2019-2020学年度河南省洛阳市高中三年级统一考试试卷高中化学

2019—2020学年度河南省洛阳市高中三年级统一考试试卷高中化学第一卷(选择题，共42分)可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Fe：56一、选择题(此题包括14小题．每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。)1．以下表达中，正确的选项是A．离子晶体中一定含金属离子B．氨的水溶液能导电，因此氨是电解质C．原子晶体中只有共价键D．由于水分子间存在氢健，因此水分子专门稳固2．以下两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积不等密度的CO和C2H4C．等温等体积O2和N2D．等压等体积的N2和CO23．pH＝2的两种一元酸HX和HY分不与足量锌粉反应，所生成的H2体积V(HX)＞V(HY)．以下讲法正确的选项是A．这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同B．酸的物质的量浓度c(HX)一定大于c(HY)C．假设两种酸体积相同，那么HY的酸性HX酸性强D．HY一定不是弱酸4．右表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强5．以下讲法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NB．9g重水含有的电子数为5NC．12g金刚石中含有、碳碳键的个数为4ND．12．4g白磷中含有磷原子数为0．4NA6．某溶液中含有、、、等4种阴离子．假设向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度差不多保持不变的是A．B．C．D．7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时刻，以下表达正确的选项是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产动气泡的速度甲比乙慢8．以下关于反应热的表达正确的选项是A．△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋O2(g)CO(g)；△H＝－110．5，可知碳燃烧热为110．5C．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关D．1molCH3COOH、1molHNO3分不与NaOH完全中和，前者放出的热量少9．以下离子方程式正确的选项是A．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：B．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2：C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：D．NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：10．25℃时，某NH4①溶液中c()＞c()，且c()·c()＝1×②由水电离出的c()为1×③溶液中c()＞c()＞c()＞c()A．①②③B．①②C．①③D．②③11．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是A．NO2B．NOC．N2OD．N212．以下实验操作正确的选项是A．试管内装有1／5的溶液，那么溶液的体积约为2mLB．拟在加热条件下配制40mL溶液，应选择的烧杯规格是50mLC．腐蚀性的药品应放在烧杯中称量，其它固体药品可直截了当放在托盘上D．实验室配制一定浓度的稀硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌13．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，c()＝0．5mol／L假设将ng该混合物加热至质量不再改变时，剩余固体的质量可能是A．3．1gB．5．3gC．9．0gD．11．0g14．将5．4gAl投入到200．0mL2．0的某溶液，生成的气体只有氢气，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液第二卷(非选择题，共58分)二、此题包括1小题，共18分。15．(18分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如以下图)，请完成以下咨询题：(1)该实验的目的是：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)________________________________________、__________________________________________。(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)，直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及假设干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)__________，实验所用试剂为____________________________。(4)检查本装置气密性的最好方法是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置，②扭开活塞K1和K2，要紧现象为：_____________________________________________。③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采纳的方法是：______________________________________________________________________________________________________________。三、此题包括2小题，共29分。16．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X．D与A同主族，且与E同周期．E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原于个数比不同的假设干种化合物．请回答以下咨询题：(1)①写出元素的元素符号：B___________，C__________②写出A与B形成化合物电子式_______________，其分子构型为______________。(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是_________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的浓度分不用c()1、c()2表示，那么c()1∶c()2＝___________。17．(15分)A、B、C、D是化学中常见的单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属，D是地壳中含量最多的金属元素，甲、乙、丙为化合物，其中甲为黑色晶体，乙在常温常压下为无色无味的液体．它们之间存在如下图的转化关系，由此可推知：(1)元素D在周期表中的位置为___________。(2)写出甲和D反应的化学方程式(注明条件)____________________________，在此反应中生成1molA转移电子的物质的量为__________mol。(3)D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶掖反应的离子方程式：__________________________________________________________。(4)元素A的高价氯化物常用于净水，请用离子方程式表示其净化原理__________________________________________________________。(5)有一块A与D的合金，溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧后，完全变为红色粉末．称量，发觉此红色粉末与原合金质量恰好相等．那么合金中铝的质量分数为___________。四、此题包括1小题，共11分．18．(11分)将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；△H＞0，并达平稳．HI的体积分数φ(HI)随时刻变化如图曲线(b)所示：(1)达平稳时，I2(g)的物质的量浓度为____________。(2)假设在相同条件下，向容器内加入1molH2和2molHI，达平稳时HI的转化率为____________。(3)假设改变反应条件，在甲条件下，φ(HI)的变化如图曲线(a)所示，在乙条件下，φ(HI)的变化如图