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文档简介
力抵a第二章化学物质及其变化
第1课时物质的分类与转化
课标要求
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
考点一,
►物质的组成与分类
必备知识/熬公
一、物质的组成
(1)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。
⑵物质:宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由父壬、原子或
离子构成的。
⑶元素与物质的关系
(单质:只有一种元素组成的纯净物
兀素城I
化合物:由多种元素组成的纯净物
(4)元素的存在形态
游离态:元素以单质形式存在的状态;
化合态:元素以化合物形式存在的状态o
(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质;
(2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。
⑴概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式
原子个数不同
如和O3
原子排列方式不同如金刚石和石墨
⑶性质差异:物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学
变化。
Ie微点拔只含一种元素的物质不一定是单质,如Oz和的混合物、金
刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。
二、物质的分类
1.交叉分类法一一从不同角度对物质分类(如图)
2.树状分类法一一从不同层次对物质分类(如图)
金屉单质
按照元
单非金屣单质
质索性质
按组
物
成稀有气体
的
纯质
按化合物酸、陛、盐、氧化物等
净的性质
物元索
种类
化按化合物的离子化合物、
按是合
否由易组成和结构共优化合物
物同种
按在水溶液中或熔
质就'电解质、非电解质
融状态下能否导电
按在化学反应
氧化剂、还原剂
中得、失电子情况
按混合物中分散质
溶液、胶体、浊液
微粒的直径大小
3.酸、碱、盐、氧化物的含义
电离出的阳离子全部是工的化合物是酸,分为强酸与弱酸、含
酸氧酸与无氧酸等;但能电离出的物质不一定是酸,如NaHSOl是
一种盐
电离出的阴离子全部是变的化合物是碱,分为强碱与弱碱、可
碱
溶性碱与难溶性碱等
由金属阳离子(或钱根离子)与酸根离子构成的化合物是盐,分
士卜
Fm
为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,分为金属氧化
化
物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等
物
I丘侬拔(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是
碱性氧化物,如Mno为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一
定是酸性氧化物,如CO、NOo
[理解辨析]
1.判一判(正确的打“J”,错误的打“义”)
⑴含有金属元素的离子一定是阳离子。()
⑵盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的。()
⑶因为二氧化硅不能与水反应,所以二氧化硅不是酸性氧化物。
()
2-
7
解析:⑴如MnO4、Cr2O等阴离子也含有金属元素。
⑵镂盐中不存在金属阳离子。
⑶二氧化硅能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物。
答案:(I)X(2)X(3)X
⑴只有一种元素组成的物质一定是纯净物吗?“冰水混合物”属于混
合物吗?
提示:只有一种元素组成的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧组成
的气体,虽然只含有氧元素,但是属于混合物。“冰水混合物”不属于
混合物,因为该物质中只有一种分子,即水分子。
(2)能电离出氢离子的化合物可能属于哪些类别?
提示:可以是酸,也可以是盐(如硫酸氢钠),也可以是水。
请把下列物质的序号填写到如图的括号中:
①硫黄②HClo③苛性钠
④铁⑤小苏打⑥过氧化钠
纯净物
单质化合物
金属非金属
()()()()()()
答案:④①②③⑤⑥
、T关键能力房奔^
1.(双选)下列关于物质分类的说法正确的是(BC)
A.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物
2、SiO2、CO?均为酸性氧化物
C.盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
2H1C12>CcHi和CH1O表示的物质都是纯净物
解析:聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子化合物,纤维素属于天然高分
子化合物,A项错误;酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化
物,选项中三种物质均符合,B项正确;盐酸是氯化氢的水溶液,漂白粉
是氯化钙和次氯酸钙的混合物,水玻璃是硅酸钠的水溶液,C项正
确;CzHKb存在两种同分异构体,分别为CH2ClCH2Cl和CLCHCk,所以
CzHKb表示的物质不一定是纯净物,苯的分子式是CGL但CGHG不一定
是苯,也可以表示其他物质,如CHz-CH—C三C—CH=QL等,所以C6H6
表示的物质不一定是纯净物,CH1O只能是甲醇,只有一种,D项错误。
2.(2021•江苏宜兴月考)下列物质分类均正确的一组是(D)
碱性酸性
选项混合物碱盐
氧化物氧化物
A液氯苛性钠胆矶氧化铁二氧化碳
B氯水烧碱食盐氧化钠一氧化碳
C碘酒纯碱石灰石氨气水
D漂白粉熟石灰苏打生石灰二氧化硫
解析:液氯是纯净物,A项错误;一氧化碳不是酸性氧化物,B项错误;
纯碱是盐,氨气是氢化物不是氧化物,水不是酸性氧化物,C项错误。
3.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或
说法正确的是(B)
A.根据树状分类法可知,碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B.汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物
C.C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不
含非金属元素
D.磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸
解析:根据交叉分类法可知,碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐,A错误;
汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均由两种及两种以上的物质组成,属于
混合物,B正确;C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金
材料中有铁合金,可能含有非金属元素碳,C错误;氢硫酸为HzS,属于
无氧酸,D错误。
或易错易混
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、铝热剂、
氨水、氯水、王水等都是混合物。
(1)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。
①NaHSo八CuSO1ʌNHEl属于盐,溶液呈酸性。
②NazCCLNaHCo3属于盐,溶液呈碱性。
⑵误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物,由不同原子构成的
物质一定是混合物。其实不然,如。2、色组成的混合气体就是混合物,
由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
⑶误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物,如Na2O2
不属于碱性氧化物。
(4)某酸分子含有n个氢原子,不一定是n元酸(如CH3COOH是一元酸)。
考点二
►物质的性质与转化
手T必备知识/蒸谷
(1)图示
!颜色、状态、伴随液化、汽
:气味、光泽、
化、熔化、溶
:密度、熔点、
解、凝固、升
;沸点、溶解物理性质,物理变化f
华、变形、粉
有新
坐、导电性、没
质生
;导热性、硬物碎、蒸情等
;度等成变化
物质变化T伴随物质变
表现出
化和能量变
有新物
金属性、非化,实质是
质生成
金属性、稳旧化学键的
化学性质化学变化
定性、氧化断裂和新化
性、还原性、学键的生成
酸碱性等
(2)判断
从宏观
有新物质生成的是化学变化,反之是物理变化
上判断
从微观上有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化;有
判断化学键断裂的不一定是化学变化,如NaCl晶体的熔化
化学变化过程中一定伴随着物理变化,但物理变化过程
两者关系
中一般没有化学变化
此触拔原子核的变化(核裂变、核聚变)不属于化学变化。
分类实例离子方程式
强酸制弱酸CH3COONa+HClCLCOO+Ff-CKCOOH
强碱制弱碱FeCl3+NaOHFe"+30H—Fe(OH)3I
强氧化剂制弱氧化剂C12+KICb+2I_A+2CI
Cu2^+Fe-Cu+Fe^'
强还原剂制弱还原剂Fe+CuSO4
Ba2++SO^—BaSO;
易溶制难溶Na2SOι+BaCl24
[理解辨析]
1.判一判(正确的打“J”,错误的打“X”)
⑴发生了颜色变化的一定是化学变化。()
(2)有化学键破坏的变化一定是化学变化。()
⑶两种盐反应一定生成两种新盐。()
解析:(1)如CUCl2和FeCh溶液的混合不发生化学变化,但溶液颜色
改变。
(3)NaHCO3和NaHSO4反应只生成gSOL种盐。
答案:(1)义(2)×(3)X
根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化,各列举一个化学反应填
在横线上(用化学方程式表示):
(4)__________________
答案:⑴4Na+02-2Naz0
(2)Na20+H20-2NaOH
(3)NaOH+HCl_NaCl+H2O
点燃
_
(4)Na+Cl22NaCl
关键能力房市
题组—物质的转化关系及反应类型
CuO
1.碳及其化合物的转化关系:C而C02旦凯Cθ392^CaC60虬皿,
其中涉及的基本反应类型依次是(C)
A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
D.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
解析:C和CuO在高温条件下反应生成Cu和CO2,属于置换反应;C(λ和
H2O反应生成H2CO3,属于化合反应;H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和
H2O,属于复分解反应;CaCO3在高温条件下生成CaO和CO”属于分解反
应;C项正确。
2.(双选)下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下,一步转
化关系的组合有(AC)
序号XYZW
ASiNa2SiO3H2SiO3SiO2
BNaOHNaN¾CO3NaClO
CCl2Ca(ClO)2HClOHCl
DFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2
解析:硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠与盐酸反应生成硅酸,硅
酸受热分解生成二氧化硅,二氧化硅在高温条件下与碳反应生成硅单
质,A符合题意;氢氧化钠不能一步转化为钠,B不符合题意;氯气与石
灰乳反应生成次氯酸钙,次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸,
次氯酸见光分解生成盐酸,浓盐酸与二氧化镒加热条件下反应制备氯
气,C符合题意;铁与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化
亚铁,氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不能一
步转化为铁,D不符合题意。
避物质变化类型的判断
3.(2021•天津武清区一模)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发
明或应用属于物理变化的是(C)
解析:铁矿石的主要成分为铁的氧化物,可以利用CO还原出来,炼铁
过程发生了化学反应,故A不符合题意;火药爆炸时剧烈燃烧,过程中
有新物质生成,该过程发生了化学反应,故B不符合题意;打磨磁石制
指南针,该过程没有新物质的生成,不涉及化学变化,故C符合题意;
将泥土在高温条件下烧制,泥土中的某些成分发生变化,该过程发生
了化学反应,故D不符合题意。
4.(2021•重庆渝中区联考)《天工开物》是我国珍贵的科技文献,下
列记载中主要过程不涉及化学反应的是(D)
B,烧铁器淬于胆矶水中,即成铜色也
D.水沙中所出,大者名狗头金
解析:“凡石灰经火焚炼为用”,为石灰石高温烟烧生成氧化钙和二氧
化碳的反应,涉及化学反应,A不符合题意;“烧铁器淬于胆矶水中,即
成铜色也”,为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,涉及化学反应,B
不符合题意;“凡墨烧烟凝质而为之”,涉及物质燃烧,过程中有新物
质生成,涉及化学反应,C不符合题意;沙中淘金过程中,没有新物质生
成,不涉及化学反应,D符合题意。
5.下列有关转化的说法正确的是(C)
A.232Th转化为233U是化学变化
解析^Th转化为23¾有新元素、新原子的生成,不属于化学变化,属
于物理学的研究范畴,A项错误;胶体的聚沉现象为生成沉淀,属于物
理变化,B项错误;地沟油通过皂化反应转变成肥皂,属于化学变化,C
项正确;石墨和碳纳米管互为同素异形体,其转化属于化学变化,D项
错误。
。归纳拓展
常见的物理变化和化学变化
项目物理变化化学变化
三储分储、蒸储干储
四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解潮解分解、电解、水解、裂解
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、
十八化熔化、汽化、
煤的气化、煤的液化、皂化、歧化、卤化、
(华)液化、升华
硝化、酯化、裂化
考点三
►分散系与胶体
W必备知识房各
⑴含义:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到
的体系。
⑵组成
分散质:分散系中被分散的物质;
分散剂:分散系中容纳分散质的物质。
⑶分类
分散剂是水或其他液体时,按分散质粒子的大小有3种类型:溶液、胶
体和浊液。
分散质粒子直径
01nm100nm
分散质粒子直径小于1nm的是溶液,l~100nm的是胶体,大于100nm
的是浊液。
(1)胶体的分类
按气溶
雾、云
分胶
散液溶
Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液
剂胶
状固溶
烟水晶、有色玻璃
态胶
按粒子分散质粒子是很多小分子或离子的集合体,如Fe(OH)3
分胶体胶体
散分子
分散质粒子是高分子化合物,如淀粉溶液、蛋白质溶液
质胶体
(2)胶体的性质及应用
T
当可见光束通过胶体时,出现一条光亮的“通路”的现象
达
(应用:鉴别溶液和胶体)
尔
效
应
胶体粒子聚集成较大的颗粒,形成沉淀从分散剂里析出的过程。
聚使胶体聚沉的方法:①加入电解质;②加入与胶粒带相反电荷的
沉胶体;③加热
(应用:三角洲的形成;明矶、铁盐溶液净水;盐卤制豆腐)
在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正
电
电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动
泳
(应用:工厂静电除尘)
此侬拔胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使
胶粒带电荷,但整个分散系仍呈电中性。
(3)Fe(OH)3胶体的制备
①图示
②方法:将烧杯中的蒸储水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入饱和FeCLs
溶液,继续煮沸至液体呈透明的纽褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3
胶体。
③原理:FeCh+3H2θ0⅛(OH)3(胶体)+3HClo
O鳏拔制备氢氧化铁胶体时不能过度加热,否则Fe(OH)3胶体会发
生聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
[理解辨析]
1.判一判(正确的打“J”,错误的打“X”)
(1)直径介于1〜IOOnm之间的微粒称为胶体。()
⑵溶液是电中性的,胶体是带电的。()
⑶胶体不一定是液态,胶体的丁达尔效应属于物理现象。()
解析:(1)胶体是一种分散系。
(2)胶体是一种分散系,也是电中性的。
答案:⑴X(2)X(3)√
(1)能用自来水制备Fe(OH)3胶体吗?为什么?
提示:不能用自来水制备Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质,会使
胶体发生聚沉。
(2)胶体与其他分散系的本质区别是什么?向沸水中逐滴加入饱和
FeCh溶液的方法中,有部分氯化铁不能转化为氢氧化铁胶体,如何提
纯获得比较纯净的胶体?
提示:胶体粒子的直径在1〜100nm之间,这是胶体区别于其他分散系
的本质特征,同时也决定了胶体的性质。可用渗析法提纯胶体,由于胶
体粒子较大不能透过半透膜,而离子、分子较小可以透过半透膜,用此
法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。
、T关键能力房可
逊―胶体的制备及相关性质
1.(2022•黑龙江齐齐哈尔月考)磁流体是电子材料的新秀。在一定条
件下,将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO1)3的溶液混合,再滴入稍过量
的NaOH溶液,可得到分散质粒子直径大小在36〜55nm之间的黑色磁
流体。下列说法中正确的是(B)
2。3,不能透过滤纸
D.分散系为胶体,分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小
解析:分散质粒子直径在36〜55nm之间,所得分散系为胶体,不是悬
浊液,故A错误;该分散系属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束
光照射该分散系时会出现光亮的通路,故B正确;分散质是黑色的,而
Fe2O3是红棕色的,则分散质不是Fe2O3,且胶体可以透过滤纸,故C错误;
该胶体分散质是黑色的,氢氧化铁胶体为红褐色,而且胶粒为很多分
子的集合体,不是一个分子,故D错误。
2.制备氢氧化铁胶体以及在胶体中滴加适量HI溶液,其过程如图所
示,下列说法错误的是(A)
A.氢氧化铁胶体带正电荷,能聚沉水中带负电荷的杂质
B.乙转化为丙过程中发生聚沉、复分解反应、氧化还原反应
"水解生成更多的Fe(OH)3
解析:氢氧化铁胶体不带电,胶粒带正电荷,能聚沉水中带负电荷的杂
质,A项错误;乙转化为丙的过程中,氢氧化铁胶体在HI的作用下,先
发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,后氢氧化铁溶于氢碘酸,发生复分解反
应,最后I被铁离子氧化,发生氧化还原反应,B项正确;胶体能产生丁
达尔效应,溶液不能,因此可利用丁达尔效应验证乙中是否生成了胶
体,C项正确;煮沸能促进氯化铁水解,则煮沸的目的是促进FT水解
生成更多的Fe(OH)3,D项正确。
逊白»胶体的性质及应用
3.胶体是一种重要的分散系,下列说法正确的是(C)
C.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH)3A
解析:胶体分散质的直径为l~100nm,能通过滤纸孔隙,故A错误;胶
体和溶液的本质区别是胶体分散质的颗粒大小,故B错误;由于胶体
粒子是分子的集合体,16.25gFeCI3水解形成的Fe(OH)3八,故C正确;
将氯化铁饱和溶液滴加到氨水中,发生复分解反应,生成沉淀,不是胶
体故D错误。
4.(2021•天津南开中学月考)《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家
沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合
性笔记体著作。其中记载了“巫咸乃浊水,入卤中,则淤淀卤脉,盐遂
不成……”,这句话蕴含了化学中胶体的哪种性质(B)
解析:当一束光线透过胶体,从垂直入射光方向可以观察到胶体里出
现的一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔效应,A错误;当胶体中
被注入电解质溶液时,胶体产生固体沉淀的现象称为胶体的聚沉,B正
确;胶体中的分散质微粒在电场作用下作定向移动的现象,称为电泳
现象,C错误;渗析是利用半透膜分离提纯胶体的常见操作,D错误。
5.(2021•云南昆明适应考)中国人食用豆腐已有上千年历史。东汉
《大荒纪闻》记载“(周)幽王时,隶汆(磨碎)豆为乳。王未饮而温,
久为酥烙(乳酪)”o《本草纲目》中第一次明确提出了整套制作豆腐
的流程:“豆腐之法,凡黑豆、黄豆及白豆、泥豆、豌豆、绿豆之类,
皆可为之。造法:水浸硝碎,滤去渣,煎成,以盐卤汁或山矶叶或酸桨、
醋淀就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是
(D)
A.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系,属于介稳体系
B.取少量豆浆于试管中稀释,用“激光笔”照射,可观察到光亮的
“通路”
C.豆浆中加入盐卤汁或石膏,可加快凝聚成豆腐,其原理与江河入海
口易形成“三角洲”类似
D.用“煎成”后的豆浆制作豆腐,其蛋白质仍然具有生理活性
解析:豆浆主要是豆类蛋白质分散在水中形成的胶体分散系(分散质
粒子直径大小为l~100nm),胶体属于介稳体系,故A正确;胶体具有
丁达尔效应,故B正确;江河入海口易形成“三角洲”,就是含有胶体
的江河水接触含电解质的海水发生聚沉,与豆浆中加入盐卤汁或石膏
可加快凝聚成豆腐的原理都为胶体遇电解质易发生聚沉,故C正确;
蛋白质高温蒸煮时发生变性,失去了生理活性,故D错误。
用归纳拓展
溶液、胶体、浊液的比较
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子
<1nml^~z100nm>100nm
直径大小
许多分子的
分散质分子、原子巨大数目分子
集合体或
粒子或离子的集合体
单个高分子
均一、有
外观均一、透明不均一、不透明
的透明
稳定性稳定介稳体系不稳定
性能滤
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