2022-2023学年浙江省温州市高一年级下册6月模拟考试化学试题（解析版）

浙江省温州市2022-2023学年高一下学期6月模拟考试化学

试题

一、单选题

1.氮气的分子式是

A.N,B.H2C.CO2D.H,0

【答案】A

【详解】氮气的分子式为N2,故选A。

2.按物质的组成进行分类，Cu(OH)z属于

A.碱B.氧化物C.盐D.单质

【答案】A

【详解】氢氧化铜能电离出CF+和OH,阴离子全部是OH,因此氢氧化铜属于碱，选

项A正确；

答案为A。

3.配制100mLLOOmol/LNaCl溶液，不用丁必备玻璃仪器的是

A.玻璃棒B.量筒C.药匙D.容量瓶

(100mL)

【答案】B

【详解】配制100mLL00mol/LNa。溶液，需要100mL容量瓶，称量固体时需要药匙，

溶解时需要玻璃棒搅拌，但不一定需要量筒量取蒸储水，也可以用烧杯替代，故选B。

4.下列物质属于电解质的是

A.NOB.KBrC.AlD.盐酸

【答案】B

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态

下均不导电的化合物叫做非电解质。

【详解】A.NO在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A不符合题意；

B.KBr在水溶液里和熔融状态下均能导电，属于电解质，B符合题意；

C.A1为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；

D.盐酸属于混合物，D不符合题意；

故选B。

5.下列物理量对应的单位符号正确的是

A.质量：g/molB.阿伏伽德罗常数：mol

C.摩尔质量：gD.气体摩尔体积：LVmol

【答案】D

【详解】A.质量单位为g或kg,A错误；

B.阿伏伽德罗常数为6.02x10-23mol“,B错误;

C.摩尔质量单位为g/moLC错误；

D.气体摩尔体积的单位为17mo1,D正确；

故选D。

6.下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是

A.观察颜色B.过滤C.加水稀释D.丁达尔效应

【答案】D

【详解】A.溶液和胶体的颜色可能是相同的，因此观察颜色不能够区分溶液和胶体,

A不选；

B.溶液和胶体都能透过滤纸，通过过滤不能够区分溶液和胶体，B不选；

C.加水稀释，可能会均没有明显现象，C不选；

D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以，利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体，D选;

故选D。

7.下列表示不氐励的是

A.铁红：Fe,O4B.纯碱：Na2cO3

C.乙烯的球棍模型：d.Na*的结构示意图：

【答案】A

【详解】A.铁红是指Fe2O3,A错误；

B.Na2co3俗称纯碱，B正确；

C.乙烯为平面结构，其球棍模型为OO，C错误；

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D.Na原子失去一个电子后得到Na+,其结构示意图为乜，D正确；

故选Ao

8.反应NaH+H?O=NaOH+H2T中，还原剂是

A.NaHB.H,0C.NaOHD.H2

【答案】A

【详解】在NaH+H2O=NaOH+H2T反应中，NaH中H元素的化合价由T价升高为0,

则NaH是还原剂，出0中H元素的化合价由+1价降低为0,则H2O是氧化剂；

故选Ao

9.下列说法正确的是

A."&和互为同素异形体B.；3c和工互为同位素

C.乙烯与聚乙烯互为同分异构体D.一氯甲烷与二氯甲烷互为同系物

【答案】B

【详解】A.同素异形体是由同种元素组成，结构不同的单质，WOz、出02应属于同种

物质，故A错误；

B.同位素是质子数相同，中子数不同同一元素的不同核素，：C和「C,它们质子数均

为6,中子数分别为7、6,因此它们互为同位素，故B正确；

C.乙烯的结构简式为CH?=CH2,聚乙烯的结构简式为｛CIL—CII：±，它们分子式

不同，因此不能称为同分异构体，故c错误；

D.一氯甲烷、二氯甲烷，所含氯原子数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误;

答案为B。

10.下列说法不由碰的是

A.工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖

B.工业上用焦炭还原石英砂制备高纯硅

C.医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂

D.铁或铝制容器可用来盛装浓硝酸或浓硫酸

【答案】B

【详解】A.淀粉水解可生成葡萄糖，故工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，A

正确；

B.工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，粗硅经过进一步处理得到高纯硅，B错误；

C.75%（体积分数）的乙醇溶液能杀灭病菌，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消

毒剂，C正确；

D.铁或铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，故可用来盛装浓硝酸或浓硫酸，D正确；

故选Bo

11.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，W、Y

同主族。X无最高正价，Z的原子序数是X的两倍。下列说法不氐硬的是

A.原子半径：Y>Z

B.简单阳离子的得电子能力：W>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z

D.W、X、Y三种元素形成的化合物中只含离子键

【答案】D

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，

则W为H元素;W、Y同主族，则Y为Na（不可能为Li,因为Y元素前面还有X元素）；

X无最高正价，X可为0或F元素，由于Z的原子序数是X的两倍，F元素不符合，

则X为0元素，Z为S元素，Q为C1元素，据此分析解答。

【详解】A.同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>S,A正确：

B.Na和盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2f,H+作氧化剂，Na+为氧化产物，

则氧化性:H+>Na+,即得电子能力：H+>Na+,B正确；

C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性：CDS,则Q和

Z的最高价氧化物对应水化物：HC1O4H2so4,C正确；

D.W、X、Y三种元素形成的化合物NaOH,含有离子键和共价键，D错误；

故选D。

12.下列化学用语书写正确的是

A.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu"=Cu+2Na+

B.聚丙烯（PP）的合成：nCH2=CHCH,>-^CH—CH-

C.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

A人

D.向氯化铉溶液中滴加热强碱的离子方程式：NH4CI+OH=NH3T+C1+H2O

【答案】C

【详解】A.钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉

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2++

淀和硫酸钠，离子方程式：2Na+2H2OCU=H2T+2Na+Cu(0H)2,A错误;

B.丙烯中含有碳碳双键，能发生聚合反应生产聚丙烯(PP)：nCH2=CHCH,>

■pCH-CH、：

-〃，B错误;

CH,

c.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO,+3H2T,C正确；

D.氯化镀为强电解质，滴加热强碱溶液生成氨气和水，离子方程式：

NH：+OH=NH3T+H,O,D错误；

故选Co

13.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的产物，某同学设计了如图所示的

实验。下列说法不壬砸的是

A.装置A中白色粉末变蓝证明产物中有HQ

B.装置B中品红溶液褪色证明产物中有SO,

C.检验产物的先后顺序一定是：水、S0,、C02

D.装置C中紫色褪去且装置D中出现白色沉淀，证明产物有C0?

【答案】D

【分析】木炭和浓硫酸反应生成SOz、C02和H?0,装置A中无水硫酸铜检验水，装置

B中品红溶液检验S02,装置C中酸性高镒酸钾溶液除去SO2,装置D中澄清石灰水检

验C02,据此分析解答。

【详解】A.装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有H20,A正确；

B.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色，则可证明产物中有

S02,B正确；

C.S02、CO2的检验是在水溶液中进行，为排除水的干扰，则最先检验的是水。S02、

CO2均能使澄清石灰水变浑浊，为避免SO?干扰CO2的检验，则先检验S02,将SO2

除净后再检验CO2,c正确；

D.装置C中紫色褪去，则S02有可能过量，过量的S02也能使澄清石灰水变浑浊，根

据此现象不能由此证明产物中有CO2,D错误；

故选D。

14.关于维生素/C=0）的说法和砸的是

OH0H

HOOH

A.分子式为c6HB.含有3种官能团

C.在酸性或碱性条件均能发生取代反应D.具有氧化性，常作抗氧化剂

【答案】D

【详解】A.由维生素分子结构图可知，其分子式为C6H8。6,A正确；

B.分子中含碳碳双键，羟基和酯基共3种官能团，B正确；

C.分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下均能发生水解，水解为取代反应，C正确；

D.含有碳碳双键和醇羟基，具有还原性，D错误；

故选D。

15.下列说法正确的是

A.易溶于乙醇溶剂的物质一定是有机物

B.石油分播和煤的干储都是物理变化

C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味

D.羊毛、纤维素被灼烧时，均产生类似烧焦羽毛的特殊气味

【答案】C

【详解】A.碘单质易溶于乙醵，A错误；

B.煤的干储属于化学变化，B错误；

C.水果中含有低级酯类物质（如乙酸乙酯、甲酸乙酯等），因而具有特殊的香味，C正

确；

D.纤维素灼烧时，没有产生类似烧焦羽毛的特殊气味，D错误；

故选C。

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催化剂

16.汽车尾气中发生反应：CO+NQ—CO?+N”其相对能量如图所示。下列反应

的能量变化与该反应不停何的是

相

对

能

量

CO+N2O

CO2+N2

A.硫酸和氢氧化钠反应B.氮气和氢气合成氨气

C.氢气在氯气中燃烧D.盐酸和碳酸氢钠的反应

【答案】D

【分析】由图可知，反应物CO+N2O的相对能量〉生成物CO2+N2的相对能量，则该反

应为放热反应。

【详解】A.酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意；

B.氮气和氢气合成氨气为放热反应，B不符合题意；

C.燃烧属于放热反应，C不符合题意；

D.盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D符合题意；

故选D。

17.近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，某研究性小组设计的简易纸电池可通过加

入水来激活，其构造如图所示。电池工作时，下列说法不事施的是

A.石墨片作正极，发生还原反应

B.每反应6.5g锌时，理论上转移电子数为0.2NA

C.一段时间后，纸电池中的Na*和C「数目减少

D.纸电池中的C「向锌电极方向移动

【答案】c

【分析】该原电池中，锌片作负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,石墨片作正极，电极

反应式为2H2O+2e=H2T+20H-,据此分析解答。

【详解】A.石墨片作正极，水中的氢得电子发生还原反应，A正确；

B.锌片作负极，电极反应式为Zn-2e-=ZM+,每反应6.5g锌(即O.lmol)时，理论上转

移电子数为0.2NA,B正确；

C.Na+和C1-未参与电极反应，其数目不减少，C错误；

D.锌片作负极，C1-向锌电极方向移动，D正确；

故选Co

18.下列说法不氐触的是

A.化工工程师主要解决人类在生产、生活等领域面临的化工问题

B.化学实验设计应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则

C.用pH计测得某次降雨的pH小于5.6,则这次降雨为酸雨

D.将除去氧化膜的镁条加入含有酚戟的水中，加热煮沸，溶液不变色

【答案】D

【详解】A.化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及

时解决人类在生产、生活等领域面临的化工问题，A正确；

B.进行化学实验设计时，遵循的原则是：科学性、可行性、安全性和绿色化，B正确；

C.正常的雨水因溶有CO?而显弱酸性，pH约为5.6,pH小于5.6的雨水为酸雨，C正

确；

D.镁条和水在加热条件下反应生成Mg(OH)2和H2,Mg(OH)2属于碱，因而溶液变红，

D错误；

故选D。

19.下列说法正确的是(N,、为阿伏加德罗常数的值)

A.标准状况下，11.2LJH6中含有的共价键数目为3.5NA

B.28gCO气体，分子数与质子数之比为1:28

C.3moiNO与Imol充分反应后，混合气体中的氧原子数为4NA

D.0.5mol/L的K2sO,溶液中，SOj的数目为0.5NA

【答案】A

【详解】A.1个乙烷分子含7个共价键，则0.5molC2H6中含有共价键的数目为3.5NA,

A正确；

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B.I个CO分子含14个质子，28gCO物质的量为ImoL则所含分子数与质子数之比

为1:14,B错误；

C.3molNO与ImolO2所含O原子的物质的量分别为3moi和2mol,则充分反应后混

合气体中含5moi0原子，数目为5NA,C错误；

D.未给出溶液的体积，无法计算溶液中SO；的物质的量，D错误；

故选Ao

20.已知反应2X（g）+Y（g）.-3Z（g）。将ImolX和0.5molY置于2L的密闭容器中，测

得不同时间段内X的转化率如表:

t/min241012

X的转化率20%30%50%50%

下列说法中不正琥的是

A.lOmin时，X、Y的转化率相同

B.0~2min,v（X）=0.Imol/（L•min）

C.随着反应的进行，混合气体的总物质的量一直不变

D.Z的体积分数不再变化时，说明反应已达平衡状态

【答案】B

【详解】A.X、Y的起始投料比与化学计量数相同，因此在任意时刻二者的转化率都

相同，A正确；

B.0~2min,v（X）==o.05mol/（L-min）,B错误；

2Lx2min

C.该反应为气体体积不变的反应，因此混合气体的总物质的量始终不变，C正确；

D.Z的体积分数不再变化时，说明Z的物质的量浓度也不再变化，反应已达平衡状态，

D正确；

故选Bo

21.下列说法不正硬的是

A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠的生产

B.工业上常用活泼金属铝还原氧化铁制取相对不活泼的金属铁

C.非处方药的包装上印有“OTC”标识，消费者可自行购买和使用

D.合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能

【答案】B

【详解】A.亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制

品时添加亚硝酸钠，可防止变质并保持鲜红色，A正确；

B.工业上常用CO高温还原氧化铁制取金属铁，B错误;

C.非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC”标识,

C正确;

D.合成纤维属于合成高分子材料，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫

蛀等优良性能，D正确；

故选B。

22.高铁酸钠（Na^FeOj是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑（含有Fe、Cu及少量

FeQj制备流程如下:

L►滤渣II

①一注然，②试剂a

淀渣1一！宿「

少量试剂a

废金属屑操作］滤液n⑤@Na,O,

去制।工比“JFeSO“固体---="^>Na,FeC)4固体

」滤液I系列操作III产700℃24

下列说法不氐顾的是

A.滤液I主要成分为FeSO,

B.步骤②中，试剂a为适当过量的稀H2s0」

C.系列操作HI包含蒸发结晶

D.步骤④，可能涉及的反应：FeSO4+2Na2O,=Na2FeO4+Na2SO4

【答案】D

【分析】废金属屑（含有Fe、Cu及少量FezCh）中加入少量试剂a为稀硫酸，稀硫酸与氧

化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成FeSCU,铜不与稀硫酸反应，过滤

后，滤液I为FeSO4溶液，滤渣I为Fe、Cu；滤渣1中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸

反应生成FeSCU,过滤得到滤渣H为固体铜，滤液II主要成分为FeSCh,合并滤液I和

II,经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，固体中加入过氧化钠700℃条件

卜可制得NazFeCh固体。

【详解】A.根据分析，滤液I主要成分为FeSO4,A正确；

B.步骤②中，加入适当过量的稀H2SO4,将Fe全部转化为FeSC）4,B正确；

C.合并滤液I和II得到FeSO4溶液，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，

即系列操作川包含蒸发结晶，C正确；

D.步骤④中，制备高铁酸钠发生反应

7Q0-C

2FeSO4+6N%C）2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T-D错误；

试卷第10页，共18页

故选D。

23.以铜为原料制备硝酸铜的4种方法：

①Cu+HNO,(浓)fCu(NO?),

②Cu+HNO,(稀)fCu(NO)

③Cu糯'_>CuO*^Cu(NO)

Pa(NO,);

④Cu喘,>CuSO4>Cu(NO)

下列说法正确的是

A.从节约原料和环境保护角度，最适宜采用反应②

B.HNC)3参与的反应中，仅在反应③体现了酸性

C.③④反应中的加热，能加快Cu被氧化的速率

D.得到相同质量的CU(NC)3)2时，消耗HNO,最多的是②

【答案】C

【详解】A.①Cu与浓硝酸反应生成NCh,NCh能污染环境；②Cu与稀硝酸反应生成

NO,NO能污染环境；③Cu与氧气反应生成CuO,CuO属于碱性氧化物，能与硝酸反

应生成硝酸铜和水，不产生对环境有污染的NOx；©Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2,

SO2能污染环境；综上所述，从节约原料、环境保护角度，最适宜采用的是反应③；故

A错误；

B.反应①②中硝酸表现氧化性和酸性，反应③硝酸只体现酸性，因此反应①②③中，

硝酸均表现酸性，故B错误；

C.升高温度，能加快反应速率，因此反应③④中的加热，能加快Cu被氧化的速率，

故c正确；

D.反应①的方程式为Cu+4HNCh(浓)=CU(NO3)2+2NO2T+2H20；反应②的方程式为

_A

3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；反应③的反应方程式为Cu+O2=2CuO,

CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O：假设均生成lmolCu(NCh)2三个反应消耗硝酸物质的量分

O

别为4mol、4mol、2m01,因此反应③消耗硝酸最少，反应①消耗硝酸最多，故D错误；

答案为C。

24.氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是

A.b与石灰乳的反应是制漂白粉的重要方法

B.d是新型的自来水消毒剂

C.一定条件可实现afbfd的转化关系

D.a和c可在酸性条件下大量共存

【答案】D

【分析】由图可知，a为盐酸盐，b为氯气，c可为次氯酸盐，d为+4氯的氧化物，为

C102»

【详解】A.由图可知，b为氯气，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙，是

制漂白粉的重要方法，A正确；

B.d为+4氯的氧化物，为C102,其具有强氧化性，能杀菌消毒，是新型的自来水消毒

剂，B正确；

C.电解饱和食盐水可以生成氯气，氯气和氧气可以生成二氧化氯，故一定条件可实现

a—>b—>d的转化关系，C正确；

D.-1价氯具有还原性，+1价氯具有氧化性，在酸性条件下两者可以反应，故a和c可

在酸性条件下不能大量共存，D错误；

故选D。

25.下列实验操作、现象和结论描述不事项的是

选

实验操作和现象结论

项

将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明

A淀粉已水解完全

显现象

B向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡乙醇中含有羟基

将Na2cO、溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中溶液中Ba2+已

C

再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀沉淀完全

试卷第12页，共18页

反应生成了

D将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色

Cu2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.淀粉遇碘单质变蓝，向冷却后的反应液中加入少量碘水，溶液不变蓝，说

明反应液中不含淀粉，即淀粉已完全水解，故A说法正确；

B.向乙醇水溶液中加入金属钠，金属钠能与水、乙醇反应，因此乙醇水溶液中加入金

属钠，产生气泡，不能说明乙醛中含有羟基，故B说法错误；

C.静置后，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀产生，说明Ba?+完全反应，

故C说法正确；

D.反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色，说明溶液中含有CF+,即铜与浓硫酸反

应生成Cu2+,故D说法正确：

答案为B。

二、填空题

26.请回答：

(1/DH2。的电子式是；

②氯水中有漂白作用的主要成分是(用分子式表示)。

(2)二氧化氮与水反应的化学方程式o

(3)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置，引发喷泉现象的操作是.

—水

【答案】⑴H：6：HHC10

•・

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)打开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中

【详解】(1)①H2。为共价化合物，其电子式为H：0：H；故答案为H：O：H

②氯水存在Cb、HCkHC10,具有漂白性的是HC10,故答案为HC10；

(2)二氧化氮与能与水反应生成硝酸和NO,其化学反应方程式为

3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为3NO2+H2O=2HNCh+NO；

(3)引发喷泉现象的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧

瓶中，利用氨气极易溶于水，导致烧瓶内的压强突然减小，从而形成喷泉；故答案为打

开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中。

三、有机推断题

27.已知A为最简单的烯烧，B为环状结构。以A和D为原料制造隐形眼镜的功能聚

合材料F,其合成路线如下：

请回答：

(DA的结构筒式为。

(2)EfF的反应类型是。

(3)请写出C+D-E反应的化学方程式。

(4)下列说法正确的是„

A.有机物C能使酸性高锯酸钾溶液褪色

B.有机物B、C的官能团种类相同

C.仅用Na2c。3无法鉴别有机物D和E

D.材料F属于高分子化合物，具有亲水性

【答案】⑴CH2=CH2

(2)加聚反应

(3)CH2OHCH2OH+CH2=C(CH3)COOH.金:底CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH+H2O

(4)AD

【分析】A为最简单的烯煌，A为乙烯；乙烯和氧气催化生成B,B为环状结构，结合

B化学式可知，B为环氧乙烷；B和水生成C乙二醇；CD发生酯化反应生成E,结合E

可知，D为CH2=C(CH3)COOH；E含有碳碳双键，发生加成反应生成高聚物F；

试卷第14页，共18页

【详解】(1)由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2；

(2)E含有碳碳双键，发生加成反应生成高聚物E故EfF的反应类型是加聚反应；

(3)CD发生酯化反应生成酯E,CH2OHCH2OH+CH2=C(CH3)COOH,至答

CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH+H2O；

(4)A.有机物C为乙二醇，含有羟基，能使酸性高镒酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A

正确；

B.有机物B、C的官能团种类分别为酸键、羟基，B错误；

C.D含有竣基能和碳酸钠生成二氧化碳气体，E不和碳酸钠反应且能分层，故仅用

Na2C0,能鉴别有机物D和E,C错误；

D.材料F属于高分子化合物，分子中含有亲水的羟基，具有亲水性，D正确；

故选ADo

四、元素或物质推断题

28.盐X为某种矿石的主要成分,仅含四种元素，并含结晶水。设计并完成以下实验(X、

A、F均为纯净物)。

请回答：

(1)白色沉淀F的化学式是o

(2)盐X中的4种元素是H、0和»

(3)盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是。

(4)混合气体B通入黄色溶液C中发生氧化还原反应的离子方程式是

【答案】(DBaSOd

(2)Fe、S

A人人

(3)2FeSO4-7H2O=Fe2O3+SO2T+SO3T+I4H2O

2++

(4)SO2+2Fe"+2H2O=SO;+2Fe+4H

【分析】由四种元素组成的含结晶水的盐X隔绝空气加热分解产生HzO、红棕色固体A

和混合气体B。红棕色固体A中加入稀硫酸，得到黄色溶液C,则其中含有Fe3+,A是

Fe2O3«”(H2O)=;：26g=o.()7mol,n(Fe2O3)==0.005molo混合气体B通入足

18g/mol160g/mol

量H2O2溶液得到无色溶液E,E中加足量Ba(OH)2溶液生成白色沉淀F,则F为BaSO4,

233g

〃(BaSO4)=”；"=0.01mol。故盐X中含有Fe、S、H、。四种元素，〃(O)=

233g/mol

2.78g-0.005molx2x56g/mol-0.01molx32g/mol-0.07molx2x1g/mol\\\\

16g/mol'm0，川”(Fe)：

”(H)：n(S)：n(0)=(0.005molx2):(0.07molx2):0.01mol:0.1lmol=l:14:1:11,则该化合物为

FeSO4-7H2Oo

【详解】(1)根据分析,F为BaSCU。

(2)根据分析，盐X中的4种元素是H、O和Fe、S。

(3)根据分析，盐X为FeSOr7Hq,其隔绝空气加热发生反应的化学方程式是

A小不

2FeSO4-7H2O=Fe2O,+SO2?+SO,T+14H2O0

(4)B为SO2和SO3的混合气体，黄色溶液C中含有Fe3+,将混合气体通入黄色溶液

C中，SO2和Fe3+反应生成SO：和Fe2+,离子方程式为

,+2++

SO2+2Fe+2H,O=SO；­+2Fe+4HO

五、实验题

29.某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，称取一定量的该膨松剂通过测量其加热反

应产生气体的质量，确定其体积膨胀效果。设计实验装置图如下：

实验步骤：

①按上图连接装置，并检验装置的气密性;

②装入试剂，并测定装置D的质量；

③加热前，……；

④开始加热，并充分反应；

⑤停止加热后，继续通入一段时间的空气，再测定装置D的质量;

⑥根据质量数据，计算膨松剂在加热条件下的体积膨胀效果。

请回答: