。

14.BD由图中A点可知，Tg[c'j=O时'PH=325,求得HA的

Ka=CHc)=IQxio'%,ʌ-的水解平衡常数Kh=*==l∙θ×lθ^l°75，故其数量

级为Ioτ,