广西高考化学三年（2020-2022）模拟题汇编-10化学反应的速率、影响化学反应速率的因素

广西高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编TO化学反

应的速率、影响化学反应速率的因素

一、单选题

1.（2020・广西来宾・模拟预测）利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用

和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而实现废弃物的综合利用和保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu、Zn）制备CUSOr5Hq的部分实验步骤如

图：

稀H2SO4H2O2稀H2SO4

髓一溶解I一过滤一溶解∏—操作I-CuSO4∙5H2O

滤液I

下列说法错误的是

A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4

C.“溶解II”过程中，有大量的气体产生

D.“操作I”需要用到酒精灯、玻璃棒等仪器

2.（2022.广西.统考模拟预测）ES是种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究

表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应

机理如图所示。下列有关说法错误的是

气相

水膜

活性炭

A.活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体

B.温度越高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果越好

C.增加水膜的酸性会降低反应的速率

D.该反应的总反应方程式为：2H2S+Ch=2Sl+2比0

3.(2022•广西•统考一模)下列有关实验方案的设计、现象和结论都正确的是

选

目的方案设计现象和结论

项

检验某溶液

向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变为血红色，则该溶液

A中是否含有

再加入少量KSCN溶液中含有Fe?+离子

Fe?+离子

在试管中加入0.5g淀粉和

判断淀粉是4mL2mol∙L∕H2Sθ4溶液，加热，冷却溶液显蓝色，则说明淀粉未

B

否完全水解后，取少量水解后的溶液于试管中，水解

加入碘酒

探究Cu2+.向两支试管中各加入2mLlO%H2O2溶滴加CUCL溶液的试管出现

CMM+的催化液，再分别加入2滴ImolUCuCb气泡快，说明CW+的催化效

效果溶液、2滴ImOIlTMnSCU溶液果好

装有FeS固体的试管有产

比较CUS和向两支试管中加入等物质的量CUS和

生气泡,装有CuS固体的试

DFeS的KspFeS固体，然后分别加入等体积

管无明显现象，则证明

大小2mol∙L∙'的HCI溶液

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

4.(2022・广西・统考一模)科学家研究二甲醛(DME)在H-ZSM-5分子筛(用H+A-表示)

上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

试卷第2页，共14页

主

ncfmιsc

CoaCCnCd

A.根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径

B.升高温度，stepwise路径和ConCerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的

转化率

C.由于AE,,>AEg,DME水解反应更易以StePWiSe路径进行

D.根据图示可知，DME首先与分子筛HF结合形成C(CH)OH'A一

二、填空题

5.(2022•广西北海・统考模拟预测)研究NO2、NO、SO2,CO等大气污染气体的处理

具有重要意义。NO?可用下列反应来处理：

6NO2(g)+8NH3(g)==⅛7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。

(1)12(TC时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡。IOmin时氧化产

物比还原产物多了1.4g,则0~10min时，平均反应速率U(NO2)=

，电子转移了个。

(2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状

态的是。

a.C(NO2):C(NH3)=3：4b.6V(NO2)I=7v(N2)a

c.容器内气体总压强不再变化d.容器内气体密度不再变化

(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO?和N2的浓度

之比(填增大、不变、减小)，NO2的转化率。

(4)一定条件下NCh与SCh可发生反应，方程式：No2(g)+SCh(g),1SO3(g)+NO(g)-Q0

若反应的平衡常数K值变大，该反应__________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

C.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小

(5)请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO?混合气体的离子方程式

三、原理综合题

6.(2022♦广西♦统考一模)2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的

回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。

l

(D已知:CHMg)脩⅛C(s)+2H2(g)ΔH=+75.0kJ∙mol∙

CO2(g)+H2(g)l⅛⅛CO(g)+H2O(g)∆H=+41.0kJmol-'

1

CO(g)+H2(g)<⅞C(s)+H2O(g)∆H=-131.OkJ-mol'

则反应I：CO2(g)+CH4(g)⅛⅛2CO(g)+2比值)的4H=»

⑵若在一密闭容器中通入ImoICo2和ImoICH4,一定条件下发生反应I,测得CEh的

平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

-

-

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是(填标号)。

A.Co的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的总质量保持不变

C.V(H2)=2V(CH4)

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②图中pi、P2、P3、P4,压强最小的是,判断理由是O

l

③已知VMCo)=I.28x10-2P(CH4)-P(CO2)(kPa∙s),P(CH4)、P(CO2)代表各组分的分压(分

压=总压X物质的量分数)。当p4=360kPa时，a点VjE(CO2)=kPa∙sL此时平衡常

数Kp=(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(3)EleyRideal的反应机理认为CO2和CH4重整的反应历程如图所示。

试卷第4页，共14页

LkJ-mol

①该重整反应的决速步骤为(填“反应①”或“反应②”)。

②不同温度下，产品气32和Co)的体积分数和氢碳比(H2/CO)如表所示。Ioooe时的氢

碳比与900C时相比几乎没有变化，原因是。

温度(℃)

H2(%)CO(%)H2∕CO

80019.0222.260.85

90028.9740.230.72

100038.2753.760.71

7.(2021.广西北海•统考一模)在催化剂作用下H2(g河将烟气中的Sθ2(g)还原成S(s)。

回答下列问题：

,

⑴已知：O2(g)+2H2(g)2H2O(1)ΔHl=-571.6kJ∙mol

S(s)+O2(g),SO2(g)ΔH2=-296.9kJmoΓ'

则H2(g)还原烟气中的SCh(g)的热化学方程式为。

⑵在容积为IOL的容器中充入ImolSO2(g)⅛2molH2(g)的混合气体，发生反应

SO2(g)+2H2(g)-S(s)+2H2O(g)ΔH<0o

①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得bkθ(g)的物质的量为1.2mol0贝∣J0~4s

内，V(H2)=mol∕(L∙s),平衡时，c(SO2)=___________mol/L；若平衡后升高

温度，SO2的转化率将(填''增大""减小''或"不变”)。

②恒温时，压强P与SCh的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数

K=L/mol；平衡状态由A变到B,平衡常数K(A)(填

或“=")K(B)。

n

20∙a

00.35PMpe

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是

___________(填标号)O

A.压强不再变化

B.密度不再变化

C,气体的平均相对分子质量不再变化

D.SCh的消耗速率与H2的消耗速率之比为1:2

8.(2021.广西桂林•统考一模)甲醇(CH3。H)是一种重要的化工原料，工业上可用Co

和H2合成甲醇(催化剂为Cu2OZZnO):CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)∆H=-90.8kJ∙moH∙若在

温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反

应达到平衡时的有关数据如下：

容器甲乙丙

Imol

反应物投入量1molCO、2molH22molCO、4molH2

CH3OH

平衡时的浓度c∣C2C3

平衡时反应的能量变化为正

放出QikJ吸收Q2kJ放出Q3kJ

值

平衡时反应物的转化率αιa2aɜ

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是(填标号)。

A.c∣=C2B.2Q∣=Q3C.Qι+Q2=90.8D.α2+α3<l

(2)据研究，反应过程中起催化作用的是Cu2θ,反应体系中含少量CCh有利于维持催化

剂Cu2O的量不变，原因是(用化学方程式表示)。

(3)已知在25℃,101kPa下：甲醇⑴的燃烧热4H=-725.8kJ∙mol∣,CO(g)的燃烧热

△”=-283kJ∙mol',H2O(g)=H2O(l)∆H=-44.0kj∙mol⅛

试卷第6页，共14页

则甲醇⑴不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为o

(4)工业上也可用CO2和H2合成甲醇。将2molCO2和6mol比充入2L恒容密闭容器

中发生反应：CC>2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa

下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

图I

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb,表示，则vβM填“大于""小于''或"等

于")。

②a点对应的平衡常数K=L2∙mol-2(保留1位小数)。

⑸在1L恒容密闭容器中投入1molCO2和3.75molH2发生反应：

CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同压强下，平衡时甲醇的物质的量随温

度的变化如图2所示。

下列说法正确的是(填标号)。

A.压强大小关系为P1<P2<P3

B.M点时，H2的平衡转化率为20%

C.升高温度，平衡常数增大

D.在p2及512K时，图中N点的正反应速率大于逆反应速率

(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯KCH3θ)2CO］的工作原理如图所示。直流

电源的正极为(填“A”或"B”)，阳极的电极反应式为。

9.(2020.广西柳州.统考模拟预测)(1)氢气是一种未来十分理想的能源。

偶银合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：

LaNi3(s)+3H2(g)--LaNi3H6(s)Δ∕∕<0,某实验室模拟该过程，向体积一定的

密闭容器中充入反应物发生反应。见的平衡转化率与其初始加入量(〃)、反应温度(T)

的关系如下左图所示；一定温度(T)下，将amol的氢气充入体积是IL的容器内，气

体的压强(P)随时间C)的变化关系如下右图所示：

AH7化率的平衡转化率％

①〃/、〃2、〃3的大小关系是o

②温度。下反应的平衡常数是(用含a的代数式表示)。

③保持温度不变，在力时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强6kPa

(填写“大于”或“小于”)。

(2)贮氢合金ThNi5可催化由CO、氏合成CE等有机化工产品的反应。温度为TK时

,

发生以下反应①CH4(g)+2HQ(g).CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ∙moΓ

②CO(g)+Hq(g)`CO2(g)+H2(g)ΔH=^HkJ∙moΓ'

③Ce)(g)+2H2(g)=CH,OH(g)ΔH=-90.IkJ-mol^'

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=。

(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的Co(g)和H2O(g)发生上述反

应②(已排除其他反应干扰)，测得Co(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

试卷第8页，共14页

时间/(min)0256910

ɪ(ɛ())0.50.250・10.10.050.05

若初始投入Co为2mol,恒压容器容积10L,用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速

率以H2θ(g)]=。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min达到平衡时,

CO的物质的量是0.2mol,则改变的外界条件为o

(4)温度、压强对反应CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g)ΔW=-90.1kJ∙mol∣中Co

转化率的影响如图所示：

①温度在较低范围内，对Ce)转化率影响的主要因素是(填“温度”或”压

强叽

②由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高。但实际生产往往采用300-400℃

和IoMPa的条件，其原因是。

10.(2020∙广西•统考模拟预测)随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受

到重视。CHJCCh催化重整制备合成气(CO和山)是温室气体CO2和CH4资源化利用的

重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：

l

(1)已知：ΦCH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)∆H1-+205.9kJ∙moΓ

(2)CO(g)+H2θ(g)?=±CO2(g)+H2(g)∆H2=-41.2kJ∙mol^>

CH4ZCO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)∆H

该催化重整反应的^H=kJ∙molL要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率

可采取的措施为«

(2)向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2molCθ2进行催化重整反应，不同温度下

平衡体系中CH』和CO的体积分数(S)随温度变化如下表所示。

CHCO

温度一4

__________Ti__________aa

cb

T2

2

已知b>a>c,则T1T2(填，或"=”)。T1下该反应的平衡常数K=(mol∙L

-2)

(3)实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa,温度

750e条件下，载体对馍基催化剂性能的影响相关数据如下表：

转化率______________尾气组成/%______________

催化剂武体

ClkgCHiCO2CO

MgO99387.70.86.850.342.1

NiCaO58.845.817.718.833.729.8

CcO;62.957.617.219.134.029.7

由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是

(4)现有温度相同的I,II、HI三个恒压密闭容器，均充入2molCHMg)和2molCO2(g)

进行反应，三个容器的反应压强分别为Platm、pɔatmʌpɜatm,在其他条件相同的情况

下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时1、II、In个容器中一定处

于化学平衡状态的是

(5)利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)一^CH.QH(g),在一定温

度下查得该反应的相关数据如下表所示:

起始浓度/(mol∙L|)

组别初始速Φ∙∕(mol∙LT∙min7)

CoH2

I0.240.480.361

20.240.960.720

30.480480.719

mn

该反应速率的通式为V正=kιC(CO)∙c(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据

可确定反应速率的通式中n=—(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%,

则组别1平衡时的V正=(保留1位小数)。

11.(2020•广西南宁・二模)工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的S02,有利于减小环

境污染。在T℃时，利用Co处理SO2的反应为：2CO(g)+Sθ2(g)=i2Cθ2(g)+S(l)

∆∕7=akJ∕mol;

(1)已知TC时：C(s)+∣O2(g)=CO(g)△H∕=-110.5kJ∕mol

S(l)÷O2(g)=SO2(g)△⅛2=-290.0kJ∕mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hj=-390.0kJ∕mol

试卷第10页，共14页

则T℃时，a=—O

(2)在TC下，将1.4molCO和ImoISo2通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系

气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min,反应的平均速率V(CO)=—,SO?的平

衡转化率α(SO2)=—%；在TC时该反应的平衡常数K=—L/moL

(3)实验测得：V,∣-V(CO)=k∏c(CO)∙c(SO2),V逆=V(Co2)消耗=k逆一,k正、k迎

ifiκc(CO)

为只受温度影响的速率常数。若将(2)中容器内的温度升高(假设各物质的状态不发

生变化)，》的值将一(填“增大”、"减小''或"不变”)。

K逆

(4)某科研团队研究用Fe2(SO4)3(叫)处理SCh:Fe3+溶液吸收SCh发生的离子反应方程

式为一;其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SCh吸收率的影响结果如图，在

40°C前，SCh的吸收率随温度变化的可能原因是一;在40℃后，SCh的吸收率发生的

变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热

反应，二是___。

s

o

∙

的

吸

收

率

?

Tt9C

温度对SO2吸收率的影响

12.(2020•广西钦州•二模)乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如

下：

⑴乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔW∕=akJ∙moΓl

l

已知:C2H4(g)+3O2(g)=2Cθ2(g)+2H2O(g)ΔW2=-1323.0kJ∙moΓ

C2H5OH(g)+3θ2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)Δ⅛=-1278.5kJ∙mol-',则a=_»

(2)工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将Cθ2(g)和H2(g)按1：3的比

例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

AH=bkJ∙mol"。在相同的时间内，容器中CCh的浓度随温度T的变化如图1所示，上述

反应的PK(PK=-IgK,K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

⅛

⅛忸K

s.D

d

o•C

"A

•B

①由图1可知，b=_(填“>”"=”或管)0。

②在Tl〜T2及T4〜T5两个温度区间内，容器中CCh(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋

势，其原因是一。

③图1中点1、2、3对应的逆反应速率刃、V2、V3中最大的是—(填“盯”“吻”或"W');要

进一步提高Hz(g)的转化率，可采取的措施有_(任答一条)。

④图2中当温度为Tl时，PK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是一。

⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g).C⅛OCH3(g)

A∕∕=+50.7kJ∙mol∣,该反应的速率方程可表示为L=GC(C2H5OH)和l⅛=⅛c(CH3θCH3),

心和上迸只与温度有关。该反应的活化能Ea(J(填“>”"=”或“<”)E@),已知：TC时,

心=0.006sLZ步0.002L,该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醛,

此时反应_(填“正向”或‘逆向")进行。

13.(2021•广西・统考二模)Co是一种重要的化工原料，主要用于制氢、甲醇等工业领

域中。回答下列问题：

L制氢气

450。C时，在IOL体积不变的容器中投入2molCO和2molH2θ,发生如下反应：CO(g)+

H2O(g)≠CO2(g)+H2(g)ΔH,当反应达平衡时，测得平衡常数为9.0。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ∙mol

1

②2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ∙mol-

(l)∆H=kJ∙mol''

(2)在450℃下反应达平衡时，CO的转化率为

(3)下列情况能说明该反应一定达平衡的是(填标号)。

A.单位时间内断裂2NA个O—H键同时断裂M个H-H键

试卷第12页，共14页

B.c(CO)：c(C02)=l:I

C.CO的体积分数不再随时间改变

D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变

(4)该反应的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入催化剂，则其v-t

图象如图2所示。

①aI>a2②a∣<a2@b∣>b2®bɪ<b2.®11>t2®ti<t2©t∣=t2

A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑦D.②④⑤

两图中阴影部分面积，图1__________图2(填“大于”“小于”或“等于

∏,制甲醇

(5)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)ΔH；在催化剂作用下,测得CO的

平衡转化率与反应温度、压强关系如图所示，由图中数据可知，AH0(填“

或“=，，)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是。

四、工业流程题

14.(2022・广西南宁・统考二模)抗氧化的明星营养元素硒(Se)是人体必需的微量元素,

工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Au、Ag、Cu、Se、CUSe、Ag2Se等)中提取硒，

同时回收部分金属，工艺流程如下:

NaCl溶液

已知：

①硒(Se)的熔点217℃,沸点684.9°C,带有金属光泽。

②硒(Se)可做半导体材料，500℃下可与氧气反应。

回答下列问题：

(1)“硫酸化焙烧''即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350〜50(ΓC下焙烧，为了加快该过

程反应速率，该过程中可采取的措施有、(回答两点即可)。

(2)烟气的主要成分为So2、SeO2,是焙烧中CUSe与浓H2SO4反应而产生，该反应的化

学方程式为;吸收与还原过程中SeCh极易溶解于水生成亚硒酸(H2SeO3),亚硒

酸被烟气中的SCh还原为单质硒，若该过程中有.13.44LSo2(标准状况下)参加反应，则

还原得到单质Se的质量为g«

(3)粗硒需用减压蒸储提纯得到单质硒，其原因是。

(4)上述流程中萃取与反萃取原理为2RH+CM+F≡R2CU+2H÷,反萃取剂最好选用

(填化学式)溶液；操作II为、过滤、洗涤、干燥。

(5)已知常温下的Ag2SO4、AgCI饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，其中

Ll表示AgC1,L2表示Ag2SO4,固体X加入NaCI溶液后，反应

①Ag2SOMs)+2Cl-(叫)∙2AgCl(s)+Sθj(aq),反应①的K=。

PAg=-IgC（Ag+）,PM=-IgC（C卜）或一IgC（SO丁）

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.C

【分析】电池铜帽(主要成分为Cu、Zn)加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4,锌溶于H2SO4,

过滤除去滤液ZnSO4,分离出固体Cu,CU与H2O2、H2SO4反应生成CUSo4溶液，再经过

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得CUSOτ5H2θ,以此分析解答。

【详解】A.“溶解I”中，将铜帽粉碎，增大了固体接触面积，可加快反应速率，A正确；

B.CU不溶于H2SO4,Zn溶于H2SO4生成可溶于水的ZnSo4,贝『'滤液I"中溶质的主要成

分为ZnSO4,B正确；

C.“溶解H”过程中发生反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,没有气体生成，C错误；

D.“操作I”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，需要使用酒精灯和玻璃棒等仪器，

D正确；

故合理选项是C。

2.B

【详解】A.依据图示可知，活性炭的作用为吸附剂和作催化剂的载体，A正确；

B.温度过高，HzS和溶解氧的溶解度下降，不利于脱硫效果，即并不是温度越高，多孔炭

材料催化氧化脱硫的效果越好，B错误；

C.溶液酸性增强，不利于HzS溶解电离，减慢反应速率，C正确；

D.依据图示硫化氢在催化剂条件下与氧气反应最终生成硫单质和水，该反应的总反应方程

式为:2H2S+O2=2S∣+2H2O,D正确；

故答案为：Bo

3.D

【详解】A.若原溶液中含有Fe3+,加入氯水再加入少量KSCN溶液，溶液也变为红色，故

不能排除Fe?+的干扰，故A错误；

B.溶液显蓝色，则说明淀粉未完全水解或未水解，故B错误；

C.CUCb溶液和MnSo4溶液的阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，故C错误；

D.装有FeS固体的试管加入盐酸产生气泡，装有CUS固体的试管加入盐酸无明显现象，则

证明Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故D正确；

故选D。

4.C

【详解】A.根据反应图示可知，H-ZSM-5分子筛上，二甲醛的水解反应有StePWiSe路径和

答案第1页，共15页

COnCerted路径，故A正确；

B.升高温度，stepwise路径和ConCerted路径的反应速率都加快，正反应吸热，升高温度，

平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率，故B正确；

C.对于stepwise路径，△区“为168.6kJ∙moΓ'.为94.4kJ∙moΓ',决定stepwise路径反

应速率的步骤为第一步，而AE,0>△纥，故反应更易以ConCerted路径进行，故C错误；

D.根据图示可知，DME首先与分子筛H+A—结合形成C(CH31OFTA,故D正确；

选C。

5.0.015mol∕(L∙min)1.2NAC增大减小adNO+NO2+2OH-=2NO2+H2O

【分析】(1)利用化合价变化判断氧化产物、还原产物，然后根据“氧化产物比还原产物多了

1.4g”计算出消耗二氧化氮的物质的量及转移电子的物质的量；

(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，据此进行判断；

(3)缩小反应容器体积，增大了压强，平衡向着逆向移动，据此判断二氧化氮与氮气的浓度

之比变化规律及二氧化氮的转化率变化规律；

(4)反应的平衡常数K值变大，只有改变温度使得平衡正向移动；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NCh混合气体,恰好反应生成亚硝酸钠和水。

【详解】⑴对于6NO2(g)+8NH3(g)«τ-⅛7N2(g)+12H2O(g),当有6molNO2反应共转移了24mol

电子，该反应的氧化产物和还原产物都是氮气，根据N原子守恒，6mol二氧化氮反应生成

4mol氧化产物、3mol还原产物，氧化产物比还原产物多1mol,质量多：28g∕molxlmol=28g,

则氧化产物比还原产物多了l∙4g时转移电子的物质的量为：24mol×-^=l.2moh转移电

28g

子数为1.2NA;参加反应的NCh为：6mol×=0.3mol,则0~10min时，平均反应速率

24mol

O.3mol

D(NO2)=2L=OOI5mol∕(L∙min),故答案为：0.015mol∕(L∙min);1.2NA；

10min

(2)a.C(NO2)：C(NH3)=3：4,无法判断各组分的浓度是否变化，则无法判断是否达到平衡状

态，故a错误；

b.6v(NO2%=7v(N2)逆，表示的是正逆反应速率，但是不满足计量数关系，所以没有达到平

衡状态，故b错误；

c.容器内气体总压强不再变化：该反应前后气体体积不相等，则反应过程中压强会发生变

化，当压强不变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；

答案第2页，共15页

d.容器内气体密度不再变化：反应前后气体的总质量不变，混合气体的总体积不变，因此

该反应过程中气体的密度始终不变，无法根据密度变化判断平衡状态，故d错误；

故答案为：c；

(3)若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，由于增大了压强，平衡向

着逆向移动，导致二氧化氮的含量增大、氮气的含量减小，所以此时NCh和N2的浓度之比

增大，NCh的转化率减小，故答案为：增大；减小；

(4)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为吸热反应，平衡常数K值变大说明温度

升高平衡右移，正反应速率先增大后减小，逆反应速率先增大再继续增大，故ad正确，故

答案为：ad；

(5)用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NCh混合气体，反应的离子方程式为：

NO+NO2+2OH-2NO2+H2O,故答案为：NO+NO2+2OH-2NO2+H2O()

【点睛】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学平衡及其影响、化学平衡状

态的判断、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，注意判断平衡状态时，本质上观

察可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化。

6.(l)+247.0kJ∕mol

(2)ADp1该反应是气体体积增大的反应，压强减小有利于平衡正向移动，CH4的转

化率增大2.56器

(3)反应①由方程式知该条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，Co和

H2的物质的量同倍数变化，故碳氢比几乎不变

【解析】⑴

根据①CH"g)峰⅛C(S)+2H2(g)ΔHI=+75.0kJ∙mo∣-'

②CO2(g)+H2(g)⅛⅛CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.0kJ∙mo]->

③CO(g)+H2(g)峰⅞C(s)+H2O(g)ΔH3=-131.0kJ∙mol',由盖斯定律①+②-③得反应I：

1

CO2(g)+CH4(g)⅛⅛2CO(g)+2H2(g),所以△H=ΔH∣+ΔH2-ΔH3=+75.0kJmol∙+41.0kJ∙moΓ'-

(-131.0kJ∙mol')=+247.0kJ∙moll,故答案为:+247.OkJ-mol1；

(2)

①A.CO的体积分数保持不变，说明Co的物质的量浓度保持不变，说明反应达到平衡，

故A符合题意；

答案第3页，共15页

B.根据质量守恒，无论反应是否达到平衡容器内混合气体的总质量都保持不变，不能作为

平衡的判据，故B不符合题意；

C.表达式v(H2)=2v(CHQ未说明正逆反应速率，不能作为平衡的判据，故C不符合题意：

D.该反应前后混合气体的总质量不变，总物质的量发生改变，当容器内混合气体的平均相

对分子质量保持不变时，说明总物质的量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；

故答案为：AD

②图中pi、P2、P3、P4,压强最小的是P”理由是该反应是气体体积增大的反应，压强减小

有利于平衡正向移动，CH4的转化率增大，在保持稳定较低且恒定的条件下，Pi对应的压强

甲烷的平衡转化率最高，所以Pl最小，故答案为：pɪ;该反应是气体体积增大的反应，压

强减小有利于平衡正向移动，CH4的转化率增大；

CH4+CO2-2C0+2H2

_起始(mol)1100

③由三段式得粒小(［公，平衡时总物质的量为

转化(mol)0.80.81.61.6

平衡(mol)0.20.21.61.6

n=(0.2+0.2+1.6+1.6)mol=3.6mol,P(CH)=360kPaX—=2OkPa,

43.6

f∖0[C1Λ?

P(CO,)=36OkPaX鲁=2OkPa,P(CO)=360kPa×—=160kPa,P(H2)=360kPa×—=160kPa,

~3.63.6~3.6

2l1

V,∣i(CO)=1.28×10-×20×20(kPa∙s-')=5.12kPa∙s,vjl,-(CO2)=ɪvjh∙(CO)=2.56kPa∙s-,

2222,1

_P(CO)P(H2)-160X160,160故答案为：2.56；果;

p-r

^P(CH1)P(CO2)-20×20—一^20

(3)

①：由图知反应①的活化能大于反应②的活化能，说明反应①的速率较小，所以反应①是该

重整反应的决速步骤；②IOO(TC时的氢碳比与90(ΓC时相比几乎没有变化，原因是由方程式

知该条件下反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，Ce)和H2的物质的量同倍数变化,

故碳氢比几乎不变，故答案为：反应①；由方程式知该条件下反应达到平衡时，升高温度，

平衡正向移动，CO和H2的物质的量同倍数变化，故碳氢比几乎不变。

1

7.(l)SO2(g)+2H2(g>S(s)+2H2O(l)∆H=-274.7kJmol-

25

(2)0.030.04减小或0.78125=ABC

【详解】(1)H2(g)可将烟气中的Sθ2(g)还原成S(s),根据盖斯定律可知①-②得热化学方程

答案第4页，共15页

为：SO2(g)+2H,(g)=S(s)+2H2O(l)△H=ΔH∣-ΔH2=-274.7kJ∙mol',故答案为:

l

SO2(g)+2H,(g)=S(s)+2H,O(l)∆H=ΔHl-△H2=-274.7kJmoΓ,,

ll

(2)①v(H,O)=上吧Lθ.03mol∙lΛs∣,速率比等于系数比，v(H2>v(H,0>0.03mol.L.s∙,

10L×4s

在容积为10L的容器中充入1molSO2(g)⅛2molH2(g)的混合气体，发生反应

S02(g)+2H2(g)≠S(s)+2H20(g),4s后达到平衡，此时测得bhθ(g)的物质的量为1.2mol,此

时消耗Sθ2θ.6mol,则C(SO>"R=O.04mol∙L√；根据⑴中热化学方程式

1

SO2(g)+2H2(g)=S(s)+2H2O(1)∆H=∆H,-∆H2=-274.7kJ∙mol-,可知生成气态水时也应该是

放热反应，若平衡后升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率将减小，故答案为：0.03；0.04；

减小；

SO2+2H2—=S+2H2O

②根据图上信息，列出三段式可知誉J™1700.10.200

转化(mol∕L)0.020.040.020.04

平衡(mol∕L)0.080.160.020.04

(0.04)2

==或0.78125。

(0.16)2X0.08

平衡状态由A变到B,温度没变，平衡常数不变，K(A)=K(B)i设在A点时容器体积为V”

在B点时容器体积为V2,恒温状态K(A)=K(B)o

③A.该反应前后气体分子数在变化，压强在变化，恒温恒容压强不再变化达到平衡状态，故

A正确；

B.恒温恒容，有固体生成，气体总质量在变化，密度在变化，当密度不再变化达到平衡，故

B正确；

C.该反应前后气体分子数在变化，气体总质量在变化，气体的平均相对分子质量也在变化，

当气体的平均相对分子质量不再变化达到平衡，故C正确；

D.任何时候SO2的消耗速率与H2的消耗速率之比都为1：2,不能作为平衡状态标志，故D

错误；

故答案为：ABCo

8.ACCu2O+CO2CU+CO2CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)∆W=-354.8

1+

kJmol>14.8BDA2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H

【详解】(1)A∙根据反应特点，甲、乙可建立相同条件下的平衡状态，所以C∣=C2,A正确；

答案第5页，共15页

B.比较甲、丙，开始时丙中各种气体的物质的量是甲的2倍，相对于甲，丙相当于加压，

假设甲和丙建立相同的平衡状态，则丙中放出的热量是甲的2倍，但增大压强后化学平衡正

向移动，导致Q3>2Q∣,B错误：

C.根据反应特点，甲、乙可建立相同条件下的平衡状态，甲是从正反应方向开始，乙是从

逆反应方向开始，则Q∣+Q2=90.8kJ∕mol,C正确；

D.甲、乙可建立相同条件下的平衡状态，所以α∣=α2;由于丙相对于甲达到平衡后增大压

强，化学平衡正向移动，则α3>α∣,所以a2+a3>l,D错误；

故合理选项是AC；

(2)据研究，反应过程中起催化作用的是CU2O,反应体系中含少量CCh有利于维持催化剂

CgO的量不变，这是由于Co与Cu2θ反应产生CU和CCh,反应方程式为：

Cu2O+CO2Cu+CO2,Co2的存在抑制该反应的发生，有利于催化剂Cu2θ的量不变；

(3)已知在25℃,IOIkPa下：甲醇⑴的燃烧热AH=-725.8kJ∙moH,CO(g)的燃烧热AH=-283

3

i

kJ∙mol',(3)H2O(g)=H2O(l)∆W=-44.0kJ∙moΓ,可得热化学方程式：①CJhOH⑴+万

l

O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆∕7=-725.8kJ∙mol,(g)CO(g)+∣O2(g)=CO2(g)∆W=-283kJ∙moΓ',根

据盖斯定律，将①-②-③x2,整理可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)∆77=-354.8kJ∙moΓ';

(4)①反应CCh(g)+3H2(g)-∙CH3OH(g)+H2O(g)的正反应是气体体积减小的反应，在温度不变

时，增大压强，化学平衡正向移动，导致CCh的平衡转化率增大。根据图示可知：a、b两

点反应温度相同，但CCh的平衡转化率：a>b,说明