2023年高考化学总复习：化学反应速率测试卷（附答案解析）

2023年高考化学总复习：化学反应速率测试卷

考点化学反应速率及其影响因素

1.（2017江苏单科,10,2分,"）⅛A分解速率受多种因素影响。实验测得

70℃时不同条件下乩。2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确

的是（

30

25

G0.

1.0.

一20

∙().

c0.I5

≡0.

)I

(0

cO

x,τ6

0.16Omd∙L1NMIH

70.12

,0.08

一

∙0.04

≡c

cx

x

τ

3mg∙].'Mn2-

A.图甲表明,其他条件相同时浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时一,溶液pH越小,H◎分解速率越快

C.图丙表明,少量存在时,溶液碱性越强对。2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mrf对乩。2分解速率的影响大

2.[2020・江苏单科,20⑴⑶,*]C（VHCe）OH循环在氢能的贮存/释放、

燃料电池等方面具有重要应用。

l∞l------------------------------------------1

80

温度汽

图1

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⑴C(λ催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH

溶液反应制得)中通入乩生成HCOO,其离子方程式

为；其他条件不变,HC()3

转化为HCoo-的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在40~80℃

范围内,HCO3催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因

是O

(3)HC00H催化释氢。在催化剂作用下,HCOOH分解生成C(λ和乩可能的

反应机理如图3所示。

图3

①HCOoD催化释氢反应除生成C02外,还生成(填化学式)。

②研究发现:其他条件不变时,以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效

果更佳,其具体优点

是。

+i

3.[2018北京理综,27⑷*14)i.S02+4I+4H----SI+2I2+2H20

i-

ii.I2+2H20+S02=_S0j+4H^+2Γ

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18

mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知L

易溶解在KI溶液中)

序号ABCD

第2页共14页

amol∙LT0.2mol∙L1

试剂0.4mol・LKI0.2mol・LKI

H

组成KI0.2mol∙LH2SO10.0002mol

H2SO4I2

溶液变黄，

溶液由棕褐色很快

实验一段时间溶液变黄,出

无明显现象褪色,变成黄色,出现

现象后出现浑现浑浊较A快

浑浊较A快

浊

①B是A的对比实验,则a=

②比较A、B、C,可得出的结论

是____________________________________________________________

③实验表明,SO?的歧化反应速率D>A°结合i、ii反应速率解释原

因:____________________________________________________________

_____O

4.[2017天津理综,10⑴⑵*HS和SOz会对环境和人体健康带来极大

的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列问题。

I.H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为如下。

H2S+Fe2(S01)3^SI+2FeS0.1+H2S0,l

硫杆菌

4FeS01+02+2H2S0l2Fe2(S0,)3+2H20

第3页共14页

⑴硫杆菌存在时,FeSO∣被氧化的速率是无菌时的5义IO'倍,该菌的作

用是o

⑵由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为o

若反应温度过高,反应速率下降,其原因

是________________________________________________________

5.[2019课标I,28⑷,*]⑷ShOiChi研究了467℃›489℃时水煤气

变换中CO和乩分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实

验初始时体系中的P&O和PCo相等、Pc%和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率加(a)=kPawin'c,

467℃时P.和R。随时间变化关系的曲线分别是、o

489℃时力电和随时间变化关系的曲线分别

是、O

国亚P125

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三年模拟练

1.（2020湖北荆门一中高三上月考*）为比较Fe'+和Cu"对巾分解反

应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述不正确的是（）

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率:①>②,则一定说明Fe"比C/对出。2分

解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处旋塞,将注射器活塞拉出

一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

2.侈选）（2020山东济南高三一模,"）丙酮的碘代反应CLCOQVL—

CH3C0CH2I+HI的速率方程为E⅛"（CH3COCH3）c"（I2）,其半衰期（当剩余反

应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.7/A改变反应物浓度时,反

应的瞬时速率如表所示。

C(CH3COCH3)/c(D∕v/

mol∙LTmol∙LT10imol∙L1∙min1

0.250.0501.4

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0.500.0502.8

1.000.0505.6

0.500.1002.8

下列说法正确的是（）

A.速率方程中的炉1、炉O

B.该反应的速率常数A=2.8×IO3minT

C.增大L的浓度,反应的瞬时速率加快

D.在过量的L存在时,反应掉87.5%的OLCOCL所需的时间是375min

3.（2020河北石家庄二中、河北安新中学高二上期中,*，）对水样中溶

质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度

（mol∙L）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。

时间/

minc(M)∕mol∙L'水0510152025

样

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(PH=4,含C/)0.200.090.050.030.010

下列说法不正确的是（）

A.在0~20min内，I中M的分解速率为0.015mol∙L1∙min1

B.水样酸性越强,M的分解速率越快

C.在0~20Inin内Jn中M的分解百分率比II大

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D.由于Cd存在,IV中M的分解速率比I快

4.（2020四川攀枝花高三检测,始）利用如下实验探究铁钉在不同溶液

中的吸氧腐蚀。

实验

实验装置浸泡液pH

编号

①H2O7

H

氧②1.0mol∙LNH1Cl5

JE数rL

气

据

传

采

感1

集

器③0.5molL(NH)SO5

浸∙121

器

的

泡r

_

液

④1.0mol∙LTNaCl7

1

⑤0.5mol・LNa2SO17

*

、

胜

塘

L

麻

下列说法不正确的是（）

A.①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率

B.向实验②溶液中加等体积的0.5mol∙LT（NHJ2SO1溶液,吸氧腐蚀速

率一定加快

C.②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关

D.向实验⑤溶液中加入少量（NHJzSOt固体,吸氧腐蚀速率加快

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5.(双选)(2020山东潍坊高三下检测,小)科学家通过密度泛函理论研

究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(In)表面发生解

离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(IlI)表面的物种

用*标注。下列说法错误的是()

18

8O过渡态3过渡态4

6o过渡态I

\③:'

二4o②\④

i2O

∙o①,.CH,0∙+2H∙'、」：

rCH∕r÷H

⅛o------------------CH(Γ+3H'⅛

s2

s4o

⅛

6O

l-CH∕)H,

⅛8O

-

α

-IQ

-l2o

C(r+4H,

A.②中包含C-H键的断裂过程

B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CHo*+3H*—-C0*+4H*

D.由此历程可矢口:CHQH(g)iC0(g)+2H2(g)卜丛0

6.(2021四川新津中学高二上月考,*)某小组利用H2C2O1溶液与用硫酸

酸化的KMnoI溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验

时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计

时。该小组设计了如下的方案。

H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液蒸储水

温度/

编号浓度/体积/浓度/体积/体积

℃

mol∙L1mLmol∙L1mL/ml

①0.506.OO.OlO4.OO25

②0.503.OO.OlO4.Oa25

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③0.506.00.0104.0050

（l）a=,该实验是通过来判断反应的快

慢。

⑵已知险2。1被KMnOH）氧化为血逸出,该反应的化学方程式

为,为了观察到实验现象从而判断反

应的快慢凡C2O4与KMnO1初始的物质的量需要满足的关系

为o

⑶探究温度对化学反应速率影响的实验编号是和

（填编号,下同）,可探究HC（λ浓度对化学反应速率影响的实验编号是—

和O

⑷实验①测得反应所用的时间为20s,忽略混合前后溶液体积的微小

变化,这段时间内平均反应速率MKMnOJ=o

⑸该小组发现室温下反应速率走势如图,其中小右时间内速率变快的

主要原因可能是,若用实验证明你的猜想,除酸性高锌酸钾溶

液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是（填字

答案全解全析

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五年高考练

1.DA项,从图甲看出,相同时间内,起始c(H2O2)越大凡。2的浓度变化量

越大,即分解速率越快,错误;B项,从图乙看出,NaOH溶液浓度越大,即PH

越大,HG分解速率越快,错误;C项,从图丙看出,0.1mol-L1NaOH与1.0

11

mol∙LNaOH所示曲线相比,0.1mol∙LNaOH对应曲线表示的H2O2

分解速率快,错误;D项正确。

2.答案⑴HeO占+乩建≡=HCOO+H2O

温度升高反应速率增大,温度升高催化剂的活性增强

⑶①HD②提高释放氢气的速率,提高释放出氢气的纯度

解析⑴根据题意,HCO"乩一HCOO,1个乩失去2个电子,1个HCog得

到2个电子,说明MHCOg):MH2)：MHCoo)=I：1：1。根据原子守恒及

电荷守恒配平离子方程式:HCO/乩里外HCOO+乩0；反应温度在

4(Γ80℃范围内,随着温度升高,催化剂活性增强,单位时间内Heog催

化加氢的转化率迅速上升。

HR户，

⑶①观察题图所示反应机理,HCOOH电离出的H,结合」E形成

[HCOO][HCOO][H][H]

Hq丹cUz一、/必/√

JiHCOO结合'形成J然后'脱去CO?形成'A与

上^结合产生也故是HCOOH的2个H结合产生了也则HCOOD的产物

除了COz还有HDo②HCoOK与HCOOH的不同之处在于前者完全电离,

更易与催化剂结合脱去CO”相比而言,可提高释放氢气的速率;HCOOK

溶液呈碱性,CO2不易放出,故还可提高释放出氢气的纯度。

3.答案⑷①0.4

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②I是S02歧化反应的催化剂H单独存在时不具有催化作用,但H’可以

加快歧化反应速率

③反应ii比i快;D中由反应ii产生的H使反应i加快

1

解析⑷①B是A的对比实验,B中加入0.2mol∙L的H2SO4fA中不加

H2SO」,所以KI的浓度应该与A相同,即a=0.4。

②比较A、B、C可知,有HzSOi和KI时,SO?歧化反应速率较只有KI时

快;只有够0口无KI时不发生歧化反应,所以可得出的结论为酸性增

强,1催化S02歧化反应速率提高。

③略。

4.答案（1）降低反应活化能（或作为催化剂）（2）30℃、pH=2.0蛋

白质变性（或硫杆菌失去活性）

解析（1）催化剂可降低反应的活化能,大大加快反应速率。

⑵由题图可得使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2;温度过高易使蛋

白质变性而失去活性。

5.答案（4）0.004Ibcad

）

解析（4）双a）="∙w3∙8θkPaeo.0047kPa-miZ；据“先拐先平数值大”

60min

原则,结合图像可知,虚线（a、⑦表示489℃时气体分压变化曲线,实线

（6、C）表示467℃时气体分压变化曲线;当温度由467℃升至489℃

时,平衡逆向移动,则P也减小,R。增大,由图像可知/一a气体分压减小，

故曲线b表示467℃时P.变化曲线,曲线a表示489℃时p出变化曲

线;Cfd气体分压增大,则曲线C表示467°C时RO变化曲线,曲线d表

示489℃时R。变化曲线。

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三年模拟练

1.B图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢,可以得到哪个反应

速率快,哪个反应速率慢,A项正确;若图甲所示实验中反应速率:①>②,

不能得出Fe『比Cd对乩。2分解催化效果好,因为氯化铁和硫酸铜两者

的阴、阳离子都不相同,不能确定是阳离子还是阴离子起的催化作用,B

项错误;用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应

时间,C项正确;为检查图乙所示装置的气密性,可关闭乙中分液漏斗的

旋塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是

否回到原位,这就是检查乙装置的气密性的方法,D项正确。

2.AD由第一组数据和第二组数据可得(M)=鲁则炉1,由第二组

一3

数据和第四组数据可得(需)"=%%则小0,A项正确油A可知,炉1,炉0,

则尸AC(CH3COCH3),带入第一组数据可得,A=5.6×10i*min1,B项错误;由

第二组和第四组数据分析可知,当其他条件不变时,增大L的浓度,反应

的瞬时速率不变,C项错误;存在过量的L时,反应掉87.5%的CH3COCH3

可以看作经历3个半衰期,即50%+25%+12.5%,因此所需的时间为

3x0∙7,=375min,D项正确。

5.6×103m*in^1

3.D0~20min内,I中浓度的变化量为0.4mol∙L-'-0.10mol∙L1=0.3

mol∙L,那么v=--=0∙3πio1,l=Q015mol∙L∙min∖A项正确;对比I、

At20min-

H两组的数据，I组0~20min内,浓度的变化量为0.4mol∙L^1-0.10

mol∙L'=0.3mol∙那么=03MOL*L=Q015mol∙LH∙min',II

∆t20min,

组0~20min内浓度的变化量为O4mol∙L^'-0.18mol∙L1=0.22mol∙L',

那么片竺二022mol，L1=0.Ollmol-LH∙min：可知酸性越强,M的分解速

∆t20min

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率越快,B项正确;H组0~20min内浓度的变化量为0.4mol∙L1-O.18

mol・L1=O.22mol∙分解率为°为£∙L'χIoo%=55%,IΠ组在0~20min

内,浓度的变化量为0.20mol∙L1-0.07mol∙L1=0.13mol∙L一分解

率为罂SXlOO%=65%,ΠI中M的分解百分率比∏大,C项正确；I与IV

相比,有催化剂和浓度两个变量,故D项错误。

4.B①的浸泡液为水,④⑤的浸泡液为盐溶液,相同时间内,④⑤的氧

气浓度减小的幅度比①要明显很多,说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速

率,A项正确;向实验②溶液中加等体积的0.5mol・LI(N⅛)2SO4溶

液,NH4CL(N⅛)2SO4的浓度减小至原先的一半,且NHJ^浓度相同

时,(NH)SOi溶液的腐蚀速率较小,故该操作引起的结果是吸氧腐蚀速

率减慢,B项错误;②与③、④与⑤作对比实验,仅阴离子的种类不同,但

是腐蚀速率有明显的差异,故②与③、④与⑤实验的比较可以说明吸

氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关,C项正确;同浓度的情况

下,(NHJ2S0∣溶液的腐蚀速率大于NazSOi溶液的,故向实验⑤溶液中加入

少量(NH)SO4固体,吸氧腐蚀速率加快,D项正确。

5.CD②中由CH3O*-CHQ*,则包含C-H键的断裂过程,故A正确;活

化能为反应物的总能量与过渡态能量之差,从图中可以看出,③发生的

反应活化能最小,B项正确;活化能越大,反应速率越慢,反应速率慢的反

应制