广东省2023年高考化学模拟题汇编-10硫酸、硫酸盐、亚硫酸及其盐、硫化氢与硫化物

广东省2023年高考化学模拟题汇编TO硫酸、硫酸盐、亚硫

酸及其盐、硫化氢与硫化物

一、单选题

1.（2023•广东肇庆•高要一中校考二模）对下列事实的解释正确的是

A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B.医疗上可用硫酸钢作钢餐，是因为硫酸钢可以阻挡X射线通过且不溶于强酸

C.向50mL18mol•L」的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的

H2SO4的物质的量等于0.45mol

D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

2.（2023•广东广州•广州市第二中学校考模拟预测）下列说法正确的是

A.元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强

B.H2、SO2、Co三种气体都可用浓硫酸干燥

C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

3.（2023•广东梅州•统考模拟预测）下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述

的是

Δ

A.非金属硫单质具有氧化性：2Fe+3S=Fe2S3

B.SO?是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O2=Na2SO4

C.NabO、具有还原性，可吸收J：Na2SO3+CI2=Na2SO4+2NaCl

微执

D.浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4（7⅛）+NaCl—NaHSO4+HCIT

4.（2023•广东•华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因

温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在CO。和SO2等杂质气体，某同学将

上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不E理的是

混合气体

品红溶液a酸性高镒酸钾溶液品红溶液b澄清石灰水

A.品红溶液a褪色证明气体中有*SO?

B.品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有CO?

C.SC½的生成体现了浓硫酸的氧化性

D.酸性高镒酸钾溶液可以氧化乙烯和S。：

5.（2023♦广东♦深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）部分含氮、硫元素的化合物的

价一类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。

，

本

贡

.∙金%

氧¾

m

版

化*ll

化M

⅛化

物质类别构

物

物

A.i在一定条件下均可以与a、b、C发生反应

B.e的浓溶液可用于干燥c、f、g

C.g与Co在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体

D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收

6.（2023•广东广州.广东实验中学校考模拟预测）下列实验中，对应的现象以及结论都

正确且两者具有因果关系的是

选

实验现象结论

项

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后有气体生成，溶液稀硝酸将Fe氧化

A

滴力UKSCN溶液呈血红色为Fe3+

溶液变蓝、有黑色

B将铜粉加l.Omol∙LFe2（SO4）3溶液中金属铁比铜活泼

固体出现

二氧化硫具有漂

CSCh通入到酸性高锦酸钾溶液中紫红色褪去

白性

D将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性

试卷第2页，共4页

和强氧化性

A.AB.BC.CD・D

7.（2023•广东肇庆•高要一中校考二模）某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+>Cu2+.

SO：、SO：、CO：、CI-.Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如

下。

①PH试纸检验，溶液的pH>7

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCk振荡，静置后

CCI4层呈橙色，用分液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入Ba（No3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是

A.肯定存在的离子是Na+、K+、SO：、Br

B.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+.SO：、CθΓ

C.无法确定原溶液中是否存在cr

D.若步骤④改用BaCI2溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响

8.（2023•广东•惠州一中模拟预测）从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Ca"、Mg2tʌSO：

等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是

A.所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、生烟、酒精灯等

B.沉淀法去除Mg”的最佳试剂是NazCQ溶液

C.检验Sct是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液进行检验

D.除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质

9.（2023•广东广州•广州市第二中学校考模拟预测）对于某些离子的检验及结论中一定

正确的是

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有

CO32-

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42—

C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaoH溶液就能一次鉴别开

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

10.(2023.广东广州.广州市第二中学校考模拟预测)在下列条件下，一定能大量共存的

离子组是

A.通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO；-,CH3COO∖CO]

B.在酸性高镐酸钾溶液中：Na+、NH；、「、ClO

++

C.能使PH试纸变深蓝色的溶液：Na>[Al(OH)4]∙,K,C0：

D.饱和氯水中：Cl∖K+、Na+、SOɜ-

11.(2023∙广东•统考一模)下列反应的离子方程式书写正确的是

A.等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

H++SO广+Ba2++OH-BaSO4i+H2O

+3+

B.将Fe2O3溶于过量HI溶液：Fe2θ,3+6H=2Fe+3H2O

2

C.向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：AgCI(s)+S-(aq)Ag2S(s)+CΓ(aq)

D.向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2MnO.+5S0；+6H+=2Mn2++5SO；+3H2O

12.(2023・广东・华南师大附中校联考模拟预测)下表中，陈述I、II均正确及两者间具

有因果关系的是

选项陈述I陈述II

AS?一具有较强的还原性(NH)S用于除去废水中的Cu"

BFeCk溶液呈酸性FeCI3溶液可用于腐蚀铜电路板

CNa着火不能用C02灭火Na会与CO?反应生成0,

D铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈

A.AB.BC.CD.D

试卷第4页，共4页

参考答案：

1.B

【详解】A.二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，故A错误；

B.硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药是因为硫酸钢不溶于盐酸，故B正确；

C.因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，被还原的HzSCU的物质的

量小于0.45mol,故C错误；

D.因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，故D

错误；

故选Bo

2.B

【详解】A.元素金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故A错误；

B.H2、Se）2、CC）三种气体都与浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；

C.有些共价化合物溶于水，分子内共价键被不被破坏，如乙醇溶于水，共价键没有破坏；

有些单质溶于水，分子内共价键被破坏，如氯气溶于水，CI-Cl键被破坏，故C错误；

D.陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误；

选B。

3.D

【详解】A.硫的化合价从O价-2价，体现出氧化性，但硫的氧化性很弱，只能生成硫化

Δ

亚铁，化学方程式为Fe+S=FeS,A错误；

B.过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；

C.亚硫酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能吸收氯气，化学方程式为：

Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCI,C错误；

D.浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D正确；

答案选D。

4.B

【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二

氧化硫并除去二氧化硫,可用品红溶液检验,酸性高镒酸钾溶液可同时除去二氧化硫和乙烯,

乙烯被酸性高铺酸钾氧化为二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，据此分析解答。

【详解】A.二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有SO2,

答案第1页，共5页

A正确；

B.因为酸性高镭酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只

能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B错误：

C.乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧

化性，C正确；

D.乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高镒酸钾溶液氧化，D正确；

故选Bo

5.B

【详解】A.由图可知，i、a、b、C分别为HNo3、H2SʌS、S02;HNo3具有强氧化性,H2S,

S、SCh均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；

B.e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SC)2、NH3、NO,浓

硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；

C.No与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；

D.h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D

正确：

故选B。

6.D

【详解】A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe(NO3)2,再向反应后的溶液中滴

加KSCN溶液，无明显变化，A错误；

B.将铜粉加LOmOl∙L∕Fe2(SO4)3溶液中,二者反应产生FeSo4、CuSO4,不能生成黑色固

体，也不能用来比较金属活动性，B错误；

C.SCh具有还原性，将其通入到酸性高镒酸钾溶液中，会被氧化产生硫酸，酸性高镒酸钾

被还原产生无色MnSO4,因此看到溶液紫色褪色，C错误；

D.浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化，固体变为黑色；反应产生

C和HzO;部分C单质被浓硫酸氧化产生CO2,浓硫酸被还原产生SO2气体，因此看到固

体又体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D正确；

故合理选项是D。

7.A

【分析】因为溶液无色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+,

①PH试纸检验，溶液的pH>7,证明溶液显示碱性，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有钠

答案第2页，共5页

离子或是钾离子中的至少一种；

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定

不存在SO：；

③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,则一定不含CO;，可能含有Soj，

亚硫酸根能被氯水氧化为硫酸根离子，再加入CCL振荡，静置后CCk层呈橙色，则为溪水

的颜色，一定含有B「；

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNo3溶液，有白色沉淀产生，可以证明硫酸

根离子的存在，即亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，溶液中一定存在Sof；

⑤在滤液中加入AgNo3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③

中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子。

【详解】A.由分析可知，液中一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，一定存在S0：、

Br,故A错误；

B.由分析可知，溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu?+、SO：、CO：,故B正确；

C.由分析可知，无法确定原溶液中是否存在Ch故C正确；

D.若步骤④用BaCL溶液和盐酸的混合溶液，则硫酸根离子会和BaCL溶液反应生成难溶

物质硫酸铁，但是硫酸根一定是步骤③中亚硫酸根离子被氧化来的，此时对溶液中离子的判

断无影响，故D正确；

故选Ao

8.C

【详解】A.海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结晶得到精盐，所需仪器

不包括用烟，应改为蒸发皿，A错误：

B.碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液，B错误；

C.检验SO；是否除尽应先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后再加入BaCl2溶液

进行检验，若无白色沉淀，则证明SOj已除尽，C正确；

D.为除杂充分，需加入过量沉淀剂，后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可，D错误；

故选C。

9.C

答案第3页，共5页

【详解】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，

该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CCh'、HCO3-,故A错误；B、加入氯化钢有白色沉

淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钢或氯化银，原溶液中不一定存在so?-,

可能含有银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu",生

成白色沉淀的原溶液含Mg?+,无明显现象的原溶液含Na+,故C正确；D、加入碳酸钠溶液

产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钢，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba?+或者Ca2+,

故D错误。

考点：本题考查离子的检验。

10.C

【详解】A.足量CO2溶于水能与Si01、C0；反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共

存，故A错误；

B.酸性高镒酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且r和CKy也能发生氧化还原反应，不能大

量共存，故B错误；

C.能使PH试纸变深蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均与碱不能反应，可以大量共

存，故C正确；

D.氯水能与SO；发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Co

11.A

【详解】A.设NaHSO4与Ba(C)H)2的物质的量都为ImOL则OH-剩余ImO1,离子方程式

为：H++SO^^+Ba2++OH-BaSO4l+H2O,A正确：

B.将F