6.1化学反应与能量变化课件高一下学期化学人教版

必修第二册第六章化学反应与能量第一节走进奇妙的化学世界化学反应与能量变化250*5%akwi6新

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材

新

高者>

火箭发射的动力是什么?能

量你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系?请随我一起走进教材第六章：

化学反应与能量。志刚王亚平神

舟

十

三

号圆

满

发

射成

功神

习E

7

三

T00-0000-43新

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高

考你知道其中的奥秘吗?不用电不用火

习一

瓶

冷

水

吃

火

锅照冷水“火镉钟

火改

水火新教材

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高考自热包发热原理自热包成分：含有生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭问题：冷水火锅的热量来源于?1

、CaO+H₂O=Ca(OH)₂放出大量热，这是主要热量来源。2、

其他物质铁粉、铝粉与焦炭粉活性炭等物质混合作用下，铁粉、铝粉可以和氧气发生氧化还原应提供持续稳定能量。新

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高

者第1课时化学反应与热能通过实验和已有的知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度形成化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力学习目标PART01实验操作实验现象结论图6-1盐酸与镁反应前后溶液的程度变化镁条逐渐溶解有气泡产生温度计指示温度升高镁与盐酸反应放出热量新

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高考学习任务一

化学反应中的热量变化[问题1]在化学反应中，能量变化主要表现为热量的放出或吸收，分别

触摸下列两个实验中的试管外壁或烧杯外壁，判断反应中的热量变化，写出对应的化学反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl₂

+H₂

↑实验操作实验现象实验结论图6-2化学反应吸热使烧杯与木片

间的水凝结成冰有刺激性气味气体产生用手摸烧杯底部有冰凉感

觉用手拿起烧杯，木片粘结

到烧杯的底部该反应产生

NH₃

,吸收热

量Ba(OH)₂8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑以上两个实验中，化学反应前后的温度变化说明化学反应过程中伴有热量的释放或吸收新

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高

考化学反应放热或吸热反应化学反应放放热反应：

应白磷或碳燃烧盐酸与NaOH中和镁条燃烧放

热

反

应高温煅烧石灰石吸

热

反

应生石灰溶于水氯酸钾受热分解钠与水的反应氢气还原氧化铜大理石与盐酸碳与水蒸气反应锌片与硫酸混合碳与CO₂反应新教材

新

高

考[问题2]化学上有释放热量的化学反应叫放热反应；把吸热热量的化学反应

叫吸热反应；试根据生活常识判断下列反应是放热反应还是吸热反应?吸热反应一定需要加热?放热反应一定不需要加热吗?1、放热反应：

释放热量的化学反应常见的放热反应金属与酸、水的反应；燃烧反应；中和反应；多数化合反应；缓慢氧化反应；铝热反应2、吸热反应：

吸收热量的化学反应常见的吸热反应

Ba(OH)₂

和NH₄Cl的反应；HCl和NaHCO₃

的反应；C与CO₂

;C与H₂O(g)多数分解反应；特别提醒：

吸热反应和放热反应属于化学

反应，

一些物质溶于水，

也会有吸热和放热现象：浓

H₂SO₄

、NaOH(s)等

溶于水要放热；NH₂

NO₃

(s)

、NH₄Cl(s)

等溶于水要吸热,但不能说是放热反应和吸热

反应。新教材新高考吸热反应与放热反应吸收热量的化学反应——吸热反应1

、C

、H₂

、CO等高温下作还原剂例：C+CO₂、H₂+CuO、C+H₂O(g)2、大部分分解反应3

、Ba(0H)₂·8H₂O+NH₄Cl4.盐酸与碳酸氢钠1、

燃料的燃烧2、物质的缓慢氧化3、

活泼金属与水或酸的反应4、

中和反应5、

大部分化合反应新

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新高考提炼归纳

放热反应与吸热反应1.概念

释放热量的化学反应——放热反应2.常见的放热反应和吸热反应吸热反应放热反应新

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高

考3.【注意】判断放热反应、吸热反应的两大误区：①条件误区：误认为能量变化与反应条件有关。吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，需要持续加热才进行的反应为吸热反应，不需加热或加热停止后仍能进行的反应为放热反应。②表象误区：误认为吸热的过程就是吸热反应，放热过程就是放热反应。忽视了放热反应、吸热反应都是化学反应这一前提。一些物理变化也会有吸热和放热现象：浓H₂SO₄

、N

aOH(s)

等溶于水要放热；干冰升华、冰融化、硝酸铵等铵盐溶于水会吸热典题精练1.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。铁粉和硫粉加热才能发生反应，属于吸热反应吗?化学反应的放热与吸热与反应条件没有关系。需要加热的反应不一定是吸热反应；放热的反应不一定不需要加热新

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高考计铁粉和硫粉混合物红热玻璃棒石棉网纸筒5.m新

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高考典题精练2.于谦的这首诗中，涉及哪些反应?请写出这些反应的化学方程式，并指明反应是放热反应还是吸热反应。提示Caco,caO+co₂个

吸热反应CaO+H₂O====Ca(OH)₂放热反应Ca(OH)₂

+CO₂

====CaCO₃

↓+H₂O

放热反应干

錘

萬

鑿

出深山烈火焚烧

若

等聞粉身

碎

骨

渾

不怕要留清白在

人間3.已知有下列变化过程：①浓硫酸溶于水；②盐酸和氢氧化钠溶液的反应；③甲烷在空气中燃烧；④氢气和氯气反应；⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳；⑥加热高锰酸钾生成锰酸钾；⑦液态水变成水蒸气；⑧铝与盐酸反应产生氢气；⑨常温下，Ba(OH)₂

·8H₂O晶体研细后与NH₄Cl晶体反应。新

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新

高考问题思考：(1)以上变化中，需要吸收热量的是

,是不是都需要加热?提示：⑤、⑥、⑦、⑨均需要吸收热量。⑨不需要加热。(2)上述变化中，属于化学变化并且能够放出热量的有

。提示：②、③、④、⑧均是化学变化且放出热量。4.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究化学反应过程中有热量变化时，某兴趣小组设计了如下三套实验装置：(1)该小组选择装置I

探究Na₂O₂和H₂O反应为放热反应，将水滴入盛有过氧化钠的试管中，现象为_

,化学方程式Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂1新

教

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新放热现象：浓硫酸、NaOH等溶于水；吸热现象：干冰升华、冰融化等；硝酸铵等铵盐溶于水U

形管右侧液面下降，左侧液面上升物理

过程I

IⅡ

III高者红

墨水I

Ⅱ

III(2)该小组采用装置Ⅱ,探究硝酸铵溶于水的能量变化，当向盛有硝酸铵固体的试管中滴入少量水，发现导管中形成一段水柱，则该变

化

(填“是”或“不是”)吸热

反应，原础

酸铵溶于水没有新物质生成，为物理变化(3)该小组在探究镁和盐酸反应热量变化时，选择了装置Ⅲ,发现反应过程中，导管口有气泡冒出该装置

(填“能”或“不能”)证明镁和盐酸反应为放热反应，原因为

g新教材新高考新教材新高考化学反应中能量变化的原因思考与交流吸收能量

释放能量化学反应中能量变化的主要原因是什么?化学键的断裂和形成有新物质的生成旧键断裂，新键形成化学反应的特征?化学反应的实质?新教材

新高考【问题3]请根据下列信息判断氢气和氯气化合生成氯化氢的反应是吸收能量还是放出能量?旧化学键断裂需要吸收的能量：436+243=679kJ新化学键形

成需

要释

放的

能

量

：

2

×

4

3

1

=

8

6

2kJ能量变化

(

放

出

热

量

)

:

8

6

2

-

6

7

9

=

1

8

3kJ上MoLJ

H

吸收能量上述分析表明，

化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的

主要原因。吸收能量1molH₂

(g)+Cl₂

(g)=2HCl(g)放出431kJ能量吸收243kJ能

量C2moL吸收436kJ能量放出能量

T放出能量H₂

(g)

+Cl₂

(g)=2HCl(g)H-H+Cl—Cl

→2H—Cl(436+243)KJ

(431

+431)KJ吸收的能量

释放的能量反应结果放出能量=(431+431)-(436+243)KJ=183KJ取决于断键吸收的总能量与成键放出的总能量的相对大小+436

kJ(H₂)+243

kJ(Cl₂)H₂(g)+Cl₂(g)2H+2C12×(-431

kJ)

=-862kJ1molH₂1molCl₂-……-…----……………共价键断裂吸收436kJ能量共价键断裂吸收243kJ能量-

·------------12molH1000000000000000008*2molCl共价键形成释放862kJ能量·1

1

11-1

1

1

1

110101010012molHCl……11111-183

kJ42fcí(g)能量变化关系示意图新

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高考反应历程新

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新提炼归纳

化学反应中能量变化的原因---微观角度化学反应中热量变化的实质反应物

旧键的断裂吸热放热生成物

新键的断裂旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，为吸热反应；

旧键断裂吸收的热量小于新键形成放出的热量，为放热反应。高考新

教

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新

高考化学反应的能量变化的宏观分析[问题4]各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。根据下述示意图判断反应物、生物物具有的总能量相对大小与

放热反应和吸热反应有何关系?放热反应：反应物的总能量

>生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量

<

生成物的总能量生成物的总能量低

反应物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量高吸热反应放热反应释放能量吸收能量新教材新高考提炼归纳化学反应中能量变化的原因--宏观角度能量

能量生成物

生成物

反应物

反应物的总能量

的总能量吸收热量放出热量反应物

生成物的总能量[反应物

的总能量

生成物图

1

………

恩2①反应物总能量

小于

生成物总

②反应物的总能量大

于生成物能量，

为吸热反应。

的总能

量

时

为放

热

反

应nu---

…--

·温度不断升高，自身能量不断增大，稳定性越来越低能量越低越稳定冰水蒸气物质的能量和物质稳定性的关系是什么?物质的能量水2.(1)20世纪30年代，Eyring

和Pzer

在碰撞理论的基础上提出化学反应的

过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物

到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂

和CO反应生成

CO₂

和NO过程中的能量弯化示意图，说明这个反应是

放热热

(填“吸热”或“放热”)反应，NO₂和CO的总能量大于(填“大于”“小于”或“等于”)CO₂和NO的总能量。典题精练1、

已知反应A+B=C+D

为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A和B的总能量一定高于C和D的总能量该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生A的能量一定高于C

B的能量一定高于D新教材新高考A.B.C.D.C新

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新高

考(2)已知在高温、高压、催化剂作用下，1

mol

C(石墨)转化为C(金刚石),

吸收1.9

kJ的热量。①该反应

是

(填“是”或“不是”)吸热反应。②

C(石墨)和C(金刚石)相比，C(金刚石)能量高，(石墨)

更稳定。(石墨)与C(金刚石)各1

mol在相同条件下燃烧，C(金刚石，放出的3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q,kJ,

破坏1

mol氯气中的化

学键消耗的能量为Q。kJ,形成1

mol氯化氢中的化学键释放的能

量为Q₃kJ。

下列关系式中，正确的是

(

)A.Q₁+Q₂>Q₃B.Q₁+Q₂>2Q₃C.Q₁+Q₂<Q₃

D.Q₁+Q₂<2Q₃热量多③推

测反应类型放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应宏观原因反应物具有的总能量大

于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量微观原因成键时释放的总能量大

于断键时吸收的总能量成键时释放的总能量小于断键时吸收的总能量图示能量能量生成物反应物O吸热反应反应物生成物放热反应O

反应过程课堂小结新教材

新

高反应过程1、

宏观角度：物质的能量

能①E反应为>E生成，

放

热友应

量②

E

左曲<E

生

，

吸

热

释放给环境体系能量降

2、微观角度：化学键

低①

E

新健吸收>

E

武键辩放

，吸

热反应放热反应E>EE断E成反应物总能量

EA<E新

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新

高考如何判断一个化学反应完成后的结果是吸热还是

放热

?用图像表征以上两个角度的吸、