考点01硫与二氧化硫高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019）

考点01硫与二氧化硫【核心考点梳理】一、硫元素在自然界中的存在形式1．自然界中硫元素的存在形式(1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。2．硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3．硫单质与氧气反应化学方程式：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2；现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。硫单质与变价金属的反应(硫单质的氧化性弱，生成低价态的硫化物）S＋Feeq\o(=,\s\up7(点燃))FeSS＋Cueq\o(=,\s\up7(点燃))Cu2S【典型例题】例1．（2023秋·上海长宁·高一统考学业考试）下列有关硫的性质的叙述正确的是A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢【答案】A【解析】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和二氧化硫，D错误；故选A。例2．（2023秋·上海·高一上海市延安中学校考期末）下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A．SO2 B．CuS C．FeS D．H2S【答案】B【解析】A．与直接化合只能生成，A不选；B．硫的氧化性较弱，与化合生成Cu2S，B选；C．硫的氧化性较弱，与化合生成FeS，C不选；D．与化合生成H2S，D不选；故选B。例3．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现【答案】B【解析】A．从图中可以看出，硫在自然界中既有单质形式(游离态)存在的S，也有化合态形式存在的H2S、、有机硫等，A正确；B．过程⑤将转化为H2S，S元素化合价降低，表现氧化性，不能在土壤的富氧区实现，B错误；C．过程②中，S转化为，S元素化合价升高，发生氧化反应，C正确；D．过程①由H2S转化为S，可以通过分解反应实现，也可以通过H2S与O2接触后发生反应实现，D正确；故选B。【核心归纳】自然界中的硫循环(1)SO2的来源：含硫化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼、硫酸生产等。(2)自然界中的硫循环：地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动，这些含硫物质不断地发生转化和转移，形成了硫在自然界中的循环。(3)地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌吸收。(4)自然界中的硫循环二、二氧化硫的性质和应用1．SO2的物理性质现象：液面迅速上升，最后充满试管。颜色状态气味毒性密度溶解性无色气体刺激性气味有毒比空气大易溶于水(1∶40)2.SO2的化学性质(1)实验探究用水溶性实验所得溶液做下列实验操作现象结论pH试纸变红SO2的水溶液显酸性溶液变红SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀(1)SO2的水溶液与BaCl2不反应(2)SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定(2)从物质分类的角度分析SO2性质(3)从元素化合价变化角度分析SO2性质(4)SO2的特性——漂白性可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。3．亚硫酸的性质4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。【典型例题】例1．（2023秋·山东烟台·高一山东省烟台第一中学校考期末）如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A．该实验可以探究SO2的还原性B．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和氢氧化钙溶液C．关闭K2，打开K1，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为1.5NAD．关闭K1，打开K2，试剂X是K2Cr2O7溶液，颜色由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：1【答案】A【分析】在三颈烧瓶A中制备SO2，，D中装有试剂KMnO4、FeCl3均可以证明SO2具有还原性，C、E可以氢氧化钠吸收多余的二氧化硫防止剩余气体污染空气，B中二氧化硫和过氧化钠反应，以此作答；【解析】A．X试剂为高锰酸钾或氯化铁，可以探究二氧化硫的还原性，A正确；B．为了防止污染，用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫，B错误；C．关闭K2，打开K1，装置B中发生SO2+Na2O2=Na2SO4，每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，C错误；D．K2Cr2O7与SO2反应，，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：3，D错误；故答案为：A。例2．（2022春·陕西西安·高一校考阶段练习）SO2通入不同溶液中，实验现象、所得结论均正确的是实验现象结论ABa(NO3)2溶液无明显现象BaSO3能溶解在硝酸中BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有还原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．SO2通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被氧化生成，与Ba2+反应形成白色BaSO4沉淀，体现了SO2的还原性，现象和结论均错误，A不符合题意；B．SO2与H2S溶液发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，产生黄色沉淀，体现了SO2的氧化性，现象和结论均正确，B不符合题意；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，体现了SO2的还原性，结论错误，C不符合题意；D．SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀，反应的化学方程式为SO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，可得出酸性：H2SO3＞H2SiO3，现象和结论均正确，D符合题意；答案选D。【核心归纳】比较三类常见的漂白剂类型举例原理特点氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等将有机色质内部“生色团”破坏掉不可逆、持久加合型SO2与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质可逆、不持久吸附型活性炭将有色物质(色素)吸附而褪色物理变化【考点达标随堂练】一、单选题1．（2024上·江苏扬州·高一统考期末）下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒B．苯具有可燃性，可用于萃取水中的C．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥【答案】C【解析】A．氯气具有氧化性，可以用于杀菌消毒，故A错误；B．苯不溶于水，故可用于萃取水中的溴，故B错误；C．具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥二氧化碳，故D错误；故选C。2．（2024上·福建泉州·高一统考期末）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙 B．可用作漂白剂和抗氧化剂C．碳酸氢钠可作食品膨松剂 D．烟花中的红色源于钠元素的焰色【答案】D【解析】A．漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，A正确；

B．具有漂白性，能使有色物质褪色，且二氧化硫中硫元素化合价可以升高，具有还原性，故可用作漂白剂和抗氧化剂，B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用作食品膨松剂，C正确；D．钠元素的焰色反应为黄色，则焰火中的黄色来源于钠元素的焰色，D错误；故选D。3．（2024上·河南南阳·高一统考期末）在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是 D．全部被氧化为【答案】C【分析】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4白色沉淀。【解析】A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B．依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误；C．生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，故D错误；故选：C。4．（2024上·河南南阳·高一统考期末）类推思想在化学学习与研究中经常被采用，如、都是酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推结论正确的是A．能使酸性溶液褪色，推测也能使酸性溶液褪色B．C在过量的氧气中燃烧生成，推测S在过量的氧气中燃烧生成C．适量通入溶液中可生成和，推测适量通入溶液中可生成和D．不与溶液反应产生沉淀，推测也不与溶液反应产生沉淀【答案】D【解析】A．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，但二氧化碳没有还原性，不能使酸性溶液褪色，A错误；

B．硫和氧气燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子和钙离子生成硫酸钙沉淀，C错误；D．碳酸、亚硫酸酸性弱于盐酸，故不与溶液反应产生沉淀，也不与溶液反应产生沉淀，故D正确；故选D。5．（2024·河南南阳·方城第一高级中学校考模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】A．75%的乙醇是破坏病菌蛋白质而杀菌，84消毒液具有强氧化性而杀菌，消毒原理不相同，A错误；B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，豆浆是胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确；C．SO2可用于丝织品漂白，是由于其能与丝织品中有色成分化合形成无色物质，C错误；D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有强还原性，D错误；故选B。6．（2024上·江苏南京·高一南京师大附中校考期末）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是A．a处变红，说明SO2是酸性氧化物B．b处褪色，说明SO2具有漂白性C．c处褪色，说明SO2具有还原性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成【答案】D【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。【解析】A．a处的紫色石蕊溶液变红，原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，A正确；B．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，C正确；D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，反应中有H2O生成，D错误；故选D。7．（2024上·河南南阳·高一南阳市第五中学校校联考期末）物质的性质决定用途，下列物质的用途和性质不具有对应关系的是选项用途性质A液氨用作制冷剂液氨汽化吸收大量的热B用作供氧剂与或反应生成C溶液用于制作铜制电路板溶液呈酸性D用作葡萄酒的抗氧化剂具有还原性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．NH3易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，故可作供氧剂，故B正确；C．Fe3+能氧化Cu，可用作印刷电路板的腐蚀液，故C错误；D．二氧化硫具有还原性。故可作葡萄酒的抗氧化剂，故D正确；故答案为C。8．（2024上·江苏连云港·高一统考期末）下列有关的说法中，错误的是A．能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性C．通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性D．水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性【答案】A【解析】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，A错误；B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．通入溶液中析出单质S，反应二氧化硫中硫元素化合价降低，为氧化剂，说明具有氧化性，C正确；D．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，D正确；故选A。9．（2024上·江苏盐城·高一统考期末）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色该固体是否含钠元素B向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象非金属性氯元素强于碳元素C将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧Na2O2与H2O是放热反应D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色探究SO2的还原性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色，可探究该固体中是否含钠元素，A项能达到实验目的；B．盐酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能探究Cl元素的非金属性强于碳元素，B项不能达到实验目的；C．将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧，若棉花燃烧，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，反应放出的热量使棉花燃烧，C项能达到实验目的；D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色可以探究SO2的还原性，D项能达到实验目的；答案选B。10．（2024上·河南南阳·高一统考期末）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是A．a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀C．此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性【答案】B【解析】A．用浓硫酸与固体反应制备，用NaOH溶液来吸收尾气中的防止污染环境，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液，A正确；B．只能使湿润的pH试纸变红色，不能使其褪色，B错误；C．使湿润的pH试纸变红可以可证明水溶液的酸性，与溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明的氧化性，使高锰酸钾溶液褪色可证明SO2的还原性，使品红溶液褪色可以证明其漂白性，C正确；D．点燃酒精灯加热，通过观察褪色后的品红溶液是否恢复红色，证明使品红溶液褪色具有可逆性，使高锰酸钾溶液褪色发生了氧化还原反应，加热褪色后的酸性溶液不能恢复紫红色，证明使酸性溶液褪色不具有可逆性，D正确；故选：B。11．（2024上·江苏苏州·高一江苏省梁丰高级中学阶段练习）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如下图。现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A；放置一段时间后出现灰色固体(Ag)。下列说法不正确的是A．若发生复分解反应生成沉淀A，则①中生成A的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B．①中不可能生成Ag2SO4C．②中的现象体现了Ag+的氧化性D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率【答案】B【解析】A．①中生成的白色沉淀为Ag2SO3，则SO2和水提供亚硫酸根离子，AgNO3溶液提供Ag+，发生复分解反应，反应的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正确；B．①中自酸性条件下银离子氧化部分二氧化硫得到可能得到硫酸根离子，不能得到Ag2SO4可能是因为硫酸根离子浓度小于亚硫酸根离子浓度导致的，B错误；C．②中有Ag生成，则证明Ag+被还原，Ag+有氧化性，C正确；D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3，然后放置一段时间后才生成Ag，故该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正确；答案选B。12．（2024上·河南南阳·高一南阳市第五中学校校联考期末）下列装置无法达到预期目的的是A．喷泉实验 B．干燥C．验证的漂白性 D．制备【答案】C【解析】A.

二氧化硫可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，故A不选；B．用无水氯化钙可以干燥，故B不选；C．二氧化硫不能使石蕊试纸褪色，不能验证的漂白性，故C选；D．亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备，同时生成硫酸氢钠和水，故D不选；故选C。13．（2024上·河北保定·高一统考期末）某同学为验证的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是选项棉球所浸物质实验现象解释A品红溶液褪色具有氧化性B滴有酚酞的溶液不褪色不能漂白酚酞试液C酸性溶液褪色具有还原性D紫色石蕊试液变红溶于水，溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．品红溶液褪色说明具有漂白性，A项错误；B．与会发生反应，溶液会褪色，B项错误；C．酸性溶液具有强氧化性，溶液褪色，说明具有还原性，故正确；D．紫色石蕊试液遇到会变红，溶于水，溶液呈酸性，D项错误。答案为：C。14．（2024上·河北保定·高一统考期末）下列有关硫及其化合物的说法正确的是A．硫单质在氧气中燃烧可生成，氧气过量时，也可直接生成B．用浓硫酸与反应制备时，浓硫酸中的质量分数越高越好C．与的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．常温下，浓硫酸与铁反应放出【答案】C【解析】A．硫单质在少量氧气或过量氧气中燃烧均生成，A错误；B．实验室通常用与质量分数为70％的硫酸反应制备，质量分数为98％的硫酸浓度太大，氢离子浓度太小，反应速率太慢，B错误；C．与的水溶液的反应为：，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确；D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，且一定条件下二者反应生成，D错误；故选C。15．（2024上·河北承德·高一承德县第一中学校联考期末）“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B．可发生反应：(未配平)C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性D．f既有氧化性又有还原性【答案】D【分析】结合图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。【解析】A．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H2S，故A错误；B．硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；C．将SO2通入溴水中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；D．亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；故选D。二、填空题16．（2024上·江苏连云港·高一统考期末）下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。方法Ⅰ用溶液吸收方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成S方法Ⅲ用溶液吸收方法Ⅳ用NaClO碱性溶液吸收方法Ⅴ石灰石膏法吸收(1)方法Ⅰ中吸收后的溶液通过(填字母)可使吸收液再生。a．加热

b．加入适量NaOH

c．通入(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为。(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充。(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。①该反应中的离子方程式为。②反应釜中采用“气液逆流”接触吸收法的优点是。(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：①氧化塔内发生反应的化学方程式为。②若用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止。【答案】(1)a、b(2)(3)冷水(或水)(4)让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率(5)亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞【解析】（1）用溶液吸收转化为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠受热易分解生成二氧化硫和，且亚硫酸氢钠和氢氧化钠转化为亚硫酸钠，故通过a．加热或b．加入适量NaOH，可使其吸收液再生；（2）方法Ⅱ中CO将在高温下还原成S，则CO被氧化为二氧化碳，反应为；（3）过氧化氢氧化二氧化硫生成硫酸，反应为，由于对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充水，以降温和稀释生成的硫酸；（4）①该反应中二氧化硫被次氯酸钠在碱性条件下氧化为硫酸钠，同时生成氯化钠，离子方程式为；②反应釜中采用“气液逆流”接触吸收法的优点是让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率；（5）①氧化塔内发生反应为吸收塔中生成的亚硫酸钙被氧气氧化为，化学方程式为。②反应中生成的亚硫酸钙溶解度较小，在输送中容易造成管道堵塞，故用NaOH溶液代替悬浊液，增加了生产成本，但可以防止亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞。17．（2024·全国·高一假期作业）硫的化合物在生产、生活中应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：(1)某兴趣小组为探究的还原性做了如图实验。①通入足量后，装置B中的现象是，装置C的作用是。②该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：。(2)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠()处理含铬酸性废水(含有)，其反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)具有多种性质。①浓使蔗糖变黑，体现了浓具有性。②浓在加热条件下可与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。③过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为、。(4)硫酸盐是化工生产和药物、颜料制备中的重要物质。①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为。②绿矾的化学式为，其用途有(任写一点)。【答案】(1)溶液蓝色褪去(或蓝色变浅)吸收，防止污染大气(2)4：3(3)脱水(或二氧化硫)(或氢气)(4)生产净水剂(或制作颜料氧化铁红或生产防治缺铁性贫血的药剂)【分析】由图可知，A为SO2气体还原Fe3＋的装置，B为SO2气体还原I2的装置，C为尾气处理装置。【解析】（1）①由反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4知，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，装置B中溶液蓝色褪去；装置C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2，防止污染空气；②SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式：；（2）反应中，六价铬被还原为三价铬，被氧化为，即硫元素的化合价由+4升高到+6，为氧化剂，为还原剂，由化合价升降守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3；（3）①浓能将有机物中的氢、氧原子按个数比2：1脱去而使有机物炭化，则蔗糖变黑体现了浓的脱水性；②浓在加热条件下可与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；③过量的锌与一定量浓反应，锌与浓反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当硫酸变稀时，锌与稀反应生成硫酸锌和氢气，故硫酸由浓变稀的过程中得到的两种气体产物依次为(或二氧化硫)、(或氢气)；（4）①石膏可用于调节水泥的凝结时间，生石膏的化学式为；②绿矾的化学式为，其用途有生产净水剂(或制作颜料氧化铁